浙江省2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 21 從鋁土礦到鋁合金課件 蘇教版

第第2121講從鋁土礦到鋁合金講從鋁土礦到鋁合金-2-3-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練 1.鋁的性質(zhì)和制取 -4-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.鋁的重要化合物 -5-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練-6-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練-7-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.從鋁土礦中提取鋁 (1)酸溶法: -8-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)堿溶法: 4.合金 如:鎂鋁合金,強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大,廣泛應(yīng)用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)。-9-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練5.有關(guān)氫氧化鋁沉淀的圖像問題 (1)向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量:現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:-10-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量:現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:-11-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(3)向等物質(zhì)的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量:現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少剩余一定量后不變。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:-12-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練-13-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(20157浙江學(xué)考)鋁是地殼中含量最多的金屬元素。鋁的元素符號(hào)是()A.HB.SC.Al D.Na 答案 答案關(guān)閉C-14-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練1.(2016上?；瘜W(xué),改編)已知NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時(shí)間,罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-15-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練2.將NaOH溶液加到AlCl3溶液中,得到0.78 g沉淀,若原溶液中的AlCl3與所得Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量之比為2 1,則加入的NaOH與原溶液中AlCl3的物質(zhì)的量之比是()A.2 3B.3 2C.3 1D.5 2 答案解析解析關(guān)閉因?yàn)樯闪?.01 mol Al(OH)3沉淀,故原溶液中Al3+有0.02 mol。若NaOH不足量,則消耗NaOH 0.03 mol;若部分Al(OH)3溶解生成了一部分NaAlO2,則消耗NaOH 0.07 mol。因此有3 2和7 2兩種情況。 答案解析關(guān)閉B-16-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練3.某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁(雜質(zhì)為Fe2O3)為原料,設(shè)計(jì)了冶煉鋁的以下工藝流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出):(1)試劑X的化學(xué)式為,反應(yīng)的離子方程式是。實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 1 molL-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外,還有。常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)名稱是。 -17-基礎(chǔ)梳理感悟選考對點(diǎn)訓(xùn)練(2)通入過量的M、N化學(xué)式分別為、,反應(yīng)、的離子方程式分別是、。 (3)按照方案設(shè)計(jì),試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH為3.1,以生成沉淀bFe(OH)3。試劑Z可選用(填字母)。 A.Al2O3B.H2SO4C.NaOHD.Al(OH)3(4)從工業(yè)實(shí)際的角度,你認(rèn)為方案更合理,理由是。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-18-一二一、忽視溶液的酸堿性強(qiáng)弱 下列有關(guān)鋁元素的離子方程式,正確的是()錯(cuò)因剖析:本題易忽視氨水的堿性對溶液性質(zhì)的影響。我們知道Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于強(qiáng)堿溶液。氨水呈堿性,但沒有考慮到NH3H2O為弱堿,于是錯(cuò)誤地認(rèn)為氨水能溶解Al(OH)3,從而認(rèn)為C正確。-19-一二正確解答:鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O +3H2中,水是氧化劑,A不正確;醋酸是弱酸,不能完全電離,應(yīng)用CH3COOH表示,B不正確;氯化鋁溶液中加入過量氨水,只能生成Al(OH)3,NH3H2O也不能拆分為離子形式,C不正確。答案:D糾錯(cuò)筆記Al(OH)3為兩性氫氧化物,它既能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液,也能溶于醋酸等弱酸溶液,但不溶于氨水。-20-一二二、忽視反應(yīng)物的相對量大小 下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物的量)與對應(yīng)選項(xiàng)不正確的是()-21-一二A.向1 L濃度均為0.1 molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 molL-1稀硫酸B.向含有0.1 molL-1 AlCl3和0.3 molL-1 NH4Cl的1 L混合液中加入0.1 molL-1 NaOH溶液C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳錯(cuò)因剖析:本題易忽視反應(yīng)物相對量的大小。向燒堿溶液中滴加明礬溶液,我們往往會(huì)認(rèn)為起初生成Al(OH)3沉淀,后來沉淀溶解,從而認(rèn)為C圖像錯(cuò)誤,于是錯(cuò)選C。-22-一二答案:A糾錯(cuò)筆記對于多種離子參加的反應(yīng),解題時(shí)我們需弄清反應(yīng)的先后次序。如果弄不清楚,可采用假設(shè)法,然后加以論證。即認(rèn)為某種離子先參加反應(yīng),如果反應(yīng)的產(chǎn)物在該環(huán)境中能穩(wěn)定存在,則表明假設(shè)合理;如果反應(yīng)的產(chǎn)物在該環(huán)境中不能穩(wěn)定存在,則表明假設(shè)錯(cuò)誤。-23-2341651.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-24-2341652.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是()A.MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料B.NaHCO3能與堿反應(yīng),食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C.Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品D.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈,可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光 答案解析解析關(guān)閉NaHCO3可作焙制糕點(diǎn)的膨松劑,是因?yàn)槠湓诩訜峄蚺c酸反應(yīng)時(shí)可生成CO2。 答案解析關(guān)閉B-25-2341653.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是()加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀A.B.C.D. 答案解析解析關(guān)閉利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可分離Mg與Al,再向NaAlO2溶液中通入足量CO2得到Al(OH)3,因?yàn)锳l(OH)3不溶于碳酸。 答案解析關(guān)閉B-26-2341654.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是()A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B.反應(yīng)過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3 答案解析解析關(guān)閉本題的突破口在反應(yīng)中所得物質(zhì)為NaHCO3和Al(OH)3,則可知Y為CO2,試劑X只能是氫氧化鈉溶液,不能是鹽酸;反應(yīng)過濾后所得沉淀為Fe2O3;電解氧化鋁制鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 答案解析關(guān)閉D-27-2341655.(2016杭州余杭模擬)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:(1)固體1中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。 (2)試劑X選用,寫出試劑X與溶液1反應(yīng)的離子方程式。 (3)從溶液2中獲得FeSO47H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、洗滌、干燥。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-28-2341656.某鎂鋁合金(MgxAly)是貯氫材料,可在通入氬氣的條件下,將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉制得。為測定該合金的成分,稱取一定質(zhì)量的樣品放入500 mL稀硫酸中,樣品全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。完成下列問題:-29-234165(1)熔煉制取鎂鋁合金(MgxAly)時(shí)通入氬氣的目的是。 (2)該鎂鋁合金(MgxAly)的化學(xué)式為。 (3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。 (4)該合金在一定條件下吸氫的化學(xué)方程式為:MgxAly+xH2 xMgH2+yAl。得到的混合物在6.0 molL-1HCl溶液中能完全釋放出H2,1 mol MgxAly完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為。 (5)將該鎂鋁合金置于NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池,寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式: 。 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉