2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 八 元素周期表與元素周期律練習(xí)

2022年高二化學(xué)學(xué)業(yè)考點(diǎn)復(fù)習(xí) 八 元素周期表與元素周期律練習(xí)班級(jí) 姓名 知識(shí)歸納：1.比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。2化合價(jià)（1）最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)主族序數(shù)（2）最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)8_3判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。4離子化合物：有離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子鍵是金屬與非金屬元素之間 歷年真題1對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是 （ ）A拉瓦錫 B阿伏加德羅 C.門捷列夫 D道爾頓2F、Cl和Br都是VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑：F>C1>Br B最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同 D最外層電子數(shù)都不相同3下列元素中金屬性最強(qiáng)的是（ ）ANa BMg CA1 DSi4下列元素屬于鹵族元素的是（ ）AF BP C He DLi5對(duì)于VIIA族元素，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A可形成l價(jià)離子 B從上到下原子半徑逐漸減小C從上到下原子半徑逐漸增大 D從上到下非金屬性逐漸減弱6第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（ ） A原子半徑 B電子層數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)7下列判斷正確的是 （ ）A核電荷數(shù)：Al<Na B金屬性：Na>Al C原子序數(shù)：Na>C1 D原子半徑：Cl>Na8某元素位于第三周期第A族。下列敘述不正確的是（ ） A該元素是非金屬元素 B該元素原子的核電荷數(shù)為16 C該元素原子核外有3個(gè)電子層 D該元素原子容易失去最外層電子9下列元素均位于第A族，其中非金屬性最強(qiáng)的是（ ）AF BC1 CBr DI10、第A族元素具的相似的的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（ ） A原子半徑 B電子層數(shù) 核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)11、下列元素均位于第A族，其中金屬性最強(qiáng)的元素是（ ）ALi BNa CK DRb(銣)12下列化合物中存在離子鍵的是（ ）ACO2 BCH4 CH2O D NaCl13氨分子中不存在（ ）A共價(jià)鍵 B離子鍵 C極性鍵 D共用電子對(duì)14下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（ ） ANaI BCaCl2 CNO2 DKNO315、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是（ ）AH2O BKCl CNaCl DCaCl216下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）AH2 BHC1 CCO2 DNaC1