2022年高二12月月考 化學試題

2022年高二12月月考 化學試題一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共48分）1下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是 AC3H7Cl BCH2Cl2 CC7H8O DC2H4O22下列各化合物的命名中正確的是 ACH2=CH-CH=CH2 1，3二丁烯 BCH3 O CH3 乙醚C 3丁醇 D 2甲基丁烷3.下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是 A甲酸、硬脂酸 BCH4O、C2H6O CDCH3OH、CH2（OH）CH2OH4.下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是 福爾馬林 酒精 高錳酸鉀溶液 硫酸銨 硫酸銅 雙氧水 硝酸A 除外 B 除外 C D 除外5.用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是 A苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液 分液） B乙醇中的水（無水硫酸銅 干燥）C乙醇中的乙酸（NaOH溶液 分液） D溴乙烷中的乙醇 ：(水 分液)6某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 A加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向動C保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深7下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率D新制氯水久置后顏色變淺8在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將A變深 B變淺 C不變 D無法確定9在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于A5%B10%C15%D20%10在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N23H22NH3。已知平衡時NH3的濃度是c mol·L1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L1的是A1.0體積的N2和3.0體積的H2 B2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3C2.0體積的NH3 D4.0體積的NH3和1.0體積的H2 11.下列物質(zhì)水解時，最難斷裂的化學鍵是 12.下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是AC2H2、C6H6BC2H4、C4H6 CC3H8、C3H6DC2H4、C2H2 13.甲酸、甲酸酯、甲酸鈉、醋酸、甘油、福爾馬林、葡萄糖、淀粉、多肽、蛋白質(zhì)物質(zhì)中，一定條件下能與新制的氫氧化銅反應的物質(zhì)有 A8種B9種 C10種D11種OHCOOH14.鄰羥基苯甲酸，俗名水楊酸，結構簡式如左下所示，它與物質(zhì)A的水溶液反應生成化學式為C7H5O3Na的鈉鹽，A可能是下列中的 ANaBNaOHCNa2CO3DNaHCO315.下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4個不同反應。其中產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是 （ ）A BC D16.芳香族化合物X（C8H8O4）的苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，X不能與NaHCO3（aq）反應，而等物質(zhì)的量的X分別與足量的Na和NaOH（aq）充分反應后消耗n（Na）n（NaOH）23，則X必定含有 （ ）ACOOH BCHO C醇羥基 D酚羥基17.右圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（ ）A左側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水B儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶C錐形瓶中的導管口出現(xiàn)大量白霧D堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應體系D ENaOH溶液B CHClAC加熱18.某羧酸衍生物A，分子式為C5H10O2，A、B、C、D、 E 五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示，已知D不與Na2CO3溶液反應，C和E均能發(fā)生銀鏡反應，則A可能的結構簡式有： （ ）CuA、2種 B、3種 C、4種 D、5種19可以判定某酸(HA)是強電解質(zhì)的事實是（ ）A該酸加熱至沸騰不分解 B該酸與CaCO3反應放出CO2C該酸可以溶解Cu(OH)2 D0.01 mol/L該酸的pH220室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1×1014mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO321下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（ ）A Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動D向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀22下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ）FeCl3Fe2(SO4)3Ca(HCO3)2Na2CO3A僅 B僅 C僅 D全部23一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水(l)和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是（ ）ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq) BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq) DO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)24.第一次用無機物制備有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學家是 （ ）A瑞典的貝采利烏斯 B 德國的凱庫勒C德國的李比希 D 德國的維勒二、填空題（共52分）25. （12分）請用下圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是_。（填各接口的編號）（2）實驗時甲儀器的作用與原理是_。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是_。（4）處觀察到的現(xiàn)象是_。（5）在處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會_。（填“填大”“不變”或“減小”）（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得處增重 m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_。26（6分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如右圖所示。請回答：（1）“O”點導電能力為“0”的理由是 。（2）A、B、C三點pH由大到小的順序是_。（3）A、B、C三點電離度最大的是_。27.（12分)（1）實驗室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了 。稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是 ，相關反應的離子方程式為 。（2）氯化鐵水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）：_ _ 。把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是 。28（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 試判斷K1 K2（填寫“>”，“=”或“<”）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132 bv(N2)正 = 3v(H2)逆c容器內(nèi)壓強保持不變 d混合氣體的密度保持不變（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是 。aA、C兩點的反應速率：ACbA、C兩點的化學平衡常數(shù)：ACcA、C兩點N2O4的轉(zhuǎn)化率：ACd由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8，則N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)= ， 以NH3表示該過程的反應速率v(NH3)= 。29（8分）常溫下，取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH8。試回答以下問題：（1）混合后溶液的pH8的原因是_（用離子方程式表示）。（2）混合后的溶液中由水電離出的c(OH-)_0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH_7（填“>”、“<”或“=”）。（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：ANH4HCO3；BNH4A；C(NH4)2SO4；DNH4Cl，按pH由大到小的順序排列_(填序號)。參考答案：1-5 BDADD 6-10 BBCCD 11-15 BABDA 16-20 DCADB 21-24 DBCD25.（1）ahibcfgde(2)使燒瓶與分液漏斗保持壓強一致，有利于液體流下（3）應先加熱后滴加濃H2SO4（4）有無色晶體出現(xiàn)（5）減小(6)×100%26冰醋酸只有在水溶液中電離，“O”點時為純醋酸，難電離，可視為不導電。(2)C>A>B (3)C27.（12分）（1）抑（防）止Fe2+水解（2分)； 防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分) ； 2Fe3+ + Fe 3Fe2+ （2分)（2）酸性（1分)； Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分，寫“”不得分) 氧化鐵或Fe2O3（1分)； 將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干（2分)28（1）NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol （2）C2(NH3)/C(N2)·C3(H2) > c （3）cd （多選或錯選不得分，少選扣1分） （4）25% 0.05mol/（L·min） （無單位或單位錯誤扣1分）29（1）A-+H2OHA+OH-（2）> （3）>（4） ABDC