高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五板塊 專題十 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 跟蹤檢測（三十一）選擇題中的實驗命題點綜合練

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五板塊 專題十 化學(xué)實驗基礎(chǔ) 跟蹤檢測（三十一）選擇題中的實驗命題點綜合練1(xx·寧波模擬)有關(guān)實驗的敘述，正確的是()A用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH C讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大D用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)解析：選CA項，陶瓷中有二氧化硅能與氫氧化鈉或碳酸鈉反應(yīng)，錯誤；B項，pH試紙不能濕潤，否則可能產(chǎn)生測定誤差，錯誤；C項，讀取量筒的讀數(shù)，俯視讀數(shù)數(shù)值偏大，正確；D項，應(yīng)該用稀鹽酸洗滌鉑絲，錯誤。2(xx·南通、泰州、揚州三模)為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖? )解析：選C MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2，A錯誤；集氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)“長進短出”，B錯誤；由于CaCO3能消耗氯水中的HCl，促使平衡Cl2H2OHClHClO正向移動，從而得到高濃度的HClO，C正確；過濾時，漏斗下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，D錯誤。3(xx·通、泰、揚、徐、淮、宿二模)用下列實驗裝置進行有關(guān)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )A用裝置甲制取少量SO2B用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體C用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液D用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體解析：選DCu與濃硫酸需在加熱的條件下才能反應(yīng)，A錯誤；由于FeCl3水解后得到易揮發(fā)的HCl，故蒸發(fā)FeCl3溶液得到Fe(OH)3，B錯誤；CH3COOH與CH3COOCH2CH3互溶，不能用分液法分離，C錯誤。4下列實驗操作正確的是()A滴定前用待測液潤洗錐形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C蒸餾完畢時，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出解析：選BD滴定前錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成所測濃度偏高，故A錯誤；容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對實驗的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；蒸餾完畢時，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故C錯誤；分液時，下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確。5下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體解析：選B容量瓶不能用烘箱烘干，否則會變形，定容不準(zhǔn)確，A項錯誤；滴定管使用前，需先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，以減小實驗誤差，B項正確；酸堿滴定實驗中，不能用待測液潤洗錐形瓶，潤洗會導(dǎo)致待測液的量增多，使實驗誤差增大，C項錯誤；配制溶液時，加水超過容量瓶的刻度線時，需重新配制，D項錯誤。6. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚B向1 mL 0.1 mol·L1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L1 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色KspCu(OH)2<KspMg(OH)2C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液解析：選BA項，向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁，不能說明酸性：碳酸>苯酚，因為與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚的不一定是二氧化碳，也可能為HCl與苯酚鈉溶液生成苯酚，錯誤；C項，向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀 ，甲醛使蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，Na2SO4使蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，錯誤；D項，用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液可能是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，錯誤。7根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色Fe(NO3)2中一定含F(xiàn)e3B從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇烴基中的氫C將某氣體通入品紅溶液，溶液褪色氣體一定是SO2D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO結(jié)合H的能力比CO強解析：選BDA項，F(xiàn)e(NO3)2溶于稀H2SO4后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，應(yīng)溶于水檢驗是否含鐵離子，錯誤；B項，鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，操作、現(xiàn)象、結(jié)論均合理，正確；C項，具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色，則氣體為氯氣或二氧化硫等，錯誤；D項，向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁、碳酸鈉，則AlO結(jié)合H的能力比CO強，正確。8下列圖示實驗正確的是()解析：選DA過濾時要求“一貼、二低、三靠”，該實驗中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗下端應(yīng)長管口緊貼燒杯內(nèi)壁，故不正確。B.加熱分解碳酸氫鈉時，因為有水生成，試管口應(yīng)略向下傾斜，否則容易炸裂試管，故不正確。C.該裝置為洗氣裝置，導(dǎo)管口應(yīng)該是長進短出，故不正確。D.水與碘的四氯化碳溶液分層，圖中分液裝置可分離，正確。9(xx·鎮(zhèn)江一模)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A用pH計測定CH3COONa溶液和NaF溶液；pH(NaF)<pH(CH3COONa)酸性：HF>CH3COOHB向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOC向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清CO結(jié)合質(zhì)子的能力比C6H5O強D向溶液X中加入Na2O2粉末，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣泡X中一定含有Fe3解析：選C應(yīng)分別測定相同濃度的NaF溶液和CH3COONa溶液的pH來比較HF和CH3COOH的酸性強弱，A錯誤；向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明溶液中可能有銀離子或者硫酸根離子，B錯誤；苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變澄清，說明苯酚酸性比碳酸氫根強，C正確； Na2O2粉末有氧化性，出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣泡，說明X溶液中還可能含有Fe2，D錯誤。10(xx·南通模擬)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒炑b置就能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項ABCD實驗?zāi)康某Cl中少量MnO2用10 mol·L1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L1鹽酸用NaCl溶液制備NaCl晶體除去乙烯中少量SO2實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯解析：選CA項，MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采用過濾法，應(yīng)該用普通漏斗而不是分液漏斗，錯誤；B項，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或移液管等，錯誤；D項，SO2和乙烯均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故不能達到除雜的目的，錯誤。11(xx·南京、鹽城、連云港二模)下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，并用激光筆照射溶液變紅褐色，出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液溶液變藍氧化性：Fe3>I2C向某鉀鹽中加入足量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鉀鹽是K2CO3D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液呈酸性解析：選AB向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸后得到Fe(OH)3膠體，A正確；溶液變藍說明生成了I2，發(fā)生反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2，故氧化性Fe3>I2，B正確；該鉀鹽也可能是KHCO3，C錯誤；Na2CO3溶液加入BaCl2后生成了BaCO3沉淀和NaCl，D錯誤。12(xx·鹽城三模)CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應(yīng)原理SO22CuSO42NaBr2H2O=2CuBr2H2SO4Na2SO4。用下列裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖? )A用裝置甲制取SO2B用裝置乙制取CuBrC用裝置丙避光將CuBr與母液分離D用裝置丁干燥CuBr解析：選D由于CuBr難溶于水，故可用過濾裝置將CuBr與母液分離，C正確；由于CuBr受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色，故不能在燒杯中直接加熱干燥，D錯誤。13下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)解析：選CA項，除去CO2中的SO2可用酸性KMnO4溶液；B項，加熱時NH4Cl和Ca(OH)2直接反應(yīng)生成CaCl2、NH3和H2O；D項，做噴泉實驗時，應(yīng)該用膠頭滴管不能用導(dǎo)氣管。14下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D向濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液先產(chǎn)生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)解析：選DA稀硝酸與過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)分兩步進行，先發(fā)生反應(yīng)：Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O，過量的鐵粉再與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不會變?yōu)檠t色，實驗現(xiàn)象錯誤，不正確。B.銅粉與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)：CuFe2(SO4)3=CuSO42FeSO4，實驗現(xiàn)象為溶液變藍色，但是沒有黑色固體出現(xiàn)，該實驗?zāi)苷f明Fe3的氧化性比Cu2強，不能說明金屬鐵比銅活潑，因為鐵沒有置換出銅單質(zhì)，不正確。C.用砂紙仔細打磨鋁箔，能將鋁箔表面的致密的氧化鋁薄膜除去，但是在酒精燈上加熱后，鋁和空氣中的氧氣又生成了氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去光澤，鋁熔化但是不會滴落，實驗現(xiàn)象不正確，不正確。D.加入AgNO3溶液后，先生成更難溶的沉淀，正確。15下表中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X有白煙產(chǎn)生X一定是濃鹽酸BKIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液變藍色KIO3的氧化性比I2的強C強酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，靜置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅Y中一定含有SO和Fe3DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170 制得的氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色解析：選B能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙的有濃鹽酸、濃硝酸等，A項錯誤；KIO3與HI發(fā)生反應(yīng)：IO5I6H=3I23H2O，所以KIO3的氧化性比I2的強，B項正確；溶液中含有Fe2和SO時也有題述現(xiàn)象(H、NO能把Fe2氧化成Fe3)，C項錯誤；氣體中還含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項錯誤。16(xx·南京、淮安三模)對下列選項中的操作和現(xiàn)象，其解釋與結(jié)論完全正確的是( )選項操作現(xiàn)象解釋與結(jié)論A將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解產(chǎn)物中含乙烯B無水乙醇與濃硫酸共熱至170 ，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)C向物質(zhì)的量濃度、體積均相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅，前者紅色更深水解程度：CO>HCOD將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅原Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)解析：選C能使溴的四氯化碳溶液褪色的氣體不一定是乙烯，A錯誤；無水乙醇與濃硫酸共熱至170 ，生成的副產(chǎn)物SO2也能使溴水褪色，B錯誤；Fe(NO3)2中滴加H2SO4后，F(xiàn)e2在酸性條件下被NO氧化為Fe3，D錯誤。