高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型2 化學(xué)常用計(jì)量的理解和綜合應(yīng)用

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1、高考化學(xué)三輪專題復(fù)習(xí) 考前體系通關(guān)練 題型2 化學(xué)常用計(jì)量的理解和綜合應(yīng)用 1．下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為NA B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．1 L 0.1 mol·L－1硅酸鈉溶液中含有0.1NA個(gè)SiO D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械脑涌倲?shù)為NA 解析　A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，濃硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO會(huì)發(fā)生水解，故1 L 0.1 mol·L－1硅

2、酸鈉溶液中含有的SiO少于NA個(gè)，錯(cuò)誤。 答案　D 2．(xx·廣東汕頭質(zhì)檢，9)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．7.45 g NaClO中含有6.02×1022個(gè)NaClO分子 B．1.00 mol NaClO中所有ClO－的電子總數(shù)為26×6.02×1023 C．1 L 2 mol·L－1明礬經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023 D．將2.00 mol明礬完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol ·L－1 解析　7.45 g NaClO的物質(zhì)的量為0.1 mol，但NaClO是離子化合物，不存在NaClO分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)Cl

3、O－含有26個(gè)電子，B項(xiàng)正確；水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Al3＋不可能完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，并且形成的氫氧化鋁膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水解生成的Al(OH)3的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)；1.00 L水配制溶液后，溶液體積不是1.00 L，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案　B 3．(xx·江蘇三校聯(lián)考)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．1 mol甲基(—CH3)中含有的電子數(shù)為7NA B．25 ℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－數(shù)為10－7NA C．42 g丙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為9NA D．兩份均為2.7 g的鋁樣品分別與100 mL濃度均為2 mol·L－1

4、的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA 解析　1 mol甲基中含有電子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤。B選選中未指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算OH－的數(shù)目，B錯(cuò)誤。丙烯的結(jié)構(gòu)式為，故C正確。2.7 g鋁與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸的量不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤。 答案　C 4．(xx·廣東名校四次聯(lián)考)如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的)、H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為 (　　)

5、。 A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2 解析　假設(shè)密閉容器體積為4V，則反應(yīng)前空氣體積為V，H2、O2的混合氣體的體積為3V，根據(jù)反應(yīng)后活塞停留于容器的中央可知參加反應(yīng)的H2、O2體積為2V，則剩余H2或O2的量為原來(lái)的。通過(guò)計(jì)算可求得H2、O2的體積之比為7∶2或4∶5。 答案　D 5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (　　)。 A．98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為4NA B．相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)均為4NA C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的N

6、O數(shù)為NA D．32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個(gè)電子 解析　選項(xiàng)A,98 g的H2SO4和H3PO4，其物質(zhì)的量均為1 mol，故含有的氧原子數(shù)均為4NA，A項(xiàng)正確。選項(xiàng)B，沒(méi)有告訴體積和物質(zhì)的量濃度無(wú)法求溶質(zhì)物質(zhì)的量，且硫酸溶液和高氯酸溶液中除溶質(zhì)外，還含有大量的水，故相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子數(shù)無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)C，沒(méi)有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C項(xiàng)錯(cuò)。選項(xiàng)D，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S,32 g Cu失去0.5 mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案　A 6．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出)，所得溶

7、液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 (　　)。 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析　設(shè)蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，根據(jù)溶液濃縮過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：(＋m)×a%＝V×c×M，解得：c＝。 答案　D 7．(xx·廣東四市聯(lián)考)阿伏加德羅常數(shù)的值可以用NA表示，下列說(shuō)法中正確的是(雙選) (　　)。 A．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1 mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NA B

8、．28 g氮?dú)夂? g氦氣所含的原子數(shù)目相等，均為NA個(gè) C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA D．Fe和水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)，生成1 mol H2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA 解析　A項(xiàng)，P4O6的分子結(jié)構(gòu)為，其結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，1 mol該分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是12NA，故A正確；28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)目為2NA,4 g氦氣所含的原子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2S和Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量相同，相同質(zhì)量的Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量相同，相同物質(zhì)的量的Na2S和Na2O2含有相同的陰離子數(shù)，7.8 g混合物含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故C正

9、確；D項(xiàng)，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤。 答案　AC 8．(xx·廣東廣州二模，8)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(雙選) (　　)。 A．常溫下，30 g C2H6中含有4nA個(gè)C—H鍵 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子 C．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.2nA個(gè)Na＋ D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中含有nA個(gè)碳原子 解析　30 g C2H6中含有6nA個(gè)C—H鍵；1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子；C中沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算微粒數(shù)。 答案　BD 化學(xué)驛站：解題口訣 微觀粒子要確定，宏觀微觀靠n連； 各量要以n為心，正確運(yùn)用公式算。