2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(III)

2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(III)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，90分鐘完成。分值：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cu: 64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案。每小題2.5分，共50分。）1海水是巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是( )A從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C海水的淡化，只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到D利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是 ( )A FeCl2 BFe3O4 CNO DNa2O23下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )煤的干餾 煤與氫氣作用液化 煤的氣化 石油的分餾 石油的催化裂化石油的裂解 海水蒸餾AB C D4SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè)，對(duì)于二者的說法正確的是( ) A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.漂白粉是一種混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2C.為便于儲(chǔ)存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)D.為增強(qiáng)漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合使用以達(dá)到增強(qiáng)效果的目的5下列敘述中，錯(cuò)誤的是( ) A油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)B淀粉、纖維素是多糖，是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物C蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下，水解生成氨基酸D市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)油漬效果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品6當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應(yīng)，生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為( )A22 B20 C18 D167下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是( )ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2 CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH38某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（ ） A1種B2種C3種 D4種9下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )AOH、H2O、F BNH3、NH、NHCH3O、NH、NH DHCl、F2、H2S10用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。下列所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），試紙的選用、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的一項(xiàng)是( )選項(xiàng)試劑濕潤的試紙現(xiàn)象結(jié)論ANa2SO3，濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性B碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性C濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體DCu，濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體11一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是( )A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)12“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中不符合綠色化學(xué)概念的是( )A除硫酸廠尾氣：SO22NH3H2O(NH4)2SO3B消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染：NONO22NaOH2NaNO2H2OC制硫酸銅：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OD制硫酸銅：2CuO22CuO；CuOH2SO4(稀)CuSO4H2O13在常溫下，下列各物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是( ) ASO2 BCH2=CH2 C DCH414向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是( )AFeCl3溶液 BNH4Cl溶液 C稀氨水 DAgNO3溶液15已知共價(jià)鍵HHClClHCl鍵能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列關(guān)系正確的是( ) A Q1 +Q2Q3 BQ1 +Q22Q3 C Q1 +Q2Q3 DQ1 +Q22Q316右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )XWYRZA常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CY的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)17某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種方案，你認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是( )A取適量濾液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察B取適量濾液，加入CCl4，振蕩、靜置，觀察 C取適量濾液，蒸干，觀察 D取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察18碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是( )A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇C在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 D洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇19在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：時(shí)間c(CO)/mol·L-1C(H2)/mol·L-1c(CH3OH)/mol·L-1起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列說法不正確的是( ) A第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度B第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑D第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大20在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1和0.1 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度是( )A0.15 mol·L1 B0.225 mol·L1 C0.35 mol·L1 D0.45 mol·L1第II卷（非選擇題 共50分）二、非選擇題（本題共5小題，共50分）21(10分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。ABDEFCGH（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （2）A與G形成的化合物X的結(jié)構(gòu)式為_，其中X中含有的化學(xué)鍵是_ _，X屬于_化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。（3）比較非金屬性強(qiáng)弱G _ H（填“”或“”）。（4）在一定條件下，A與E可形成一種化合物Y，其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同，則Y為_ _； Y可在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無污染，涉及的化學(xué)方程式為_ _（5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要用化合物Z（由上表中的某2種元素組成）來吸收航天員呼出的CO2，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示吸收原理_ _（6）E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物W在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1 mol W分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol ，W受熱分解的化學(xué)方程式為_ _22（12分）下列是模擬石油深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物質(zhì)的過程：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的電子式為 （2）丙烯酸乙酯的含氧官能團(tuán) （填名稱）；（3）寫出下列反應(yīng)方程式：B + C丙烯酸乙酯 丙烯聚丙烯 苯硝基苯 （4）目前制備酒精的方法有兩種：方法一：方法二： 對(duì)方法一所涉及的反應(yīng)類型分別為 、 對(duì)于方法二, M的結(jié)構(gòu)簡式為 下列說法正確的是_ (填代號(hào)) A、從綠色化學(xué)的角度看方法一的原子利用率B、從原料的可再生性來說，方法二最好 23(10分) 某合作小組同學(xué)在進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學(xué)式為H2C2O4，為弱酸，被氧化為CO2）溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為 （2）該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是 A反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B反應(yīng)物接觸面積增大C生成物的催化作用 D壓強(qiáng)增大（3）為驗(yàn)證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表。編號(hào)溫度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需時(shí)間/s1255.02.040225 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末) 4360 25（4）已知25時(shí)，c(H2C2O4)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫出加入催化劑時(shí)c(H2C2O4)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。24（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。(1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1 L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO22eSO4HPbSO42H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % (密度1.3 g/cm3)變?yōu)開 _mol/L。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))(2)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(3)依據(jù)(2)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是_25（8分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：氨氮廢水低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達(dá)標(biāo)廢水(1)過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用 (2)過程：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是 。1 mol (aq)完全轉(zhuǎn)化成 (aq)共與環(huán)境交換了 kJ熱量。(3)過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 學(xué)校 班級(jí) 姓名 考號(hào) ×× 萬州二中高xx級(jí)高一下期期末考試化學(xué)試題答案一、選擇題 （每小題只有一個(gè)正確答案，每題2.5分，共50分。）題號(hào)12345678910答案AACBDBCCDA題號(hào)11121314151617181920答案CCABDDDBAB二、 非選擇題（本題共5小題，共50分）21(共10分) (1) （1分） (2) HSH（1分） 極性鍵（1分） 共價(jià)（1分）(3) <（1分） (4) N2H4（1分） N2H4 + O2點(diǎn)燃N2 + 2H2O（1分）(5) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（1分） (6) NH4NO3N2O + 2H2O（2分）22（共12分）（1） （1分） （2） 酯基（1分）；（3）（各2分）： ； ；（4）加成反應(yīng)（1分）、取代反應(yīng)（1分） （1分） B （1分）23. （10分）（1）5H2C2O42MnO46H=2Mn210CO28H2O (2分)（2）AC (2分)（3） 5.0 2.0 (2分) 5.0 2.0 （共2分）（4）(2分)24(10分)(1)Pb2eSO PbSO4 (2分) 5.07 (2分)(2)Fe2Fe3 3Fe2 (2分)(3)2Fe32e 2Fe2 (2分) 使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生 (2分)25（8分）(1) NH4+ OH NH3 H2O (2分)(2)放熱(1分) 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量(或H0) (1分) 346 (2分) (3)56 (2分)