酸堿中和滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)案

酸堿中和滴定考綱解讀：掌握酸堿中和滴定的儀器、原理、操作及誤差分析，并遷移應(yīng)用于其他滴定學(xué)案導(dǎo)學(xué)：酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（堿）來測定求知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。我們常把已知濃度的酸酸（或堿）稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液，將未知濃度的堿（或酸）稱待測溶液，一、酸堿中和滴定的原理：原理：中和滴定的關(guān)鍵問題： 指示劑的選擇：研究酸堿中和反應(yīng)過程中溶液PH變化例：用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L鹽酸消耗NaOH溶液的體積溶液PH0mL118.00 mL2.319. 80 mL3.319.98 mL4.320.00 mL720.02 mL9.720.20 mL10.722.00 mL11.7140.00 mL12.6畫出溶液PH隨后加入NaOH溶液的變化圖我們把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液PH的突變叫酸堿中和滴定的突躍范圍。指示劑的選擇:常見的酸堿指示劑及變色范圍：滴定類型強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定弱堿強(qiáng)堿滴定弱酸所選指示劑終點(diǎn)現(xiàn)象二、實(shí)驗(yàn)儀器酸堿中和滴定儀器:區(qū)別:量取液體常用儀器：量筒、滴定管（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為 讀數(shù)精確到 ，無“0”刻度滴定管：標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：25.00mL、50.00mL最小分刻度： ，讀數(shù)估讀到 酸式滴定管：下端是用于控制液體流量的。故酸式滴定管不能用來盛堿式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管內(nèi)有一個(gè)比橡皮管的內(nèi)徑稍大的玻璃小球，橡皮管下端連一個(gè)尖嘴玻璃管，通過為控制液體流量。 故堿式滴定管不能用來盛。問題1:若為25.00mL滴定管,按照裝液體的正確方法將溶液裝至零刻度,將溶液全部放出，體積 （填大于、小于、等于）25.00mL?2、若分別用量筒和滴定管量取液體體積，讀數(shù)時(shí)俯視，則讀數(shù) （偏大、偏小、無偏差）3、若用滴定管量取15.00mL的液體，第一次讀數(shù)平視，第二次讀數(shù)時(shí)俯視，則量取的液體體積 （填、)15.00mL三、酸堿中和滴定的操作步驟（1）查漏：酸式滴定管： 堿式滴定管： （2）洗滌、潤洗：用水洗凈后，再用少量待裝液潤洗滴定管23次潤洗方法:從滴定管上口加入35mL所要盛裝的酸或堿溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤洗全部滴定管內(nèi)壁，然后一手控制活塞（酸式滴定管輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，堿式滴定管輕輕擠壓小球）， （3）裝液：分別將酸堿反應(yīng)液加入到酸式滴定管和堿式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上23cm處。（4）排氣泡：酸式滴定管： 堿式滴定管：使尖嘴向上，并捏住小球后上部的橡皮管，使溶液流出的同時(shí)使氣泡排出（5）調(diào)整液面高度：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“0”刻度線或以下，并記下讀數(shù)。（6）錐形瓶的準(zhǔn)備：用水洗凈后，注入（用滴定管）一定體積的待測液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。（7）滴定：滴定至終點(diǎn)-記數(shù)-重復(fù)1-2次-計(jì)算。注意：滴定過程右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。終點(diǎn)判斷： 三、酸堿中和滴定的誤差分析：以標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定未知濃度的NaOH為例：理論分析：(1)、酸式滴定管的因素1、未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）(2)、錐形瓶因素6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ）8、滴定過程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ）(3)、堿式滴定管的因素9、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ）10、取待測液時(shí)，未將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）11、量取一定體積的待測液時(shí)，第一次讀數(shù)平視，第二次讀數(shù)俯視。（ ） (4)、配制時(shí)因素(含雜質(zhì))11、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí)，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定。（ ）12、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，（以甲基橙為指示劑）結(jié)果如何（ ）附：氧化還原滴定草酸晶體的組成可表示為H2C2O4 xH2O。為測定x值進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)： 稱取Wg草酸晶體配成100.00mL水溶液；取25.00mL所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的高錳酸鉀溶液滴定。 所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O反應(yīng)后生成的MnSO4在水溶液中基本無色。試回答下列問題：為保證實(shí)驗(yàn)的精確度，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)從下列儀器中選取的儀器是 a.托盤天平(含砝碼、 鑷子)；b.50mL酸式滴定管；c.100mL量筒；d.100mL容量瓶；e.燒杯；f.膠頭滴管；g.錐形瓶；h.玻璃棒；i.藥匙實(shí)驗(yàn)滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 式滴定管中；在滴定過程中，右手應(yīng) ，左手應(yīng) ，眼睛注視 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ； 若滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁再繼續(xù)滴定，則所測得的x值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；若滴定過程中共用去amol/L KMnO4溶液VmL，所配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為 ，由此可計(jì)算出草酸晶體結(jié)晶水的x值為 。（2004年廣東卷）（8分）維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6 + I2 C6H6O6 + 2HI現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下。取10mL 6mol/LCH3COOH，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol/L的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mL I2溶液。.為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？.計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5