2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題1 物質(zhì)的量

2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題1 物質(zhì)的量1下列敘述正確的是 ( )A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g B.阿伏加德羅常數(shù)為 6.02×1023C.1 mol 氧的質(zhì)量是32g D.氮氣的摩爾質(zhì)量為28 g/ mol2下列敘述的各微粒數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)的 值不相等的是（ )A.1g氫氣所含氫原子數(shù) B.20.00 g氖氣所含的分子數(shù)C.23g鈉轉(zhuǎn)變成鈉離子時失去的電子數(shù) D.1mol氯氣所含的原子數(shù)3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ）A醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等BNA個O2和NA個H2的質(zhì)量比等于16：1C2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA D17克NH3所含電子數(shù)目為10NA4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是 （ ）           AO2 BCl2 CN2 DCO25.兩個體積相同的容器，一個盛有NO，一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A原子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù) C分子總數(shù) D質(zhì)量6.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2反應(yīng)后，容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是（ ）A.ab B.a2b C.a(a+2b) D.a(2a+2b)7下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是( )0.5mol氨氣；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；4時9mL水；0.2mol磷酸A B C D8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A.在標(biāo)況下以任意比例混合的CH4與CO 2混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NAB.在標(biāo)況下NA個水分子所占的體積為22.4LC.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，失去的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，28克氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA9、下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是（ ）A 1 mol OH的質(zhì)量為17g B CO2 的摩爾質(zhì)量為44gC 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量D 一個鈉原子的質(zhì)量等于g10. 1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（ ） A. a/28 B.a C. 28a D.a/1411. 在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y，已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系是（ ）A.M(x)>M(y) B.M(x)<M(y) C.M(x)=M(y) D.無法確定12. 若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則相對分子質(zhì)量為a的一個分子質(zhì)量為( )A aNA g B NA/a g C a/NA g D 1/aNA g13. 常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4，則原混合氣可能是( )A.H2和O2 B.HCl和NH3 C.H2和Cl2 D.CO和O214下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)敘述正確的是（ ）A1L0.5mol·L1的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+個數(shù)為6.02×1023B若1 L溶液中含H+個數(shù)約為6.02×1023，則此硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LC將1L 1mol/L冰醋酸溶液加水稀釋到10L后，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L，從中取出1 L溶液，含有CH3COOH的個數(shù)為6.02×1022DNa2SO4溶液中，若c(Na+) = 0.1mol/L時，則1L此溶液中含有的SO42的個數(shù)一定為3.01×102215某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ）A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1.0mol/L16.下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是 ( )A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B.25ml 0.5mol/L HCl溶液C.50ml 1mol/L NaCl溶液 D.50mL 0.5mol/L CaCl2溶液17.某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-1 ，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl離子的物質(zhì)的量約等于( )A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol18.用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是（ ）A.首先稱取NaOH固體8.8g B.定容時仰視刻度線會使所配制的溶液濃度偏高C.定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線D.容量瓶中原有少量蒸餾水沒有影響。19.實驗室里需用的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液20.濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是( )A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B.Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3·H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO421設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A常溫常壓下，62g白磷（P4）分子（正四面體型）中含有的共價鍵數(shù)為3NAB常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有電子數(shù)為5NAC1mol NO2氣體降溫后顏色變淺，其所含的分子數(shù)仍然為NAD鐵與0.1mol氯氣反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.乙烯和氮氣組成的28g混合氣體中含有NA個分子 C.1molNa2O2中陽離子和陰離子數(shù)均為2NA D.1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA23利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是( )A稱取碳酸鈉晶體100gB定容時，俯視觀察刻度線C移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線24.（1）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28的KOH水溶液中，OH與H2O分子數(shù)之比是 （2）在KCl和CaCl2所組成的某混合物中，K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則該混合物中含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ，含1 molCl的該混合物的質(zhì)量是 g（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為 25.一定量的液態(tài)化合物，在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672ml，密度是2.56 g/L。（1）反應(yīng)前O2的體積是_ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2）化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。（3）若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為 和 （寫元素符號）。26. (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用氨氣做“噴泉實驗”，實驗完畢后，當(dāng)液體進入燒瓶總?cè)莘e的時，假設(shè)溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為.(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可以溶解700體積氨氣，所得溶液的密度為0.90 g/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？