《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)課件 (2)

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1、必修必修I 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化2-1物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類2-2 離子反離子反應(yīng)應(yīng)2-3 氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)2-1物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類1、交叉分類法、交叉分類法含氧酸含氧酸無(wú)氧酸無(wú)氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 2 2、樹狀分類法、樹狀分類法物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 化合物化合物 酸酸 堿堿鹽鹽 氧化物氧化物 單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物 稀有氣體稀有氣體有機(jī)化合物有機(jī)化合物 無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物 氧化物的分類氧化物的分類金屬氧化物金屬氧化物:非金屬氧化物非金屬氧化物:氧氧化化物物CuO MgO C

2、aOCO2 SO2 堿性氧化物堿性氧化物:1.1.定義定義: :元素與氧化合生成的化合物。元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素有且只有兩種元素組成組成能跟能跟酸酸起反應(yīng)起反應(yīng)只生成鹽和水只生成鹽和水的氧化物的氧化物能跟能跟堿堿起反應(yīng)起反應(yīng)只生成鹽和水只生成鹽和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：兩性氧化物：不成鹽氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟同時(shí)能跟堿和酸堿和酸起反應(yīng)起反應(yīng)只生成鹽和水只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3 、ZnO: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

3、SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO 酸的分類酸的分類 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氫按提供氫離子數(shù)目離子數(shù)目：按揮發(fā)性按揮發(fā)性：二元酸二元酸: :揮發(fā)性酸揮發(fā)性酸: :無(wú)氧酸無(wú)氧酸: :1.1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :難揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4 、 H2CO3HCl、H

4、Br、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性強(qiáng)弱強(qiáng)弱：強(qiáng)酸強(qiáng)酸: :中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸: :弱酸弱酸: :HCl、HBr、HNO3、H2SO4 H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸氧化性酸: :濃濃H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4堿的分類堿的分類KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解性按溶解性按提供按提供OH- OH- 的

5、數(shù)目的數(shù)目按強(qiáng)弱按強(qiáng)弱堿堿可溶性堿：可溶性堿：難溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：弱堿：弱堿：1.1.定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 NaOH(燒堿燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿二元堿: :一元堿一元堿: :多元堿多元堿: :Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3鹽的分類鹽的分類鹽鹽按陰、陽(yáng)按陰、陽(yáng)離子來(lái)分離子來(lái)分: :陽(yáng)離子陽(yáng)離子：陰離子陰離子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按是否可溶于水溶于水: :可溶性鹽可溶性鹽:

6、:難溶性鹽難溶性鹽: :K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正鹽：正鹽：酸式鹽：酸式鹽：堿式鹽：堿式鹽：組成中是組成中是否有可電否有可電離的離的H H+ +、OHOH- -復(fù)鹽：復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或（或NH4+NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子電離時(shí)生成的陰

7、離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或（或NHNH4 4+ +）的鹽的鹽. .Cu2（OH）2CO3 是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的同晶型化合物同晶型化合物. . KAl(SO4)212H2O ( (明礬明礬) ) 1.1.定義：陽(yáng)離子由金屬離子定義：陽(yáng)離子由金屬離子或或NHNH4 4+ +、陰離子由酸根離子組成的化、陰離子由酸根離子組成的化合物合物 例例:用樹狀分類法對(duì)用樹狀分類法對(duì)HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進(jìn)行分類進(jìn)行分類 化合物

8、化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 1、分散系：、分散系： 一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散分散到另一種到另一種（或多種）物質(zhì)里所形成的（或多種）物質(zhì)里所形成的體系體系。分散成微粒的物質(zhì)分散成微粒的物質(zhì)分散質(zhì)分散質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)分散劑分散劑 2、分散系的分類：、分散系的分類：按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來(lái)分按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來(lái)分分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑氣液固固氣液固當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)( (分散劑為液態(tài)分散劑為液態(tài)),),按按分散質(zhì)粒子直徑的大小

9、分散質(zhì)粒子直徑的大小來(lái)分：來(lái)分：分散系分散系(液態(tài)分散劑液態(tài)分散劑)溶液溶液(1nm)膠體膠體(介于介于1-100nm)濁液濁液(100nm)膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小分散質(zhì)粒子直徑的大小 三、三、膠體膠體2.2.膠體的分類膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成微粒的構(gòu)成 粒子膠體：粒子膠體：Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體、膠體、AgIAgI膠體膠體分子膠體：分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液 根據(jù)分散劑根據(jù)分散劑的狀態(tài)的狀態(tài)氣溶膠：氣溶膠：煙、云、霧煙、云、霧液溶膠：液溶膠：AgIAgI膠體、膠體、Fe(OH)Fe(OH)3

10、3膠體膠體固溶膠：固溶膠：有色玻璃、煙水晶有色玻璃、煙水晶1.1.定義：定義：膠膠體體分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm之間的分散系叫之間的分散系叫 膠體膠體 。3.膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì)光學(xué)性質(zhì))一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的條光亮的“通路通路”。布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)) 在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。滲析滲析定義：定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠利用

11、半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的小分膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過(guò)半透膜。子和離子能透過(guò)半透膜。 應(yīng)用：應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。定義定義：在外加電場(chǎng)作用下：在外加電場(chǎng)作用下, 帶電膠體粒子帶電膠體粒子在分散劑里在分散劑里向電極向電極 (陰極或陽(yáng)極陰極或陽(yáng)極) 作定向移動(dòng)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象的現(xiàn)象, 叫做電泳叫做電泳 電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì)電學(xué)性質(zhì))原因：原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)粒子膠體微粒帶同種電荷

12、，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)。注意：注意：膠體的膠粒有的帶電，有膠體的膠粒有的帶電，有電泳電泳現(xiàn)象；有的不帶現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象電，沒有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液如淀粉溶液）。）。膠體的凝聚膠體的凝聚加電解質(zhì)溶液加電解質(zhì)溶液加帶相反電荷的膠粒加帶相反電荷的膠粒加熱凝聚（加熱較長(zhǎng)時(shí)間）加熱凝聚（加熱較長(zhǎng)時(shí)間） -陰極陰極+陽(yáng)極陽(yáng)極Fe(OH)3膠膠體粒子向體粒子向陰極移動(dòng)陰極移動(dòng)-帶正電荷帶正電荷1. “納米材料納米材料”是粒子直徑為是粒子直徑為1 100nm的材料，納米的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸

13、餾水碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（中，所形成的物質(zhì)（ ）是溶液是溶液 是膠體是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透能透過(guò)濾紙過(guò)濾紙 不能透過(guò)濾紙不能透過(guò)濾紙 靜置后，會(huì)析出黑色沉淀靜置后，會(huì)析出黑色沉淀 A . . B2 2 下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是 （）（）用鹽鹵點(diǎn)豆腐用鹽鹵點(diǎn)豆腐用明礬凈水用明礬凈水醫(yī)藥上用三氯化醫(yī)藥上用三氯化鐵止血鐵止血 江河入?？谛纬扇侵藿尤牒？谛纬扇侵轆 A只有只有B B只有只有C C只有只有D D全部全部D 2-2 離子反離子反應(yīng)應(yīng)在水溶液中在水溶液中或或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷恼呷廴跔顟B(tài)

14、下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)就叫做電解質(zhì)在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的的化合物化合物就叫做非電解質(zhì)就叫做非電解質(zhì) 例：判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)例：判斷下列物質(zhì)是不是電解質(zhì)銅片、石墨、銅片、石墨、鹽酸、鹽酸、CO2、NH3、SO3。2.電解質(zhì)的分類電解質(zhì)的分類電解質(zhì)電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)：分類標(biāo)準(zhǔn)：按電解質(zhì)在水溶液里電解程度大小按電解質(zhì)在水溶液里電解程度大小強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在在水溶液水溶液里里全部電離全部電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)在在水溶液水溶液里里部分電離部分電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程

15、電離程度度完全完全部分部分溶液里溶液里粒子粒子離子離子弱電解質(zhì)分子、離子弱電解質(zhì)分子、離子導(dǎo)電性導(dǎo)電性( (同條件同條件) )強(qiáng)強(qiáng)弱弱物質(zhì)類物質(zhì)類別別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽數(shù)鹽HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸弱酸: :H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱堿弱堿: :NH3H2O、Cu(OH)2水水: :H2O少數(shù)鹽少數(shù)鹽: :Pt(CH3COO)23.電離與電離方程式電離與電離方程式電離：電離：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移自由移動(dòng)的離子動(dòng)的離子的過(guò)程的過(guò)程。電離方程式：電離方程式：用離子符號(hào)表示電解

16、質(zhì)電離的式子用離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離的式子。Al2(SO4)3Al3+SO42-23NH3.H2OOH-NH4+例：例：下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？哪哪些是非電解質(zhì)？哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱解質(zhì)？些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱解質(zhì)？(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)鹽酸溶液鹽酸溶液 (6)小小蘇打蘇打(NaHCO3)（7）Fe （8）Cu(OH)2 （9）Na2O (10) CO2 (11)蔗糖蔗糖 (12)乙醇乙醇 (13)H2CO3電解質(zhì)：電解質(zhì)：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1 1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)（1

17、 1）定義：）定義： 有有離子離子參加或生成的反應(yīng)參加或生成的反應(yīng)。（2 2）實(shí)質(zhì)：）實(shí)質(zhì)：溶液中某些溶液中某些離子濃度離子濃度的改變的改變2 2、離子方程式、離子方程式用用實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)的離子符號(hào)離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子來(lái)表示反應(yīng)的式子3 3、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫寫寫拆拆刪刪查查前提前提關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證1. 1. 應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)：應(yīng)該寫成離子形式的物質(zhì)：（1）.濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)不改寫。濃硫酸作反應(yīng)物時(shí)不改寫。A. 強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl HNO3 H2SO4 等等B. 強(qiáng)堿：強(qiáng)堿： NaOH KOH Ba(OH)2 等等C. 可溶性鹽可溶性鹽( (熟記熟

18、記P P110110溶解性表溶解性表) )（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反應(yīng)物中若存在于等微溶物，一般在反應(yīng)物中若存在于溶液中溶液中(澄清石灰水澄清石灰水)，寫成離子形式；而為生成物時(shí)，寫成離子形式；而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫化學(xué)式一般是沉淀，寫化學(xué)式(CaSO4,Ag2SO4)。注注 意意（3）.氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成NH3.H2O，作為生成，作為生成物時(shí)，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成物時(shí)，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成NH32.仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):A.難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì): BaSO4 Cu(OH)2 等等C.難電離的物質(zhì)難電離的物質(zhì):

19、 弱酸弱酸 弱堿弱堿 水水 等等B.氣體氣體: NH3,SO2,H2S,CO2等等D.單質(zhì)單質(zhì): H2 Na I2 等等E.氧化物氧化物: Na2O Fe2O3 等等注注 意意練習(xí)練習(xí)1 1： 完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式完成下列化學(xué)方程式，并改寫為離子方程式硫酸和氫氧化鈉硫酸和氫氧化鈉 鹽酸和碳酸鉀鹽酸和碳酸鉀氯化鋇和氯化鋇和碳碳酸鈉酸鈉 H+ + OH- =H2O 2H+ + CO32- =H2O + CO2 Ba2+ + CO32- =BaCO34、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)生成生成沉淀沉淀： Ag+Cl-=AgCl(2)生成生成氣體氣體： 2H+ + CO3

20、2- = H2O+CO2 (3)生成弱電解質(zhì)生成弱電解質(zhì)(水水)：H+OH-=H2O H+ + CH3COO- = CH3COOH(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ +Cu例例1 1：離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷鐵與稀鹽酸反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H 2Fe+6H+ + = 2Fe= 2Fe3+3+3H+3H2 2鋁與稀鹽酸反應(yīng)鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+3H Al+3H+ + = Al= Al3+3+H+H2 22FeCl2FeCl3 3+Fe = 3FeCl+Fe = 3FeCl2 2 ( (正確正確) )FeFe3+3+Fe = 2Fe+Fe

21、 = 2Fe2+2+碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O1.檢查離子方程式是

22、否符合客觀事實(shí)檢查離子方程式是否符合客觀事實(shí).歸納歸納: :怎樣判斷離子方程式的正誤怎樣判斷離子方程式的正誤?2.檢查離子方程式是否同時(shí)滿足質(zhì)量守恒檢查離子方程式是否同時(shí)滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒和電荷守恒.3.檢查離子方程式中化學(xué)符號(hào)使用是否正確檢查離子方程式中化學(xué)符號(hào)使用是否正確.判斷離子是否能夠大量共存判斷離子是否能夠大量共存 幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；間能否發(fā)生反應(yīng)。若離子間不發(fā)生反應(yīng)就能大量共存；否則，就不能大量共存。否則，就不能大量共存。1.1.離子間若能發(fā)生下列反應(yīng)，就不能大量共

23、存離子間若能發(fā)生下列反應(yīng)，就不能大量共存（1）生成難溶物生成難溶物（如（如Ba2+與與SO42-、CO32-；Ag+與與Cl-、I-、Br-）（2）生成揮發(fā)性物質(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)（如（如H+與與HCO3-、CO32- ；OH- 與與NH4+）（3）有難電離物質(zhì)生成有難電離物質(zhì)生成(如如H+與與OH-、 SO32-、HCO3-、CO32-、S2- 、F-、CH3COO-；OH-與與H+、HCO3-)（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【附加【附加隱含條件隱含條件的應(yīng)用規(guī)律】：的應(yīng)用規(guī)律】：溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定無(wú)無(wú)有色離子：有色離子：常見的有色離子：常見的有色離

24、子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在大量能與溶液中肯定不存在大量能與OHOH- -反應(yīng)的離子。反應(yīng)的離子。如如: :H+、NH4+、HCO3-、 HSO3- 、HS、 Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3 .強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在大量能與溶液中肯定不存在大量能與H H+ +反應(yīng)的離子；如：反應(yīng)的離子；如： OH-、 HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO、S2、HS. 所有的多元弱酸的酸式酸根所有的多元弱酸的酸式酸根（如（如HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HS

25、HS- -、H H2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-等）等）既不能跟既不能跟H+H+又不能跟又不能跟OH-OH-大量共存大量共存2.判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成難溶物生成難溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3H2O生成生成CO2、H2O能大量共存能大量共存1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共

26、存的是（下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）DA.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3-C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-2-3 氧化還原反氧化還原反應(yīng)應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.1.定義：定義：從得氧失氧角度分析從得氧失氧角度分析 一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：局限于得氧失氧的反應(yīng)局限于得氧失氧的反應(yīng), ,是氧化還原反應(yīng)的是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象表觀現(xiàn)象。從化合價(jià)

27、升降角度分析從化合價(jià)升降角度分析 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：可作為氧化還原反應(yīng)的可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)判斷依據(jù)。從電子轉(zhuǎn)移角度分析從電子轉(zhuǎn)移角度分析 有電子轉(zhuǎn)移（有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。還原反應(yīng)。 特點(diǎn)：特點(diǎn)：揭示氧化還原反應(yīng)的揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)本質(zhì)。2.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)2KClO3 2KCl3O22Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高

28、，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原，0 +30 +3-2 -10 +5得到得到2 26e6e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原失去失去6 62e2e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化6e-12e-單線橋法單線橋法只要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（只要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明不要標(biāo)明“得、失得、失”電電子子）。）。+40+2 -1 MnO2+ 4HCl(濃濃) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 失去失去2 2e e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化得到得到1 12e2e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被

29、還原3Cu + 8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO+ 4H2O 0+2+2 +5得到得到2 23e3e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原失去失去3 32e2e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化2e-6e-二、氧化劑和還原劑二、氧化劑和還原劑 氧化劑：氧化劑：定義：定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)。還原劑：還原劑：定義：定義：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)。1.1.有關(guān)概念有關(guān)概念 2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3 失去失去2 23e3e- -, ,化合價(jià)升高，被氧化化

30、合價(jià)升高，被氧化得到得到2 23e3e- -, ,化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原0 +30 +3表現(xiàn)：表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低降低表現(xiàn)：表現(xiàn)：在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)在反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高升高氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原劑還原劑被氧化后的生成物。被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑氧化劑被還原后的生成物。被還原后的生成物。氧化性氧化性: : 得電子的能力得電子的能力( ( 氧化劑的性質(zhì)氧化劑的性質(zhì) ) )還原性還原性: : 失電子的能力失電子的能力( ( 還原劑的性質(zhì)還原劑的性質(zhì) ) )常見的強(qiáng)氧化

31、劑：常見的強(qiáng)氧化劑：常見的強(qiáng)還原劑：常見的強(qiáng)還原劑：O2、Cl2、HNO3、H2O2、濃硫酸、濃硫酸、KMnO4、FeCl3等等Al 、 Zn 、 Fe 、 C 、 H2 、CO等等三、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原劑還原性還原性氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化性氧化性還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物具有具有失電子失電子價(jià)升高價(jià)升高具有具有得電子得電子價(jià)降低價(jià)降低同時(shí)存在同時(shí)存在得失電子相等得失電子相等氧得降，被還原，降出還原產(chǎn)物氧得降，被還原，降出還原產(chǎn)物四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1 1、根據(jù)氧化還原反

32、應(yīng)進(jìn)行的方向判斷、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化性氧化性: :氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性還原性: :還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2 2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失電子能力失電子能力逐漸逐漸減弱減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+得電子能力得電子能力逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)，氧化性氧化性逐漸逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)A例例:根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的順序根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性

33、強(qiáng)弱的順序 ( )A. H2SO3 I- Fe2+ B. I- Fe2+ H2SO3B. Fe2+ I- H2SO3 C. Fe2+ H2SO3 I-H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO42FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I20-1+6+4-10+3+2還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物3、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷F2 O2 Cl2 Br2 I2 S N2 P C Si H2 得電子得電子能力減弱，能力減弱，氧化性氧化性減弱減弱F- Cl- Br- I- S2- 失電子失電子能力增強(qiáng)，能力

34、增強(qiáng)，還原性還原性增強(qiáng)增強(qiáng)4 4、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的難易程度、根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的難易程度( (反應(yīng)條件反應(yīng)條件高低高低) )與相對(duì)強(qiáng)弱性不同進(jìn)行判斷：與相對(duì)強(qiáng)弱性不同進(jìn)行判斷：1)一種氧化劑一種氧化劑和多種還原劑反應(yīng)和多種還原劑反應(yīng),反應(yīng)條件反應(yīng)條件低低則還原則還原性性強(qiáng)強(qiáng), 先發(fā)生反應(yīng)先發(fā)生反應(yīng);2)一種還原劑一種還原劑和多種氧化劑反應(yīng)和多種氧化劑反應(yīng),反應(yīng)條件低則氧化反應(yīng)條件低則氧化性強(qiáng)性強(qiáng),先發(fā)生反應(yīng)先發(fā)生反應(yīng)即即“誰(shuí)誰(shuí)低低誰(shuí)誰(shuí)強(qiáng)強(qiáng)，誰(shuí)，誰(shuí)強(qiáng)強(qiáng)誰(shuí)誰(shuí)先先”原則原則例如例如a ： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 +

35、4HCl (濃濃)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O五、氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)重要的規(guī)律五、氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)重要的規(guī)律1、價(jià)態(tài)律：、價(jià)態(tài)律：元素處于元素處于最低價(jià)最低價(jià)：只有還原性，無(wú)氧化性只有還原性，無(wú)氧化性元素處于元素處于最高價(jià)最高價(jià)：只有氧化性，無(wú)還原性只有氧化性，無(wú)還原性元素處于元素處于中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)：具有雙重性具有雙重性2、歸中定律歸中定律不同價(jià)態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：高不同價(jià)態(tài)的同一元素的化合物間反應(yīng)，遵循：高價(jià)價(jià)降降，低價(jià)，低價(jià)升升，只靠，只靠攏攏， 不交不交叉叉，最多到同最多到同價(jià)。價(jià)。指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：KC

36、lO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2OH2S + H2SO4（濃）（濃）= S + SO2 + 2H2O+5-10-1-2+60+4氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物3、電子守恒律、電子守恒律還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù) = = 氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)即：即：化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù) = = 化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)4、反應(yīng)先后律反應(yīng)先后律: 同等條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。同等條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反應(yīng)。 不同的氧化劑不同的氧化劑與與同一還原劑同一還原劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng)反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑先反應(yīng) 不同的還原劑不同的

37、還原劑與與同一氧化劑同一氧化劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng)反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑先反應(yīng) 如：將如：將ZnZn和和FeFe同時(shí)投入稀同時(shí)投入稀HClHCl溶液中，誰(shuí)先反應(yīng)？溶液中，誰(shuí)先反應(yīng)？ZnZn先反應(yīng)，因?yàn)檫€原性：先反應(yīng)，因?yàn)檫€原性：ZnFe.ZnFe.如：在含有如：在含有AgAg+ +、FeFe2+2+的溶液中通入的溶液中通入Zn,Zn,先析出哪種金屬？先析出哪種金屬？先析出先析出AgAg，因?yàn)檠趸裕海驗(yàn)檠趸裕篈gAg+ +FeFe2+2+. .5、同種元素，一般情況下，高價(jià)的比低價(jià)的氧化同種元素，一般情況下，高價(jià)的比低價(jià)的氧化性更強(qiáng)性更強(qiáng)如：氧化性：如：氧化性：FeFe3+ 3+ Fe Fe2+2+、HClOHClO Cl Cl2 2