2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (I)

2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 (I)可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Cu: 64（每小題只有一個選項符合題意，共18小題，每小題3分，共54分）1化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉(zhuǎn)化劑B加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化C草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性D向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B升高溫度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)C使用催化劑會使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變 DH =(E2-E1)3下列敘述正確的是A某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解平衡常數(shù)）越小B鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C銅既可以發(fā)生析氫腐蝕又可以發(fā)生吸氧腐蝕D不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH34下列說法不正確的是鹽酸與足量鋅片反應(yīng)時，加入少量硫酸銅溶液可以加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的物質(zhì)的量增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率對反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不變對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后正反應(yīng)速率增大A B C D5有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是ACu+H2SO4CuSO4+H2這個反應(yīng)可設(shè)計成原電池B利用Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，可設(shè)計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動C因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe2eFe2+D由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e+2OHMg(OH)26下列表述中，說法正確的個數(shù)是pH=6的溶液一定是酸性溶液用Na2CO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸25時，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH)的乘積一定等于1014如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡0.2 mol/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3A1 B2 C3 D47以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A探究濃度對反應(yīng)速率的影響盛有4mL1mol/L KMnO4酸性溶液的兩只試管，一只加入2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另一只加入2mL0.2 mol/L H2C2O4溶液B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D比較銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱用石墨電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液8已知 CC 單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法中正確的是A該烴在核磁共振氫譜上有 6 組信號峰 B1mol該烴完全燃燒消耗16.5 mol O2 C分子中至少有 10 個碳原子處于同一平面上 D該烴是苯的同系物9在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H < 0。2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是A在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為65.3B若反應(yīng)開始時容器體積為2 L，則v(SO3)0.35 mol/(L·min)C若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4 molD若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量大于Q kJ10對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)），下列說法正確的是AA、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為ACBA、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）v（逆）的是狀態(tài)EC維持P1不變，EA所需時間為x；維持P2不變，DC所需時間為y，則xyD使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來講可選用的條件是從P1突然加壓至P211將濃度為0.1mol·L1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac(H+) Bc(H+)/c(HF)Cc(F)/c(H+)DKa(HF)1225時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有大量NO3的溶液：H+、NH4+、I、S2O32B中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42Cc(H+)/c(OH) =1×1012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+D由水電離出的c（H+）=1012mol/L的溶液：Na+、K+、CO32、SO4213下列關(guān)系的表述中，正確的是A等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù)B中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1C等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3中c(CO32)的大小關(guān)系為：D0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的鹽酸等體積混合溶液顯酸性：c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)c(OH)14在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)KW=1.0×1014B水的電離程度：bacdCb點(diǎn)：c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)D25時NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n1)×107（用n表示）15常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42的水解）。下列敘述正確的是AAg2C2O4+2Cl2AgCl+C2O42的平衡常數(shù)為109.04BN點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C向c（Cl）=c（C2O42）的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀DKsp（Ag2C2O4）的數(shù)量級等于10716常溫下，下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系錯誤的是A將0.2mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合：3c(K+) +c(H+)=c(OH) +c(HCO3) +2c(CO32)B濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH 與CH3COONa溶液等體積混合后pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)=2×(105109) mol/LC將CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32) + c (HCO3)=0.1mol/LD0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH)c(H+)+ c(HCO3)+ 2c(H2CO3)17我國科研人員研制出一種室溫NaCO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法不正確的是A鈉箔為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B每吸收22.4 LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為molC正極反應(yīng)式：4Na+3CO2+4e2Na2CO3+CDNa+通過電解質(zhì)移向MWCNT極18下列關(guān)于各圖的說法中正確的是 A中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體B中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)第II卷 非選擇題（共4小題，共46分）19（10分）按要求回答下列問題：（1）甲醛的電子式：_。（2）2,5-二甲基-2,4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式_。（3）的鍵線式為_。（4）寫出分子式為C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡式_。（5）中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（6）用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：_。_。_。20（12分）含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。（1）己知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=541.8 kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=534 kJ/mol，化學(xué)平衡常數(shù)為K2則用NH3和O2制取N2H4的熱化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_（用K1、K2表示）。（2）對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定溫度下，在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反應(yīng)開始進(jìn)行。下圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)(P0)的比值()隨時間(t)的變化曲線，05 min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_，平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率為_。2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)（3）該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_。（4）恒溫恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2進(jìn)行上述反應(yīng)，下列事實(shí)能證明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。A體系壓強(qiáng)保持不變B氣體平均密度保持不變C氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，達(dá)到平衡后，t1時刻再向該容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，請在下圖中畫出從t1時刻到再次達(dá)到化學(xué)平衡后的正逆反應(yīng)速率隨時間變化圖像。21（8分）觀察下列裝置，回答下列問題：（1）甲裝置中通入乙醇的電極反應(yīng)式為_；（2）用上圖裝置電解200 mL 1 mol/L CuSO4溶液一段時間，當(dāng)甲池消耗了112 mL O2（標(biāo)況下），此時乙裝置中溶液的pH為_（忽略電解前后體積變化）。若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH，需要補(bǔ)充的物質(zhì)是_，其物質(zhì)的量為_。（3）丙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為_。22（16分）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.0200 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（酸性）進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液V mL。（1）上述實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有_。（2）在進(jìn)行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，_時達(dá)到滴定終點(diǎn)。（3）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（4）以下操作造成測定結(jié)果偏高的是_。A滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B錐形瓶未用待測液潤洗C盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定（5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中=_。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp（AgCl）=1.8×1010，Ksp（AgI）=8.5×1017） （6）已知25，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol/L，溶液中的c（OH）=_mol/L；將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH）降至1.0×107 mol/L時，溶液中的c（SO32）/c（HSO3）=_天津市部分區(qū)xxxx第一學(xué)期期末六校聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題（54分）1-5 ADBCB 6-10 ADCCD 11-15 BCCDA 16-18 CBD二、非選擇題（46分）19（10分）（1）（1分） （2）（1分）（3）（1分） （4）（2分）（5）羰基、酯基（2分，酮基也給分）（6）2乙基1,3丁二烯4甲基2戊醇苯甲酸甲酯（各1分）20（12分）（1）4NH3(g)+O2(g)2N2H4(g)+2H2O(g) H=+526.2 kJ/mol（2分） （1分）（2）0.006 mol/(L·min) （2分，不寫單位扣1分），80%（2分）（3）H < 0（1分） （4）AB（2分）（2分）21（8分）（1）C2H5OH -12e-+16OH- =2CO32-+11H2O（2分） （2）1（2分）Cu0（1分）0.01mol（1分）（3）Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H2+Cl2（2分）22（16分）（1）100 mL 容量瓶（1分）（2）酸式（1分） 溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色（2分）（3）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O（2分） 或（2分）（4）AC（2分）（5）4.7×10-7（2分） （6）6×10-3（2分） 0.62（2分）