2022年高三化學(xué)二輪 電化學(xué)（含解析）

2022年高三化學(xué)二輪 電化學(xué)（含解析）易錯(cuò)題查找【易錯(cuò)題】（xx合肥二模）12 用鉛蓄電池電解CuSO4溶液（如右圖）。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)若電極材料均為石墨，電解一段時(shí)間后測(cè)得b極附近溶液PH減小，下列說法 正確的是Ab極為負(fù)極B利用該池精煉銅，a極應(yīng)為粗銅C放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)+4H+(aq)+ SO(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)D當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，池中產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）查缺行動(dòng)【知識(shí)補(bǔ)缺】1、池型判斷（1）根據(jù)概念：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（2）根據(jù)是否有外接電源判斷：有的為電解池。（3）根據(jù)可充電電池判斷：放電為原電池，充電為電解池。2、電極方程式的書寫（1）原電池反應(yīng)式的書寫一般電極反應(yīng)式的書寫列物質(zhì)標(biāo)得失看環(huán)境配守恒兩式加驗(yàn)總式按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電解反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒、電子得失守恒等加以配平。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)離子方程式對(duì)照驗(yàn)證。復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式較簡(jiǎn)單一極的電極反應(yīng)式如CH4酸性燃料電池中CH42O2=CO22H2O總反應(yīng)式2O28H8e=4H2O正極反應(yīng)式CH42H2O8e=CO28H負(fù)極反應(yīng)式（2）電解池電極反應(yīng)式的書寫書寫電解反應(yīng)方程式的一般步驟：以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。第一步：明確溶液中存在哪些離子。陽離子：Cu2、H；陰離子：OH、SO。第二步：判斷陰陽兩極附近離子種類及離子放電順序。陰極：Cu2H，陽極：OHSO。第三步：寫電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極：2Cu24e=2Cu；陽極：2H2O4e=O24H。根據(jù)得失電子數(shù)相等，兩極反應(yīng)式相加得總的電解方程式：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4。3、惰性電極電解酸、堿、鹽溶液的規(guī)律電解質(zhì)(水溶液)被電解的物質(zhì)電極產(chǎn)物電解質(zhì)溶液pH的變化溶液pH變化的原因陽極陰極強(qiáng)堿(如NaOH)水O2H2增大水減少，堿的濃度增大無氧酸(如HCl)除HF外酸非金屬單質(zhì)(如Cl2)H2增大酸的濃度降低活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)水和鹽非金屬單質(zhì)(如Cl2)H2增大H放電，c(OH)c(H)含氧酸(如H2SO4)水O2H2減小水減少，酸的濃度增大不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)水和鹽O2金屬單質(zhì)(如Cu)減小OH放電，c(H)c(OH)不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)鹽非金屬單質(zhì)(如Cl2)金屬單質(zhì)(如Cu)基本不變水的電離平衡基本上未變活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3)水O2H2不變水減少，但其電離平衡未變【方法補(bǔ)缺】判池型找電極寫反應(yīng)原電池正、負(fù)極負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)電解池陰、陽極陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)判流向陽離子向正極陰離子向負(fù)極陽離子向陰極陰離子向陽極確定守恒和其它關(guān)系及時(shí)補(bǔ)漏【補(bǔ)漏1】（xx安慶一模）15恒溫25，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，陽極收集到2.5 mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體(均不考慮氣體的溶解或與溶液反應(yīng)的損失)，要使電解后溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)加入 ( ) A4.5 mol HCl B2.5 mol H2O C108.5 g 33.6%的鹽酸 D145 g 50.3的鹽酸【補(bǔ)漏3】(xx·浙江理綜，10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()。A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu2【補(bǔ)漏5】（xx山東臨沂期末）有關(guān)右圖裝置的敘述中，正確的是A若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐 蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法B若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小D若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)