九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《專題3 物質(zhì)的構(gòu)成 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 第1課時(shí) 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的》學(xué)案

《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《專題3 物質(zhì)的構(gòu)成 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 第1課時(shí) 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的》學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《專題3 物質(zhì)的構(gòu)成 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 第1課時(shí) 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的》學(xué)案（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、?專題3 物質(zhì)的構(gòu)成 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 第1課時(shí) 物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的?學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的；2.能用微粒的根本性質(zhì)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、自主學(xué)習(xí) 〔一〕知識(shí)回憶： 1.水銀溫度計(jì)中填充的液體受熱，液柱________，降溫液柱________〔填“升高〞或“下降〞〕，該變化是_______變化。 2.水是無(wú)味的液體，蔗糖是帶_______味的固體，把適量蔗糖放入水中的現(xiàn)象為_(kāi)_______，品嘗糖水為_(kāi)______味，說(shuō)明構(gòu)成蔗糖的粒子擴(kuò)散到水中去了。 〔二〕閱讀理解： 閱讀課本P52內(nèi)容，答復(fù)以下問(wèn)題： 1.世界是由

2、物質(zhì)組成的，那么從微觀角度看，物質(zhì)是由________、_________和_________等微粒構(gòu)成的。 2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒的__________和_________都很小，這些微粒是_________的〔填“靜止〞或“運(yùn)動(dòng)〞〕。構(gòu)成物質(zhì)的微粒間______________間隔〔填“有〞或“沒(méi)有〞〕。 3.微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率________；微粒間的間隔受熱__________，遇冷_________〔填“增大〞或“減小〞〕.___________態(tài)物質(zhì)微粒間隔最大。 二、合作探究 〔一〕探究活動(dòng)一 探究微粒運(yùn)動(dòng) 方案一：品紅在水力的擴(kuò)散 品紅

3、在水中的擴(kuò)散 【探究過(guò)程】 1.向2只100ml的燒杯中分別參加約60ml的溫水和60ml的冷水。 2.向上述兩只燒杯中參加少量品紅，靜置，比照觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】熱水中的品紅擴(kuò)散____；冷水中的品紅擴(kuò)散____。 【探究結(jié)果及分析】 品紅在水中能擴(kuò)散，是分子_____的結(jié)果，在受熱情況下，分子能量增大，________加快。 方案二：氨在空氣中的擴(kuò)散 【探究過(guò)程】 1.取40ml蒸餾水于燒杯中，滴加5-6滴酚?酞試液，觀察現(xiàn)象。 2.取上述溶液少許于一試管中，滴幾滴濃氨水，觀察現(xiàn)象。 氨在空氣中的擴(kuò)散 3.將燒杯中所剩溶液分別裝在A、B兩個(gè)小燒杯中，用C燒杯裝

4、約5ml濃氨水，與A燒杯一同罩在一個(gè)大燒杯中，B燒杯放在大燒杯外，一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 1.蒸餾水中滴加酚酞試液后，溶液顏色____，酚酞試液中滴加濃氨水，溶液____色。 2.一段時(shí)間后，A中溶液____________________；C中溶液和B中溶液________。 【探究結(jié)果及分析】 ____使酚酞試液變色；濃氨水____使酚酞試液變紅色； 2.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，濃氨水有____性。 〔二〕探究活動(dòng)二 探究微粒間的間隔 方案一：水與酒精的混合 【探究過(guò)程】 1.用2只200ml的量筒分別量取100ml水和100ml酒精。 2.在盛100ml酒

5、精的量筒中小心傾倒100ml水至200ml處。 3.過(guò)一段時(shí)間，觀察量筒內(nèi)液面變化情況。 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 量筒內(nèi)液面_____________?！蔡睢吧擗?、“不變〞或“降低〞〕 水和酒精的混合實(shí)驗(yàn) 【探究結(jié)果及分析】 酒精和水均勻混合后，體積____，說(shuō)明分子之間有____。 方案二：氣體、液體壓縮實(shí)驗(yàn) 【探究過(guò)程】 1.取兩支大小相同的醫(yī)用注射器，將栓塞往外拉，分別吸入等體積的空氣和水。 2.用手指頂住針筒末端的小孔，將栓塞慢慢推入。 氣體、液體壓縮實(shí)驗(yàn)圖 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 針管中空氣的體積____，另一針管中水的體積________。 【探究結(jié)果及分析】 氣體物質(zhì)

6、中，微粒之間的間距較____，易于壓縮，固體、液體物質(zhì)中，微粒之間的距離比擬____，難以壓縮。 三、課堂練習(xí) 1. 根據(jù)分子具有以下性質(zhì)：A、分子很??；B、分子不斷運(yùn)動(dòng)；C、分子間有間隔；D、分子有一定的質(zhì)量。請(qǐng)用編號(hào)填空：〔1〕由分子構(gòu)成的物質(zhì)可以用天平稱出質(zhì)量___________；〔2〕進(jìn)飯店能聞到酒菜的香味__________；〔3〕空氣中的氧氣用肉眼或顯微鏡都看不到____________________?！?〕將大量氧氣壓縮在鋼瓶中____________ 2.將半口杯冷水沿杯內(nèi)壁倒入熱水中，一開(kāi)始上層水比下層水熱，一段時(shí)間后，杯中的水變得冷熱均勻。這一現(xiàn)象表達(dá)分子具有的性

7、質(zhì)是( ) 【課后反思】 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 第2課時(shí) 原子 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，了解原子的構(gòu)成； 2.理解相對(duì)原子質(zhì)量，會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、自主學(xué)習(xí) 〔一〕知識(shí)回憶： 1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停_________的，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間有一定的__________。 2.氣體往往與固體和液體容易被壓縮，是由于物質(zhì)為氣態(tài)時(shí)，微粒之間的間隔比擬，____而物質(zhì)為固態(tài)或液態(tài)時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的間隔比擬______〔填“大〞或“小〞〕。 3.“藍(lán)墨水把水變成藍(lán)色〞說(shuō)明________________

8、__，“油菜花香味撲鼻〞說(shuō)明___________；“100ml水與100ml酒精混合，體積小于200ml〞說(shuō)明_________________。 〔二〕閱讀理解： 閱讀課本P55至56內(nèi)容，答復(fù)以下問(wèn)題： 1.以下關(guān)于原子的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕 2.以下物質(zhì)中：①鐵②銅③鋁④金剛石⑤水⑥空氣⑦氧氣⑧硅⑨氯化鈉⑩石墨，由原子構(gòu)成的是________________________〔填序號(hào)〕。 3.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的____________為1個(gè)原子質(zhì)量單位，其他原子的________與________的比值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量〔符號(hào)為_(kāi)_____

9、______〕。 4.原子由帶電荷的原子核和帶_________電荷的核外電子構(gòu)成。原子呈_______性。原子核一般由一定數(shù)目的_____________和__________構(gòu)成。 5.每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位___________電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位_______電荷。中子不帶電。原子中：核電荷數(shù)=__________數(shù)=_________數(shù)。 二、合作探究 〔一〕探究活動(dòng)一 計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量 原子名稱 1個(gè)某原子質(zhì)量〔kg〕 該原子的相對(duì)原子質(zhì)量〔取整數(shù)值〕 碳 ×10-26 氧 ×10-26 鈉 ×10-26 鋁 ×10-26 氫 ×

10、10-27 〔二〕探究活動(dòng)二 認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu) 每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子〔或中子〕質(zhì)量的1/1836，下表是幾種原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)數(shù)據(jù)。 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核電電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫〔H〕 1 0 1 1 氦〔He〕 2 2 2 4 鋰〔Li〕 3 4 7 鈹〔Be〕 4 5 4 9 硼〔B〕 6 5 11 碳〔C〕 6 6 6 12 氮〔N〕 7 7 14 氧〔O〕 8 8 8 選填寫(xiě)完整表格中的數(shù)字，然后通過(guò)此表可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)〞，根據(jù)上表提供的構(gòu)成各種不

11、同原子的有關(guān)數(shù)據(jù)，還能總出： 〔1〕_______________________________；〔2〕___________________________________； 〔3〕_______________________________；〔4〕___________________________________； 三、課堂練習(xí) 1、以下對(duì)原子性質(zhì)和組成的表達(dá)：①原子是化學(xué)變化中的最小粒子；②原子在不停的運(yùn)動(dòng)；③一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；④原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；⑤原子不顯電性。其中不正確的選項(xiàng)是〔 〕 A、①和② B、③和④ C

12、、③和⑤ D、只有④ 2、1991年，我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、鍺、銪、鏑等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。其中，測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152，該元素原子的中子數(shù)為( ) A、89 B、26 C、126 D、63 3、2007年10月24日，我國(guó)西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功運(yùn)用“長(zhǎng)三甲〞火箭將“嫦娥一號(hào)〞衛(wèi)星發(fā)射到太空，從此開(kāi)始了我國(guó)的探月之行。月球上含有極為豐富的核聚變?nèi)剂稀昂?”，可解決地球能源危機(jī)?！疤?3”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子，7

13、個(gè)中子的碳原子，那么“氦3”所指的氦原子核內(nèi)( ) A、含3個(gè)質(zhì)子、無(wú)中子 B、含2個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子 C、含1個(gè)質(zhì)子、2個(gè)中子 D、含3個(gè)中子、無(wú)質(zhì)子 4、關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)：①相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12；③相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量，是一個(gè)比值；④相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“千克〞；⑤相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計(jì)算是采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的選項(xiàng)是〔 〕 A、③④⑤ B、④⑤⑥ C、③⑤⑥ D、②③⑤ 【課后反思】

14、 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 第3課時(shí) 分子 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道分子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，了解分子示意圖。 2.理解分子與原子的根本區(qū)別。 3.理解相對(duì)分子質(zhì)量，會(huì)計(jì)算常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、自主學(xué)習(xí) 〔一〕知識(shí)回憶： 1.金秋十月，當(dāng)人們漫步在桂花樹(shù)旁時(shí)，能聞到濃郁的桂花香，這說(shuō)明〔 〕 ____________，水由水分子構(gòu)成，其化學(xué)式為_(kāi)_________，氫氣由氫分子構(gòu)成，其化學(xué)式為_(kāi)_________。 3.水電解的文字表達(dá)式為_(kāi)__________，符號(hào)表達(dá)式為_(kāi)_____________。 〔二〕閱讀理解： 閱讀

15、課本P58至P59內(nèi)容答復(fù)以下問(wèn)題： 1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身____________發(fā)生變化〔填“不會(huì)〞或“會(huì)〞，下同〕。由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身___________發(fā)生變化。同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)_______〔填“相同〞或“不同〞〕，不同物質(zhì)的分子的化學(xué)性質(zhì)_______。 ____原子和2個(gè)____原子構(gòu)成，1個(gè)氫分子由2個(gè)_______原子構(gòu)成，1個(gè)氧分子由2個(gè)________原構(gòu)成。由此可見(jiàn)，分子都是由________構(gòu)成的。 ________可以分解成_______，________也可以重新組合成新的________。 4.分子與原

16、子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中__________可分，而_________不可分。 5.相對(duì)分子質(zhì)量：分子的相對(duì)分子質(zhì)量等于______________________________________。 二、合作探究 〔一〕探究活動(dòng)一 化學(xué)變化中的微粒變化 〔1〕排列都是有一定規(guī)律的，如元素周期表是按原子序數(shù)由小到大的順序排列的。請(qǐng)判斷以下兩組物質(zhì)是按什么規(guī)律進(jìn)行排列的? ①HCl、Cl2、NaClO、KClO3、KClO4排列規(guī)律是__________________________________； ②P2O5、H3PO4、H2CO3、CO2、CO排列的規(guī)律是_______

17、___________________________。 〔2〕以下圖可用于表示氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生反響的過(guò)程。 答復(fù)以下問(wèn)題： ①寫(xiě)出該反響的符號(hào)表達(dá)式：________________________；該反響的根本類型是_____________。 ②從上圖中你還能得到哪些信息〈寫(xiě)三條)? 第一條：__________________________________________________________________； 第二條：_______________________________________________________

18、___________； 第三條：_________________________________________________________________。 〔二〕探究活動(dòng)二 計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 請(qǐng)根據(jù)例如數(shù)3-1中常見(jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量、分子數(shù)計(jì)算所給物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量 物質(zhì) 計(jì)算過(guò)程 例如 Fe2O3 Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量=2×鐵的相對(duì)原子質(zhì)量 +3×氧的相對(duì)原子質(zhì)量=2×56+3×16=160 例如 1.二氧化碳〔CO2〕 2.氧氣〔O2〕 3.水〔H2O〕 三、課堂練習(xí) 1. 以下圖是水分子分解示意圖。圖中○表示氧原子，●表示氫

19、原子， 表示水分子， 表示氧分子； 表示氫分子。從分子分解示意圖獲得的信息中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( ) B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 〔1〕臭氧〔O3〕 〔2〕過(guò)氧化氫〔H2O2〕 〔3〕二氧化硫〔SO2〕 〔4〕五氧化二磷〔P2O5〕 【課后反思】 單元1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 第4課時(shí) 離子 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.初步了解核外電子是分層排布的，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。 2.初步了解元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.了解離子形成的過(guò)程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 【學(xué)習(xí)過(guò)程】 一、自主學(xué)習(xí)

20、 〔一〕知識(shí)回憶： “分子、原子、質(zhì)子、中子、電子〞中，找出符合以下條件的粒子名稱，填在相應(yīng)的橫線上。〔1〕能直接構(gòu)成純潔物的是_________；〔2〕能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是__________； 〔3〕化學(xué)變化中的最小粒子是___________；〔4〕帶正電荷的粒子是_______________； 〔帶正電〕 〔5〕帶負(fù)電荷的粒子是____________；〔6〕不顯電性的粒子是_______________；〔7〕質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是____________；〔8〕決定原子質(zhì)量大小的粒子是____________；〔9〕在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_______

21、______________。 2.在方框中填上適宜粒子的名稱： 〔不顯電性〕 〔帶負(fù)電〕 〔二〕閱讀理解： 1.閱讀以下材料，答復(fù)相關(guān)問(wèn)題： ?材料一：電子的分層排布 電子在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)。許多科學(xué)家對(duì)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)和排 列狀態(tài)進(jìn)行了大量的研究。研究說(shuō)明，多電子原子的核外電子可近似看成是分層排布的。離核 最近的一層叫第一層，離核稍遠(yuǎn)的叫第二層，由里往外以此類推，叫第 三、四、五、六、七層。內(nèi)層電子的能量較低，外層電子的能量較高。 這樣，電子就可以看成是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。 材料二：?原子核外電子分層排布情況可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示： 〔1

22、〕原子核外電子是____________排布的，最少有_______層，最多有________層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)________個(gè)〔只有_______層的不超過(guò)2個(gè)〕。 〔2〕原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層具有_________個(gè)電子〔只有一個(gè)電子層的具有____個(gè)〕的結(jié)構(gòu)。 〔3〕金屬元素原子的最外層一般______個(gè)，在化學(xué)反響中易______電子；非金屬元素的原子最外層一般_____，在化學(xué)反響中易_____電子。 〔4〕 表示的是_____的原子結(jié)構(gòu)，表示______，弧線表示______，弧線上的數(shù)字表示_______. 2.閱讀課本P59-P60內(nèi)容，答復(fù)

23、以下問(wèn)題： 〔1〕離子是____________形成的，帶正電荷的離子叫__________離子，帶負(fù)電荷的離子叫_______離子。原子得到電子轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______離子，原子失去電子轉(zhuǎn)化為_(kāi)______離子。 〔2〕由幾個(gè)原子形成的原子團(tuán)帶有電荷，它們也叫__________。CO32-的名稱為_(kāi)________，OH-的名稱為_(kāi)__________， NH4+的名稱為_(kāi)____________。 〔3〕離子的表達(dá)式是在原子符號(hào)_______上角用數(shù)字表示得到或失去電子的數(shù)目〔“1〞通常省略不寫(xiě)〕，用“+〞“—〞表示______。Mg2+的含義為_(kāi)______，O2-的含義為_(kāi)___

24、______。 〔4〕以下物質(zhì)中：①金剛石②汞③氧氣④干冰⑤氯化鈉⑥碳酸鈣，其中由原子直接構(gòu)成的是_______________，由分子構(gòu)成的是_____________，由離子構(gòu)成的是___________。 二、合作探究 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】鎂條在氧氣中燃燒 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 文字表達(dá)式及分析 放出大量的______ 發(fā)出____ 光，產(chǎn)生______煙 文字表達(dá)式為：_____________________ 分析：鎂條在O2中燃燒時(shí)，鎂原子________電子成為帶兩個(gè)單位_________電荷的鎂離子。由氧分子分解形成氧原子_____電子，成為帶兩個(gè)單位______電荷的氧離子，鎂離子和氧離子結(jié)合成為氧化鎂〔MgO〕 2中 【氧化鎂形成示意圖】 三、課堂練習(xí) 據(jù)?自然?雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制的一種以鍶原子做鐘擺的鐘 是世界上最精確的鐘。鍶元素〔元素符號(hào)為Sr〕原子結(jié)構(gòu)示意圖如 右圖所示。鍶元素屬于___________〔填“金屬〞或“非金屬〞〕元素， 鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)__________，原子核外有__________個(gè)電子層，鍶離子的符號(hào)為_(kāi)____________，鍶離子與鍶原子性質(zhì)不同的原因是______________。 【課后反思】