人教版九年級化學下冊《第十一單元 課題1 生活中常見的鹽》導學案（無答案）

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1、 第十一單元 鹽和化肥 課題1 生活中常見的鹽 （第一課時） 學習目標: 1、了解氯化鈉組成及其在生活中的主要用途 2、掌握過濾、蒸發(fā)操作技能 教具準備: 托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、 剪刀、蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、紙、粗鹽 自學指導1： 閱讀課本72-73頁，2分鐘后： 1、 知道什么叫鹽，生活中的鹽常指的是哪種物質？ 2、 記住食鹽與化學中的鹽之間的關系，工業(yè)用鹽的安全使用。 3、 知道食鹽的用途及存在。 自學檢測：①鹽是一類物質的總稱，食鹽是鹽中的一種

2、 ②工業(yè)用鹽：亞硝酸鈉，有毒，用于烹調而中毒（有咸味，溶液呈堿性） ③食鹽的用途 是一種重要的調味品 醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水 農業(yè)上可用氯化鈉溶液選種 腌漬蔬菜、魚、肉、蛋 清除公路上的積雪 ④存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦 自學指導2： 閱讀課本73頁第一自然段和87-88頁內容，5分鐘后： 1、 記住粗鹽中含有哪些雜質？怎樣除去不溶性雜質？

3、 2、練習粗鹽的提純的操作 操作步驟：①溶解 ②過濾 ③蒸發(fā) ④回收并計算產率 玻璃棒的作用： ①攪拌，加速溶解 ②引夜 ③攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺 ④轉移固體 演示實驗： 討論：1、過濾后的液體仍渾濁的原因 2、實驗可能出現誤差的原因 小結：實驗過程中可能出現的誤差 ①溶解攪拌時液滴濺出，產率偏低 ②溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使產率偏低 ③過濾時，液體濺出，產率偏低 ④過濾時未洗玻璃棒、燒杯，使產

4、率偏低 ⑤蒸發(fā)時，沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，使產率偏低 ⑥玻璃棒、蒸發(fā)皿中留下殘余的氯化鈉，未稱量使產率偏低 ⑦水分未蒸干，使產率偏高 六、堂堂清： 1.下列物質屬于鹽的是（ ） A CuO B H2SO4 C KNO3 D Ca(OH)2 2.除去氯化鈉溶液中的含有少量的氫氧化鈉，可選用的試劑是（ ） A鹽酸 B酚酞 C 二氧化碳 D 硫酸 3.某化學興趣小組要配制100克20%的氯化鈉溶液，發(fā)現實驗室只有粗鹽（含不溶性 雜質），他們進行了如下實驗：

5、 ① a計算 b溶解 c 過濾 d稱量 e 蒸發(fā) A acdaeb B bceadb C abcdbe D bcdeab ② 在粗鹽提純實驗時，每一步驟都要用到的儀器是____________，其中蒸發(fā)時它的 作用是_______________________。 ③ 實驗時，興趣小組的同學配制該溶液只用了25克粗鹽。請你計算：實驗所用的 粗鹽的產率為多少？（食鹽完全利用） 教學反思： 課題1 生活中常見的鹽（P73-74）

6、 (第二課時) 學習目標: 1、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途 2、掌握碳酸根離子和碳酸氫根離子的檢驗方法 3、掌握鹽的化學性質 教具準備: 石灰水、鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管、膠頭滴管、硝酸銀溶液、氯化 鋇溶液、稀硝酸 自學指導1： 閱讀課本72-73頁的內容，2分鐘后回答思考題： 記住碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣各有哪些用途 比較幾種鹽的用途： 1.碳酸鈉的用途：廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產 2.碳酸氫鈉的用途：①發(fā)酵粉的主要成分之一 ②治療胃酸過多的藥劑 3.碳酸鈣的用途：①大量

7、用于建筑業(yè)：雕像、制生石灰 ②補鈣劑 自學指導2： 閱讀課本73-74頁的內容，5分鐘后： 1．記住鹽的化學性質 2. 掌握檢驗碳酸根離子的檢驗方法 鹽的化學性質 1、鹽+酸 鹽+酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 檢驗CO32-和HCO3-的方法 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+ HCl= AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 2、鹽+堿 鹽+堿 Na

8、2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH CuSO4+2 NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4 3、鹽+鹽 鹽+鹽 NaCl+ AgNO3= AgCl↓+ NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 4、鹽+金屬 鹽+金屬 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 當堂訓練： 1.某學生為檢驗草木灰的主要成分是K2CO3，所選試劑是（ ） A 石灰水 B水 C 稀鹽酸和石灰水 D 稀鹽酸 2.面包疏松多孔，又能除

9、去面團中的酸，該物質可能是（ ） A 白糖 B Na2CO3 C NaCl D CH3COOH 3. 生產燒堿的工廠，常用便宜的原料：純堿、石灰石、水制取成品燒堿。所發(fā)生的反 應依次為： ① ___________________,② _____________________,③ ___________________. 以上反應中按基本類型分類沒有_________反應。 七、堂堂清： 1、下列物質既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔的是（ ） A、純堿、 B、白糖 C、食鹽 D、食醋 2、下

10、列化合物不屬于鹽的是（ ） A、NaHCO3 B、Ca(OH)2 C、NaCl D、KMnO4 3、我國某地曾發(fā)生把工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有（ ） A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、NaNO2 D、KMnO4 4、為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經部分變質，請分別選用三種不同類別的試劑完成證明，按要求填空： 選用試劑 實驗現象 反應的化學方程式 1、 2、 3 教學反思：

11、 復分解反應 （P75） 【學習目標】 1、知道復分解反應的概念 2、掌握復分解反應發(fā)生的條件 【學習重點】復分解反應發(fā)生的條件 【學習難點】酸堿鹽的溶解性的判別 一些特殊離子的鑒別 【教學過程】 1.導入示標： 今天我們學習復分解反應發(fā)生的條件，本節(jié)課的學習目標有1、知道復分解反應的概念2、掌握復分解反應發(fā)生的條件 3.自學活動一： 自學思考題：1、什么是復分解反應？ 2、復分解反應發(fā)生的條件是什么？ 一、學生自學，教師巡視。 學生歸納，集體糾正： 復分解反應 1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另

12、外兩種化合物的反應 2、通式：AB+CD=AD+CB 3、發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體、有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 點撥：在判斷復分解反應是否發(fā)生時，除看發(fā)生的條件外，還應考慮反應是否溶于水。 二、自學活動二： 自學思考題：1、109頁 部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫） 2、歸納酸堿鹽的溶解性口訣表 歸納：1、鉀、鈉、銨、硝（酸）鹽溶水快 2、硫酸不溶鋇、微銀、鈣 3、碳酸只溶鉀、鈉、銨，微鎂， 4、鹽酸鹽（氯化物）只不溶銀

13、 5、酸類：硫、磷溶，硅微溶，其余溶、揮 6、堿類只溶鉀、鈉、鋇、銨、微鈣 三、自學活動三： 72頁活動與探究： 四． 根據復分解反應發(fā)生的條件，并利用書后附錄Ⅰ所提供的有關酸堿鹽溶解性的信息 判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應。 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 一、 設計實驗證明你的判斷。 二、 練習：下列各組物質之間能否發(fā)生復分解反應？說明理由 ①HCl和

14、Ca(OH)2 ②Na2CO3和H2SO4 ③AgNO3和BaCl2 ④KCl和CuSO4 ⑤CaCO3和BaCl2 ⑥Cu(OH)2和Na 2SO4 七． 堂堂清： 1、神七號載人航天飛船發(fā)射成功，在航天飛船的失重環(huán)境中，下列實驗操作最難完成的是（ ） A.結晶 B.蒸發(fā) C. 溶解 D. 過濾 2、下列各組物質中成分相同的是（ ） A.火堿、純堿 B.消石灰、生石灰 C. 干冰、冰 D. 蘇打、 純堿 3、下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質中產生的現象，則物質X的化學式可能是（ ） Ca(O

15、H)2溶液 稀鹽酸 NaOH溶液 物質X 產生白色沉淀 產生氣泡 無明顯現象 A. NaCl B. Na2CO3 C. H2SO4 D. NH4Cl 4、下列各組內的物質能否發(fā)生反應？能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。 ①氯化鈉和硫酸銅 ②氫氧化銅和鹽酸 ③碳酸鎂和硫酸 ④氯化鈉和硝酸銀 教學反思： 6 / 6