湖南省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第18課時 物質(zhì)檢驗、分離與提純課件 新人教版

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1、121掌握常見的物質(zhì)(包括離子、有機物等)分離、提純方法，并能綜合運用。2掌握常見離子、常見有機物的檢驗方法和物質(zhì)的鑒別方法。3一、常見混合物分離提純的方法與裝置1過濾： 分離固體與液體互不相溶的混合物，如除去NaCl溶液中的BaCO3。注意事項：“一貼二低三靠一貼二低三靠”，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。 42分液： 分離互不相溶的兩種液體(如圖)，如水和四氯化碳的分離。注意事項注意事項：分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口

2、倒入另一燒杯。萃取劑選擇：與原溶劑互不相萃取劑選擇：與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑溶、互不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比原溶劑大得多且不反中溶解度比原溶劑大得多且不反應(yīng)。應(yīng)。 53蒸餾： 根據(jù)沸點不同分離互溶的兩種液體，如石油的分餾。 注意事項注意事項：需加沸石防止暴沸；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝水從冷凝管下口進上口出。 64蒸發(fā)： 加熱使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶分離出來，如從NaCl溶液中分離出NaCl。注意事項：注意事項： 加熱過程不斷攪拌，以免加熱過程不斷攪拌，以免局部過熱；局部過熱； 較多晶體析出時停止加熱，較多晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。利用余熱把剩余水蒸

3、干。75固體灼燒： 除去固體物質(zhì)中含有的易升華、易分解物質(zhì)或除去結(jié)晶水合物的結(jié)晶水等。如除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。 6萃?。?利用溶質(zhì)在互不相溶的兩種液體中溶解度差別很大，進行分離，如用苯或CCl4從溴水中提取溴。87滲析： 除去膠體中的小分子或離子，如除去Fe(OH)3膠體中的鹽酸。8.鹽析：常見皂化液中分離出肥皂、甘油。9洗氣： 氣體中混有的雜質(zhì)氣體可通過洗氣瓶除去，如CO2中混有HCl，可通過飽和NaHCO3溶液洗氣。9二、常見離子的檢驗方法 1陽離子的檢驗：離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式H+石蕊試液溶液變紅Na+焰色反應(yīng)火焰呈黃色Fe2+NaOH溶液KSCN溶液、氯水先生成

4、白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色加KSCN溶液不變色，加氯水后變紅色Fe2+2OH Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)32Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Fe3+SCN- Fe(SCN)2+10離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式Fe3+NaOH溶液KSCN溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液呈血紅色Fe3+3OH- Fe(OH)3Fe3+SCN- Fe(SCN)2+Cu2+NaOH溶液藍色沉淀Cu2+2OH- Cu(OH)2與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍 NH3+H2ONH4+11離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式Mg

5、2+加過量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2+2OH- Mg(OH)2Al3+NaOH溶液，氨水生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解Al3+3OH- Al(OH)3Al(OH)3+OH- AlO2- +2H2O122.陰離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式OH-酚酞試液石蕊試液呈紅色呈藍色Cl-AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag+Cl- AgClBr-AgNO3，稀HNO3淡黃色沉淀Ag+Br- AgBrI-AgNO3，稀HNO3黃色沉淀Ag+I- AgI13離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象離子方程式HCl，BaCl2溶液加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 BaSO4

6、稀硫酸，品紅溶液無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液褪色+2H+ SO2+H2OHCl，澄清石灰水白色沉淀+2H+CO2+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCO32-SO42-SO32-Ba2+SO42-SO32-CO32-14(1) H2：灼熱的CuO和CuSO4，黑色的CuO變紅，白色CuSO4粉末變藍色。(2) O2：帶火星的木條，木條復(fù)燃。(3) CO：灼熱的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO變紅，石灰水變渾濁。(4) CO2：氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。(5) Cl2：濕潤的淀粉碘化鉀試紙，變藍。(6) HCl：通入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。(7) SO2：品紅溶液，

7、品紅溶液紅色褪去，再加熱。又出現(xiàn)紅色。(8) NH3：濕潤的紅色石蕊試紙，變藍。(9) NO：打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。三、常見氣體的檢驗15(1)碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色。(2)甲苯：取兩份甲苯，一份滴入溴水，振蕩后上層呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去。(3)鹵代烷：與NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共熱后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為氯代烷，淡黃色沉淀的為溴代烷，黃色沉淀的為碘代烷。(4)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速插入待測溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并有刺激性氣味

8、產(chǎn)生。(5)苯酚：滴加過量的濃溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色。 四、有機物的檢驗16(6)乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。(7)乙酸：使石蕊試液變紅；或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有氣泡；或加入新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍色溶液。(8)乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加熱，紅色變淺或消失。(9)淀粉：滴加碘水，呈藍色。(10)蛋白質(zhì)：灼燒，有燒焦羽毛氣味；或加入濃硝酸微熱，出現(xiàn)黃色(含苯環(huán))。17五、常見物質(zhì)除雜方法原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)COCO2Na

9、OH溶液洗氣CO2CO灼熱CuOCO2HCl飽和的NaHCO3洗氣18原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法H2SHCl飽和的NaHS洗氣SO2HCl飽和的NaHSO3洗氣Cl2HCl飽和的食鹽水洗氣CO2SO2飽和的NaHCO3或者高錳酸鉀酸性溶液洗氣炭粉MnO2濃鹽酸(需加熱)過濾MnO2C加熱灼燒炭粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾Al2O3Fe2O3NaOH(過量)，CO2過濾、灼燒19原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾Al2O3SiO2鹽酸、氨水過濾、灼燒SiO2ZnOHCl溶液過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法Na2CO3NaHCO3加熱灼燒

10、FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法20原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法CuOFe(磁鐵)吸附Fe(OH)3膠體FeCl3蒸餾水滲析I2晶體NaCl加熱升華NaCl晶體NH4Cl加熱分解KNO3晶體NaCl蒸餾水結(jié)晶乙烯SO2、H2O堿石灰加固體轉(zhuǎn)化法乙烷C2H4溴水洗氣21原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法溴苯Br2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液己醛乙酸飽和Na2CO3蒸餾乙醇水(少量)新制CaO蒸餾苯酚苯NaOH溶液、CO2分液22【例1】 現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液；乙醇和丁醇；溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混

11、合液的正確方法依次是()A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液一、物質(zhì)的分離方法【解析】乙酸乙酯和乙酸鈉互不相溶，可用分液法分離，乙醇和丁醇互溶但沸點不同，可用蒸餾法分離，溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液可用有機溶劑來萃取。答案：答案：C23二、實驗基本操作的考查【例2】(2010安微)下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是()24A量取15.00 mL NaOH溶液B定容C電解制Cl2和H2D高溫煅燒石灰石【解析】B要在液面距離刻度線23 cm才改用滴管；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項坩堝不能密閉加熱且需用酒精噴燈。 答案：答案：A25【變式練習(xí)1】比

12、較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化能力大小的實驗中若催化劑的質(zhì)量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可選擇的實驗裝置是( )D26三、物質(zhì)的除雜 【例3】 (2011江蘇)下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是()A向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2C室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚D已知I3 I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CC

13、l4中的溶解度比在水中的大27【解析】 A.向飽和FeCl3中滴加過量氨水生成Fe(OH)3沉淀而不能制膠體；B.原溶液中可能含有Fe3；D.CCl4顯紫色說明上述平衡正向移動，I2溶于CCl4中。答案：答案：C28四、物質(zhì)檢驗與離子共存【例4】 (2011重慶)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液29【解析】 A.鹽酸可鑒別出AgNO3和K2SO3，BaCl2和Mg(NO3)2再用H2SO4鑒別；B鹽酸可鑒別出AgNO3和K2SO3，BaCl2和Mg(NO3)2可用NaOH鑒別；C氨水可檢驗AgNO3和Mg(NO3)2，剩余BaCl2、K2SO3用H2SO4鑒別；DNaOH與BaCl2和K2SO3的反應(yīng)均無現(xiàn)象。答案：答案：D