2022年高三化學 第1-2周教學設計 新人教版

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1、2022年高三化學 第1-2周教學設計 新人教版 【學習目標】 1．認識分類的科學方法對化學研究的作用。能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。 2．知道膠體是一種常見的分散系。 3．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。 4．根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應。 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一、分類法在化學研究中的簡單應用 【學習導引】 思考：你會給事物分類嗎？想想你在化學學習中曾經(jīng)對那些知識進行過分類？ 1．化學元素的分類法之一——根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點的分類

2、類別 元素名稱漢字的特點 原子結(jié)構(gòu)特點 元素原子在化學反應中的變化傾向 元素化合價特點 金屬元素 非金屬 元素 一般非金屬元素 稀有氣體元素 思考：你還想到或了解到依據(jù)什么標準對化學元素進行分類？ 2．化學物質(zhì)的分類法之一——依據(jù)所含成分種類及元素種類的分類 類別 組成特點 實例 混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 3．化合物的分類方法之一——依據(jù)其組成和性質(zhì)的分類 類別 概念 組成或結(jié)構(gòu)特點 該類物質(zhì)的共同性質(zhì) 實例 酸 堿 鹽

3、 氧化物 思考：(1)請回顧你所知道的化合物，有沒有不能劃入上述四類的？ (2)如何用簡圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關系？請用箭頭補充下列圖示，盡可能使之完善，并分別用你學過的化學方程式舉例說明這些轉(zhuǎn)化關系。 4．化學反應的分類方法之一——依據(jù)反應物、生成物種類和數(shù)量的分類 反應類型 概念 反應特點 實例 化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 思考：請回顧你所學習過的化學反應，有沒有不能劃入上述四類的？你還知道哪些反應的分類方法？ 思考：分類法對化學學習有何幫助？請同學們思

4、考、討論課本24頁的實踐活動3。 【同步訓練】 1．與堿反應只生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，酸性氧化物也叫酸酐。下列化合物中，屬于硝酸的酸酐的是( ) A．N2O3 B．N2O4 C．NO2 D．N2O5 2．下列生活中的物質(zhì)，可看作純凈物的是( ) A．煤 B．生鐵 C．蒸餾水 D．礦泉水 3．從元素組成上看，酸和堿的共同點是( ) A．都含有原子團 B．都含氧元素 C．都含有氫元素 D．都含有金屬元素 4．CO2、NO、H2O三者同屬于下列的( ) A．酸性物質(zhì) B．堿性物質(zhì) C．氧化物 D．非金屬元素 5．下列各組物質(zhì)中，硫

5、元素的化合價相同的一組是( ) A．H2S和SO2 B．Na2S和S C．SO2和Na2SO4 D．SO2和Na2SO3 6．下列物質(zhì)中，不能和二氧化碳發(fā)生化合反應的是( ) A．水 B．生石灰 C．氧氣 D．木炭 7．對下列化學儀器進行分類：①試管，②酒精燈，③坩堝鉗，④燒杯，⑤鐵架臺，⑥蒸發(fā)皿，⑦試管夾，⑧試劑瓶。若把①②④⑧歸入一類，則這一類儀器的共同特點是( ) A．可被加熱 B．玻璃制品 C．量器 D．顏色一樣 8．下列物質(zhì)間的反應，一定不能生成鹽的是( ) A．酸與金屬氧化物反應 B．金屬與氧氣化合 C．單質(zhì)與化合物的置換反應 D．鹽與

6、鹽反應 9．HCl、NaOH、NaCl具有的共同點是( ) A．使石蕊溶液變色 B．使酚酞溶液變色 C．都含有Cl元素 D．都是化合物 10．連線題：請把左欄中的物質(zhì)與右欄中其所屬類別之間進行連線 物質(zhì) 所屬類別 H2SO4 含氧酸 H2S 無氧酸 HCl 一元酸 HNO3 多元酸 11．很多食品包裝中常常有一個小紙袋，內(nèi)盛白色固體物質(zhì)，標稱“干燥劑”，其主要化

7、學成分為生石灰。 (1)寫出生石灰的化學式____________。 (2)生石灰屬于哪一類別的化學物質(zhì)？____________。 (3)生石灰可用做干燥劑的理由用化學方程式表示為__________________。 生石灰能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？ (4)生石灰還可以與哪些類別的化學物質(zhì)發(fā)生反應？列舉2例，分別寫出反應的化學方程式。 (5)在你所知道的化學物質(zhì)中，還有哪些可用做干燥劑？ 二、分散系及其分類 【學習導引】 1．什么叫分散系？什么叫分散質(zhì)？什么叫分散劑？ 2．判斷下列分散系的類屬，并指出其分散質(zhì)和分散劑 分散系

8、 食鹽水 白糖水 氫氧化鐵膠體 泥水(黃河水) 所屬類別 分散質(zhì) 分散劑 3．各類分散系的比較 類別 分散質(zhì) 粒子直徑 分散質(zhì)粒子能否透 過濾紙或半透膜 穩(wěn)定性 外觀特征 (如是否透明等) 實例 溶液 膠體 濁液 說明：請課外上網(wǎng)查閱關于“半透膜”的資料，并用于解答本問題。 4．膠體的性質(zhì) (1)發(fā)生丁達爾效應 對丁達爾效應的描述：____________________________________________________

9、__。 膠體發(fā)生丁達爾效應的實質(zhì)：________________________________________________ __________________________________________________________________________。 丁達爾效應的應用：________________________________________________________。 (2)布朗運動 對布朗運動的描述：________________________________________________________。 膠體發(fā)生布朗運動的實

10、質(zhì)：__________________________________________________。 知識拓展：(3)因膠體粒子帶電荷引起的性質(zhì)——電泳 思考：我們經(jīng)常說“某某膠體粒子帶正電荷”，能不能說“該膠體帶正電荷”，為什么？ 思考：已知Fe(OH)3膠體粒子易吸附膠體中的某類陽離子而帶正電荷，在Fe(OH)3膠體中插入電極并持續(xù)通直流電一段時間，可能發(fā)生怎樣的現(xiàn)象？為什么會發(fā)生這樣的現(xiàn)象？ 知識拓展：(4)膠體的介穩(wěn)性——一定條件下發(fā)生聚沉(凝聚) 思考： ①膠體在一定條件下穩(wěn)定存在的原因有二，其一是________________________；其

11、二是________________________。 ②根據(jù)上述膠體穩(wěn)定存在的原因，請你給出幾種使膠體聚沉(凝聚)的方案。 填入下表： 聚沉方案 聚沉方法 聚沉的原理 實例 方案一 方案二 …… 【同步訓練】 1．膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( ) A．是否穩(wěn)定 B．是否有顏色 C．是否透明 D．粒子直徑大小 2．納米材料是指把固體物質(zhì)加工成直徑在1 nm—100 nm之間的一類材料。若把這些納米粒子分散到水中，形成的分散系屬于( ) A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液 3．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的最主要原

12、因是( ) A．膠粒直徑小于1 nm B．膠粒作布朗運動 C．膠粒帶正電荷 D．膠粒不能通過半透膜 4．下列敘述正確的是( ) A．直徑介于1 nm—10 nm之間的微粒稱為膠體 B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體 C．根據(jù)丁達爾效應，利用一束強光可以區(qū)別淀粉溶液與食鹽溶液 D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過濾紙 5．如果大氣中沒有許多的懸浮物形成的氣溶膠，那么即使白天天空也不會是光亮的，我們只能像黑夜一樣看見諸多星星和一個大的星星——太陽。是大氣中的氣溶膠使我們能夠在白天感覺到一片光明。氣溶膠顯示的這種性質(zhì)叫做

13、( ) A．光的反射 B．布朗運動 C．電泳 D．丁達爾效應 6．珍珠的主要化學成分是碳酸鈣和水，其中所含的水是以極其細小粒子的形式(粒子直徑大都在10－7m－10－9m之間)分散在固體碳酸鈣中的。則從分散系的角度珍珠可看做( ) A．溶液 B．固溶膠 C．液溶膠 D．濁液 7．土壤也是一種膠體，研究發(fā)現(xiàn)，土壤膠體粒子主要是帶負電荷的?；适┤胪寥篮?，往往是先被土壤膠體吸附固定下來再被作物吸收的。在水田里施用下列氮肥時，哪一種容易造成肥效的流失( ) A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．NH4NO3 8．大多數(shù)無機物形成的膠體都屬于粒子

14、膠體，其膠體粒子大都是由難溶性物質(zhì)的若干小分子集合在一起形成的聚合體，只是由于顆粒度小，才沒有沉降，而是形成了一種暫時穩(wěn)定的膠體狀態(tài)。而一些有機大分子，如雞蛋白、可溶性淀粉等本身是可以溶于水的，它們的單個分子就達到了膠體粒子的直徑范圍，故它們的水溶液又叫分子膠體。 如圖所示：把一個雞蛋殼底部的外皮用鹽酸溶解掉，只留下內(nèi)膜，這層內(nèi)膜是一種半透膜。 把淀粉溶液和食鹽水的混合物放入上述雞蛋殼內(nèi)，并把雞蛋殼置于盛有蒸餾水的燒杯中，一段時間后，分別取燒杯中(蛋殼外)的液體各2 mL，做下列實驗。 (1)第一份中加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象是__________________，反應的化學方程式是___

15、____ __________________________。 (2)第二份中滴加碘水(I2)，現(xiàn)象是__________________，這一現(xiàn)象說明的問題是_______ __________________________(已知I2分子遇淀粉會變藍色)。 (3)上述用鹽酸溶解雞蛋外殼的過程中，發(fā)生的主要反應的化學方程式是______________ ____________________________。 【能力拓展】 1．硫酸鎂(化學式為MgSO4)是一種鹽。下列途徑，難以得到硫酸鎂的是( ) A．金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應 B．金屬氧化物與非金屬氧化物反應

16、 C．酸與堿發(fā)生中和反應 D．酸與鹽發(fā)生復分解反應 2．下邊是一個交叉分類圖，左側(cè)為物質(zhì)，右側(cè)為分類標準，線已連接好。請根據(jù)分類情況，寫出右側(cè)欄中的分類標準。 3．從不同的角度、以不同的標準，可以把某些物質(zhì)劃入不同的類別。如HCl在不同的場合分別可以劃入“無氧酸”、“氣體”、“易溶物質(zhì)”、“氯化物”、“氫化物”等若干類物質(zhì)中。下邊有四種物質(zhì)，根據(jù)不同的分類標準，都可以把它們分為2類，其中的某一種屬于一類，而另外的三種不屬于該類。請思考，有多少種不同的分法。把結(jié)果填寫在下表中。 氫氧化鈉、氧氣、氧化銅、鹽酸。 分類序號 分類的標準 單獨屬于一類的物質(zhì)

17、4．酸與堿發(fā)生反應時，除了生成正鹽外，還可生成酸式鹽(如NaHSO4、NaHCO3、NH4HCO3等)或者堿式鹽[如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等]。酸式鹽和堿式鹽都是酸和堿不完全中和的產(chǎn)物。 (1)CO2與NaOH溶液反應，可能生成正鹽Na2CO3，也可能生成酸式鹽NaHCO3。 你認為什么條件下會產(chǎn)生NaHCO3？ (2)寫出堿式鹽Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3分別與鹽酸反應的化學方程式： ______________________________________________________________ (3)寫出酸式鹽NaHSO4和NaHCO

18、3分別與NaOH反應的化學方程式： ______________________________________________________________ (4)下列物質(zhì)中，符合“一定含有氫元素，不一定含有氧元素”這一條件的是：①酸；②酸式鹽；③堿；④堿式鹽；⑤堿性氧化物 A．①② B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②④ 第二節(jié) 離子反應 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 【學習導引】 思考：為什么酸都能與石蕊作用顯紅色？且能與活潑金屬反應放出氫氣？ 1．電解質(zhì) 在______或______狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腳_____叫電解質(zhì)。在以上兩種情況下均不能導電的化合物，叫

19、非電解質(zhì)。 在常見化合物中，______、______、______都屬于電解質(zhì)。 注意：Cu、Cl2等單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 思考： ①電解質(zhì)本身，如固體NaCl、液態(tài)HCl等是否能導電呢？ ②知識拓展 如圖示，進行電解質(zhì)溶液的導電實驗，所用各電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，電壓220 V，實驗結(jié)果記錄在下表中。請思考兩個燈泡較暗的電路中電解質(zhì)與燈泡較亮的電路中電解質(zhì)有何不同？ 實驗編號 電解質(zhì)溶液 接通電源后燈泡亮度 1 0.1mol/LHCl 明亮 2 0.1mol/LNaOH 明亮 3 0.1mol/LCH3CO

20、OH 亮，但燈光較暗 4 0.1mol/LNH3·H2O 亮，但燈光較暗 5 0.1mol/LNaCl 明亮 ——電解質(zhì)里，像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等強酸、強堿及NaCl等絕大多數(shù)鹽，它們在水溶液里均能全部電離成陰、陽離子，這樣的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。強電解質(zhì)在溶液里只以離子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3·H2O(一水合氨)等弱酸和弱堿，在水溶液里往往只有很少一部分分子發(fā)生電離，叫弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)在水溶液里既有分子，又有離子，主要是以電解質(zhì)分子的形式存在的。 2．電解質(zhì)的電離 (1)電離的本質(zhì) 電解質(zhì)導電的前提是發(fā)生__

21、____，形成能夠自由移動的______。這個過程叫做電解質(zhì)的電離。電解質(zhì)發(fā)生電離的條件可以是______或______。 電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下的電離，是由于構(gòu)成電解質(zhì)的離子在受熱時吸收能量，擺脫原來離子間的相互作用，而成為自由離子；電解質(zhì)在水溶液里的電離，則是電解質(zhì)在______的作用下，解離成自由移動的離子，并與水分子結(jié)合，形成______的過程。 電解質(zhì)的電離______(需要/不需要)通電。 注意：任何電解質(zhì)在水溶液里都可以發(fā)生電離，而一般認為，共價化合物型的電解質(zhì)(如HCl、H2CO3等)只能在水溶液里發(fā)生電離，在熔化狀態(tài)下并不能電離。 (2)從電離的角度認識酸、堿、鹽的概念

22、 在水溶液里，電離出的______全部是______的電解質(zhì)叫酸；在水溶液里，電離出的______全部是______的電解質(zhì)叫堿。 酸電離出的陰離子一般叫酸根離子，堿電離出的陽離子一般是金屬離子，或(銨根離子)。由于鹽是酸和堿發(fā)生中和反應的產(chǎn)物，故鹽在水溶液里一般可電離出______離子和______離子。 思考：分別寫出下列常見物質(zhì)的電離方程式。 HNO3、Ca(OH)2、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4。 【同步訓練】 1．下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是( ) A．酒精 B．純硫酸 C．金屬鋁 D．蔗糖 2．下列物質(zhì)能夠?qū)щ姡粚儆陔娊赓|(zhì)的是(

23、 ) A．氯化鈉溶液 B．硝酸銅晶體 C．碳酸 D．氫氧化鉀晶體 3．電解質(zhì)是指( ) A．導電性很強的物質(zhì) B．在溶于水或熔化狀態(tài)下能導電的化合物 C．在溶于水或熔化狀態(tài)下能全部電離的化合物 D．酸、堿、鹽 4．關于酸和堿的下列敘述，正確的是( ) A．凡是組成中含有氫元素的化合物都屬于酸 B．凡是組成中含有OH－的化合物都屬于堿 C．酸和堿中至少含有一種相同的元素 D．酸和堿中都含有陽離子和陰離子 5．下列電離方程式，不正確的是( ) A．HCl＝H＋＋Cl－ B．Na2SO4＝Na2＋＋ C．NaHCO3＝Na＋＋ D．H2S

24、O4＝2H＋＋ 6．下列關于電解質(zhì)的敘述，正確的是( ) A．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋和Cl－ B．凡是溶于水后能電離出H＋的化合物就叫酸 C．HCl溶液能導電，而液態(tài)HCl難以導電 D．導電性強的溶液里自由離子數(shù)一定比導電性弱的溶液里自由離子數(shù)多 7．下列物質(zhì)中，導電性最差的是( ) A．熔融的NaOH B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固體KCl 8．物質(zhì)X在熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，則關于物質(zhì)X的下列說法正確的是( ) A．X一定是離子化合物 B．X一定是電解質(zhì) C．X可能是離子化合物，也可能是金屬單質(zhì) D．X可能是離子化合物，也可能是共價化合物

25、 二、離子反應及其發(fā)生的條件 【學習導引】 1．離子反應及其分類 (1)離子反應——電解質(zhì)溶液中發(fā)生的反應 由于電解質(zhì)在水溶液里大多以離子形式存在，故電解質(zhì)在溶液里的性質(zhì)，往往表現(xiàn)為離子的性質(zhì)。 (2)離子反應的類型(請分別對每類離子反應舉2例，用離子方程式表示) 類型 反應規(guī)律 發(fā)生條件 實例 離子互換反應 (復分解反應) 電解質(zhì)之間發(fā)生離子交換，形成新的電解質(zhì) (1)產(chǎn)生氣體 (2)形成沉淀 (3)生成難電離的物質(zhì) (弱電解質(zhì))。如水等 氧化還原反應 強氧化劑與強還原劑反應形成弱氧化劑和弱還原劑 離子間或離子與其它微粒間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。如置

26、換反應 提示：如何判斷離子互換類反應是否能夠發(fā)生呢？關鍵是要知道離子互換后，所得新電解質(zhì)的性質(zhì)如何(是否氣體？是否難溶于水？是否難電離物質(zhì)？)。其中，氣體和弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))比較容易掌握，關鍵是沉淀物的判斷，往往成為學習上的難點。這需要對教材后邊所附的“酸、堿、鹽溶解性表”進行研究性的學習，總結(jié)規(guī)律，幫助記憶。 有如下口訣可幫助記憶：鉀、鈉、銨(堿和鹽)、硝(酸和鹽)均可溶；鹽酸難溶銀、亞汞；堿中溶有鈉、鉀、鋇；硫酸(鹽)難溶鋇和鉛；碳硅磷硫(化)亞硫酸(鹽)，它們只溶鉀、鈉、銨。 (3)離子方程式表示的意義——離子方程式與一般化學方程式不同，一個離子方程式往往可

27、表示一類化學反應的本質(zhì)。 思考：請列舉能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化學方程式3個。并思考，是否可以認為，任何酸與任何堿的中和反應都可用此離子方程式表示？ 2．離子反應的應用 (1)物質(zhì)(離子)的檢驗 物質(zhì)的檢驗要依據(jù)該物質(zhì)不同于其它物質(zhì)的特殊性質(zhì)(物質(zhì)的特性)進行。離子的檢驗也是如此。如通過大量的實驗，人們總結(jié)出，銀離子所形成的常見化合物中，只有AgCl是白色且難溶于水、難溶于稀酸的。故一般用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗一份未知成分的溶液里是否含有Cl－。 中學化學常見物質(zhì)(離子)的特性及檢驗方法見下表，請把表格中空的欄目補充完整。 物質(zhì)/離子 特性 檢驗試劑

28、 主要現(xiàn)象 有關反應的離子方程式 酸(H＋) 堿(OH－) CO2 Cl－ I2 / (2)電解質(zhì)的提純 提純是指通過一定的物理手段或化學手段除去雜質(zhì)，只保留主體物質(zhì)的過程。對于電解質(zhì)的提純，通?？筛鶕?jù)離子反應的原理，把構(gòu)成雜質(zhì)的離子利用其它電解質(zhì)與之反應，轉(zhuǎn)化成沉淀物、氣體等除去。 提純的基本原則是，不引入新的雜質(zhì)，最好是能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主體物質(zhì)。 請就下表中涉及的提純過程進行分析思考，填寫表中的空白： 混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 提純

29、用試劑 發(fā)生反應的離子方程式 注意事項 Na2SO4(Na2CO3) 稀硫酸 控制硫酸用量 KOH[Ba(OH)2] NaCl(NaOH和Na2CO3) 控制溶液pH為7 思考：請歸納總結(jié)上述各例中，選擇除雜質(zhì)試劑的基本思路是怎樣的？ 【同步訓練】 1．下列反應中，不能用離子方程式2H＋＋＝H2O＋CO2↑表示的是( ) A．碳酸鋇與鹽酸反應 B．碳酸鉀與稀硫酸反應 C．碳酸鈉與硝酸反應 D．碳酸銨與硝酸反應 2．下列離子方程式正確的是( ) A．鐵與稀硫酸反應2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．

30、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．Cu(OH)2溶于鹽酸OH－＋H＋＝H2O D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應OH－＋H＋＝H2O 3．某化學課外活動小組，進行關于溶液中離子檢驗的探索性實驗。下列是A、B、C、D四位同學分別對四個不同試樣的檢驗結(jié)果。其中合理的是( ) A．K＋、H＋、、OH－ B．Na＋、Ca2＋、、 C．Na＋、H＋、Cl－、 D．Cu2＋、Na＋、Cl－、 4．一定濃度的下列溶液中，加入少量的固體NaOH后，溶液的導電能力變化不大的是( ) A．蒸餾水 B．醋酸 C．鹽酸 D．稀氨水 5．下

31、列離子，既能電離出H＋，又能結(jié)合H＋的是( ) A．OH－ B． C． D．H3O＋ 6．下列各離子方程式均不正確，請指出其錯誤所在。 (1)鐵片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ (2)用石灰石與鹽酸反應制取CO2：＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (3)碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：＋2H＋＝H2O＋CO2↑ (4)金屬鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ 7．甲、乙、丙、丁四種無色溶液分別是H2SO4(稀)、KNO3、HCl(稀)、NaOH中的一種。已知甲和丙可以發(fā)生反應，甲和丁也可以發(fā)生反應。則 (1)下列說法正確的是( ) A．甲一定

32、是NaOH B．乙一定是KNO3 C．丙不可能是H2SO4 D．丁只能是HCl (2)寫出甲和丙反應的離子方程式。 8．重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，則溶液的毒性明顯減弱。 (1)乙廢液中可能含有的離子是( ) A．Cu2＋和 B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和 D．Ag＋和 (2)寫出甲、乙兩廢液混合時，離子間相互反應的有關離子方程式。 9．弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)的化學性質(zhì)是很有趣的。既能與強酸反應產(chǎn)生弱酸，又能與強堿溶液反應(

33、酸式根離子被中和為)?；卮鹣铝嘘P于酸式鹽溶液的問題： (1)向含有下列離子的水溶液中，無論加少量硫酸還是氫氧化鈉，該離子的濃度都會顯著減小的是( ) A．Cu2＋ B． C． D． (2)下列同組中的四種離子，可以同時大量存在于同一溶液的是( ) A．Ba2＋、OH－、Cl－、K＋ B．Na＋、、、 C．、、OH－、Na＋ D．Ag＋、、Na＋、Cl－ (3)向含有下列各組離子的溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀的是( ) A．Ba2＋、、K＋、Cl－ B．Na＋、、OH－、 C．Na＋、OH－、、 D．Mg2＋、、Na＋、Cl－ 【能力拓展】 1．Na

34、OH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液均呈堿性，請你選用一種試劑把它們鑒別開來，寫出反應的離子方程式。 2．家庭用的熱水瓶中往往沉積一層黃白色的水垢，其主要化學成分是CaCO3和Mg(OH)2。請設計一個合適的化學方法，利用家中的日用品除去這些水垢，寫出反應的離子方程式。并實際做做看。 3．人及很多哺乳動物的胃液里含有濃度較大的鹽酸，用以幫助消化食物。但有的人因為內(nèi)分泌不協(xié)調(diào)會患一種叫“胃酸過多”的病。用小蘇打(化學式NaHCO3)或氫氧化鋁[化學式Al(OH)3，難溶于水]均可制成治療“胃酸過多”的藥物。 (1)請寫出這些藥物在胃中發(fā)生作用的離子方程式。

35、 (2)調(diào)查分析用這兩種藥物的利弊。 (3)重金屬離子對人體是有毒的。鋇就是一種重金屬，但硫酸鋇(BaSO4)因其具有不溶于水、不溶于酸，且不易被X光透過的性質(zhì)，被用于“鋇餐透視”時腸胃等軟組織的造影劑。 碳酸鋇(BaCO3)可否用于“鋇餐透視”的造影劑？為什么？ 4．下列離子均為中學化學常見的離子：Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、、H＋、Cl－、、、、、、OH－等。 (1)上述離子中，在強酸性溶液里不可能大量存在的是____________；在強堿性溶液中不可能大量存在的離子有____________；既不能在強酸性溶液

36、里大量存在，也不能在強堿性溶液里大量存在的是______；無論在強酸性溶液還是強堿性溶液里，都可以大量存在的是____________。 (2)請總結(jié)歸納與H＋不能大量共存的離子的共同特點。 5．將適當?shù)姆肿踊螂x子填在下邊的橫線上(每條線均應填上一種分子或離子，不能空白)，完成下列離子方程式，并寫出一個對應的化學方程式。 (1)Cu2＋＋______＝Fe2＋＋______；__________________ (2)______＋H＋＝______＋H2O＋CO2↑；__________________ (3)＋______＝＋______；______________

37、____ 6．分析化學實驗中，常常用沉淀的方法對同一溶液中的不同陽離子進行分離。某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用OH－、、Cl－三種不同的陰離子分別使上述金屬陽離子形成沉淀。 (1)加入陰離子的順序是______。 (2)寫出有關反應的離子方程式。 7．電解食鹽水法是工業(yè)上得到燒堿、氯氣、氫氣及鹽酸等重要化工原料的方法。可是，天然食鹽水中除了Na＋、Cl－外，往往還含有微量的Mg2＋、Ca2＋、等無機鹽離子和泥沙等，為提高產(chǎn)品純度及防止電解中發(fā)生事故，食鹽水進入電解池前必須把這些雜質(zhì)除去。 (1)實際生產(chǎn)中采取的措施有：①加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的p

38、H到合適的值；②加適當過量的碳酸鈉溶液；③加適當過量的氯化鋇溶液；④加適當過量的NaOH溶液[除Mg2＋，因Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小得多，故用OH－可以將其除盡]；⑤過濾。以上步驟不得重復，請你給出一個合理的順序______________________________。 (2)寫出上述除雜質(zhì)的過程中所有反應的離子方程式。 第三節(jié) 氧化還原反應 【學習導引】 思考：我們在初中學習過，燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。那么如何認識下面兩個反應？(請寫出反應的化學方程式) 鈉在氯氣中燃燒 氫氣在氯氣中燃燒 1．從氧化反應

39、、還原反應到氧化還原反應 人們曾經(jīng)從得氧、失氧的角度定義氧化反應和還原反應。把物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應，把含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。 你能列舉幾個氧化反應和還原反應的實例嗎？(寫出化學方程式) 氧化反應： 還原反應： 分析木炭還原氧化銅的化學反應，在氧化銅失去氧的同時，碳得到氧變成二氧化碳。氧化反應和還原反應是______________________________，稱為氧化還原反應。 2．氧化還原反應的判斷方法 鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒都應該是氧化還原反應，可見并不是只有發(fā)生得氧、失氧才是氧化還原反應。結(jié)合前面出現(xiàn)的反應

40、和下列反應，看一看氧化還原反應有什么共同的特征？ 氧化還原反應 非氧化還原反應 2H2＋O22H2O CaO＋H2OCa(OH)2 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CaCO3CaO＋CO2↑ H2＋CuOH2O＋Cu NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3 Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu CO＋CuOCu＋CO2↑ 2Na＋Cl22NaCl Cl2＋H22HCl 3NO2＋H2O2HNO3＋NO 在反應過程中有__________________的化學反應叫做氧化還原反應。反應物所含元素__________________的反應稱為氧化反應，反應物所

41、含元素__________________的反應稱為還原反應。元素化合價的升降是判斷氧化還原反應的依據(jù)。 3．氧化還原反應的實質(zhì) 由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關，所以氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移(_____________________)。 你能分析鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒的本質(zhì)嗎？ 請標出鈉與氯氣反應的電子得失情況。 4．常見的氧化劑和還原劑 在化學反應中___________的物質(zhì)(所含元素化合價___________的物質(zhì))稱為氧化劑；在化學反應中___________的物質(zhì)(所

42、含元素化合價___________的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應中氧化劑、還原劑均是指反應物，二者必定同時存在，兩者既可以在不同種反應物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。 氧化還原反應可以表示為： 寫出常見的氧化劑和還原劑。 氧化劑： 還原劑： 5．化學反應分類 思考：(1)基本反應類型和氧化還原反應之間的聯(lián)系。參考課本35頁“學與問”。 (2)化學反應是否還有其他分類方法？請在后續(xù)的學習中不斷總結(jié)。 【同步訓練】 1．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是( ) A．CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋

43、CO2↑ B．2HClO2HCl＋O2↑ C．Cl2＋2KI2KCl＋I2 D．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2．下列反應中，屬于氧化還原反應的是( ) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．CuO＋2HClCuCl2＋H2O C.H2CO3＝CO2＋H2O D．CO2＋C2CO 3．氧化還原反應的實質(zhì)是( ) A．氧元素的得失 B．化合價的改變 C．分子中的原子重新組合 D．電子的得失或共用電子對的偏移 4．下列敘述正確的是( ) A．還原劑在反應中發(fā)生還原反應 B．氧化還原反應的實質(zhì)是化合價發(fā)生變化 C．有單質(zhì)產(chǎn)

44、生的分解反應一定是氧化還原反應 D．氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物 5．下列氧化還原反應電子得失情況表示正確的是( ) 6．用“線橋法”分析下列氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。 (1)Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ (2)C＋CO22CO↑ (3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Br2＋3Na2SO4＋3H2O (4)3K2S＋8HNO36KNO3＋2NO↑＋3S＋4H2O 7．在2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑反應中，被氧化的元素是( ) A．Cu B．N C．O D．Cu和O 8

45、．在泡沫橡膠的制造中，要利用下列反應放出的氧：2H2O22H2O＋O2↑，其中H2O2( ) A．只是氧化劑 B．只是還原劑 C．既是氧化劑，又是還原劑 D．既不是氧化劑，又不是還原劑 9．在下列反應中，鹽酸做還原劑的是( ) A．Zn＋2HClH2↑＋ZnCl2 B．HCl＋KOHKCl＋H2O C．CaCO3＋2HClCO2↑＋CaCl2＋H2O D．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 10．航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其方程式可表示為：2NH4ClO4N2↑＋4H2O＋

46、Cl2↑＋2O2↑。下列對此反應的敘述中錯誤的是( ) A．上述反應屬于分解反應 B．在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用 C．上述反應瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行 D．反應從能量變化上說，主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽? 11．已知下列反應 ①HPO3＋H2OH3PO4 ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ ③2K＋2H2O2KOH＋H2↑ ④Cl2＋H2OHCl＋HClO 其中，H2O作氧化劑的是__________________，H2O作還原劑的是______，同一物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是__________________，其中不屬于氧化還原反應的是______

47、。 12．下列變化中，需加入還原劑的是( ) A．SO2 B．S2－S C．CO2H2CO3 D．CO2CO 【能力拓展】 1．在反應3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為( ) A．8∶3 B．3∶8 C．3∶2 D．1∶3 2．在氧化還原反應3S＋6KOHK2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 3．對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4來說(已知FeS2中Fe化價為＋2，Cu2S中C

48、u化合價為＋1)，下列說法正確的是( ) A．FeS2只是還原劑 B．只有CuSO4是氧化劑 C．被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是3∶7 D．被氧化的S和被還原的S質(zhì)量比是1∶1 4．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。 (1)寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)若以上反應已進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。 第四節(jié) 化學計量在實驗中的應用 一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 【學習導引

49、】 1．閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應用公式，進行計算 (1)__________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為______，單位______，含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體都稱為______。 示例：中，約含有6.02×1023個碳原子。 練習： ①1 mol Fe中，約含有______個鐵原子，3.01×1023個鐵原子為______mol。 ②2 mol NaCl中，約含有______個Na＋，______個Cl－。 ③0.5 mol O2中，約含有______個氧分子，______個氧原子。 (2)摩爾質(zhì)量的符號為______，常用的單位是__

50、____。其數(shù)值等于______。 示例：的相對原子質(zhì)量為12，的摩爾質(zhì)量為12g/mol，的質(zhì)量為12 g。 練習：①Mg的摩爾質(zhì)量為______g/mol，1 mol Mg的質(zhì)量為______g，0.5 molMg的質(zhì)量為______g。 ②H2O的摩爾質(zhì)量為______g/mol，1 mol H2O的質(zhì)量為______g，3 mol H2O的質(zhì)量為______g。 ③Al的摩爾質(zhì)量為______g/mol，54 g Al的物質(zhì)的量為______mol。 2．梳理公式 物質(zhì)的量與粒子數(shù)目 物質(zhì)的量與質(zhì)量 【同步訓練】 1．下列關于摩爾的敘述中，正確的是

51、( ) A．摩爾是表示物質(zhì)微粒大小的單位 B．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位 C．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 D．摩爾是既表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目，又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 2．1 mol12C的質(zhì)量是( ) A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g 3．14 g氮氣的物質(zhì)的量是( ) A．14 mol B．1 mol C．2 mol D．0.5 mol 4．關于0.5 mol O2的下列說法不正確的是( ) A．含有0．5個氧分子 B．摩爾質(zhì)量是32 g/mol C．含有3.01×1023個氧分子 D．質(zhì)量是16 g 5．

52、下列說法中正確的是( ) A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g B．1摩爾氫氧根離子的質(zhì)量是17g/mol C．氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量 D．氮氣的摩爾質(zhì)量是28 6．下列氣體中，摩爾質(zhì)量最大的是( ) A．H2 B．O2 C．CO D．CO2 7．物質(zhì)的量相同的H2和O2，其質(zhì)量之比為( ) A．1∶1 B．1∶8 C．1∶16 D．16∶1 8．將物質(zhì)的量相同的CH4、H2O和NH3進行比較，下列說法不正確的是( ) A．所含分子數(shù)之比為1∶1∶1 B．所含氫原子數(shù)之比為4∶2∶3 C．摩爾質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．質(zhì)量之比為

53、16∶18∶17 9．請?zhí)顚懴铝斜砀裰械目瞻祝? 物質(zhì) Li O2 NaOH 摩爾質(zhì)量 物質(zhì)的量 0.2mol 質(zhì)量 4.0g 微粒數(shù)目 3.01×1023個 6.02×1022個 10．H2SO4的摩爾質(zhì)量為______，0.1 mol H2SO4的質(zhì)量為______。其中含有______mol氧原子，可完全電離出______mol氫離子，______mol硫酸根離子。 11．3.01×1023個氫原子的物質(zhì)的量為______，這些氫原子可以構(gòu)成______mol氫氣。 【能力拓展】 1．已知S、O的相對原子

54、質(zhì)量分別為32、16，則下列敘述正確的是( ) A．SO2的摩爾質(zhì)量為64 g B．1 mol SO3的質(zhì)量為80 g·mol－1 C．的摩爾質(zhì)量為98 g·mol－1 D．1 mol 和SO3的質(zhì)量均為80 g 2．32 g O2和32 g O3比較，下列說法正確的是( ) A．兩種氣體所含分子數(shù)之比為1∶1 B．兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為1∶1 C．兩種氣體所含原子數(shù)之比為1∶1 D．兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為2∶3 3．在下列物質(zhì)中，所含物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是( ) A．6 g H2 B．3.01×1023個O2 C．32 g SO2

55、 D．1.204×1024個CO 4．設一個12C原子質(zhì)量為a g，一個R原子質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R原子的摩爾質(zhì)量為( ) A． B．b×NA g/mol C．12 b×a g/mol D．a(chǎn)×NA g/mol 5．如果1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)應表示為( ) A．9a mol－1 B．18a mol－1 C．9a D．18a 6．下列各物質(zhì)中，①0.5 mol NH3②16 g O2③4℃時9 mL H2O④0.2 mol H2SO4，所含原子數(shù)由大到小順序排列的是___________。 7．質(zhì)量相同的氫氣和氧氣，所含分子的個數(shù)

56、比為____________；某氣體的質(zhì)量為6.4 g，約含6.02×1022個分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為____________。 二、氣體摩爾體積 【學習導引】 1．閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應用公式，進行計算0℃，1.01×105Pa(標準狀況)下，氣體摩爾體積約為____________，符號為______，單位______。 練習： ①標準狀況下，0.5 mol O2的體積為______L，44.8L O2的物質(zhì)的量為______mol。 ②標準狀況下，0.1 mol CO2的體積為______L，6.72 L CO2的物質(zhì)的量為______mol。 2．梳理公式

57、 物質(zhì)的量與氣體體積 【同步訓練】 1．下列關于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是( ) A．1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L B．標準狀況時，氧氣的體積約是22.4 L C．1 mol任何氣體在標準狀況下所占體積都約是22.4 L D．1 mol氫氣和1 mol水含相同分子數(shù)，標準狀況下體積都約是22.4 L 2．0.5 mol O2的體積為( ) A．11.2 L B．16 L C．22.4 L D．無法確定 3．標準狀況下，44.8 L CO2的物質(zhì)的量為( ) A．88 g B．44g/mol C．2 mol D．無法確定 4．在同溫同

58、壓下時，11.2 L二氧化碳和11.2 L氧氣所含氧原子數(shù)( ) A．相等 B．前者多 C．后者多 D．無法確定 5．在同溫同壓下，相同體積的N2和CH4兩種氣體，含有( ) A．相同數(shù)目的原子 B．相同數(shù)目的分子 C．相同數(shù)目的電子 D．相同數(shù)目的質(zhì)子 6．在標準狀況下，4 g氮氣的體積是______，11.2 L氮氣的質(zhì)量為______。 7．在同溫、同壓時，相同質(zhì)量的O2、H2、N2三種氣體，其摩爾質(zhì)量由大到小排序為____________；其體積由大到小排序為____________；其物質(zhì)的量由大到小排序為______；其分子個數(shù)由大到小排序為______

59、______。 【能力拓展】 1．在標準狀況下，下列各物質(zhì)的體積為22.4 L的是( ) A．1 mol H2O B．58.5 g NaCl C．4 g H2 D．6.02×1023個N2分子 2．在標準狀況下，下列物質(zhì)中體積最大的是( ) A．1 mol O2 B．2.24 L H2 C．18 g H2O D．56 g Fe 3．下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)相同的是( ) A．1 g H2和8 g O2 B．1 mol CO和22.4 L CO2 C．標準狀況下，1.12 L N2和2.24 L He D．常溫常壓下，16 g O2和0.5 mo

60、l N2 4．在標準狀況下，與16 g SO2氣體體積相同的是( ) A．16 g O2 B．14 g CO C．14 g N2 D．11 g CO2 5．在同溫同壓下，質(zhì)量相等的O2和SO2的體積之比為( ) A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶3 6．同溫同壓下，在相同容積的兩個容器中，一個充滿NO，另一個充滿N2和O2的混合氣體，則這兩個容器內(nèi)可能具有不相同的( ) A．質(zhì)量 B．分子總數(shù) C．物質(zhì)的量 D．原子總數(shù) 7．在標準狀況下，H2、O2、N2和H2O四種物質(zhì)各1 g，其中分子個數(shù)最少的是______，體積最小的是______，

61、試計算四種物質(zhì)的體積。(設水的密度為1.0g·cm－3) 8．在標準狀況下，4 g某氣體的體積為2.8 L，該氣體的摩爾質(zhì)量____________。 9．我國昆明世博園里，種植了面積達30萬平方米的各類草坪。晴天時，一天內(nèi)每平方米的草坪可吸收5 g的二氧化碳來進行光合作用，試計算在標準狀況下，一個晴天內(nèi)，這些草坪能吸收二氧化碳的體積為多少升？ 三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 【學習導引】 1．閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應用公式，進行計算 物質(zhì)的量濃度符號為______，常用單位是______。 示例：0.1 mol NaOH固體溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的

62、溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L。 練習： ①8 g NaOH固體溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為______。 ②將5 mol/L的硫酸20 mL稀釋成0.5 mol/L的稀硫酸______mL。 2．梳理公式 物質(zhì)的量與溶液的物質(zhì)的量濃度 3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗： ①計算：計算所需固體溶質(zhì)的______或液體溶質(zhì)的______； ②稱量或量?。核鑳x器：______或______。 ③溶解或稀釋：用水溶解溶質(zhì)或稀釋濃溶液，并冷卻到室溫。所需儀器：______，______。 ④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿______注入__

63、____中。 ⑤洗滌：用蒸餾水洗滌__________________2～3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入______中，振蕩，使溶液混合均勻。 ⑥定容：繼續(xù)往______中小心地加水，直到液面離______時，改用______滴加蒸餾水至液面與______相切。 ⑦搖勻：塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。 【同步訓練】 1．將0.2 mol Na2CO3固體溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為( ) A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.4 mol/L D．1 mol/L 2．將0.5 mol NaCl固體溶解于水，制得NaCl

64、的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L溶液，則溶液的體積為( ) A．100 mL B．250 mL C．400 mL D．1000 mL 3．100 ml 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的量為( ) A．質(zhì)量為4.0 g B．質(zhì)量為0.4 g C．物質(zhì)的量為0.1 mol D．物質(zhì)的量為10 mol 4．在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是( ) A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D．氫離子的物質(zhì)的量 5．下列說法正確的是( ) A．用量筒量取5.65 mL的濃硫酸 B．在100 mL燒杯中加入100 mL

65、水進行溶解實驗 C．用托盤天平稱量5.85 g氯化鈉固體 D．配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液選用250 ml容量瓶 6．在用氫氧化鈉固體配制成250 mL溶液的過程中，不需要用的儀器是( ) A．100 mL容量瓶 B．托盤天平 C．100 mL燒杯 D．膠頭滴管 7．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不小心，使得定容后的液面略超過容量瓶的刻度線(標線)，這時采用的措施是( ) A．傾出標線以上的溶液 B．吸出標線以上的溶液 C．影響不大，不再處理 D．重新配制溶液 8．將100 mL 1 mol/L的氫氧化鈉稀釋成0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液

66、，則稀釋前后不變的物理量是( ) A．溶劑的物質(zhì)的量 B．溶液的質(zhì)量 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D．溶液的體積 9．將5 mL10 mol/L的硫酸稀釋到100 mL，所得硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是( ) A．0.2 mol/L B．0.5 mol/L C．2 mol/L D．5mol/L 10．填寫下列空格 序號 NaOH的量 NaOH溶液的體積 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 ① 2 mol 1 L ② 0.5 mol 500 mL ③ 0.4 mol 2 mol/L ④ 20 g 100 mL 11．欲配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體______g，稱量時將NaOH固體放在已知質(zhì)量的______中，放在托盤天平的______盤上進行稱量。將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有______熱現(xiàn)象，待溶液______后，將其沿玻璃棒轉(zhuǎn)移至______中，并洗滌______和______2～3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至_____________中，繼續(xù)向______中加蒸餾水至液面接近