高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試：專(zhuān)題三 離子反應(yīng) 1 Word版含答案

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1、2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試專(zhuān)題三離子反應(yīng)（1）1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A.將Cl2通人氯化亞鐵溶液:Fe2+ +Cl2 Fe3+2Cl-B.氯氣通入水中:Cl2 + H2O 2H+ +Cl- +ClO-C.AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水:Al3+ + 3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4+D.Cl2通入燒堿溶液中:Cl2 + 2OH- Cl -+ ClO-+H2O2、下列有關(guān)NaHSO3溶液的敘述正確的是( )A.該溶液中,K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存B.與FeCl3反應(yīng)的離子方程式:SO32-+2Fe3+H2OSO42-+2Fe2+2H+C.和足

2、量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Ca2+OH-+HSO3-CaSO3+H2OD.能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去,說(shuō)明NaHSO3溶液具漂白性3、不能用離子方程式CO32-+2H+CO2+H2O表示的是( )A.Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2OB.NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC.K2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2OD.K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O4、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.銅溶于的硝酸中: B.工業(yè)上將通入石灰乳中制漂白粉: C.向溶液中加入少量的溶液: D. 的溶液和的鹽酸等體積混合: 5、在甲、乙兩

3、燒杯溶液中,共含有Cu 2+ 、K + 、H+ 、Cl - 、NO3- 、S 2- 、CO3 2- 、OH-8種離子，已知甲燒杯的溶液含其中4種離子并呈藍(lán)綠色,則乙燒杯的溶液中含有的另4種離子是( )A.Cu2+、H+、Cl-、NO3-B.K+ 、CO32- 、NO3 - 、Cl-C.K+ 、OH- 、CO3 2- 、S 2-D.K+ 、H+ 、S2-、Cl-6、常溫下,在下列給定條件的各溶液中,一定能大量共存的離子組是( )A.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl-B.使甲基橙變紅色的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42-C.含有0.1molL-1 Fe3+的溶液:Na+、K

4、+、SCN-、NO3-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12molL-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-7、某學(xué)生設(shè)計(jì)了下面所示的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定:由此分析,下列結(jié)論中,正確的是( )A.A中一定有Fe 3+B.C中一定有Cu 2+C.B 定為AgCl沉淀D.A 定為CuCl2溶液8、常溫下,pH=1的某溶液A中還含有、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、I-、中的4種,且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示: 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4B.實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4 g,

5、則生成氣體丙為3.36LC.該溶液A中一定有、Al3+、Cl-D.生成的甲、乙、丙氣體均為無(wú)色的易溶于水氣體9、下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( )編號(hào)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色該溶液不一定是鈉鹽溶液C往淀粉溶液中加稀硫酸,加熱片刻,滴加銀氨溶液并水浴加熱,無(wú)銀鏡出現(xiàn)該淀粉未發(fā)生水解D向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+A.AB.BC.CD.D10、為除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì),括號(hào)中為雜質(zhì),寫(xiě)出所用試劑和反應(yīng)的離子方程式:1.

6、試劑_,離子方程式_.2. 試劑_,離子方程式_.3. 溶液試劑_,離子方程式_.4. 試劑_,離子方程式_.5. 粉(粉)試劑_,離子方程式_.11、含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3- 還原成N2,從而消除氮污染。1.配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:2.以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是 ,每生成1 mol還原產(chǎn)物,將有 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。3.現(xiàn)需除去1 m3含氮0.3 mol的廢水中的NO3-(設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為 4.該小組對(duì)某無(wú)色溶液所含離子進(jìn)行分析,若溶液中只含有下列8種離子中的某幾種:Na+

7、、H+、Mg2+ 、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)則:該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定含有 ,一定不會(huì)含有大量的 。該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成,則原溶液中一定含有 ,可能含有大量的。寫(xiě)出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO2-的離子方程式: 。12、某溶液X的pH=1,其中可能含有以下一種或幾種離子:Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-。某同學(xué)取200mL該溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:上述實(shí)驗(yàn)框圖中的一種氣體為紅棕色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.由溶液X的pH=

8、1可知該溶液中一定不存在的離子為_(kāi)。2.實(shí)驗(yàn)中的紅棕色氣體的分子式為_(kāi),由此推知溶液中一定存在的離子是_,一定不存在的離子是_。3.沉淀C的化學(xué)式為_(kāi),由此推知溶液中一定存在的離子是_,一定不存在的離子是_。4.氣體F的化學(xué)式為_(kāi),I的化學(xué)式為_(kāi)。5.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:反應(yīng):_。反應(yīng):_。 答案以及解析1答案及解析：答案：CD解析：本題考査離子方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題,其中A項(xiàng)沒(méi)有配平出項(xiàng)HCIO為弱酸,不能拆開(kāi)。 2答案及解析：答案：C解析： 3答案及解析：答案：B解析：B選項(xiàng)改為離子方程式為:HCO3-+H+CO2+H2O。 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：C解析：甲燒杯

9、的溶液含其中4種離子并呈藍(lán)綠色,則甲中含有Cu2+,Cu2+與S2-、CO32-、OH-都能結(jié)合生成沉淀,則不能共存,所以S2-、CO32-、OH-都在乙燒杯中,又S2-、CO32-、OH-都與H+反應(yīng),則H+在甲燒杯中,又溶液不顯電性,則乙中的陽(yáng)離子為K+,所以乙中含有K+、OH-、CO32-、S2-,故選C. 6答案及解析：答案：A解析：試題分析:A、使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液,離子共存,正確;B、使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液,此條件下Fe2+和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不大量共存,錯(cuò)誤;C、Fe3+與SCN-形成配合物不能共存,錯(cuò)誤;D、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12molL-

10、1的溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液,兩種條件下HCO3-均不能共存,錯(cuò)誤。 7答案及解析：答案：B解析：在中學(xué)階段,只有Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,所以C和A中一定含有Cu 2+ , A可能是CuCl2、CuSO4等溶液,B項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;A和硝酸銀溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若A中含有Fe 3+ ,則D中肯定會(huì)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：C解析：pH=1的酸性溶液中不能大量存在,氫離子濃度為0.1mol/L,溶液中一定不存在與氫離子反應(yīng)的離子: 、；溶液A中加過(guò)量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，可以排除Fe2+、Fe3+，原溶液

11、中一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生NO，原溶液中有 ，強(qiáng)酸性溶液中有NO3-，則一定沒(méi)有Fe2+、I-。A、根據(jù)分析可知，溶液中含有硫酸根離子，所以沉淀乙中一定為碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的化合物，錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)方程式3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O可知，消耗14.4g銅，生成一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為：14.4g/64g/mol2/3=0.15mol，由于沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.15mol一氧化氮的體積不一定為3.35L，錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知，溶液中存在0.1mol/L的氫離子、0.1mol/L的鋁離子，溶液中陽(yáng)離子帶有的電荷為：0.4mol/L；而溶液中除了

12、存在0.1mol/L的硝酸根離子外，還應(yīng)該含有SO42-離子和Cl-，所以該溶液中一定有、Al3+、Cl-四種離子，正確；D、甲是二氧化碳，乙是氨氣，丙是NO氣體，都是無(wú)色氣體，但甲的溶解度不大，而NO不溶于水，錯(cuò)誤，故選C?？键c(diǎn)：考查了離子的檢驗(yàn)、離子共存的相關(guān)知識(shí)。 9答案及解析：答案：BD解析：A.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁,所該溶液不一定是碳酸鹽,也可以是亞硫酸鹽,錯(cuò)誤;B.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),所以此項(xiàng)正確;C.稀硫酸是催化劑,在做銀鏡反應(yīng)前,應(yīng)先中和稀硫酸,錯(cuò)誤;D. Fe2+常用的檢驗(yàn)方法,正確。CO32-的檢驗(yàn),鈉元素的檢驗(yàn),淀粉的水解實(shí)驗(yàn)及水解產(chǎn)物的驗(yàn)證,Fe2+的檢驗(yàn)

13、。 10答案及解析：答案：1.鐵粉 ;2.足量的 ;3.適量的溶液;4.足量的溶液 ;5.足量的溶液 .解析：除雜質(zhì)的原則是不引入新的雜質(zhì),且所加試劑不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。 11答案及解析：答案：1.6 10 18 3 10 62.Al 10 mol; 3.0.5 mol; 4.H+ OH-、HCO3- OH-、Na+ Cl-、NO3-Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O解析： 12答案及解析：答案：1. 、2. 3. 4.NH3 NH4NO35.Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O CO2+Al(OH)4-Al(OH)3+HCO3-解析：由反應(yīng)加入的硝酸鋇溶液及題干信息可判斷氣體A為NO,氣體D為NO2,E為HNO3,因此溶液X中含有還原性離子,即含有Fe2+,則不含有NO3-;pH=1的溶液中不可能含有CO32-、SiO32-,故沉淀C為BaSO4;由反應(yīng)加入過(guò)量NaOH溶液的現(xiàn)象可判斷氣體F為NH3,I為NH4NO3,溶液X中含有NH4+;沉淀G為Fe(OH)3,J為FeCl3,沉淀K為Al(OH)3,H溶液中含有Al(OH)4-,L溶液中含有HCO3-。