2022年中考化學(xué) 酸、堿、鹽（一）復(fù)習(xí)教案 新人教版

2022年中考化學(xué) 酸、堿、鹽（一）復(fù)習(xí)教案 新人教版【教學(xué)目標(biāo)】鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，并加深對某些反應(yīng)的認(rèn)識?！窘虒W(xué)重點】鞏固有關(guān)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的書寫【教學(xué)難點】 酸堿鹽知識的建構(gòu)【教學(xué)過程】一、知識梳理1、物質(zhì)的簡單分類： 金屬 單質(zhì) 非金屬純凈物 金屬氧化物: CuO、Fe2O3 、CaO（生石灰）、 氧化物 非金屬氧化物: CO2、H2O、SO2 化合物 酸: HCl、H2SO4、HNO3 堿: NaOH（火堿，燒堿）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3H2O 鹽; Na2CO3 （純堿）、NaCl、CuSO42、酸堿鹽的通性（1）酸的通性酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色酸+活潑金屬鹽+H2 酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水 酸+（某些）鹽新酸+新鹽（2）堿的通性堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)使無色酚酞試液變紅堿+鹽新鹽+新堿 堿+酸鹽+水 堿+非金屬氧化物鹽+水（3）鹽的通性鹽+金屬新金屬+金屬 鹽+酸新酸+新鹽鹽+堿新堿+新鹽 鹽+鹽兩種新鹽置換反應(yīng)：酸+活潑金屬鹽+H2 鹽+金屬新金屬+金屬復(fù)分解反應(yīng)：酸+金屬氧化物鹽+水 酸+堿鹽+水 酸+（某些）鹽新酸+新鹽 堿+鹽新鹽+新堿 鹽+鹽兩種新鹽什么都不是：堿+非金屬氧化物鹽+水3、兩個“表”金屬活動順序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 酸堿鹽溶解性表 4、八大沉淀. 、AgCl(白色) 、BaSO4（白色） 、BaCO3 （白色） 、CaCO3（白色）;、Mg(OH) 2 (白色) 、Ag2CO3 (白色) 、Fe(OH)3 (紅褐色) 、Cu(OH) 2(藍(lán)色)。注意：AgCl 、BaSO4兩種沉淀不溶于稀硝酸。練一練判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：鐵和稀硫酸 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液 碳酸鋇和硝酸銀溶液 碳酸鈉溶液和氯化銅溶液 銅和稀鹽酸 鐵和硫酸銅溶液 銅和氯化銀 氫氧化鈉溶液和碳酸銅 學(xué)會歸納 1 金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動性順序加以判斷。 鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。 金屬跟硝酸起反應(yīng)時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Fe+8HNO3(稀)=3 Fe (NO3)2+2NO+4H2O (Fe足量) 鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2學(xué)會歸納2 復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。 鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須是可溶的5、四大離子的鑒定:Cl - : AgNO3 溶液和稀 HNO3 ； SO4 2- : Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3CO3 2- : 稀 HCl和澄清的石灰水； NH4 +: 堿溶液和濕潤的紅色石蕊試紙二、習(xí)題練習(xí)練習(xí)1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。 鎂和稀硫酸 銀和稀鹽酸 銅和硝酸銀溶液 氫氧化銅和碳酸鈉溶液 鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯化銅溶液 碳酸鋇和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鋇溶液 碳酸鋇和硫酸鈉溶液 碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液2.寫出五類有鹽生成的反應(yīng)，并舉例說明。