高中化學(xué)人教版必修第一冊課時(shí)基礎(chǔ)練：第一章第二節(jié) 離子反應(yīng)含解析

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1、第一章第二節(jié) 離子反應(yīng)1、僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）A. NaOH B. SO2 C. H2SO4 D. BaSO42、下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是（ ）A.B.C.D.3、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（ ）碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)水難電離，純水幾 乎不導(dǎo)電，但水是弱電解質(zhì)A. B. C. D.4、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A. Cu2+、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、C. Na+、Al3+

2、、Cl- D.Ba2+、C1-、CH3COO-5、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是（）類別ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCO2H2CO3Fe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物堿石灰膽礬鹽酸液氯A.AB.BC.CD.D6、甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、OH-6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（ ）A.K+、OH-、 B.Cu2+、H+、Cl-C.K+、H+、Cl-D.、OH-、Cl-7、如下圖所示的點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

3、書寫正確的是（ ）A. 反應(yīng): B. 反應(yīng): C. 反應(yīng): D. 反應(yīng): 8、下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時(shí)，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D.兩種溶液混合時(shí)，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子9、如圖所示是某同學(xué)在一次探究實(shí)驗(yàn)中所 設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中空缺處（甲處）分別放置 以下四種物質(zhì)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是（ ）選項(xiàng)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A固體NaCl小燈泡不亮固體NaCl不 導(dǎo)電，所以 NaCl是非電解 質(zhì)B銅絲小燈泡變亮銅絲能導(dǎo)電，所 以锎

4、絲是電解C氯化氫的水溶液小燈泡變亮氯化氫的水溶 液能導(dǎo)電，所以 氯化氫是電解 質(zhì)D二氧化疏的水溶液小燈泡變亮二氧化硫的水 溶液能導(dǎo)電，所 以二氧化睫是 電解質(zhì)A.A B.BC.CD.D10、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:（1） A、B、C三瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示）：_、_、_。（2）寫出B和D反應(yīng)的離子方程式：_。寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：_。1、用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，做

5、溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。（1） 用一定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡較亮。向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度先逐漸變暗，后又逐漸變亮。請說明出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因_。（2）用一定量的氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燈泡亮度較暗。向其中通入一定量的，發(fā)現(xiàn)燈泡變亮。請說明原因。_。12、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；取少許溶液，加入少量CCl4溶液及數(shù)滴新制氯水，振蕩后CCl4層呈紫紅色；另取溶液少許，加入NaOH溶液使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，整個(gè)操作過程中均無

6、沉淀產(chǎn)生；取的溶液少許，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；將的溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題。1.原溶液中一定存在的離子有_；2.原溶液中不能確定是否存在的離子有_；3.取的上層溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，_（填“能”或“不能”）證明原溶液中含有Na+ 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：NaOH在水溶液里或炫融狀態(tài)均能導(dǎo)電； SO2溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離而能導(dǎo)電，但SO2在水中其自身并不能電離，故SO2是非電解質(zhì)； H2SO4液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在水溶液里能導(dǎo)電，是電解質(zhì)； BaSO4只能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。 2答案及

7、解析：答案：B解析：難溶于水，是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，不能寫成離子形式。 3答案及解析：答案：D解析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離程度有關(guān)，完全電離的是強(qiáng)電 解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，與溶解度無關(guān)，碳酸鈣溶解 的部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤，正確； 氨氣的水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是氨氣直接電離出陰、陽離 子，而是氨氣和水反應(yīng)生成的NH3 H2O電離出陰、陽離 子，所以氨氣是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；水能發(fā)生微弱的電離，是 弱電解質(zhì)，正確。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析：金屬Fe屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；CO2 厲于非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，膽礬屬于純凈

8、物.故B 錯(cuò)誤；碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，故C正確；水屬于弱 電解質(zhì)，液氯厲于純凈物，故D錯(cuò)誤。 6答案及解析：答案：A解析：由于甲溶液呈藍(lán)色，則甲中含Cu2+，則無、OH-，即乙溶液中含、OH-，再根據(jù)電荷守恒可知乙中應(yīng)有K+，無H+，因?yàn)镠+能與、OH-反應(yīng)，故A正確。 7答案及解析：答案：D解析：不符合電荷守恒和得失電子守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 也能與反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析：答案：D解析：兩種溶液混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。水溶液中無NaCl分子。 9答案

9、及解析：答案：C解析：本題考査電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、物質(zhì)導(dǎo)電性等有 關(guān)知識(shí)。固體NaCl中不存在自由移動(dòng)的Na+、C1-，所以 不會(huì)導(dǎo)電，但固體NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，NaCl 是電解質(zhì)，選項(xiàng)A結(jié)論錯(cuò)誤；銅絲是單質(zhì)不是化合物.所以 銅絲既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B結(jié)論錯(cuò)誤；氯 化氫是化合物，在水的作用下，自身電離出H+、C1-使氯 化氫的水溶液能導(dǎo)電，選項(xiàng)C正確；二氧化硫的水溶液能導(dǎo) 電，是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成了 H2SO3，H2SO3電離 產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故H2SO3是電解質(zhì)，SO2是非電解 質(zhì)，選項(xiàng)D結(jié)論錯(cuò)誤。 10答案及解析：答案：（l）CaCl2、HC1、

10、AgNO3、Na2CO3（2）+2H+=CO2+H2O、Ag+C1-=AgCl解析：B和D反應(yīng)有無色、無味的氣體放出，則B、D分別為HC1、Na2CO3溶液中的一種，發(fā)生的離子反應(yīng)為+2H+=CO2+H2O。Na2CO3溶液與 CaCl2 溶液、AgNO3 溶液反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，HC1溶液與AgNO3溶液反應(yīng) 產(chǎn)生白色沉淀，與CaCl2溶液混合無明顯現(xiàn)象，而A和B混 合無明顯現(xiàn)象，故B是HC1溶液，A是CaCl2溶液，D是 Na2CO3溶液，則C是AgNO3溶液. 11答案及解析：答案：1.硫酸是電解質(zhì)，產(chǎn)生了較多的和，所以燈泡較亮，加入氫氧化鋇后，溶液中的和與氫氧化鋇電離出的和反應(yīng)生成和

11、，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗。反應(yīng)完畢后，繼續(xù)滴加溶液，由于電離出和，燈泡又逐漸變亮。2.氨水溶液中離子濃度較小，通入后由于溶液中發(fā)生反應(yīng):電離使溶液中離子濃度增大，燈泡逐漸變亮。解析： 12答案及解析：答案：1. 、Ba2+、I-2.Na+、K+、Cl-3.不能解析：由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定不存在；由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定存在I-，一定不存在Fe3+、；由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定不存在Mg2+和Al3+；由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定存在Ba2+， 定不存在；由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定存在。綜上分析，原溶液中一定存在、Ba2+、I-， 定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+、，不能確定是否存在Na+、K+、Cl-。在實(shí)驗(yàn)、中均加入了含有Na+的溶液，故無法判斷原溶液中是否存在Na+。