2022年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時3 物質的量與化學計算題型沖關練習

2022年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時3 物質的量與化學計算題型沖關練習1為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為()A.mol·L1 Bmol·L1C.mol·L1 Dmol·L1解析根據N元素守恒，可知反應后得到的NaNO2和NaNO3的物質的量之和為(ab2c)mol；再根據鈉元素守恒，可知參與反應的NaOH為(ab2c)mol，故c(NaOH)(ab2c)/V mol·L1。答案B2含KCl和KBr的樣品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應后，產生的沉淀質量為6.63 g，則原樣品中鉀元素的質量分數為()A24.1%B40.3%C25.9%D48.7%解析KCl和KBr與AgNO3溶液反應生成AgCl和AgBr沉淀，固體的質量發(fā)生了變化，實質是由于K變成了Ag造成的，故可用差量法進行計算。K,Ag,m,39,108,69)m6.63 g3.87 g2.76 g所以m1.56 g，則w(K)×100%40.3%。答案B3將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2形式存在。若abm，則m的值可能為()A0.30B0.35C0.40D0.50解析在氧化還原反應中得失電子數相等，所以反應過程中錳元素得到的電子數等于O元素、Cl元素失去的電子數，因此0.2 mol×(72)4a mol2b mol,14a2b,2ab0.5，abm0.5a，當高錳酸鉀不分解生成氧氣時，a0，當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣的物質的量為0.1 mol，所以a的取值范圍為：0<a0.1，則0.50.1m<0.50，即0.4m<0.5，選C。答案C4一定質量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將沉淀濾出，向濾液中加水稀釋至500 mL，此時所得溶液的物質的量濃度為()A0.5 mol/L B1 mol/LC1.2 mol/L D2 mol/L解析由題意可知最終濾液為NaNO3溶液，根據得失電子守恒和電荷守恒知，金屬失去的電子數等于氧氣得到的電子數，也等于金屬離子需結合的NO數，所以硝酸鈉的物質的量為n(NaNO3)4n(O2)0.6 mol，c(NaNO3)0.6 mol÷0.5 L1.2 mol/L。答案C5堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數關系式為_。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗： 準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 時已完全失去結晶水，600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH )n(CO )(寫出計算過程)。解析(1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用，除了受熱分解需要吸收大量的熱量外，還因為生成的高熔點的MgO、Al2O3和釋放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根據電荷守恒有：n(Mg2)×2n(Al3)×3n(OH)n(CO)×2，則2a3bc2d。答案(1)生成的產物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50×102 molm(CO2)2.50×102 mol×44 g·mol11.10 g在270600 之間，失去結晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g×(0.734 50.370 2)1.235 gm(H2O)1.235 g1.10 g0.135 gn(H2O)7.50×103 moln(OH)7.50×103 mol×21.50×102 moln(OH)n(CO)(1.50×102 mol)(2.50×102 mol)35。6Ba2是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2的物質的量濃度。請回答下列問題：(1)現需配制250 mL 0.100 mol·L1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_。(2)需準確稱取Na2S2O3固體的質量為_g。(3)另取廢水50.00 mL，控制適當的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉化為Cr2O；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O。則該工廠廢水中Ba2的物質的量濃度為_。解析(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。(2)Na2S2O3固體的質量為0.100 mol·L1×0.25 L×158 g/mol3.95 g，但實驗室所用的托盤天平只能準確稱量到0.1 g，故需準確稱取Na2S2O3固體的質量為4.0 g。(3)設Ba2的物質的量為x，則根據相關反應可得以下關系式：Ba2BaCrO4Cr2OCr3I23S2O13x解得x1.2×103mol，則c(Ba2)0.024 mol·L1。答案(1)膠頭滴管、燒杯(2)4.0(3)0.024 mol·L1