高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第10講 鐵及其重要化合物 考點(diǎn)2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練

高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第10講 鐵及其重要化合物 考點(diǎn)2“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及綜合應(yīng)用考題集萃實(shí)戰(zhàn)演練1檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是(B)ANaOHBKMnO4CKSCN解析 檢驗(yàn)含有Fe3的溶液中是否含有Fe2時(shí)需利用Fe2的特有性質(zhì)，同時(shí)要考慮Fe3對(duì)Fe2的干擾。A項(xiàng)，加入NaOH溶液會(huì)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，對(duì)是否有白色沉淀產(chǎn)生的觀察有干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2具有還原性，若溶液中含有Fe2，加入少量高錳酸鉀溶液后，溶液褪色，正確；C項(xiàng)，KSCN是利用溶液變血紅色來檢驗(yàn)Fe3的試劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚是利用溶液變紫色來檢驗(yàn)Fe3的試劑，錯(cuò)誤。2下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(D)A該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 mol·L1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe3(xx·全國卷甲)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}： (1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_防止Fe2被氧化_。(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_2Fe2Cl2=2Fe32Cl_。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)_。(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L1 KI溶液，加入6 mL 0.1mol·L1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_Fe2_(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_Fe3_(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_可逆反應(yīng)_。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_2Fe2H2O22H=2Fe32H2O_；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_Fe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2_；生成沉淀的原因是_H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3的水解平衡正向移動(dòng)_(用平衡移動(dòng)原理解釋)。解析 (1)Fe2具有還原性，F(xiàn)eCl2溶液易被氧化而變質(zhì)，配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵屑，目的是防止Fe2被氧化。(2)溶液變紅，說明有Fe3生成，則FeCl2溶液與氯水反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2易被空氣中的O2氧化，會(huì)生成FeCl3，因此實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔絕空氣的作用，從而排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響。(4)實(shí)驗(yàn)中K3Fe(CN)6 溶液的作用是檢驗(yàn)Fe2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，CCl4層顯紫色，說明有I2生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，生成藍(lán)色沉淀，說明有Fe2生成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，溶液變紅，說明有Fe3剩余，I過量的情況下，溶液中仍含有Fe3，由此說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(5)溶液變?yōu)樽攸S色，說明生成了Fe3，離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液中有氣泡出現(xiàn)，說明H2O2在Fe3的催化作用下發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了O2，隨后生成紅褐色沉淀，則沉淀為Fe(OH)3，H2O2分解放出熱量，促進(jìn)Fe3的水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H向正反應(yīng)方向不斷進(jìn)行，因此得到Fe(OH)3沉淀。