2022年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 無答案

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1、2022年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 無答案 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 一、單項選擇題（本題包括16小題，每題2分，共32分，每小題只有一個正確選項） 1．16O與18O互為同位素，下列說法正確的是（ ） A．16O與18O具有相同的中子數(shù) B．16O與18O具有不同的電子數(shù) C．16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù) D．16O與18O原子的最外層電子數(shù)均為2 2．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是(　　

2、) A．Ca(OH)2 B．Na2O2 C．HClO D．H2O2 3．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ+含有電子的物質(zhì)的量是（ ） A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍ mol B．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍ mol C．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍ mol D．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍ mol 4．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ） A．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023 B．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 C．3.5g35Cl2氣體的體

3、積約為22.4L D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g·mol－1 5、有機(jī)物種類繁多的主要原因是（ ） A、自然界中存在著多種形式、大量的有機(jī)物 B、碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，且碳原子之間也能相互成鍵 C、有機(jī)物除了碳元素之外，還含有其他多種元素 D、有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜 6、正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是（ ） A、具有相似的化學(xué)性質(zhì) B、具有相似的物理性質(zhì) C、分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同 7．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是（ ） A

4、．6和8 B．1和16 C．10和8 D．12和17 8．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．非金屬性：F＞O＞S C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 9．一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( ) A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·mi

5、n) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 10．元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為 （ ） A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2 11．下列有關(guān)鹵族元素的說法中，正確的是：（ ） A．單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低 B．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)和增加逐漸加深 C．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng) D．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng) 12．．一定條

6、件下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA+nB=pC，t秒末，A物質(zhì)減少了1.0mol，B物質(zhì)減少了1.25mol，C物質(zhì)增加了0.5mol，則 m：n：p 為（ ） A．2：5：4 B．1：4：5 C．1：3：2 D．4：5：2 13．在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A.　A的生成速率與C分解的速率相等 B.　單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生3nmolB C.　A、B、C的濃度

7、不再變化 D.　A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 14．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（ ） A.反應(yīng)停止了 B.正、逆反應(yīng)速率都為零 C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等 D.正、逆反應(yīng)的速率相等 15．下下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵形成 B.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molH－H鍵斷裂 C.1molN≡N鍵斷裂的同時,有3molN－H鍵斷裂 D.1molN≡N鍵斷裂的同時,有6molN－H鍵形成 16．在2A＋B 3

8、C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A．v(A) = 0.5mol/(L·s) B．v(B) = 0.3 mol/(L·s) C．v(C) = 0.8mol/(L·s) D．v(D)= 1 mol/(L·s) 第II卷（非選擇題 共68分） 二、填空題（本題包括8小題，共58分） 考場號 考生號 班級 姓名 靜海四中xx第一學(xué)期高一年級月考（11月）化學(xué)試卷 ----------------------------

9、-------------密-----------------------------------------------封----------------------------------------------線------------------------- 17．（每空1分，共5分）在原子序數(shù)1—18號元素中： （1） 與水反應(yīng)最劇烈的金屬是________________。?? （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是________________。（3）原子半徑最小的元素是_______________。? ? （4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是________________

10、_。?? （5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是____________。 18．如圖所示裝置：(8分） （1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。 兩極反應(yīng)式為：正極 ； 負(fù)極 ， 該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。 （2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 ， 總反應(yīng)方程式為

11、 。 19．（7分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空： （1） A的氫化物分子式為： ， （2） B的元素符號為： ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，在周期表中位于第 周期 族； （3） C的單質(zhì)分子式為： ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫： 。 20．（7分）短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電

12、子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。 （1）元素：A為 B為 C為 D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D 的原子組成符號為： ，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物： ；（寫化學(xué)式） （2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程： 。 21、（8分）在2L的容器中３種物質(zhì)之間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時

13、刻達(dá)到平衡，如圖所示 （1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _； （2）反應(yīng)起始到t時刻，Y的平均反應(yīng)速率是 __ _； （3）X的轉(zhuǎn)化率是__ _； （4）關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是（ ） A．到達(dá)t時刻該反應(yīng)停止 B．在t時刻之前，X的消耗率大于它的生成率 C．在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 D．在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等 22、（9分）某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時， 忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。 (1) 該微粒是中性微粒，這種微

14、粒的元素符號是____________； (2) 該微粒的符號為X3－，則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________； (3) 該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________； (4) 該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________； (5) 該微粒

15、的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式：_________； (6) 該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： _______________________________________________________. 23.（7分） （1）.在613C、614C、714N、817O幾種核素中： ①互稱為同位素的是____ __；②質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是___ ___； ③中子數(shù)相等，但不是同一種元素的是___ ___。 （2）.具有雙核10個電子的共價化合物的電子式是 ___ ，三核10個電子的共價化合物

16、的電子式是 _____ ，四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是 ，以上三種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 ___________________。 24、（7分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下，可發(fā)生如圖所示的變化： （已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個） （1）X元素在元素周期表中的位置 ； （2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均為多 孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在

17、電極表面放電，則正極通入的氣體是 （填物質(zhì)名稱），正極電極反應(yīng)式為__ ， 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ， 總反應(yīng)方程式為 。 （3） X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，則W為_ _，寫出實驗室制取氣體C的化學(xué)反應(yīng)方程式_ _。 三．計算題 25、（10分）將等物質(zhì)的量的N2、H2混合于2L的固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)合成氨，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，其中C(N2)：C(H2) = 3︰1

18、；若將混合氣體中氨氣分離，其物質(zhì)的量為2mol 。 求：(1)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率是 (2)原容器中N2的物質(zhì)的量 (3)5min后容器中H2的物質(zhì)的量濃度 (4)N2的轉(zhuǎn)化率是 （5）5min后容器中氣體的總的物質(zhì)的量 答題卡： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 17、 （1）

19、 （2) (3) (4) (5) 18、 （1）現(xiàn)象： 正極： 負(fù)極： 將 能轉(zhuǎn)化為 能 （2) 負(fù)極為 總反應(yīng)方程式： 19、 （1） （2) 、 、 、 (3) 、 20.（1） 、 、 、 、 （2) 21.（1） （2) (3) (4)