2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第5章 第1講 原子結(jié)構(gòu)（含解析）

2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)梳理與訓(xùn)練 第5章 第1講 原子結(jié)構(gòu)（含解析）考綱要求1.理解元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、原子構(gòu)成、原子核外電子排布的含義。2.了解原子的構(gòu)成；知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的數(shù)量關(guān)系。3.掌握118號(hào)元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)?？键c(diǎn)一原子構(gòu)成1構(gòu)成原子的微粒及作用2微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；(2)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)；(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。3一個(gè)信息豐富的符號(hào)深度思考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16()(2)2H核外電子數(shù)為2()(3)1HO的摩爾質(zhì)量為20g·mol1()(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1()(5)H3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(6)O和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()答案(1)×(2)×(3)(4)(5)×(6)規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn)1任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子中。2有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H。3質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。4核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3和Na、F等，NH與OH等。1已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則gR原子完全轉(zhuǎn)化為R2時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是 ()A.mol B.molC() mol D.(mn2) mol答案D解析R原子的質(zhì)子數(shù)為(mn)，其核外電子數(shù)也為(mn)，所以R2的核外電子數(shù)為(mn2)，而 g R原子的物質(zhì)的量為mol，所以形成的R2含有的電子的物質(zhì)的量為(mn2)mol，故選D。2某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)molD.(ANm)mol答案A解析X原子的質(zhì)子數(shù)為(AN)，一個(gè)HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(ANm)，HmX的摩爾質(zhì)量為(Am)g·mol1，所以a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(ANm)mol。求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù)考點(diǎn)二元素核素同位素1元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系2同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。3幾種重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.四“量”比較類(lèi)別定義實(shí)例原子質(zhì)量某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)8O原子的質(zhì)量是2.657×1026kg原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量與一個(gè)6C原子質(zhì)量的的比值8O的相對(duì)原子質(zhì)量約為16元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或稱豐度)計(jì)算出的平均值A(chǔ)rAr(A)·a%Ar(B)·b%(其中a%b%1)質(zhì)量數(shù)某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和8O的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量深度思考1填空(1)有5種單核粒子，它們分別是、2、(“”內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出)，則它們所屬元素的種類(lèi)有_種。(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于_，因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠的同一類(lèi)原子。(3)在H、H、H、C、C、C、N、N中，核素、元素的種數(shù)分別為_(kāi)種、_種。(4)C、C、C的關(guān)系為_(kāi)，因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉的同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。答案(1)3(2)氫元素核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))(3)83(4)互為同位素相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，可能具有相同的中子數(shù)，可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同()(3)核聚變?nèi)鏗HHen，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化(×)題組一以同位素為核心的概念辨析1已知：為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語(yǔ)名為“”；合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，92U是核反應(yīng)堆的重要原料；鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是­鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))。下列有關(guān)敘述對(duì)上述所涉及元素的說(shuō)法正確的是()A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B.92U和92U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C40Ca2與18O具有相同的電子數(shù)DSi2O中質(zhì)子總數(shù)為80答案C解析Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯(cuò)誤；核反應(yīng)是物理變化，B錯(cuò)誤；40Ca2和18O的電子數(shù)都是18，C正確；Si2O中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，D錯(cuò)誤。2具有廣泛用途的Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如Co、Co、Co和Co。下列關(guān)于鈷原子的說(shuō)法正確的是()A.Co、Co、Co、Co和Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體B.Co放射源可以用來(lái)治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6C.Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.Co、Co、Co、Co和Co互為同分異構(gòu)體答案BC解析Co、Co、Co、Co和Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A、D錯(cuò)誤，C正確；Co的中子數(shù)為602733，與電子數(shù)之差為33276，B正確。題組二相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析3銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法完全正確的是()A銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是114C銦元素是一種副族元素D銦原子最外層有3個(gè)電子答案D解析該元素的原子序數(shù)為49，位于第五周期第A族，和Al處于同一主族，D正確?？键c(diǎn)三核外電子排布1電子層的表示方法及能量變化2核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。(2)分層排布原則每層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。最外層不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。特別提醒核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求，如M層不是最外層時(shí)，最多能容納18個(gè)電子，當(dāng)M層為最外層時(shí)，最多容納8個(gè)電子。深度思考1按要求填空(均為短周期元素)(1)最外層電子數(shù)為1的元素有_(填元素符號(hào)，下同)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有_。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有_。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是_。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有_。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有_。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有_。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有_。答案(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O2下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是_(填編號(hào)，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是_。(3)只能得電子的粒子是_；只能失電子的粒子是_；既能得電子，又能失電子的粒子是_。(4)粒子半徑_粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是_。答案(1)(2)(3)(4)小于(5)題組一核外電子排布規(guī)律判斷1在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與(n1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n1)層多10個(gè)，則此電子層是()AK層BL層CM層DN層答案C2兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A1對(duì)B2對(duì)C3對(duì)D4對(duì)答案B解析H和Be、He和C，共2對(duì)。題組二核外電子排布規(guī)律應(yīng)用3原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是 ()AX能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿BX能與某些金屬元素形成化合物CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)DX可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽答案A解析符合題意的元素X可能是氮或氯，A項(xiàng)不正確。4某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n1)，最外層電子數(shù)為(2n1)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中正確的是()AX可能是金屬元素B由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸CX不能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案D解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n1)可以推知n4，則X的電子層數(shù)3，X為短周期元素。當(dāng)n4時(shí)，X為Cl元素；當(dāng)n3時(shí)，X為N元素；當(dāng)n2時(shí)，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl元素能形成KClO4，C錯(cuò)誤；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。題組三破解“10電子”、“18電子”微粒的應(yīng)用5A、B、C、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個(gè)粒子均有10個(gè)電子，已知：AC=DE；BC=2D。請(qǐng)回答：(1)C離子的電子式是_。(2)A離子中的鍵角為_(kāi)。(3)分別寫(xiě)出A和D反應(yīng)、B和E反應(yīng)的離子方程式_、_。(4)除D、E外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子的分子式_。(5)除A、B外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的陽(yáng)離子_。答案(1)(2)109°28(3)NHH2ONH3·H2OHH3ONH3=NHH2O(4)CH4、Ne(答案合理即可)(5)Na、Mg2(答案合理即可)解析本題中五種粒子均有10個(gè)電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識(shí)可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3、O2、F、OH、NH，陽(yáng)離子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：AC=DE，推知A應(yīng)為NH、C為OH、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入BC=2D，推知B應(yīng)為H3O。6已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。答案(1)(2)HSOH=S2H2OOH>S21尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH2記憶其它等電子微粒(1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C(2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO探究高考明確考向江蘇五年高考判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br()(xx·江蘇，2B)(2)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(xx·江蘇，2C)(3)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(xx·江蘇，2C)(4)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：92U()(xx·江蘇，2D)(5)F的結(jié)構(gòu)示意圖：()(xx·江蘇，2B)(6)中子數(shù)為20的氯原子：Cl()(xx·江蘇，2C)(7)DO中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍()(xx·江蘇，2C)答案(1)(2)×(3)×(4)×(5)(6)×(7)各省市兩年高考1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()(xx·山東理綜，8B)(2)Cl與Cl得電子能力相同()(xx·山東理綜，8D)答案(1)×(2)2(xx·上海，1)“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料，下列關(guān)于Pu的說(shuō)法正確的是()A.Pu與U互為同位素B.Pu與Pu互為同素異形體C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析本題考查同位素。Pu與U是兩種不同的元素，Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。3(xx·新課標(biāo)全國(guó)卷，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2答案C解析結(jié)合原子序數(shù)和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3、S2，故C項(xiàng)正確。4(xx·海南，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A氘(D)原子核外有1個(gè)電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1HO與DO的相對(duì)分子質(zhì)量相同答案C解析A項(xiàng)，氘表示為H，核外有1個(gè)電子；D項(xiàng)1HO的相對(duì)分子質(zhì)量為20，DO的相對(duì)分子質(zhì)量也為20；C項(xiàng)，H2O、D2O均為化合物。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1銥­192是一種放射性金屬元素，銥­192探傷機(jī)因其體積小、輕便、無(wú)需電源與水源、靈敏度高、性能穩(wěn)定、曝光角度大可檢查機(jī)械設(shè)備本身是否有裂紋或內(nèi)部損害，在建筑、電力等領(lǐng)域使用比較廣泛。下列關(guān)于銥­192(77Ir)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A質(zhì)子數(shù)為77B中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為38C銥­191和銥­193無(wú)放射性，銥­192是在核反應(yīng)堆中照射含有銥­191和銥­193的銥絲、圓片或大塊而得到的，該核反應(yīng)是化學(xué)變化D銥­192與銥­191、銥­193互為同位素答案C解析核變化不是化學(xué)變化。2在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說(shuō)法正確的是()A34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B16O2比18O2沸點(diǎn)更低C2H的酸性比1H的酸性更強(qiáng)D13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2答案B解析A項(xiàng)，中子數(shù)應(yīng)為18；B項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；C項(xiàng)，酸性應(yīng)該相同；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)應(yīng)相差1。3重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子CH2O與D2O的物理性質(zhì)不相同D1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量不相同的有5種答案A解析原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是鈉、鉀合金；D項(xiàng)，1HO(18)、1HO(20)、DO(20)、DO(22)、HD16O(19)、HD18O(21)，共5種。4某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為Xn，下列說(shuō)法正確的是 ()A.Xn含有的中子數(shù)為abB.Xn含有的電子數(shù)為anCX原子的質(zhì)量數(shù)為abnD1個(gè)X原子的質(zhì)量約為g答案D解析Xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n”表示X得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an；1 mol Xn的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g。5在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A1種B2種C3種D4種答案C解析當(dāng)電子層數(shù)為1時(shí)，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時(shí)，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時(shí)，為Al元素。6X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為 ()AXYBXY2CXY3DXY4答案C解析由題意知X是氮，Y是氫，C正確。7原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個(gè)等電子體陰離子：BO、BC和BN，則m、n值為()A5、3B2、4C3、1D1、2答案A解析化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子為等電子體，m5、n3時(shí)，三種陰離子的價(jià)電子總數(shù)相等，故A項(xiàng)正確。二、不定項(xiàng)選擇題8 X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是()AX最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸BX元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XCX的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料DX元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)答案D解析A項(xiàng)，根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。9X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為142。下列敘述中正確的是()AX一定是堿金屬元素BY元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性CZ元素形成的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)較高DX的單質(zhì)一定能通過(guò)電解Z的鹽酸鹽溶液制備答案BC解析X、Y、Z均為短周期族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為142，所以其分別是第A族、第A族、第A族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A項(xiàng)，X不一定是堿金屬元素，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鎂的熔點(diǎn)較高，正確；D項(xiàng)，H2可以通過(guò)電解MgCl2溶液制取，但Li不可以，錯(cuò)誤。10如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強(qiáng)還原性C穩(wěn)定性：deDf受熱易分解為d和e答案BC解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤。三、非選擇題11六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)依次寫(xiě)出6種粒子的符號(hào)：_。(2)A、B、C、D、E、F共表示_種元素、_種原子、_種陽(yáng)離子、_種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽(yáng)離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為_(kāi)。答案(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4321(3)NaF、MgF2解析A為F，B為F，C為Ne，D為Na，E為Mg2，F(xiàn)為Mg。12A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B單質(zhì)的電子式是_。(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)(2)HSOH=SO2H2O(3)HSOH=S2H2O解析A的原子半徑最小，所以A為H；B為N、D為Na、E為S、C為O。(2)形成鹽可知一定屬于銨鹽，酸式鹽為NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18電子和10電子可知甲、乙分別為HS、OH。13現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為ab，M層電子數(shù)為abM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫(xiě)出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X_，Y_，Z_，N_。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫(xiě)出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。答案(1)氫氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2解析(1)根據(jù)周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)L層ab，M層ab，最外層為a，次外層為b，得出b2，a6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)CH4為正四面體分子，CO為雙原子14e分子，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，H2O2在常溫下為18e的液態(tài)分子。14 A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A與E、B與G、D與L分別位于同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是(填化學(xué)式)_，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)_。(2)L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比11組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為_(kāi)。(3)固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。(4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4112形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_(kāi)，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色。寫(xiě)出使高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)SiH4S2NaAl3(2)(3)Na2O2S22H2O=S2Na4OH(4)(NH4)2C2O42MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O解析由于九種主族元素位于三個(gè)不同的周期，而B(niǎo)、C、D位于同一周期，可以知道A為氫元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I則位于第三周期；由A與E為同一主族元素，可確定E為鈉元素；由F的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，可推知D、F為氧元素和鋁元素；由C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，可推知C元素為氮元素；由D與L位于同一主族，可推知L為硫元素；由其原子序數(shù)關(guān)系和B與G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分別為碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分別對(duì)應(yīng)H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)題述非金屬元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金屬性最弱，故形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物中SiH4的穩(wěn)定性最弱。E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子中S2與氬原子的核外電子排布相同，而Na和Al3則與氖原子核外電子排布相同，故離子半徑大小順序?yàn)镾2NaAl3。(2)L、I兩元素按原子個(gè)數(shù)比11組成的化合物應(yīng)該是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之間、硫原子和氯原子之間均以共價(jià)單鍵的形式結(jié)合。(3)Na2O2和Na2S的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaOH，同時(shí)有S沉淀析出。(4)由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4112形成的化合物為(NH4)2C2O4。C2O具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化，反應(yīng)的離子方程式為2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。