高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二篇 高考技能跨越 第1講 高考得滿分必記的8大答題模板 3 滴定終點的判斷課件

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1、答題模板3滴定終點的判斷【必備知識【必備知識】一、常見的滴定類型一、常見的滴定類型酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定。酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定。二、滴定過程中的顏色二、滴定過程中的顏色1.1.滴定前滴定前: :滴加指示劑到樣品溶液中呈現(xiàn)的顏色。滴加指示劑到樣品溶液中呈現(xiàn)的顏色。2.2.滴定后滴定后: :滴定達(dá)到終點后的溶液顏色。滴定達(dá)到終點后的溶液顏色。三、終點判斷三、終點判斷1.1.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿: :(1)(1)甲基橙由黃色甲基橙由黃色橙色橙色; ;(2)(2)酚酞由紅色酚酞由紅色無色。無色。2.2.強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸: :(1)(1)甲基橙由紅色甲基橙由紅色

2、橙色橙色; ;(2)(2)酚酞由無色酚酞由無色粉色。粉色。3.3.氧化還原滴定氧化還原滴定: :(1)(1)自身指示劑自身指示劑: :即標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色即標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色, ,可用其確定滴定終點。如高錳酸鉀法中可用其確定滴定終點。如高錳酸鉀法中, (, (紫紅紫紅色色)Mn)Mn2+2+( (無色無色) )。(2)(2)特效指示劑特效指示劑: :物質(zhì)本身不具氧化還原性物質(zhì)本身不具氧化還原性, ,但能與氧化但能與氧化劑或還原劑作用劑或還原劑作用, ,產(chǎn)生特殊的顏色。如在碘量法中的淀產(chǎn)生特殊的顏色。如在碘量法中的淀粉溶液。粉溶液。4MnO【典題示例【典題示例】(2014

3、(2014天津高考天津高考T9T9改編改編)Na)Na2 2S S2 2O O3 3是重要的化工原料是重要的化工原料, ,易溶于水易溶于水, ,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備制備NaNa2 2S S2 2O O3 35H5H2 2O O反應(yīng)原理反應(yīng)原理:Na:Na2 2SOSO3 3(aq)+S(s) Na(aq)+S(s) Na2 2S S2 2O O3 3(aq)(aq)=.測定產(chǎn)品純度測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取WgWg產(chǎn)品產(chǎn)品, ,用適量蒸餾水溶解用適量蒸餾水溶解, ,以淀粉作指示劑以淀粉作指示劑, ,用用0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-

4、1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為反應(yīng)原理為2 +I2 +I2 2= +2I= +2I- -如何判斷滴定終點如何判斷滴定終點_。223S O246S O【標(biāo)準(zhǔn)答案【標(biāo)準(zhǔn)答案】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚獾臉?biāo)準(zhǔn)溶液, ,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色, ,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色【答題模板【答題模板】滴溶液滴溶液( (當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液)觀色變觀色變( (溶溶液由液由色變成色變成色或溶液色或溶液色褪去色褪去)半半分鐘分鐘( (且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)原來顏色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)原來顏色) )【關(guān)鍵警示【關(guān)鍵警示】(1

5、)(1)最后一滴最后一滴: :必須說明是滴入必須說明是滴入“最后一滴最后一滴”溶液。溶液。(2)(2)顏色變化顏色變化: :必須說明滴入必須說明滴入“最后一滴最后一滴”溶液后溶液溶液后溶液“顏色的變化顏色的變化”; ;明確指示劑是加入哪種溶液中明確指示劑是加入哪種溶液中, ,開始開始是什么顏色是什么顏色, ,滴定劑過量時是什么顏色滴定劑過量時是什么顏色, ,確定溶液的顏確定溶液的顏色變化特點。色變化特點。(3)(3)半分鐘半分鐘: :必須說明溶液顏色變化后必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來顏色恢復(fù)原來顏色”?！炯磿r訓(xùn)練【即時訓(xùn)練】1.1.亞硝酸鈉固體含量的測定亞硝酸鈉固體

6、含量的測定: :已知已知NaNONaNO2 2+KMnO+KMnO4 4+H+H2 2SOSO4 4NaNONaNO3 3+MnSO+MnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+ H+ H2 2O,O,現(xiàn)稱取現(xiàn)稱取4.000 g4.000 g待測亞硝酸鈉固體待測亞硝酸鈉固體, ,溶于水配成溶于水配成250 mL250 mL溶液溶液, ,取取25.00 mL25.00 mL溶液于錐形瓶中溶液于錐形瓶中, ,用用0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液進(jìn)行滴定溶液進(jìn)行滴定, ,實驗所得數(shù)據(jù)如表所示實驗所得數(shù)據(jù)如表所示: :(1)KMnO(1)KM

7、nO4 4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管_(_(填填“甲甲”或或“乙乙”) )中。中。(2)(2)判斷滴定終點的方法是判斷滴定終點的方法是_。滴定次數(shù)滴定次數(shù)1 12 23 34 4KMnOKMnO4 4溶液體積溶液體積/mL/mL20.6020.6020.0220.0220.0020.0019.9819.98【解析【解析】(1)KMnO(1)KMnO4 4溶液具有強(qiáng)氧化性溶液具有強(qiáng)氧化性, ,能腐蝕橡膠管能腐蝕橡膠管, ,所以不能用堿式滴定管。所以不能用堿式滴定管。(2)KMnO(2)KMnO4 4溶液顯紫色溶液顯紫色, ,開始加入時迅速反應(yīng)后溶液仍顯開始加

8、入時迅速反應(yīng)后溶液仍顯無色無色, ,當(dāng)亞硝酸鈉完全反應(yīng)時再滴入當(dāng)亞硝酸鈉完全反應(yīng)時再滴入KMnOKMnO4 4溶液后溶液溶液后溶液顯紫色。顯紫色。答案答案: :(1)(1)甲甲(2)(2)滴入最后一滴滴入最后一滴KMnOKMnO4 4溶液時溶液時, ,溶液顏色溶液顏色由無色變?yōu)樽仙蔁o色變?yōu)樽仙? ,且半分鐘內(nèi)顏色不改變且半分鐘內(nèi)顏色不改變, ,說明達(dá)到滴說明達(dá)到滴定終點定終點2.2.實驗實驗: :檢測自來水中的一氯胺的含量。一檢測自來水中的一氯胺的含量。一氯胺是重要的水消毒劑氯胺是重要的水消毒劑, ,利用碘量法可以檢利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量測自來水中一氯胺的含量, ,其主要方法

9、為其主要方法為: :取取已加入一氯胺的自來水已加入一氯胺的自來水20.00 mL20.00 mL, ,加入過量加入過量的碘化鉀溶液的碘化鉀溶液, ,充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后, ,用用0.100 mol0.100 molL L-1-1的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液進(jìn)行滴定溶液進(jìn)行滴定, ,達(dá)到終點時達(dá)到終點時, ,消耗消耗NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液5.00 mL5.00 mL。已知已知NHNH2 2Cl+3ICl+3I- -+2H+2H2 2O=NHO=NH3 3H H2 2O+OHO+OH- -+Cl+Cl- -+ ; + ; I I2 2+I+I- -;I;I

10、2 2+2 +2 =2I=2I- -+ +滴定時用淀粉溶液作指示劑滴定時用淀粉溶液作指示劑, ,判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是是_。3I3I223S O246S O【解析【解析】淀粉作指示劑淀粉作指示劑, ,溶液中原來含碘為藍(lán)色溶液中原來含碘為藍(lán)色, ,反應(yīng)反應(yīng)終點時碘單質(zhì)被消耗終點時碘單質(zhì)被消耗, ,溶液變?yōu)闊o色溶液變?yōu)闊o色, ,且半分鐘內(nèi)不恢且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。復(fù)。答案答案: :當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏萎?dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aNa2 2S S2 2O O3 3溶液時溶液時, ,溶液由藍(lán)色變?yōu)槿芤河伤{(lán)色變?yōu)闊o色無色, ,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色, ,說明達(dá)到滴定終點說明達(dá)到滴定

11、終點3.3.測血鈣的含量時測血鈣的含量時, ,可將可將2.0 mL2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后血液用蒸餾水稀釋后, ,向其中加入足量草酸銨向其中加入足量草酸銨(NH(NH4 4) )2 2C C2 2O O4 4 晶體晶體, ,反應(yīng)生成反應(yīng)生成CaCCaC2 2O O4 4沉淀沉淀, ,過濾洗滌沉淀過濾洗滌沉淀, ,然后將沉淀用稀硫酸處理然后將沉淀用稀硫酸處理得得H H2 2C C2 2O O4 4, ,再用酸性再用酸性KMnOKMnO4 4溶液滴定溶液滴定, ,氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物為COCO2 2, ,還還原產(chǎn)物為原產(chǎn)物為MnMn2+2+, ,若終點時用去若終點時用去20.0 mL20.0

12、mL 1.0 1.01010-4-4molmolL L-1-1KMnOKMnO4 4溶液。溶液。判斷滴定終點的方法是判斷滴定終點的方法是_?！窘馕觥窘馕觥恳蛞?為紫色為紫色,Mn,Mn2+2+為無色為無色, ,可用這一明顯的可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點。顏色變化來判斷滴定終點。答案答案: :滴入最后一滴滴入最后一滴KMnOKMnO4 4溶液溶液, ,混合溶液呈紫色混合溶液呈紫色, ,且半且半分鐘內(nèi)不褪色分鐘內(nèi)不褪色4MnO4.4.某學(xué)生用某學(xué)生用0.200 0 mol0.200 0 molL L-1-1的標(biāo)準(zhǔn)的標(biāo)準(zhǔn)NaOHNaOH溶液滴定未溶液滴定未知濃度的鹽酸知濃度的鹽酸, ,其操作

13、為如下幾步其操作為如下幾步: :用蒸餾水洗滌堿式滴定管用蒸餾水洗滌堿式滴定管, ,并用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后注入并用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后注入NaOHNaOH溶液至溶液至“0”0”刻度線以上刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至調(diào)節(jié)液面至“0”0”或或“0”0”刻度線以下某一刻度刻度線以下某一刻度, ,并記并記下讀數(shù)下讀數(shù)移取移取20.00 mL20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中待測液注入潔凈的錐形瓶中, ,并加入并加入3 3滴酚酞溶液滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點, ,記下滴定管液面讀數(shù)。記下滴定管液面讀數(shù)。請回答請回答: :判斷滴定終點的

14、現(xiàn)象是判斷滴定終點的現(xiàn)象是_?！窘馕觥窘馕觥糠犹谒嵝匀芤褐谐薀o色酚酞在酸性溶液中呈無色, ,當(dāng)溶液為弱堿性時當(dāng)溶液為弱堿性時呈粉紅色。呈粉紅色。答案答案: :當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液時當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液時, ,溶液由無溶液由無色變?yōu)榉奂t色色變?yōu)榉奂t色, ,且半分鐘內(nèi)不褪色且半分鐘內(nèi)不褪色【加固訓(xùn)練【加固訓(xùn)練】1.1.測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中FeFe3+3+含量和含量和 含量的實含量的實驗步驟如下驗步驟如下: :步驟步驟1:1:準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體準(zhǔn)確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體agag( (約約1.5 g),1.5 g),配成配成250 mL250

15、mL待測液。待測液。步驟步驟2:2:用移液管移取用移液管移取25.00 mL25.00 mL待測液于錐形瓶中待測液于錐形瓶中, ,加入加入6 mol6 molL L-1-1HCl 10 mLHCl 10 mL, ,加熱至加熱至707080,80,趁熱用趁熱用SnClSnCl2 2224C OTiClTiCl3 3聯(lián)合還原法將聯(lián)合還原法將FeFe3+3+全部還原為全部還原為FeFe2+2+。加入。加入MnSOMnSO4 4溶溶液液10 mL10 mL, ,在在75758080下用下用0.01000 mol0.01000 molL L-1-1KMnOKMnO4 4標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點溶液滴定至終

16、點(Cl(Cl- -不參與反應(yīng)不參與反應(yīng)),),將將 全部氧化成全部氧化成COCO2 2,Fe,Fe2+2+全部氧化成全部氧化成FeFe3+3+記錄體積。記錄體積。步驟步驟3:3:步驟步驟4:4:重復(fù)上述步驟重復(fù)上述步驟2 2步驟步驟3 3兩次。兩次。試回答試回答: :步驟步驟2 2中中, ,滴定終點的現(xiàn)象是滴定終點的現(xiàn)象是_。224C O【解析【解析】滴定終點是利用高錳酸鉀溶液的顏色進(jìn)行判滴定終點是利用高錳酸鉀溶液的顏色進(jìn)行判斷斷, ,滴入最后一滴高錳酸鉀溶液滴入最后一滴高錳酸鉀溶液, ,溶液變?yōu)闇\紅色且半溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色證明反應(yīng)達(dá)到終點分鐘不褪色證明反應(yīng)達(dá)到終點; ;答案答案:

17、 :滴入最后一滴高錳酸鉀溶液滴入最后一滴高錳酸鉀溶液, ,溶液變?yōu)闇\紅色溶液變?yōu)闇\紅色, ,且且半分鐘不褪色半分鐘不褪色2.2.某課外活動小組為了測定某氯化鍶某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl(SrCl2 2) )樣品的純樣品的純度度, ,設(shè)計了如下方案設(shè)計了如下方案: :稱取稱取1.0 g1.0 g樣品溶解于適量水中樣品溶解于適量水中, ,向其中加入含向其中加入含AgNOAgNO3 32.38 g2.38 g的的AgNOAgNO3 3溶液溶液( (溶液中除溶液中除ClCl- -外外, ,不含其它與不含其它與AgAg+ +反應(yīng)生成沉淀的離子反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl),Cl- -即被全部

18、沉淀。然后用含即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)eFe3+3+的溶液作指示劑的溶液作指示劑, ,用用0.2 mol0.2 molL L-1-1的的NHNH4 4SCNSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的滴定剩余的AgNOAgNO3 3, ,使剩余的使剩余的AgAg+ +以以AgSCNAgSCN白色沉淀的形式白色沉淀的形式析出析出, ,以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題: :(1)(1)滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_;_;(2)(2)實施滴定的溶液以呈實施滴定的溶液以呈_(_(選填選填“酸酸性性”“”“中性中性”或或“堿性堿性”) )為宜為宜, ,

19、加加_(_(填化填化學(xué)式學(xué)式) )試劑可達(dá)到這一目的。試劑可達(dá)到這一目的?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)由于鐵離子能和由于鐵離子能和NHNH4 4SCNSCN反應(yīng)使溶液顯紅色反應(yīng)使溶液顯紅色, ,所以終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色。所以終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色。(2)(2)由于在堿性溶液中鐵離子和銀離子易形成氫氧化物由于在堿性溶液中鐵離子和銀離子易形成氫氧化物沉淀沉淀, ,所以溶液應(yīng)該顯酸性。由于不能引入雜質(zhì)所以溶液應(yīng)該顯酸性。由于不能引入雜質(zhì), ,所以所以易用硝酸酸化。易用硝酸酸化。答案答案: :(1)(1)溶液由無色變?yōu)檠t色溶液由無色變?yōu)檠t色, ,且半分鐘內(nèi)不褪色且半分鐘內(nèi)不褪色(2)(2)酸性酸性HNOHNO3 3