高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第三節(jié) 鹽類的水解 第2課時 鹽類水解的影響因素和應用課件 新人教版選修4

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1、第第2 2課時鹽類水解的影響因素和應用課時鹽類水解的影響因素和應用【新課導入新課導入】【課標要求課標要求】1.1.了解影響鹽類水解平衡的因素。了解影響鹽類水解平衡的因素。2.2.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。探究點一鹽類水解原理的應用探究點一鹽類水解原理的應用1.1.鹽類水解的影響因素鹽類水解的影響因素(1)(1)內(nèi)因內(nèi)因主要因素是鹽本身的性質(zhì)主要因素是鹽本身的性質(zhì), ,組成鹽的酸根對應的酸越弱組成鹽的酸根對應的酸越弱, ,或陽離子對應的或陽離子對應的堿越弱堿越弱, ,水解程度越水解程度越 ( (越弱越水解越弱越水解),),例如例如: :酸性酸性:CH:C

2、H3 3COOHHClO,COOHHClO,則水解則水解能力能力NaClOCHNaClOCH3 3COONaCOONa。知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥方法點撥方法大大(2)(2)外因外因吸吸 升高升高 促進促進 右右 增大增大 【特別提示特別提示】 水解平衡作為化學平衡的一種水解平衡作為化學平衡的一種, ,影響鹽類水解的外界因素與影響鹽類水解的外界因素與影響化學平衡移動的外界因素相似影響化學平衡移動的外界因素相似, ,同樣遵循勒夏特列原理。同樣遵循勒夏特列原理。思考思考1 1 有人認為有人認為, ,向向CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入少量冰醋酸溶液中加入少量冰醋酸, ,會與

3、會與CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的OHOH- -反應反應, ,使平衡向水解方向移動使平衡向水解方向移動, ,這種說法對嗎這種說法對嗎? ?為什么為什么? ?提示提示: :不對不對, ,原因是原因是: :體系中體系中c(CHc(CH3 3COOH)COOH)增大增大, ,抑制了水解抑制了水解, ,會使平衡會使平衡CHCH3 3COOCOO- -+ + H H2 2OCHOCH3 3COOH+OHCOOH+OH- -左移。左移。2.2.鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用HAHXHYHZ HAHXHYHZ 思考思考2 2 配制配制FeSOFeSO

4、4 4溶液要加入鐵粉溶液要加入鐵粉, ,配制配制SnClSnCl2 2溶液要加入鹽酸溶液要加入鹽酸, ,兩者兩者原理是否相同原理是否相同? ?提示提示: :不相同不相同, ,加入加入FeFe粉是為了防止粉是為了防止FeFe2+2+被氧化被氧化, ,加入鹽酸是為了防止加入鹽酸是為了防止SnSn2+2+水解。水解。名師點撥名師點撥(1)(1)鹽類的水解一般是微弱的。鹽類的水解一般是微弱的。(2)(2)水解常數(shù)水解常數(shù)(K(Kh h) )受溫度的影響受溫度的影響, ,結(jié)合鹽類的水解反應是吸熱反應結(jié)合鹽類的水解反應是吸熱反應, ,則溫則溫度升高度升高K Kh h增大增大;K;Kh h與與K Ka a(

5、 (或或K Kb b) )、K KW W的定量關(guān)系為的定量關(guān)系為K Ka aK Kh h=K=KW W或或K Kb bK Kh h=K=KW W。(K(Ka a為為弱酸的電離常數(shù)弱酸的電離常數(shù),K,Kb b為弱堿的電離常數(shù)為弱堿的電離常數(shù)) )。2.2.鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判定鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物的判定鹽鹽( (銨鹽除外銨鹽除外) )溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判定溶液蒸干灼燒所得產(chǎn)物的判定, ,需要通過水解產(chǎn)物的性質(zhì)需要通過水解產(chǎn)物的性質(zhì)判定。判定。(1)(1)鹽水解生成的酸易揮發(fā)、易分解鹽水解生成的酸易揮發(fā)、易分解, ,且生成的堿難溶且生成的堿難溶, ,則水解徹底發(fā)生則水解徹底發(fā)生, ,得到氫氧化

6、物得到氫氧化物, ,并進而生成氧化物并進而生成氧化物, ,如如FeClFeCl3 3、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2等。等。(2)(2)鹽水解生成的酸不揮發(fā)、不分解或生成的堿為強堿鹽水解生成的酸不揮發(fā)、不分解或生成的堿為強堿, ,則最后因中和仍則最后因中和仍得到鹽本身得到鹽本身, ,如如FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、CuSOCuSO4 4、NaNa2 2COCO3 3。(3)(3)有時還要考慮到鹽的穩(wěn)定性、還原性等因素有時還要考慮到鹽的穩(wěn)定性、還原性等因素, ,如銨鹽、如銨鹽、NaHCONaHCO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、FeSOFeSO4 4等。等。1.1

7、.欲使欲使0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中c(Nac(Na+ +) )接近接近2c( ),2c( ),應采取的措施是應采取的措施是( ( ) )A.A.適當加熱適當加熱 B.B.適量加適量加NaOHNaOHC.C.適量加鹽酸適量加鹽酸D.D.適量加適量加KOHKOHD D 過關(guān)演練過關(guān)演練 鞏固知識鞏固知識提升能力提升能力23CO2.(2.(20162016遼寧大連月考遼寧大連月考) )為了除去為了除去MgClMgCl2 2酸性溶液中的酸性溶液中的FeFe3+3+, ,可在加熱攪拌可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑的條件下加入一種試劑, ,過濾后過

8、濾后, ,再加入適量的再加入適量的HCl,HCl,這種試劑是這種試劑是( ( ) )NHNH3 3H H2 2O OMgOMgONaNa2 2COCO3 3NaOHNaOHMgCOMgCO3 3A.A.B.B.C.C.D.D.D D 解析解析: :加熱蒸干加熱蒸干NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,得不到得不到NaOH,ANaOH,A錯誤錯誤; ;用用NaOHNaOH除去除去MgClMgCl2 2溶液中溶液中的的FeFe3+3+, ,又引入了新雜質(zhì)又引入了新雜質(zhì)NaNa+ +, ,應用應用MgOMgO或或MgCOMgCO3 3固體固體,B,B錯誤錯誤;KCl;KCl不水解不水解, ,不可

9、不可能得到能得到KOHKOH固體固體,D,D錯誤。錯誤。3.3.下列關(guān)于鹽類水解的應用中下列關(guān)于鹽類水解的應用中, ,說法正確的是說法正確的是( ( ) )A.A.加熱蒸干加熱蒸干NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,最后可以得到最后可以得到NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3的混合固體的混合固體B.B.除去除去MgClMgCl2 2中的中的FeFe3+3+, ,可以加入可以加入NaOHNaOH固體固體C.C.明礬凈水的反應原理明礬凈水的反應原理:Al:Al3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3( (膠體膠體)+3H)+3H+ +D.D.加熱蒸干加熱蒸干

10、KClKCl溶液溶液, ,最后得到最后得到KOHKOH固體固體( (不考慮不考慮COCO2 2的反應的反應) )C C 探究點二溶液中粒子濃度關(guān)系比較探究點二溶液中粒子濃度關(guān)系比較1.1.溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小的比較(1)(1)不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較選好參照物選好參照物, ,分組比較分組比較, ,各個擊破。各個擊破。如如25 25 時時, ,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中: :知識探究知識探究 梳理知識梳理知識點撥方法點撥方法 (2)(2)同一溶液中不同離子濃度的大小比較同一溶液中不同離子濃度的大小比較正鹽溶液正鹽

11、溶液基本遵循基本遵循c(c(不水解離子不水解離子)c()c(水解離子水解離子)c()c(顯性離子顯性離子),),當離子外有角標時當離子外有角標時, ,順順序提前序提前, ,如醋酸鈉溶液中有如醋酸鈉溶液中有 。酸式鹽溶液酸式鹽溶液a.a.以電離為主的酸式鹽以電離為主的酸式鹽, ,遵循遵循c(c(自身自身)c()c(電離產(chǎn)物電離產(chǎn)物)c()c(水解產(chǎn)物水解產(chǎn)物) )。如如NaHSONaHSO3 3溶液中溶液中, , 。b.b.以水解為主的酸式鹽以水解為主的酸式鹽, ,遵循遵循c(c(自身自身)c()c(水解產(chǎn)物水解產(chǎn)物)c()c(電離產(chǎn)物電離產(chǎn)物) )。如如NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中,

12、 , 。c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )2.2.溶液中粒子的守恒溶液中粒子的守恒( (等量等量) )關(guān)系關(guān)系(1)25 0.1 mol/L CH(1)25 0.1 mol/L CH3 3COOHCOOH溶液中溶液中存在的平衡體系有存在的平衡體系有( (用方程式表示用方程式表示) ) 。存在的分子有存在的分子有 , ,離子有離子有 。離子濃度由大到小的順序為離子濃度由大到小的順序為 。電荷守恒式電荷守恒式 。物料守恒式物料守恒式 =0.1 mol/L=0.1 mol/L。H H2 2O O、CHCH3 3CO

13、OHCOOHCHCH3 3COOCOO- -、H H+ +、OHOH- -c(Hc(H+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -) )c(Hc(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)(2)25 0.1 mol/L CH(2)25 0.1 mol/L CH3 3COONaCOONa溶液中溶液中存在的平衡體系有存在的平衡體系有( (用方程式表示用方程式表示) ) 。存在的分子有存在的分子有 , ,離子有離子有 。離子濃度由

14、大到小的順序為離子濃度由大到小的順序為 。電荷守恒式電荷守恒式:c(Na:c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )。物料守恒式物料守恒式:c(Na:c(Na+ +)=)= =0.1 mol/L=0.1 mol/L。(3)(3)已知已知25 25 時時K(CHK(CH3 3COOH)=1.75COOH)=1.751010-5-5, ,則則CHCH3 3COOCOO- -的水解常數(shù)的水解常數(shù)K Kh h(CH(CH3 3COOCOO- -) )= = , ,由此可知由此可知, ,在物質(zhì)的量濃度相同的在物質(zhì)的量濃度相

15、同的CHCH3 3COONaCOONa和和CHCH3 3COOHCOOH的的混合溶液中混合溶液中,CH,CH3 3COOHCOOH的電離程度的電離程度 ( (填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”) )CHCH3 3COOCOO- -的水解程度。溶液顯的水解程度。溶液顯 , ,離子濃度由大到小的順序為離子濃度由大到小的順序為 。H H2 2O O、CHCH3 3COOHCOOHNaNa+ +、CHCH3 3COOCOO- -、OHOH- -、H H+ +c(Nac(Na+ +)c(CH)c(CH3 3COOCOO- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )c(CHc(

16、CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)5.75.71010-10-10c(CHc(CH3 3COOCOO- -)c(Nac(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )大于大于酸性酸性名師點撥名師點撥電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系電解質(zhì)溶液中的三個守恒關(guān)系 3.3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒分析分析: :電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)溶液中, ,電離、水解等過程中得到的質(zhì)子電離、水解等過程中得到的質(zhì)子(H(H+ +) )數(shù)等于失去的數(shù)等于失去的質(zhì)子質(zhì)子(H(H+ +) )數(shù)。數(shù)。舉例舉例:NaHCO:NaHCO3 3溶液中溶液中, ,過關(guān)演練過關(guān)演練 鞏固知識

17、鞏固知識提升能力提升能力1.1.在在0.1 mol/L Na0.1 mol/L Na2 2S S溶液中溶液中, ,下列關(guān)系式正確的是下列關(guān)系式正確的是( ( ) )A.c(NaA.c(Na+ +)c(OH)c(OH- -)c(HS)c(HS- -)c(S)c(S2-2-) )B.c(NaB.c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -) )C.2c(NaC.2c(Na+ +)=c(H)=c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-) )D.c(OHD.c(OH- -)=c(H)=c

18、(H+ +)+2c(H)+2c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -) )D D 解析解析: :水解反應是存在的水解反應是存在的, ,但反應程度是微弱的但反應程度是微弱的,c(S,c(S2-2-)c(OH)c(OH- -)c(HS)c(HS- -),A),A錯誤錯誤; ;根據(jù)電荷守恒根據(jù)電荷守恒c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(OH)+c(OH- -),B),B錯誤錯誤; ;根據(jù)物根據(jù)物料守恒料守恒,c(Na,c(Na+ +)=2c(H)=2c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(

19、S2-2-),C),C錯誤錯誤; ;根據(jù)質(zhì)子守恒根據(jù)質(zhì)子守恒,D,D正確。正確。2.(2.(20162016河北邢臺期末河北邢臺期末) )下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是( ( ) )B B 3.3.室溫下室溫下, ,將將0.10 mol0.10 molL L-1-1鹽酸滴入鹽酸滴入20.00 mL 0.10 mol20.00 mL 0.10 molL L-1-1氨水中氨水中, ,溶液中溶液中pHpH和和pOHpOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH:pOH=-lg c(OH- -),),下列下

20、列說法正確的是說法正確的是( ( ) )D D 1.(1.(20182018福建師大二附中期末福建師大二附中期末) )下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( ( ) )A.A.純堿溶液去油污純堿溶液去油污B.B.加熱稀醋酸溶液其加熱稀醋酸溶液其pHpH稍有減小稍有減小C.C.小蘇打溶液與小蘇打溶液與AlClAlCl3 3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀D.D.濃的硫化鈉溶液有臭味濃的硫化鈉溶液有臭味B B 課堂檢測課堂檢測 即學即測即學即測查漏補缺查漏補缺解析解析: :純堿為強堿弱酸鹽純堿為強堿弱酸鹽, ,水解呈堿性水解呈堿性, ,可使油脂在堿性條件下水

21、解可使油脂在堿性條件下水解, ,與與水解有關(guān)水解有關(guān),A,A不符合題意不符合題意; ;醋酸為弱酸醋酸為弱酸, ,電離為吸熱過程電離為吸熱過程, ,加熱促進醋酸的加熱促進醋酸的電離電離, ,與水解無關(guān)與水解無關(guān),B,B符合題意符合題意; ;小蘇打溶液與小蘇打溶液與AlClAlCl3 3溶液可發(fā)生互促水解溶液可發(fā)生互促水解反應生成氣體和沉淀反應生成氣體和沉淀, ,與水解有關(guān)與水解有關(guān),C,C不符合題意不符合題意; ;濃的硫化鈉溶液有臭濃的硫化鈉溶液有臭味味, ,水解生成硫化氫氣體水解生成硫化氫氣體,D,D不符合題意。不符合題意。B B 3.(3.(20182018黑龍江鶴崗一中期末黑龍江鶴崗一中期

22、末) )向向10.0 mL 0.10 mol/L10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入氨水中滴入0.10 mol/L0.10 mol/L的鹽酸的鹽酸, ,溶液的溶液的pHpH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示( (假設(shè)無氣體逸出假設(shè)無氣體逸出) )。下列有。下列有關(guān)敘述正確的是關(guān)敘述正確的是( ( ) )D D 4.(4.(20182018吉林長春外國語學校高二期末吉林長春外國語學校高二期末) )某溶液中只含有某溶液中只含有NaNa+ +、H H+ +、OHOH- -、A A- -四種離子四種離子, ,下列說法正確的是下列說法正確的是( ( ) )A.A.若溶液中

23、若溶液中c(Ac(A- -)=c(Na)=c(Na+ +),),則溶液一定呈中性則溶液一定呈中性B.B.溶液中不可能存在溶液中不可能存在:c(Na:c(Na+ +)c(A)c(A- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )C.C.若若c(OHc(OH- -)c(H)c(H+ +),),溶液中不可能存在溶液中不可能存在:c(Na:c(Na+ +)c(OH)c(OH- -)c(A)c(A- -)c(H)c(H+ +) )D.D.若溶質(zhì)為若溶質(zhì)為NaANaA、HA,HA,則一定存在則一定存在:c(A:c(A- -)c(Na)c(Na+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH-

24、-) )A A 解析解析: :根據(jù)電荷守恒得根據(jù)電荷守恒得:c(A:c(A- -)+c(OH)+c(OH- -)=c(Na)=c(Na+ +)+c(H)+c(H+ +),),若溶液中若溶液中c(Ac(A- -)=)=c(Nac(Na+ +),),則溶液中則溶液中c(OHc(OH- -)=c(H)=c(H+ +),),溶液呈中性溶液呈中性,A,A正確正確; ;該關(guān)系符合電荷守該關(guān)系符合電荷守恒恒, ,可能以可能以NaANaA溶液或溶液或NaOHNaOH和和NaANaA混合液存在混合液存在,B,B錯誤錯誤; ;該關(guān)系符合電荷守該關(guān)系符合電荷守恒恒, ,可能以可能以NaOHNaOH和和NaANaA混

25、合液存在混合液存在,C,C錯誤錯誤; ;若溶液呈酸性若溶液呈酸性, ,該關(guān)系成立該關(guān)系成立, ,若若溶液呈堿性溶液呈堿性, ,存在存在:c(Na:c(Na+ +)c(A)c(A- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +),D),D錯誤。錯誤。5.(1)AgNO5.(1)AgNO3 3的水溶液呈的水溶液呈 ( (填填“酸酸”“”“中中”或或“堿堿”) )性性, ,原因是原因是 ( (用離子方程式表示用離子方程式表示););實驗室在配制實驗室在配制AgNOAgNO3 3的溶液時的溶液時, ,常將常將AgNOAgNO3 3固體先溶于較濃的硝酸中固體先溶于較濃的硝酸中, ,然后再用蒸餾水稀

26、釋到所需的濃度然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度, ,以以( (填填“促進促進”或或“抑制抑制”) )其水解。其水解。(2)(2)明礬可用于凈水明礬可用于凈水, ,原因是原因是 ( (用離子方程式表示用離子方程式表示););把把FeClFeCl3 3溶液蒸干、灼燒溶液蒸干、灼燒, ,最后得到的主要固體產(chǎn)物是最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。(3)(3)碳酸氫鈣溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是碳酸氫鈣溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 , ,原因是原因是 ( (用化學反應方程式表示用化學反應方程式表示) )。(4)(4)用熱的純堿溶液洗滌餐具用熱的純堿溶液洗滌餐具, ,原因是原因是 ( (用離子方程式表示用離子方程式表示)

27、 )。(5)(5)在干燥的氯化氫氣流中加熱水合氯化鎂晶體在干燥的氯化氫氣流中加熱水合氯化鎂晶體 (MgCl (MgCl2 26H6H2 2O),O),得到的得到的固體物質(zhì)是固體物質(zhì)是, ,原因是原因是 。(5)HCl(5)HCl氣流中抑制氣流中抑制MgMg2+2+的水解。的水解。(5)MgCl(5)MgCl2 2在干燥的在干燥的HClHCl氣流中氣流中,HCl,HCl抑制抑制MgMg2+2+的水解且?guī)ё咚魵獾乃馇規(guī)ё咚魵? ,最終最終得到無水得到無水MgClMgCl2 2實驗微專題實驗微專題7 7鹽類水解的定性實驗考查鹽類水解的定性實驗考查 鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影

28、響鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響, ,以氯化鐵水解以氯化鐵水解為例為例, ,當改變條件如升溫、通入當改變條件如升溫、通入HClHCl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時時, ,應從平衡移動方向、應從平衡移動方向、pHpH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面歸納總結(jié)的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面歸納總結(jié), ,加加以分析掌握。以分析掌握。【典型例題典型例題】 如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的 0.01 mol0.01 molL L-1-1 CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液, ,并分別放置在盛有水的燒杯中并分別放置在

29、盛有水的燒杯中, ,然后向燒杯中加入生石然后向燒杯中加入生石灰灰, ,向燒杯中加入向燒杯中加入NHNH4 4NONO3 3晶體晶體, ,燒杯中不加任何物質(zhì)。燒杯中不加任何物質(zhì)。 (1)(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL0.01 molL-1-1 CH CH3 3COONaCOONa溶液顯紅色的原因為溶液顯紅色的原因為 。解析解析: :(1)CH(1)CH3 3COONaCOONa中中CHCH3 3COOCOO- -水解使溶液顯堿性水解使溶液顯堿性, ,酚酞溶液遇堿顯紅色。酚酞溶液遇堿顯紅色。(2)(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深, ,燒瓶中溶液紅色變

30、淺燒瓶中溶液紅色變淺, ,則下則下列敘述正確的是列敘述正確的是。A.A.水解反應為放熱反應水解反應為放熱反應C.NHC.NH4 4NONO3 3溶于水時放出熱量溶于水時放出熱量 D.NHD.NH4 4NONO3 3溶于水時吸收熱量溶于水時吸收熱量(3)(3)向向0.01 molL0.01 molL-1-1 CH CH3 3COONaCOONa溶液中分別加入溶液中分別加入NaOHNaOH固體、固體、NaNa2 2COCO3 3固體、固體、FeSOFeSO4 4固體固體, ,使使CHCH3 3COOCOO- -水解平衡移動的方向分別為水解平衡移動的方向分別為、( (填填“左左”“”“右右”或或“不

31、移動不移動”) )。解析解析: :(2)(2)生石灰與水劇烈反應放出大量熱生石灰與水劇烈反應放出大量熱, ,根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深根據(jù)燒瓶中溶液紅色變深, ,判斷水解平衡向右移動判斷水解平衡向右移動, ,說明水解反應是吸熱反應說明水解反應是吸熱反應, ,同時燒瓶中溶液同時燒瓶中溶液紅色變淺紅色變淺, ,則則NHNH4 4NONO3 3溶于水時吸收熱量。溶于水時吸收熱量。答案答案: :(2)BD(2)BD(3)(3)左左右左左右B.B.水解反應為吸熱反應水解反應為吸熱反應【變式練習】【變式練習】 要求設(shè)計實驗證明要求設(shè)計實驗證明: :某種鹽的水解是吸熱的。有四位同學分某種鹽的水解是吸熱的。有四位

32、同學分別作出如下回答別作出如下回答, ,其中不正確的是其中不正確的是( ( ) )A.A.甲同學甲同學: :將硝酸銨晶體溶于水將硝酸銨晶體溶于水, ,若水溫下降若水溫下降, ,說明硝酸銨水解是吸熱的說明硝酸銨水解是吸熱的B.B.乙同學乙同學: :用加熱的方法可除去用加熱的方法可除去KNOKNO3 3溶液中混有的溶液中混有的FeFe3+3+, ,說明含說明含F(xiàn)eFe3+3+的鹽水的鹽水解是吸熱的解是吸熱的C.C.丙同學丙同學: :通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好果好, ,說明碳酸鈉水解是吸熱的說明碳酸鈉水解是吸熱的D.D.丁同學丁同學: :在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液, ,加熱加熱( (不考慮水蒸發(fā)不考慮水蒸發(fā)) )后若紅色后若紅色加深加深, ,說明醋酸鈉水解是吸熱的說明醋酸鈉水解是吸熱的A A