高考化學二輪復(fù)習專項測試：專題三 離子反應(yīng) 離子共存的判斷 2 Word版含答案

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1、2020屆高考化學二輪復(fù)習專項測試專題三離子反應(yīng)離子共存的判斷（2）1、已知氧化性：Cl2Fe3+I2S，在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A. Na、K、I、Cl B. Na、I、Fe3+C. Ba2、K、D. Ba2、Na、Cl2、對于某酸性溶液（可能含有Br 、H2SO3、），分別進行如下實驗： 加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr B. CH2SO3D3、在某無色溶液中緩慢

2、地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子可能是()A.Mg2+、Al3+、Fe3+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.Na+、Mg2+、Al3+4、下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中,完全正確的是( )ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4HClOHNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4CaCO3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO2A.AB.BC.CD.D5、有一瓶無色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、S042一、HC03-、Mn04-中的幾種。為確定其成分,進行如下實驗

3、:取少許溶液,逐漸加入過量的Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解;另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba( NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒,觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是()A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-B.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-C.肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定沒有K+、NH4+、Cl-6、向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷搜伴。隨著鹽酸的加入,溶液中各離子數(shù)目也相應(yīng)地變化。溶液中各離子數(shù)目與圖中四條曲線的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是( )選項abcdACl-

4、K+BK+Cl-CK+Cl-DK+Cl-A.AB.BC.CD.D7、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：、。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是( )A.試樣中肯定存在和B.試樣中一定不含C.試樣中可能存在D.該霧霾中可能存在和8、某固體混合物中可能含有: 、 、等離子,將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗:下列說法正確的是( )A.該混合物一定是和 B.該混合物可能是和C.該混合物可能是和 D.該混合物一定是和9、某無色溶液X可能含有:K+、Na+、 、 M

5、g2+ 、Ba2+、Cl-、中若干種,且離子濃度相同,為確定其組成,依次進行下列實驗。取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,有白色沉淀A產(chǎn)生;微熱,聞到刺激性氣味。過濾上述混合物,在濾液中加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀B產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗,以下說法正確的是( )A.溶液X 定含有、Mg2+、可能含有B.溶液X中一定沒有,但不能確定是否含有Cl-C.溶液X中是否含有Na+、K+必須通過焰色反應(yīng)確定D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物10、有600mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行

6、如下實驗:(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04mol;(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是()A.K+一定存在B.Ba2+、Mg2+一定不存在C.Cl-一定存在D.混合溶液中的濃度為0.1mol/L11、Cu絲 Cl2 Al2(SO4)3溶液 蔗糖 濃硝酸Ca(OH)2NH4ClCO2 氨水請用以上相應(yīng)的數(shù)字編號和化學用語回答問題:（1）屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_.（2）實驗室制取氨氣的化學反應(yīng)方程式_.（

7、3）工業(yè)制漂白粉的化學反應(yīng)方程式_.（4）實驗室制Al(OH)3的離子方程式_（5）和的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移_.12、2018年3月21日是第二十六屆“世界水日”，保護水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請回答下列問題：(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是_，一定存在的陽離子是_。(2)寫出實驗圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)分析圖像，在原溶液中c()與c(Al3)的比值

8、為_，所得沉淀的最大質(zhì)量是_g。(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na)=0.18molL1，試判斷原廢水中是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c()_molL1。(若不存在或不確定則此空不填)13、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O72H2O)，其主要工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知:i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為。ii.物質(zhì)開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr(OH)34.65.9

9、Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5回答下列問題:（1）將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是（寫出兩點）_。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_（填儀器名稱）。（3）寫出反應(yīng)的化學方程式_。（4）中酸化是使轉(zhuǎn)化為寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（5）將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，_，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為_。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2

10、答案及解析：答案：B解析：實驗使品紅溶液褪色的氣體是SO2,故該實驗可證明原溶液中一定含有H2SO3;實驗使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3,故可證明原溶液中一定含有;實驗溶液略呈橙紅色,則是氧化Br-生成溴單質(zhì)的結(jié)果,故該實驗證明原溶液中一定含有Br-,該實驗生成的白色沉淀是BaSO4,但因為氯水具有氧化性,不能確定是原溶液中存在,還是H2SO3被氧化所致。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析： 6答案及解析：答案：C解析：分析過程中的化學反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。 由此分析，n(K+)不變，n(Cl-）一直增大，n( )減小，

11、n()先增大后減小。 7答案及解析：答案：B解析：氣體1和氣體2都是，氣體1來自與的反應(yīng)，氣體2來自與Al在堿性條件下的反應(yīng)；沉淀1來自試樣與的反應(yīng)，且在酸性條件下能部分溶解，所以沉淀1是和；沉淀2來自堿性濾液與的反應(yīng)，沉淀2中一定有，也可能有。由上述分析可知，一定存在，可能存在。 8答案及解析：答案：B解析：由上述分析可知，一定含Na+、Cl、，不含，則不可能含Na2SO4，不能確定是否含K+，則該混合物可能是K2CO3和NaCl，可能為Na2CO3和NaCl，不含，則不可能含Na2SO4，故選：B。 9答案及解析：答案：D解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：（1）

12、；（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（4）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3（5）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O解析： 12答案及解析：答案：(1)；Na、H、Al3、Mg2、(2)OH=NH3H2O(3)2:1；10.7(4)存在；0.08解析： 13答案及解析：答案：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率，提高浸出率 （2）漏斗、燒杯 （3） 3NaBiO3 + Cr2（SO4）+ 7NaOH+ H2O = 2Na2CrO4 + 3Na2 SO4 +3Bi(OH)3（4） 2+2H+ +H2O（5）冷卻結(jié)晶 （6）2.5molL1 ；0.10mol解析：