【新教材】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3 離子反應(yīng)練習(xí)

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1、新教材適用·高考化學(xué) 第一部分　專題三 離子反應(yīng) 一、選擇題 1．下列說(shuō)法正確的一組是(　　) ①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì) ②二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)?、勐然c水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)?、軓?qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度?、萑廴诘碾娊赓|(zhì)都能導(dǎo)電?、迯?qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。CaCO3、BaSO4雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)；二氧化碳溶于水生成了碳酸，

2、碳酸部分電離；是弱電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)；氯化鈉在水分子的作用下電離出Na＋和Cl－，所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故③錯(cuò)；0.00001 mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1 mol/L CH3COOH中氫離子濃度，故④錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故⑤錯(cuò)誤；⑥正確。綜上所述，選D。 答案：D 2．(2015·遼寧五校聯(lián)考)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(　　) A．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH＋OH－ B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ D．

3、Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 解析：本題考查方程式的正誤判斷，意在考查考生的判斷能力。pH＝11的氨水中，一水合氨存在電離平衡，一水合氨的電離方程式為NH3·H2O===NH＋OH－，A項(xiàng)正確；鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，B項(xiàng)正確；氯化銅溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然~為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，而與電解無(wú)關(guān)，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al能溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽和氧氣，Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

4、，D項(xiàng)正確。 答案：C 3．(2015·云南名校統(tǒng)考)下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子方程式 評(píng)價(jià) A 將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2 正確；Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化 B 用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－===Cl2↑ 正確；Cl－優(yōu)先于OH－放電 C 過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液

5、反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO＋4OH－=== Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶 解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷及評(píng)價(jià)，意在考查考生正確、規(guī)范書(shū)寫(xiě)離子方程式的能力。將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2，的溶液中，Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化，離子方程式中，F(xiàn)e2＋與I－的系數(shù)比應(yīng)為1∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用Cu作電極電解NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上Cu優(yōu)先失去電子：Cu－2e－===Cu2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化為SO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 4．(2015·廊坊統(tǒng)考)下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

6、(　　) A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳： 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水： 2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Br－ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．飽和石灰水與醋酸溶液混合： Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷，意在考查考生正確、規(guī)范書(shū)寫(xiě)離子方程式的能力，飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解

7、度小于Na2CO3的溶解度，且反應(yīng)中消耗溶劑H2O，故會(huì)析出NaHCO3晶體，A項(xiàng)正確；FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水，F(xiàn)e2＋和I－均完全被氧化，離子方程式中二者系數(shù)比應(yīng)為1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時(shí)，Ba(OH)中Ba2＋和OH－全部參加反應(yīng)，離子方程式中Ba2＋和OH－的系數(shù)比應(yīng)為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－形式存在，正確的離子方程式為OH－ ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 5.(2015·黃岡調(diào)研)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是(　　) A．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水： 2

8、I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．用鐵棒作陰極，碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液： 2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ 解析：本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)，意在考查考生正確、規(guī)范書(shū)寫(xiě)離子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于過(guò)量的氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 6．(2015·株洲一模)下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　

9、　) 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ NaOH溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ NaOH溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Ag＋、F－、NO 過(guò)量濃氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 解析：本題考查了離子共存和離子方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況和分析判斷能力。Fe2＋、NO、K＋三者之間不反應(yīng)，可以大量共存，加入稀硫酸后，

10、溶液中有大量的H＋，則Fe2＋、NO、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入過(guò)量濃氨水后，會(huì)生成銀氨絡(luò)離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 7．(2015·廣東六校聯(lián)考)下列離子在溶液中能大量共存的一組是(　　) A．K＋、H＋、ClO－、SO B．Fe3＋、Mg2＋、NO、CO C．Na＋、Ca2＋、HCO、OH－ D．Al3＋、NH、Cl－、SO 解析：本題考查了離子共存知識(shí)，意在考查考生對(duì)離子間反應(yīng)的掌握情況。H＋、ClO－、SO等離子不能大量共存，A選項(xiàng)不合題意；F

11、e3＋與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，Mg2＋與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀，B選項(xiàng)不合題意；HCO與OH－反應(yīng)生成CO，CO與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C選項(xiàng)不合題意。 答案：D 8．(2015·沈陽(yáng)一模)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、K＋、AlO、S2O B．c(H＋)/c(OH－)＝1010的溶液中：NO、Na＋、Fe2＋、SO C．使甲基橙變紅的溶液中：Mg＋、NO、K＋、SO D．強(qiáng)堿性溶液中：Ba2＋、Cl－、SiO、Na＋ 解析：本題考查限定溶液中離子能否大量共存，意在考查考生的分析判斷能力。A項(xiàng)，加入

12、鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，AlO、S2O在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在；B項(xiàng)，c(H＋)/c(OH－)＝1010的溶液為強(qiáng)酸性溶液，在強(qiáng)酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋；C項(xiàng)，使甲基橙變紅的溶液顯酸性，各離子之間不反應(yīng)，能大量共存；D項(xiàng)，SiO和Ba2＋在堿性條件下會(huì)生成沉淀，不能大量共存。 答案：C 9．(2015·合肥一模)常溫下，下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．在能使石蕊試液變紅的溶液中：Ba2＋、Cu2＋、NO、Cl－ B．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO C．在乙醛水溶液中：K＋、Na＋、Cl－、Br2

13、 D．在由水電離出的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、HCO、CH3COO－ 解析：本題考查溶液中微粒共存知識(shí)，意在考查考生的分析判斷能力。A項(xiàng)，使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，四種離子能大量共存；B項(xiàng)，pH＝13的溶液為堿性溶液，Mg2＋不能大量存在；C項(xiàng)，乙醛含有醛基，具有還原性，Br2具有氧化性，乙醛與Br2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項(xiàng)，在由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸溶液(或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液)，也可能為堿溶液，CH3COO－在酸性溶液中不能大量存在，HCO在酸性溶液和堿性溶液中都

14、不能大量存在。 答案：A 10．(2015·唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．25 ℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：Na＋、NH、Br－、CO B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SCN－、Cl－ C．遇酚酞變紅的溶液：Fe3＋、HCO、S2－、Fe2＋ D．無(wú)色透明的溶液：Mg2＋、Al3＋、NO、H＋ 解析：本題考查了離子共存，意在考查考生對(duì)離子反應(yīng)的理解與應(yīng)用能力。25 ℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液，其pH可能為2或12，當(dāng)pH＝2時(shí)，CO不能大量存在，當(dāng)pH＝12時(shí)，NH不能大

15、量存在，A項(xiàng)不符合題意；Fe3＋與SCN－因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋、Fe2＋、HCO均不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)所給離子均無(wú)色，且能大量共存，符合題意。 答案：D 11．(2015·西安八校聯(lián)考)下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－ B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，則該溶液中一定含有CO C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色

16、，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定含有Fe2＋ 解析：本題考查離子檢驗(yàn)，意在考查考生對(duì)離子檢驗(yàn)原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO4，因此溶液中含有SO時(shí)也會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該氣體可以是CO2或SO2等，因此該溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等時(shí)均會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，因此溶液中含有SO或Ag＋時(shí)均會(huì)出現(xiàn)題述現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明無(wú)Fe3＋，加入氯水后溶液變紅色，說(shuō)明生成了Fe3＋，因此原溶液中含有Fe2＋，D項(xiàng)正確。 答案：D 12．(2

17、015·江西八校聯(lián)考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－中的幾種。①用pH試紙測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 解析：本題考查離子的檢驗(yàn)，意在考查考生的分析判斷能力。溶液顯弱酸性，說(shuō)明有NH；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)I－和S2－ ；根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定有陰離子SO，則無(wú)Ba2＋，故還需檢驗(yàn)的離子是Na＋。 答案：A 13．(2015·可南八市聯(lián)考)強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、SO、Cl－

18、中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下： 下列結(jié)論正確的是(　　) A．X中肯定存在Na＋、Fe2＋、Al3＋、NH、SO B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3 D．X中不能確定的離子是Al3＋、Na＋、K＋和Cl－ 解析：本題主要考查離子檢驗(yàn)知識(shí)，意在考查考生的推理、判斷能力。強(qiáng)酸性溶液中不可能含有CO、SO，由加入過(guò)量硝酸鋇溶液后產(chǎn)生氣體及沉淀知X溶液中含有SO、Fe2＋，A是NO，D是NO2。由溶液B與過(guò)量NaOH溶液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知X溶液中含有NH，F(xiàn)

19、是氨氣。由溶液H中通入CO2后產(chǎn)生沉淀不能確定X溶液中是否含有Al3＋。由觀察到黃色火焰不能確定X溶液中是否含有Na＋，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過(guò)程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化為NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沉淀Ⅰ可能是BaCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X中肯定存在Fe2＋、NH、SO，不能確定Na＋、Al3＋、K＋、Cl－是否存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 答案：D 二、填空題 14．(2015·南昌零模)某無(wú)色溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、HCO等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)ab

20、段生成的沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________； (2)cd段沉淀減少的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________； (3)簡(jiǎn)述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因_____________________________________； (4)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。 解析：本題考查離子之間的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn)，意在考查考生的分析判斷能力。由于溶液為無(wú)色，則Fe3＋不存在；反應(yīng)過(guò)程中有沉淀生成，且部分沉淀溶解，則溶液中一定含有Al3＋、M

21、g2＋，一定不含HCO，又0～a段無(wú)沉淀產(chǎn)生，則發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O，再由圖象變化分析知，b～c段為NH發(fā)生反應(yīng)，則溶液中一定含有的離子為：H＋、NH、Mg2＋、Al3＋，再根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中一定含有SO。(1)ab段生成的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2。(2)cd段為沉淀的溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。(3)bc段沉淀不發(fā)生變化的原因是加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3·H2O。(4)0～a：H＋＋OH－===H2O；a～b：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

22、b～c：NH＋OH－===NH3·H2O；c～d：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。結(jié)合圖象中各離子消耗NaOH溶液的體積及溶液呈電中性可計(jì)算出原溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)∶n(SO)＝2∶2∶3∶4∶9。 答案：(1) Al(OH)3、Mg(OH)2 (2)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (3)加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3·H2O (4)n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH)∶n(SO)＝2∶2∶3∶4∶9 15．(2015·遼寧五校聯(lián)考)某工業(yè)廢水中可能含有

23、如下離子中的若干種：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO，有的離子濃度可能較大。 甲同學(xué)為了研究工業(yè)廢水的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。 Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。 Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過(guò)量濃氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。 (1)該廢水中一定不含有的離子是______________________________，一定含有的離子是__

24、____________________________。 (2)乙同學(xué)查閱資料后建議用鋁粉除去廢水中的NO。過(guò)濾Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，控制濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，產(chǎn)生氨氣和氮?dú)?，且體積比為1∶4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。若除去0.2 mol NO，則要消耗鋁________g。 解析：本題考查了離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算等，意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明廢水中不含F(xiàn)e3＋；實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明生成的無(wú)色氣體為NO，則廢水中一定含有Fe2＋、NO，一定不含CO、SiO；實(shí)驗(yàn)Ⅲ說(shuō)明廢水中含有SO；實(shí)驗(yàn)Ⅳ說(shuō)明廢水中含有Cu2＋。(2)根據(jù)題意可知，鋁粉與廢水中的NO在堿性條件下反應(yīng)放出氨氣和氮?dú)?，且氨氣與氯氣的體積比為1∶4，則該反應(yīng)的離子方程式為16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O。根據(jù)方程式計(jì)算，若除去0.2 mol NO，則要消耗鋁的質(zhì)量為0.2 mol××27 g/mol＝9.6 g。 答案：(1)Fe3＋、CO、SiO　Fe2＋、Cu2＋、NO、SO (2)16Al＋9NO＋7OH－===16AlO＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O　9.6