2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案

2022年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含答案考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.本考試分為試卷和答題紙，答案必須寫在答題紙的對應(yīng)位置上。3.可以使用計算器。4.試卷中阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量 H-1 C12 N14 016 Na23 Mg-24 S32 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64一、選擇題（本題共36分，每小題2分，每題只有一個正確選項。）1.下列說法中正確的是A.m是物質(zhì)的量的單位 B.甲烷的摩爾質(zhì)量為16g C.1mol氧的質(zhì)量為32g D.12gl2C中含有NA個碳原子2.下列說法中正確A.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體的體積約為22.41LB.同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比C.相同狀態(tài)下，體積相同的02與03的質(zhì)量相等D.所含的分子數(shù)個相同的氣體，體積一定不相同3.下列氣體中密度最大的是A. S02 B. CO C. H2 D. C02 4.一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6g,此化合物是 A. 1H2160 B. 2H2160 C. 1H2180 D.2H21804.人類對原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了多個歷史階段。下列各階段的先后順序正確的是 徳謨克利特提出的古典原子論 道爾頓提出的近代原子論盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的“行星模型” 湯姆遜提出原子結(jié)構(gòu)的“葡萄干面包模型” A. B.C. D.5.放射性同位素13153l,其左上角數(shù)字“131”表示A.質(zhì)量數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)6.我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素14462Sm與15062Sm的說法中不正確的是A.互為同位素 B.互為同素異形體 C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 D.化學(xué)性質(zhì)相同8.元素在自然界有35CL和31CL兩種同位素，在以下關(guān)于計算式說法中正確的是：34.969 x 75.77%+ 36.966 x 24.23% = 35.453 A. 75.77%表示15CL的質(zhì)量分數(shù) B. 24.23%表示35CL的濃度 36.966表示37CL的質(zhì)量數(shù) D. 35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量9.下列敘述中，正確的是A.同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是單質(zhì)B. CL知某KLF核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，就能確定該元素的相對原子質(zhì)量C.所有原子都是由原子核、核外電子構(gòu)成，而原子核又由質(zhì)子、中子構(gòu)成的D.元素的同位素是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的10.可以用電子式表示的微粒是A. HeB. NeC. Na+D.S2-ll.下列個組微粒中,電子總數(shù)相同的是A. S2-與HF B. AL3+與 S2- C. H30+與 NH4+ D. Na+與 K+12. 電子式相同的兩種微粒，其質(zhì)子數(shù)不同，這兩種微?？赡苁?A.兩種不同的離子 B.兩種不同的分子C.兩種不同的原子 D.一種是分子，另一種是原子13.某原子R有三個電子層，M層電子數(shù)是K層和L層電子數(shù)總和的一半，己知該原子的質(zhì)量數(shù)為31,則下列說法中不正確的是A.原子核內(nèi)由16個中子B.該元素可形成多神同素異形體C.可能形成氧化物RO3, D.可能形成氫化物RH314.己知mg某元素同位素R原子的陰離子R2含有xmol電子，R的質(zhì)量數(shù)為A,則其原子核內(nèi)中子數(shù)為A. B. C. A. (A-x+2) D. A-x+215.下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵和鹽酸：H+OH-H20B.大理石與鹽酸:CO32-+2H+ C02+H20 C.疏酸鉀和硝酸鋇:SO42-+Ba2+BaS04D. 氫氧化鋇和硫酸鎂：Mg2+2OH- Mg(OH）216.下列敘述中不正確的是A.2g氫氣中含2NA個質(zhì)子B.N02和N204混介氣體46g中含NA個N原子C. 10gD2l8O中含有10NA個中子D. NA個氯化氫分子溶于水中，形成1L溶液，溶液濃度為lm0l/L17.甲烷與一氧化碳的氣體混合物，完全燃燒消耗氧氣的體積與原混合氣體的體積相等（相同狀態(tài)下）則混合氣體中一氧化碳與甲烷的體積比為A.2:1 B.1:2 C. 3:2 D.4:118.用足量的CO還原4.64g某金屬氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此金屬氧化物是下列中的A. CuOB.Fe203C.Fe304 D. MnO2二、選擇題（本題共16分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）19.月球中的每百噸23He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量；地球氦元素主要以24He的形式存在。己知一個l2C原子的質(zhì)量為ag，一個23He原子的質(zhì)量為bg，下列說法正確的是A. 23He比24He多一個中子 B. Wg23He原子的物質(zhì)的量為C.He元素的相對原子質(zhì)量為 D. 23He的摩爾質(zhì)量為bNAg/mol20.MgCl2溶液和NaCl溶液等體積混合后，得到的溶液中C(CL-)=3 mol/L (體積變化忽略不計)，則原MgCl2溶液和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度可能為 A.都是2mol/L B.都是 3mol/L C.都是6mol/L D.1mol/L、4mol/L21.下列離子方程式中不正確的是A. A. H2S04溶液中加入過量的Ca(OH) 2溶液:Ba2+OH- +H+S042-B. Ca(HC03) 2溶液中加入過量 Ca(0H) 2溶液：Ca2+HC03-+OH+BaS04+H20 CaC03+H20C. CuS04 溶液中加入 Ba(0H) 2溶液：Ba2+S042-BaS04D.NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液：HC03-+H+C02+H2O22.物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在含有過量CO2和CO混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為A.40g B.4.2g C.4.4gD. 4.6g三、填充題（本題共20分）23. 已知由CO、H2組成的某混合氣體在標準狀態(tài)下的密度為0.38m/L.(1)該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （保留一位小數(shù))，CO與H2的物質(zhì)的量之比為 。（2）若該混合氣體的總物質(zhì)的量為Mmol，在定條件下需要 mol 02與其完全反應(yīng)。23.1.7g NH3中含有_個質(zhì)子，0.1mol H2S中含有 mol電子,等質(zhì)量的NH3、H2S中含 H 原子數(shù)之比為 。25.用有關(guān)化學(xué)用語回答問題：根據(jù)已知條件，寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式或化學(xué)式；某原子核外有17個電子，該原子的電子式為 。離子R-的電子層結(jié)構(gòu)和Ne原子相同，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 。離子R2+的電子層結(jié)構(gòu)和Ar原子相同，該離子的電子式為： 。由二個擬子核和10個電子組成的負一價陰離子的化學(xué)式為： 。由二個原子核和10個電子組成的物質(zhì)的分子式為： 。 （2）A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增大且不大于18，已知A是最輕的元素，B、D原于的最外電子層的電子數(shù)相等，C原子最外電子層電子數(shù)與A原子相同，D元素原子的M層電子數(shù)是其L層電子數(shù)與K層電子數(shù)之差。C原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 D2-的電子式為 。四種元素中的幾種相互組合，分別可以形成酸、堿或鹽，請寫出：形成的酸的化學(xué)式： (舉一例）形成的鹽在水中的電離方程式： (舉一例）由B、D兩種元素形成的化合物 （舉一例）與由A、B、C三種元素形成的化合物相反應(yīng)的方程式為 。（3）已知x、y、z、w四種元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。x原子的核外電外電子只有一個，Y原子只有兩層電子，最外電子層的電子數(shù)恰好是該層所能容納最大電子數(shù)的一半。W原子得到2個電子即達到了原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Y元素原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖為 ；Z元素原子的電子式為 。元素X、Z, W按原子個數(shù)比4:2:3可以形成一種鹽，該鹽的化學(xué)式是 。(4)按照核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納2n2個電子（n為電子層數(shù))；最外層電子數(shù)不超過8個；次外層電子數(shù)不超過18個；電子依次從能量低的電子層填到能量高的電子層，請寫出核電荷數(shù)為53的非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。四、填充題:（本題共20分）26.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氧化鐵粉末溶于稀硫酸，形成棕黃色溶液： 。（2）硫酸鐵溶液中滴入氫氧化鈉，生成紅褐色沉淀： 。（3）氯化銅溶液中滴入氫氧化鉀，生成藍色沉淀： 。（4）碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇，生成白色沉淀： 。27.有A、B、C、D四瓶無色透明溶液，分別是BaCL2、Na2CO3、HCL、AgCO3 中的一種，它們相互反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：A分別與B、C反應(yīng)，均有白色沉淀生成，A與D反應(yīng)有無色氣體生成；B分別與A、C、D反應(yīng)，均有白色沉淀生成。（1）可推斷出A是 ，B是 。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A+D: B+C: .28.在一瓶澄清的無色溶液中，可能含有Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、SO42-、Cl- 這六種離子中的某幾種，為確定其組成，進行如下實驗：取少量原溶液，加入NaOH洧液后產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液，加入BuCl2溶液液后產(chǎn)生白色沉淀；（1）原溶液中一定含有的離子是 ；依次寫出上述實驗中的離子方程式： ；（2）原溶液中可能含有的離子是 ；要最后確定該溶液組成，取少量原溶液后可進行進一步實驗，寫出該過程中必須使用的試劑： 。29.實驗室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑。現(xiàn)在實驗室中有一瓶98%的濃H2SO4 ，(p=l.84g/cm3)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L.現(xiàn)要配置2.0 mol/L的稀H2SO4250ml,請回答如下問題： 需要量取濃H2SO4mL (保留一位小數(shù))。在該實驗使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有 ；（2）有一瓶NaOH固體由于放置時間較長，某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì)。為證明此推測，進行如下實驗。稱取2.000g樣品，配制成250ml待測液。量取20.00ml待測液，當慢慢滴入0.1000 mol/L的硫酸溶液18.60ml時測得溶液正好顯中性。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知：待測溶液中氫氧化鈉的濃度為 mol/L；樣品中NaOH的質(zhì)量百分數(shù)為_。由此，該同學(xué)得出結(jié)論:樣品已部分變質(zhì)。請你對驗進行評價（假定實驗操作過積準確無誤)：A. 該實驗不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測 B.該實驗可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測 C.若樣品中混有少量KOH,也能使其質(zhì)量百分數(shù)變小在用NaOH固體配制溶液過程中，下列操作中也會造成NaoH質(zhì)量百分數(shù)偏小的是 (填字母）。A.在稱量時，把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進行稱量B.在溶解過程中，倉少量液體濺出C.在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌D.在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平。五、計算題（本題共8分）30.己知C02與堿溶液發(fā)生反應(yīng)時，依次發(fā)生如下離子反應(yīng)：C02+20H+ C032-+H20 C02+C032-+H202HC03-（1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入C02,得到0.4g白色沉淀，則通入C02的物質(zhì)的量為mol或 mol。（2）現(xiàn)有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL,已知該溶液中c(OH-)=1 mol/L,向溶液中緩緩?fù)ㄈ隒02氣體： （溶液體積變化忽略不計）。當通入的C02氣體體積為0.56L (標準狀態(tài)）時生成的沉淀最多，則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度各為多少？當通入的C02氣體總體積為2.24 L (標準狀態(tài)）時，溶液中陰離子（OH-除外）的物質(zhì)的量濃度是多少？xx第一學(xué)期高一年級化學(xué)期中考試試卷Page 6 of 61-5.DBABB 6-10ABDDB 11-15CACBC 16-18CAC 19.BD 20.AD 21.AC 22.AD 23.(1) 8.5 1/3 24.NA 1.8 3:125.略26.方程式略27. (1) Na2CO3 AgNO3(2)CO32-+2H+=CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl (1) Mg2+ SO42- Mg2+2OH-=Mg (OH)2 Ba2+SO42-=BaSO4 (2)Cl- AgNO3(H+) 29.(1) 18.4 27.2 200mL 容量瓶(2) 0.186