2022年高一化學(xué)《第一章 第二節(jié) 離子反應(yīng)》課內(nèi)測(cè)

2022年高一化學(xué)第一章 第二節(jié) 離子反應(yīng)課內(nèi)測(cè)一、選擇題（只有1個(gè)正確答案；共10小題，每小題2分，共20分。）1下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是 ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是 ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ASO2 BNaHCO3 CH2SO4溶液 DFe4下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中，錯(cuò)誤的是A酸根中可能含有氧元素 B正鹽中一定不含氫元素C堿中一定含有氫元素和氧元素 D酸式鹽中含有氫元素5下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是汞濃氨水氯化鈉晶體硝酸干冰蔗糖硫酸A B C D6今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是 （ ）AX是一定為電解質(zhì) BX可能為非電解質(zhì)CX只能是鹽類 DX可以是任何化合物7下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl的是AKClO3溶液 BCaCl2溶液 CKCl晶體 D液態(tài)氯化氫8下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH9NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO42 。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的ANaHSO4是硫酸鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 10下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 AHClOB Cl2 C NaHCO3D CO2 二、選擇題（有1-2個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共15小題，每小題3分，計(jì)45分。）11 能用H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和CO2的反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D氨水和稀H2SO4的反應(yīng)12下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是 A在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)13向飽和的石灰水溶液中不斷通入二氧化碳，其溶液的導(dǎo)電性的變化是()A由弱到強(qiáng) B由強(qiáng)到弱C由強(qiáng)變?nèi)踉僮儚?qiáng) D由弱變強(qiáng)再變?nèi)?4下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-15在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 16已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是ACO32-、Cl- BNO3-、Cl- CNO3-、SO42- DOH-、NO3- 17能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­18在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl BBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O19重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 A Cu2+和SO42- B Cu2+和Cl- C K+和SO42- D Ag+和NO3-20下列各組離子在強(qiáng)堿性溶液里能大量共存的是ANa+、K+ 、H+、SO42- BBa2+ 、Na+ 、NO3-、Cl- CNa+、K+ 、S2- 、CO32- DBa2+、Cu2+、NO3- 、Cl- 21. 下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是ACaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以CaCO3是弱電解質(zhì)BCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)22在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 ANH4+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、CO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO323在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SO42、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DCa2+、SO42、S2、Cl24下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl225已知硫酸鉛難溶于水，難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示該反應(yīng)有關(guān)離子方程式正確的是APb(Ac)2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc三、填空題（計(jì)35分）26除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。SO42-(CO32-)，所加試劑：_，離子方程式：_。Cl-(SO42-)，所加試劑：_，離子方程式：_。 Fe2+(Cu2+)，所加試劑：_，離子方程式：_。27四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。（1）在四支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（2）在剩余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（3）在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。28某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3- 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（1）如果在廢水中加一定量 (選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫金屬元素符號(hào)）。（2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式： ； 。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。答題紙姓名 班級(jí) 學(xué)號(hào) 成績(jī) 26SO42-(CO32-)，所加試劑：_，離子方程式：_。  Cl-(SO42-)，所加試劑：_，離子方程式：_。  Fe2+(Cu2+)，所加試劑：_，離子方程式：_。27（1）在四支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（2）在剩余三支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ，離子方程式是 。（3）在剩余兩支試管中分別滴入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象的是 ， 離子方程式是 。28 、 、 。（1） ， ， ， 。（2） ； 。