2022年高三化學(xué)一輪 6章章未課件 新人教版

2022年高三化學(xué)一輪 6章章未課件 新人教版一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1有專家指出，如果對燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，使之能夠?qū)崿F(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，那么，不僅可以消除對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A化學(xué)能B熱能C生物能 D電能【解析】關(guān)鍵信息是CO2、H2O、N2利用太陽能使它們重新組合，根據(jù)圖示可知組合成可燃物，而可燃物燃燒后轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物并放出熱量，產(chǎn)物又結(jié)合太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán)可知太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能。【答案】B2下列變化為放熱反應(yīng)的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g)H14.9 kJ/molC形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)【解析】A項(xiàng)不屬于化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)無法確定是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。【答案】D3(xx年青島質(zhì)檢)下列說法不正確的是()在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)一般來說，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同A BC D【解析】放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱才能實(shí)現(xiàn)，如燃燒反應(yīng)，錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)2混合研磨就能反應(yīng)，錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與反應(yīng)物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，錯(cuò)誤；從蓋斯定律來看，反應(yīng)焓變的大小與途徑無關(guān)，故錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ·mol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ·mol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJ·mol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ·mol1【解析】CH3OH燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH3O22CO24H2O。1 g CH3OH燃燒放出22.68 kJ熱量，則2 mol CH3OH燃燒放出的熱量為22.68 kJ×32×21 452 kJ。【答案】B5為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是()酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容反應(yīng)后溶液的質(zhì)量生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溫度變化操作所需的時(shí)間A BC D全部【解析】要準(zhǔn)確答好這個(gè)問題需要把中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定原理搞清楚。首先測定反應(yīng)熱：Qmc(T2T1)可以看出此時(shí)需要知道；然后換算成中和熱，也就是生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱，又需要知道，但是實(shí)際操作中可以利用計(jì)算得出生成水的物質(zhì)的量。所以選擇C。 【答案】C6下列說法正確的是()A1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B25 、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱【解析】中和熱是在稀溶液里強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放出的熱量，而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和時(shí)生成2 mol H2O，A錯(cuò)誤；燃燒熱指在25 、101 kPa時(shí)1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)，所放出的熱量，與實(shí)際燃燒的硫的物質(zhì)的量無關(guān)，B正確；C不完全燃燒產(chǎn)生的CO是一種良好的氣體燃料，其燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；燃燒熱是溫度和壓強(qiáng)的函數(shù)，因?yàn)椴煌瑴囟认聹y得的反應(yīng)熱是不同的，故未指明溫度談燃燒熱無意義，且若碳不完全燃燒所放出的熱量也不能稱為燃燒熱，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽7(xx年徐州調(diào)研)在101 kPa和25 時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2241.7 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(1)H3285.8 kJ·mol1下列說法正確的是()AC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.2 kJ ·mol1BH2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(1)H571.6 kJ·mol1C2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.4 kJ·mol1DH2O(g)H2O(1)H44.1 kJ·mol1【解析】A項(xiàng)H131.2 kJ ·mol1，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)燃燒熱應(yīng)是1 mol物質(zhì)燃燒，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)H483.4 kJ·mol1，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿8下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(g)H52H2(g)O2(g)=2H2O(g)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D【解析】中C(s)完全燃燒反應(yīng)放出的熱量更多，H1<H2。中S(g)燃燒放熱更多，H3>H4。中H62H5，反應(yīng)放熱，故H5>H6。中H7>0，H8<0?！敬鸢浮緾9已知25 、101 kPa條件下：(1)4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ·mol1(2)4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJ·mol1由此得出的正確結(jié)論是()A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)【解析】由蓋斯定律得：3O2(g)=2O3(g)H284.2kJ·mol1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故等質(zhì)量O2比O3能量低，A正確；O3比O2不穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；反應(yīng)吸熱，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼10通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵HHClClHCl生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436 kJ·mol1243 kJ·mol1431 kJ·mol1則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ·mol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ·mol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ·mol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ·mol1【解析】本題考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：H反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和。C項(xiàng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；H×436 kJ·mol1431 kJ·mol1×243 kJ·mol191.5 kJ·mol1?！敬鸢浮緾11已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/mol則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對應(yīng)的H約為()A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol【解析】該問題可以轉(zhuǎn)化為CO(g)FeO(s)=Fe(s)CO2(g)H？所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的3個(gè)熱化學(xué)方程式按照順序編號為、，那么()××即可?！敬鸢浮緽12已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ·mol1(2)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 119.6 kJ·mol1(3)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJ·mol1(4)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 599.2 kJ·mol1(5)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJ·mol1現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol，經(jīng)充分燃燒后放出3 037.6 kJ的熱量，則下列哪些組合是不可能的()ACH4和C2H6 BC2H4和C3H8CC2H6和C3H8 DC2H6和C2H4【解析】1 mol CH4充分燃燒放出熱量：890.31 kJ，1 mol C2H6充分燃燒放出熱量：3 119.6 kJ×1 559.8 kJ，1 mol C2H4充分燃燒放出熱量：1 411.0 kJ，1 mol C2H2充分燃燒放出熱量：1 299.6 kJ，1 mol C3H8充分燃燒放出熱量：2 219.9 kJ，1 mol 混合氣體充分燃燒放出熱量：1 518.8 kJ，由平均值原理，判斷出符合題意的選項(xiàng)為C?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)(xx年河源質(zhì)檢)黨的十七大報(bào)告指出：“加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)，增強(qiáng)可持續(xù)發(fā)展能力，堅(jiān)持節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境的基本國策，發(fā)展環(huán)保產(chǎn)業(yè)?！?1)下列有關(guān)做法不符合上述要求的是_。A將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率B安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之反應(yīng)：4CO2NO24CO2N2C大力推廣乙醇汽油的同時(shí)，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車D在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中要大力發(fā)展火力發(fā)電(2)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H242.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1請回答：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機(jī)化工原料，CO和H2在一定條件下可以合成：a.甲醇；b.甲醛；c.甲酸；d.乙酸。試分析當(dāng)CO和H2按11的體積比混合反應(yīng)，合成上述_(填序號)物質(zhì)時(shí)，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實(shí)現(xiàn)零排放。【解析】(1)A中將煤液化和氣化，能有效提高煤燃燒產(chǎn)生能量的利用率；B中對汽車尾氣進(jìn)行處理，符合環(huán)保要求；C中推廣乙醇汽油，有利于減少污染物的排放量；D中火力發(fā)電的主要燃料是煤，其燃燒產(chǎn)生的SO2是大氣污染物，CO2是溫室氣體，不利于環(huán)境保護(hù)。(2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的反應(yīng)可由得到，可得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJ·mol1，CO和H2按11反應(yīng)合成物質(zhì)時(shí)，可達(dá)到零排放，符合“綠色化學(xué)”的要求，則合成的物質(zhì)的最簡式應(yīng)滿足CH2O，則b、d符合?！敬鸢浮?1)D(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5kJ·mol1b、d14(15分)按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_。(2) 25 、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(3)如圖是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化氫氣體的能量變化示意圖：寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(4)已知下列熱化學(xué)方程式：CH3COOH(1)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(1)H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(1)H3285.8 kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(1)的熱化學(xué)方程式_?！窘馕觥?1)由中和熱的定義可知，1 mol NaOH與 mol H2SO4生成1 mol水時(shí)放熱57.3 kJ。(2)CO2通入澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，即n(CO2)0.25 mol，則n(C4H10) mol,1 mol 丁烷完全燃燒放出熱量16Q kJ。 (3)1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl的熱效應(yīng)是：H436 kJ/mol243 kJ/mol2×431 kJ/mol183 kJ/mol。(4)合成CH3COOH的反應(yīng)為：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(1)根據(jù)蓋斯定律，×2×2即得，H(393.5 kJ/mol)×2(285.8 kJ/mol)×2(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol?！敬鸢浮?1)H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(1)H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H16Q kJ/mol(3)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol(4)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJ/mol15(13分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如下圖所示。(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)過程與過程的反應(yīng)熱是否相同？_原因是_。(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。(4)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700 ，需向體系中通入空氣，則進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為_假設(shè)：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ·mol1，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.2?！敬鸢浮?1)吸熱(2)相同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)(3)CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)H(E2E1)kJ·mol1(4)16(12分)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料的主要成分是丙烷。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJ·mol1，根據(jù)上述熱化學(xué)方程式，回答相關(guān)問題：(1)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為_。(2)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共6 mol，完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出熱量為3 649 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積之比為_。(3)現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體在該條件下完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量為Q kJ，則混合氣體的物質(zhì)的量不小于_mol?！窘馕觥?1)由反應(yīng)方程式可得1 mol H2完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是571.6 kJ/2285.8 kJ,2 mol C3H8完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是2 220 kJ·mol1×2 mol4 440 kJ，所以1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為285.8 kJ4 440 kJ4 725.8 kJ。(2)設(shè)H2和C3H8的混合氣體中氫氣為x mol，C3H8為y mol，則可得xy6,285.8x2 220y3 649，解得x5，y1。(3)因?yàn)樵诘任镔|(zhì)的量時(shí)丙烷燃燒放出的熱量大于氫氣，即放出相同熱量時(shí)需氫氣的物質(zhì)的量大于丙烷，所以如果此氣體全為丙烷時(shí)，其物質(zhì)的量為Q/2 220 mol，即混合氣體物質(zhì)的量一定大于Q/2 220 mol。【答案】(1)4 725.8 kJ(2)51(3)Q/2 220