高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第2課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2

《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第2課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第二節(jié) 元素周期律 第2課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課件 新人教版必修2（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第2 2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入】 18751875年年, ,法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比利牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了一種法國(guó)化學(xué)家布瓦博德朗在分析比利牛斯山的閃鋅礦時(shí)發(fā)現(xiàn)了一種新元素新元素, ,他將這種新元素命名為鎵他將這種新元素命名為鎵, ,以表達(dá)他對(duì)他的祖國(guó)法蘭西的熱愛(ài)以表達(dá)他對(duì)他的祖國(guó)法蘭西的熱愛(ài), ,并并公布了測(cè)得的關(guān)于鎵的主要性質(zhì)。不久他收到了門(mén)捷列夫的來(lái)信公布了測(cè)得的關(guān)于鎵的主要性質(zhì)。不久他收到了門(mén)捷列夫的來(lái)信, ,門(mén)捷列門(mén)捷列夫在信中指出夫在信中指出: :關(guān)于鎵的比重不應(yīng)該是關(guān)于鎵的比重不應(yīng)該是4.7,4.7,而是而是5.

2、95.96.06.0。當(dāng)時(shí)布瓦博德。當(dāng)時(shí)布瓦博德朗很是疑惑朗很是疑惑, ,他是唯一掌握金屬鎵的人他是唯一掌握金屬鎵的人, ,門(mén)捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢門(mén)捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢? ?【課標(biāo)要求課標(biāo)要求】1.1.了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡(jiǎn)單分區(qū)。了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡(jiǎn)單分區(qū)。2.2.理解元素周期表與元素周期律的關(guān)系。理解元素周期表與元素周期律的關(guān)系。3.3.體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。體會(huì)元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。知識(shí)探究知識(shí)探究 梳理知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥方法探究點(diǎn)一周期表中元素性質(zhì)的規(guī)

3、律探究點(diǎn)一周期表中元素性質(zhì)的規(guī)律1.1.金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律增強(qiáng)增強(qiáng) 非金屬非金屬金屬金屬增強(qiáng)增強(qiáng) 思考思考1 1 元素周期表中除放射性元素外元素周期表中除放射性元素外, ,什么元素的金屬性最強(qiáng)什么元素的金屬性最強(qiáng)? ?什么什么元素的非金屬性最強(qiáng)元素的非金屬性最強(qiáng)? ?答案答案: :Cs;FCs;F。2.2.元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置之間的關(guān)系元素的化合價(jià)與元素在周期表中位置之間的關(guān)系(1)(1)主族元素最高正化合價(jià)主族元素最高正化合價(jià)= = = = ( (氧、氧、氟除外氟除外) )。(2)(2)非金屬元素的化合價(jià)非金屬元素的化

4、合價(jià)最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的 ( (氧、氟除外氧、氟除外) )。最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到的電子數(shù)。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到的電子數(shù)。族序數(shù)族序數(shù)最外層電子最外層電子( (價(jià)電子價(jià)電子) )數(shù)數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 8電子電子3.3.元素周期表中同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素周期表中同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律增大增大相同相同增大增大主族序數(shù)主族序數(shù)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱思考思考2 2 氫元素的最高正價(jià)為氫元素的最高正價(jià)為+1,+1,最低負(fù)價(jià)是否應(yīng)為最低負(fù)價(jià)是否應(yīng)為-7?-7?

5、答案答案: :不是不是, ,氫元素的最低負(fù)價(jià)應(yīng)為氫元素的最低負(fù)價(jià)應(yīng)為1-2=-11-2=-1。名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥 周期表中元素性質(zhì)的規(guī)律周期表中元素性質(zhì)的規(guī)律1.1.主族元素是金屬元素還是非金屬元素的判定規(guī)律主族元素是金屬元素還是非金屬元素的判定規(guī)律: :設(shè)主族元素族序數(shù)設(shè)主族元素族序數(shù)為為a,a,周期數(shù)為周期數(shù)為b,b,則有則有: :a/b1a/b1a/b1時(shí)時(shí), ,為非金屬元素為非金屬元素, ,最高價(jià)氧化最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。無(wú)論是同周期還是同主族元素中物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。無(wú)論是同周期還是同主族元素中,a/b ,a/b 的值越小的值越小, ,元素的金屬性越強(qiáng)元素的金屬性越強(qiáng), ,反之

6、反之,a/b,a/b的值越大的值越大, ,元素的非金屬性越強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)。2.2.化合價(jià)規(guī)律化合價(jià)規(guī)律: :最高正價(jià)最高正價(jià)+|+|最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)|=8|=8。3.“3.“序、價(jià)序、價(jià)”規(guī)律規(guī)律: :元素周期表中元素周期表中, ,原子序數(shù)為奇原子序數(shù)為奇( (或偶或偶) )數(shù)的元素?cái)?shù)的元素, ,元素元素所在的族序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇所在的族序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇( (或偶或偶) )數(shù)數(shù)( (第第族除外族除外) )。過(guò)關(guān)演練過(guò)關(guān)演練 鞏固知識(shí)鞏固知識(shí)提升能力提升能力1.1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( ( ) )A.NA.N和和AsAs屬于第屬于第AA族元素族元素,N,N

7、原子得電子能力比原子得電子能力比AsAs原子強(qiáng)原子強(qiáng)B.B.族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C.C.元素周期表中元素周期表中, ,位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過(guò)渡元素位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過(guò)渡元素D.SiD.Si、S S、ClCl的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸的最高價(jià)氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸, ,且酸性依次增強(qiáng)且酸性依次增強(qiáng)A A 解析解析: :N N和和AsAs屬于第屬于第AA族元素族元素, ,同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱, ,則則N N原子得電子能力比原子得電子能力比

8、AsAs原子強(qiáng)原子強(qiáng),A,A正確正確;H;H、AlAl的族序數(shù)都等于其周期序的族序數(shù)都等于其周期序數(shù)數(shù), ,分別為非金屬元素和金屬元素分別為非金屬元素和金屬元素,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;過(guò)渡元素位于過(guò)渡元素位于BB族族BB族之族之間間, ,位于金屬和非金屬交界線附近的元素常用于制作半導(dǎo)體材料位于金屬和非金屬交界線附近的元素常用于制作半導(dǎo)體材料,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;二氧化硅與水不反應(yīng)二氧化硅與水不反應(yīng),D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.(2017(2017湖南長(zhǎng)沙月考湖南長(zhǎng)沙月考) )根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷, ,其其中不正確的是中不正確的是( ( )

9、 )A.A.鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱 B.B.砹的氫化物不穩(wěn)定砹的氫化物不穩(wěn)定C.C.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 D.D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)C C 解析解析: :同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng), ,金屬性金屬性MgBe,MgBe,所以鈹?shù)脑邮щ娮铀遭數(shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱能力比鎂弱,A,A正確正確; ;同主族元素從上到下非金屬性減弱同主族元素從上到下非金屬性減弱, ,砹為第七周期元素砹為第七周期元素, ,非金屬性較弱非金屬性較弱, ,所以砹的氫化物不穩(wěn)定所以砹的氫化物不穩(wěn)定,B,B正確正確; ;同

10、主族元素從上到下非金屬同主族元素從上到下非金屬性減弱性減弱, ,非金屬性非金屬性SSe,SSe,所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定,C,C不正確不正確; ;同主族元素同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)從上到下金屬性增強(qiáng), ,金屬性金屬性SrSrCa,Ca,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng),D,D正確。正確。3.3.(2017(2017江西南昌檢測(cè)江西南昌檢測(cè)) )下表為幾種短周期元素的性質(zhì)下表為幾種短周期元素的性質(zhì): :對(duì)上述元素有關(guān)說(shuō)法正確的是對(duì)上述元素有關(guān)說(shuō)法正確的是( ( ) )A.A.元素的原子

11、序數(shù)小于元素的原子序數(shù)元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)B.B.處于同一周期處于同一周期C.C.上述八種元素中上述八種元素中, ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D.D.號(hào)元素形成的氯化物中各原子的最外層均達(dá)到號(hào)元素形成的氯化物中各原子的最外層均達(dá)到8 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C C 解析解析: :都為短周期元素都為短周期元素, ,有最低價(jià)有最低價(jià)-2,-2,處于第處于第AA族族, ,沒(méi)有最高價(jià)沒(méi)有最高價(jià), ,則為則為O;O;都都有最低價(jià)有最低價(jià)-3-3、最高價(jià)、最高價(jià)+5,+5,處于第處于第AA族族, ,且的原子半徑較大且的原子半徑較大,

12、,則為則為P P、為、為N;N;有有+7+7、-1-1價(jià)價(jià), ,處于第處于第AA族族, ,且半徑比大且半徑比大, ,則為則為ClCl; ;都有都有+1+1價(jià)價(jià), ,處于第處于第AA族族, ,的原子半徑較的原子半徑較大大, ,且不是所有元素中原子半徑最小的元素且不是所有元素中原子半徑最小的元素, ,則為則為L(zhǎng)iLi、為、為Na;Na;有有+2+2價(jià)價(jià), ,處于第處于第AA族族, ,原子半徑大于原子半徑大于Li,Li,則為則為Mg;Mg;有有+3+3價(jià)且半徑比價(jià)且半徑比O O大大, ,比比P P小小, ,則為則為B B。為。為P P、為、為N,PN,P的原的原子序數(shù)大于子序數(shù)大于N,AN,A錯(cuò)誤錯(cuò)

13、誤; ;為為Mg,Mg,為為L(zhǎng)i,Li,兩者為不同周期的元素兩者為不同周期的元素,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;為為ClCl, ,八種元素中八種元素中, ,其非金屬性最強(qiáng)其非金屬性最強(qiáng), ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),C,C正確正確; ;為為B,B,其氯化物為其氯化物為BClBCl3 3, ,分子中分子中B B原子的最外層電子數(shù)為原子的最外層電子數(shù)為6,D6,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。探究點(diǎn)二元素的探究點(diǎn)二元素的“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”之間的關(guān)之間的關(guān)系及應(yīng)用系及應(yīng)用知識(shí)探究知識(shí)探究 梳理知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥方法1.1.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期表和元素周期律

14、的應(yīng)用(1)(1)科學(xué)預(yù)測(cè)科學(xué)預(yù)測(cè)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(2)(2)尋找新材料尋找新材料半導(dǎo)體半導(dǎo)體 耐高溫耐高溫思考思考 鈁鈁(Fr)(Fr)是堿金屬元素中原子序數(shù)最大的元素是堿金屬元素中原子序數(shù)最大的元素, ,根據(jù)它在周期表中根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)。的位置預(yù)言其性質(zhì)。( (寫(xiě)出兩點(diǎn)即可寫(xiě)出兩點(diǎn)即可) )答案答案: :在已知元素中具有最大的原子半徑在已知元素中具有最大的原子半徑; ;氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿的堿( (其他合理答案均可其他合理答案均可) )。2.2.元素的元素的“

15、位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系(1)(1)結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 位置位置最外子主族序子周期序?qū)与?數(shù)數(shù)電 層數(shù)數(shù)(2)(2)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 最外子 越少， 子越多越易 失 子，金 性越構(gòu)性最外子 越多， 子越少越易得 子，非金 性越層電 數(shù)電 層數(shù)電屬?gòu)?qiáng)結(jié)質(zhì)層電 數(shù)電 層數(shù)電屬?gòu)?qiáng) (3) (3)位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥1.1.解答解答“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者關(guān)系問(wèn)題的方法三者關(guān)系問(wèn)題的方法2.2.元素元素“位位”“”“構(gòu)構(gòu)”“”“性性”推斷的思維模型與規(guī)律推斷的思維模型與規(guī)律(1)(1)元素元素“位、構(gòu)、

16、性位、構(gòu)、性”推斷的思維模型推斷的思維模型(2)(2)元素元素“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”推斷中的數(shù)值規(guī)律推斷中的數(shù)值規(guī)律原子序數(shù)原子序數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期序數(shù)周期序數(shù)= =電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)(O(O、F F除外除外) )主族元素的最低負(fù)化合價(jià)主族元素的最低負(fù)化合價(jià)= =最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)-8(H-8(H、O O、F F除外除外) )過(guò)關(guān)演練過(guò)關(guān)演練 鞏固知識(shí)鞏固知識(shí)提升能力提升能力1.1.(2017(2017湖南長(zhǎng)沙月考湖南長(zhǎng)沙月考) )元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)元素周期表中

17、某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料體材料, ,它們是它們是( ( ) )A.A.左下方區(qū)域的金屬元素左下方區(qū)域的金屬元素 B.B.金屬和非金屬分界線附近的元素金屬和非金屬分界線附近的元素C.C.右上方區(qū)域的非金屬元素右上方區(qū)域的非金屬元素 D.D.稀有氣體元素稀有氣體元素B B 解析解析: :左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng)左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強(qiáng), ,易導(dǎo)電易導(dǎo)電,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;金屬和非金屬金屬和非金屬分界線附近的元素分界線附近的元素, ,既具有金屬性又具有非金屬性既具有金屬性又具有非金屬性, ,則可用于制造半導(dǎo)體材則可用于制造半導(dǎo)體材料料,B,B正確正確; ;右上方區(qū)域的非

18、金屬元素的非金屬性很強(qiáng)右上方區(qū)域的非金屬元素的非金屬性很強(qiáng), ,不易導(dǎo)電不易導(dǎo)電, ,不能用于不能用于制造半導(dǎo)體材料制造半導(dǎo)體材料,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體, ,性質(zhì)不活潑性質(zhì)不活潑, ,不能用不能用于制造半導(dǎo)體材料于制造半導(dǎo)體材料,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。2.2.短周期元素短周期元素Q Q、R R、T T、W W在元素周期表中的位置如圖在元素周期表中的位置如圖, ,其中其中T T所處的周期序所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等數(shù)與主族序數(shù)相等, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是( ( ) )A.A.離子半徑離子半徑:T:Tm+m+ W Wn n- -B.B.非

19、金屬性非金屬性:QW:QAlAl3+3+,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;非金屬性非金屬性:CS,B:CZYX:WZYXB.B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZWXY:ZWXYC.WC.W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D.ZD.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿C C 解析解析: :根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小, ,同主族元素從上到下同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大, ,則原子半徑則原子半徑:ZWXY,A:ZWXY,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;根據(jù)同周期元

20、素從左到根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)右非金屬性逐漸增強(qiáng), ,同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱, ,且且元素的非金屬性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng), ,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大, ,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性定性:YXWZ,B:YXWZ,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;如如W W為為Si,Si,則四種元素分別為則四種元素分別為C C、N N、AlAl、Si,WSi,W的最高的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等,C,C正確正確;X;X、Y Y、Z Z、W W對(duì)應(yīng)的元素有對(duì)應(yīng)的元素有3 3

21、種可能種可能:C:C、N N、AlAl、Si;NSi;N、O O、SiSi、P;OP;O、F F、P P、S,ZS,Z的最高價(jià)氧化物的水的最高價(jià)氧化物的水化物可能為化物可能為:Al(OH):Al(OH)3 3、H H2 2SiOSiO3 3、H H3 3POPO4 4, ,則則Z Z的最高價(jià)氧化物的水化物為兩的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物或弱酸或中強(qiáng)酸性氫氧化物或弱酸或中強(qiáng)酸,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。課堂檢測(cè)課堂檢測(cè) 即學(xué)即測(cè)即學(xué)即測(cè)查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺1.1.某非金屬元素某非金屬元素X X的最低負(fù)價(jià)為的最低負(fù)價(jià)為-m,-m,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b b個(gè)

22、個(gè)氧原子氧原子, ,則這種酸的分子式為則這種酸的分子式為( ( ) )A.HA.H2b-8+m2b-8+mXOXOb b B.HB.H2b-m+82b-m+8XOXOb bC.HC.H2b-8-m2b-8-mXOXOb b D.HD.H2b+8+m2b+8+mXOXOb b解析解析: :該非金屬元素的最低負(fù)價(jià)為該非金屬元素的最低負(fù)價(jià)為-m,-m,則該元素最高正價(jià)為則該元素最高正價(jià)為+(8-m);+(8-m);含氧含氧酸中含有酸中含有b b個(gè)個(gè)O O原子原子, ,設(shè)含氧酸中含有設(shè)含氧酸中含有a a個(gè)個(gè)H H原子原子, ,氫元素顯氫元素顯+1+1價(jià)價(jià), ,氧元素顯氧元素顯-2-2價(jià)價(jià), ,根據(jù)在化

23、合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零根據(jù)在化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零, ,可得可得:a:a(+1)+ (8-(+1)+ (8-m)+bm)+b(-2)=0,(-2)=0,則則a=2b+m-8,a=2b+m-8,故這種酸的分子式為故這種酸的分子式為H H2b+m-82b+m-8XOXOb b。A A 2.X2.X、Y Y、Z Z是三種短周期元素是三種短周期元素, ,其中其中X X、Y Y位于同一主族位于同一主族,Y,Y、Z Z處于同一周期。處于同一周期。X X原子的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 3倍。倍。Z Z原子的核外電子數(shù)比原子的核外電子數(shù)比Y Y原子少原子少

24、1 1。下列說(shuō)法正確。下列說(shuō)法正確的是的是( ( ) )A.A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)樵胤墙饘傩杂扇醯綇?qiáng)的順序?yàn)閆YXZYYZXYZ解析解析: :X X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 3倍倍, ,說(shuō)明說(shuō)明X X是氧元素是氧元素, ,則則Y Y必然為硫元必然為硫元素素,Z,Z原子的核外電子數(shù)比原子的核外電子數(shù)比Y Y原子少原子少1,1,則則Z Z為磷。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。元素為磷。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)榉墙饘傩杂扇醯綇?qiáng)的順序?yàn)镻SO,APSSO,DPSO,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。A A3.3.(2017(2017江蘇泰州模擬

25、江蘇泰州模擬) )甲、乙、丙、丁為四種短周期元素甲、乙、丙、丁為四種短周期元素, ,甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示( (原子序數(shù)原子序數(shù): :乙乙 丙丙) )。丁的原子序數(shù)與乙、。丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等丙原子序數(shù)之和相等, ,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為2424。下列判斷正。下列判斷正確的是確的是( ( ) )A.A.元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B.B.元素乙在元素周期表中的位置為第二周期元素乙在元素周期表中的位置為第二周期AA族族C.C.

26、元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D.D.四種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小的順序?yàn)槎∷姆N元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小的順序?yàn)槎?乙乙 丙丙 甲甲C C解析解析: :由題意可知由題意可知, ,甲、乙、丙、丁四種短周期元素在元素周期表中的位甲、乙、丙、丁四種短周期元素在元素周期表中的位置關(guān)系為置關(guān)系為 , ,設(shè)甲原子最外層電子數(shù)為設(shè)甲原子最外層電子數(shù)為x,x,則丙、乙、丁的最外層電子則丙、乙、丁的最外層電子數(shù)分別為數(shù)分別為x-1x-1、x+1x+1、x,x,則四種元素原子最外層電子數(shù)之和為則四種元素原子最外層電子數(shù)之和為x-1+x+x+1+

27、 x-1+x+x+1+ x=4x=24,x=4x=24,則則x=6,x=6,則甲為則甲為8 8號(hào)元素氧號(hào)元素氧, ,乙為氟乙為氟, ,丙為氮丙為氮, ,丁為硫。由于非金屬丁為硫。由于非金屬性性:FO,:FO,故穩(wěn)定性故穩(wěn)定性:HFH:HFH2 2O,AO,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;F(;F(乙乙) )位于元素周期表中的第二周期位于元素周期表中的第二周期AA族族,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;丙和丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為丙和丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4, ,它們它們均為強(qiáng)酸均為強(qiáng)酸,C,C正確正確;N;N3-3-、O O2-2-、F F- -的電子層結(jié)構(gòu)均與

28、的電子層結(jié)構(gòu)均與NeNe原子的電子層結(jié)構(gòu)相原子的電子層結(jié)構(gòu)相同同, ,隨著核電荷數(shù)的增大隨著核電荷數(shù)的增大, ,離子半徑逐漸減小離子半徑逐漸減小, ,故半徑故半徑:N:N3-3-OO2-2-FF- -, ,而而S S2-2-比比上述三種離子多一個(gè)電子層上述三種離子多一個(gè)電子層, ,故半徑故半徑:S:S2-2-NN3-3-OO2-2-FF- -,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4.4.(2017(2017河南天一大聯(lián)考河南天一大聯(lián)考) )如圖是元素周期表的一部分如圖是元素周期表的一部分, ,其中其中X X、Y Y、Z Z、W W為短為短周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是周期主族元素。下列說(shuō)法正確的是( ( ) )

29、A.WA.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B.ZB.Z的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中的單質(zhì)一定能溶于稀硫酸中C.C.四種元素的最高正化合價(jià)均等于其族序數(shù)四種元素的最高正化合價(jià)均等于其族序數(shù)D.D.四種原子中四種原子中,Z,Z的原子半徑最小的原子半徑最小A A 解析解析: :根據(jù)題意可推知根據(jù)題意可推知X X、Y Y、Z Z、W W四種元素分別是四種元素分別是C C、N N、AlAl、S S或或N N、O O、SiSi、ClCl。硫酸或高氯酸都是強(qiáng)酸。硫酸或高氯酸都是強(qiáng)酸,A,A正確正確; ;硅不溶于稀硫酸硅不溶于稀硫酸,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;O;O無(wú)最無(wú)最高正價(jià)高

30、正價(jià),C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;四種原子中四種原子中,Z,Z的原子半徑最大的原子半徑最大,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.5.(2017(2017湖北黃岡模擬湖北黃岡模擬) )如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖圖, ,下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( ( ) )A.A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:ZM:ZR:YRC.XC.X、N N兩種元素組成的化合物不與任何酸反應(yīng)兩種元素組成的化合物不與任何酸反應(yīng)D.D.簡(jiǎn)單離子的半徑簡(jiǎn)單離子的半徑:ZXR:ZXM,A:ZM,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;HF;HF的還原性比的還原性比HClHCl的弱的弱,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;X;X、N N兩種元素組成的化合物為二兩種元素組成的化合物為二氧化硅氧化硅, ,可與氫氟酸反應(yīng)可與氫氟酸反應(yīng),C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;離子電子層結(jié)構(gòu)相同離子電子層結(jié)構(gòu)相同, ,核電荷數(shù)越大核電荷數(shù)越大離子半徑越小離子半徑越小, ,所以簡(jiǎn)單離子的半徑所以簡(jiǎn)單離子的半徑:ZXR,D:ZXR,D正確。正確。