高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試：專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu) 3 Word版含答案

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1、 2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項(xiàng)測(cè)試專題六 原子的組成和結(jié)構(gòu)（3） 1、已知原子序數(shù)小于18的元素的離子。aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） A.原子半徑：A>B>D>C B.離子半徑：C2->D->B+>A2+ C.原子序數(shù)：d>c>b>a D.原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C 2、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( ) A．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無d電子 B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 C．原子核外

2、M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒有電子的兩種原子 D．兩原子核外全部都是s電子 3、下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是( ) A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云 B．s能級(jí)的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng) C．p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多 D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加 4、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，下列說法中正確的是( ) A. 與12C互為同素異形體的14C可用作文物鑒定 B. 因鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，故不能用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃H2SO

3、4 C. 海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、明礬凈水等方法 D. 石油裂解、煤的氣化等過程中都包含化學(xué)變化 5、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子由3個(gè)1H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說法中，正確的是（ 　?。? A.它是氫的一種新同位素 B.這種新元素的核電荷數(shù)是3 C.它是H2的一種新同素異形體 D.它比一個(gè)普通氫分子多一個(gè)氫原子核 6、用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是( ) A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是

4、H2RO3 C.R都是非金屬元素 D.R的氧化物都能與NaOH反應(yīng) 7、元素周期表共有18個(gè)縱行,從左到右排為1~18列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下面說法正確的是(?? ) A.第9列元素中不完全是金屬元素 B.第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3 C.最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列 D.第10、11列為ds區(qū)的元素,形成化合物種類最多的元素在第14列 8、玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法,根據(jù)對(duì)它們的理解,下列敘述中正確的是(?? ) A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的,所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)

5、B.3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同 C.處于同一軌道上的電子可以有多個(gè),它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同 D.電子云是用來形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的 9、已知M元素原子的價(jià)電子排布式為3s23p1，N元素位于元素周期表中第3周期，其原子最外層p軌道為半充滿狀態(tài)，下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．M為金屬元素，N為非金屬元素 B．M與N為同周期元素 C．N的電負(fù)性大于M D．M的第一電離能大于N 10、對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因( ) A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量 B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收

6、除紅光以外的光線 C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì) D.在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 11、合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(Ⅰ)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式如下： (1) Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________________。 (2) C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________。 (3) 1 mol [Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為________，CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子軌道的雜化類型是________。 (4)

7、 與NH3分子互為等電子體的陰離子為________。 (5) Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中O2－的配位數(shù)是________。 12、下圖中①～⑨是元素周期表中的前四周期相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問題： (1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，①元素位于周期表的________區(qū)。元素⑨的價(jià)電子排布式為_______________。 (2)②、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為________，其中心原子的雜化軌道類型為_______。 (3)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為10

8、3℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)。元素⑦的未成對(duì)電子數(shù)為_____________個(gè)。 (4)元素⑧的二價(jià)陽離子與過量的④的氫化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________________。 元素⑧的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：已知晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，密度為ρ g·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為________g/cm3(用a、ρ表示)。 13、元素周期表中,除了22種非金屬元素外,其余的都是金屬,請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問題: 1.基態(tài)氮原子核外共有____

9、______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子,該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈__________形,用n表示能層,氟元素所在族的外圍電子排布式為__________ 2.在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對(duì)角線規(guī)則”,如下表: ? 根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式__________,硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵,H3BO3中B原子的雜化類型為__________。 3.以第二周期為例,除Be

10、、N外,其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是__________ 答案以及解析 1答案及解析： 答案：B 解析：原子序數(shù)小于18的元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以其原子序數(shù)為A>B>D>C，原子半徑為B>A>C>D，故A錯(cuò)誤；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，所以離子半徑為C2->D->B+>A2+，故B正確；原子序數(shù)為a>b>d>c，故C錯(cuò)誤；原子的最外層電子數(shù)目：D>C>A>B，故D錯(cuò)誤。 2答案及解析： 答案：A 解析： 3答案及解析： 答案：

11、D 解析： 4答案及解析： 答案：D 解析：A．14C與12C互為同位素，故A錯(cuò)誤； B．常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面形成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，能用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃H2SO4，故B錯(cuò)誤； C．明礬只能吸附不溶于水的固體顆粒，加明礬不能使海水中的可溶性鹽如氯化鈉沉淀而淡化，故C錯(cuò)誤； D．裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700℃～800℃，有時(shí)甚至高達(dá)1000℃以上），使石油分餾產(chǎn)物（包括石油氣）中的長(zhǎng)鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程，屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤與碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，屬于化學(xué)變化；以上過程中都有新物質(zhì)生成，包

12、含化學(xué)變化，故D正確。 故選：D。 5答案及解析： 答案：D 解析：A.同位素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子,這種粒子是由3個(gè)原子構(gòu)成,不是原子。錯(cuò)誤。B.這不是新元素。錯(cuò)誤。C.同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)。這種微粒由三個(gè)原子構(gòu)成,帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。與H2不是同素異形體。錯(cuò)誤。D.這是氫元素組成的一種微粒,有三個(gè)原子核,2個(gè)質(zhì)子,整體帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。即比一個(gè)普通氫分子多—個(gè)氫核。正確。 6答案及解析： 答案：C 解析： 7答案及解析： 答案：B 解析： 8答案及解析： 答案：D 解析：

13、 9答案及解析： 答案：D 解析： 10答案及解析： 答案：A 解析：霓虹燈發(fā)紅光是因?yàn)殡娮游漳芰亢筌S遷到能量較高的軌道,能量較高的軌道上的電子會(huì)很快以光的形式輻射能量而躍遷回能量較低的軌道。 11答案及解析： 答案：(1) [Ar]3d10 (2) N>O>C (3) 8 mol(或8×6.02×1023)sp3和sp2 (4) (5) 4 解析： 12答案及解析： 答案：1.s;1s22s22p63s23p63d104s2; 2.平面正三角形;sp2雜化; 3.分子;4; 4.Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O;256/(NA·a3) 解析： 13答案及解析： 答案：1.7,? 球形,? ns2np5 2.Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O,?? 3,?? sp2 3.從左到右，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層價(jià)電子的吸引能力逐漸增大，故元素的第一電離能從左到右逐漸增大 解析：