2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題08

2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題08一 選擇題。(本大題共5小題)1將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，變成V mL 2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是()A. mol·L1B. mol·L1C. mol·L1D. mol·L1解析：由題意可知，原NaOH溶液的質(zhì)量為2m g，則溶質(zhì)的質(zhì)量為m(NaOH)(2m×a%)g，故有n(NaOH)，從而推知c(NaOH) mol·L1。答案：C2某溶液含有NOHCOSOBrSO五種陰離子；向其中通入過量氯氣后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)()ABCD解析：Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將SO、Br分別氧化成SO和Br2。氯氣溶于水使溶液呈酸性，HCO與H反應(yīng)生成CO2和H2O。答案：A3已知某溶液中存在較多的H、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()AAl3、CH3COO、ClBMg2、Ba2、BrCMg2、Cl、IDNa、NH、Cl解析：CH3COO與H生成弱電解質(zhì)CH3COOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2與SO生成沉淀BaSO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4用惰性電極進(jìn)行下列電解，有關(guān)說法正確的是()電解稀硫酸電解CuSO4溶液電解KOH溶液電解NaCl溶液A電解進(jìn)行一段時(shí)間后四份溶液的pH均增大B中電解一段時(shí)間后，向溶液中加入適量的CuO固體可使溶液恢復(fù)電解前的情況C中陽極消耗OH，故溶液濃度變小D中陰、陽兩極上產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21解析：依據(jù)惰性電極電解規(guī)律，可知為電解水型，為放O2生酸型，為電解水型，為放H2生堿型。答案：B5已知常溫下Ksp(AgCl)1.8×1010mol2/L2；Ksp(AgI)1.0×1016mol2/L2。下列說法中正確的是()A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度BAgCl和AgI都不溶于水，因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化C常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×1011mol·L1D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中：20 mL 0.01 mol·L1KCl溶液，10 mL 0.02 mol·L1CaCl2溶液，30 mL 0.05 mol·L1AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?gt;>解析：在相同溫度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，而且AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故A、B項(xiàng)不正確；由Ksp(AgCl)1.8×1010 mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag) mol·L1，代入Ksp(AgI)1.0×1016 mol2/L2中即可求得c(I)×1011mol·L1，故C項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中三種溶液中c(Cl)或c(Ag)由小到大的順序是<<，故AgCl在這三種溶液中的溶解度由大到小的順序?yàn)椋?gt;>，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二非選擇題。1.(1)某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128，其化學(xué)式為_。請(qǐng)根據(jù)下面給出的有關(guān)信息分析該烷烴的分子結(jié)構(gòu)；若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系統(tǒng)命名為_，該烴的一氯取代物有_種。(3)支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。解析：根據(jù)烷烴的通式，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量為128，可以確定相對(duì)分子質(zhì)量為128的烷烴的分子式為C9H20。答案：(1)C9H20(CH3)3CCH2C(CH3)3(2)2,2,4,4­四甲基戊烷2(3)CH(CH2CH3)3