2022年中考化學(xué) 第二章 認(rèn)識空氣 保護(hù)空氣復(fù)習(xí)學(xué)案

2022年中考化學(xué) 第二章 認(rèn)識空氣 保護(hù)空氣復(fù)習(xí)學(xué)案一、空氣的成分1空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)0.94%0.03%根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識判斷,上述四種氣體化學(xué)性質(zhì)活潑性從強(qiáng)到弱是的: 2氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等3.空氣的組成測定中的化學(xué)反應(yīng)方程式: 紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是: 該實(shí)驗(yàn)觀察到現(xiàn)象是: 造成水流入集氣瓶的原因是 如果水不能進(jìn)入集氣瓶,可能原因是 二.空氣污染與保護(hù):1、空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。2、危害：嚴(yán)重?fù)p害人體的健康，影響作物的生長，破壞生態(tài)平衡；導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。3、防治措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草等。4、造成溫室效應(yīng)的原因是 5、造成酸雨的原因是 6、造成臭氧層被破壞的原因是 三純凈物混合物1、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮?dú)? ),氯化鈉( )， 等。2、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣中的氮?dú)夂脱鯕狻?。3、怎樣區(qū)分純凈物和混合物: 混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個化學(xué)式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮?dú)猓?）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。純凈物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學(xué)式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮?dú)猓?）等。四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論：1呼出氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。2呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。五、分子、原子和離子原子論和分子學(xué)說： 和 等科學(xué)家研究得出了一個重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的；分子的 和 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子 、 、 構(gòu)成的。1分子：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地 著，溫度越高，分子能量越 ，運(yùn)動速率越 ，分子間有一定的間隔。 同種分子性質(zhì) ，不同種分子性質(zhì) 。（選“相同”或“不同”）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。（填“有”或“沒有”）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，原物質(zhì)的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發(fā)生”或“沒有發(fā)生”）由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。（填“同種”或“不同種”）由分子構(gòu)成的物質(zhì)如（寫化學(xué)式）： 2、原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構(gòu)成。質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。 原子 中子：不帶電 ： 每個電子帶1個單位負(fù)電荷 原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數(shù) 核外 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。原子的種類是由核 （ )決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運(yùn)動。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)如（寫化學(xué)式） 3、相對原子質(zhì)量 以一種碳原子(含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。相對原子質(zhì)量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。4、核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是稀有氣體原子和離子。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 決定的。5、離子(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)離子的分類。 陽離子：帶正電的離子離子 陰離子：帶負(fù)電的離子 寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫) 如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 下列符號表示的意義：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)（4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na、Mg2用陰離子符號表示如Cl、S2聯(lián)系陽離子 原子 陰離子填表：常見的離子符號陽離子陰離子帶1個單位電荷帶2個單位電荷帶3個單位電離