高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專項測試：專題三 離子反應(yīng) 離子共存的判斷 4 Word版含答案

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1、2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專項測試專題三離子反應(yīng)離子共存的判斷（4）1、下列各組微粒,在溶液中能大量共存的是( )A. B.C. D.2、下列說法正確的是( )A.固體雖然不導(dǎo)電也不溶于水,但是電解質(zhì)B.溶液可以導(dǎo)電,所以溶液是電解質(zhì)C.的水溶液可以導(dǎo)電,所以是電解質(zhì)D.溶液的導(dǎo)電能力比NaCl溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)3、下列各組離子：(1)I-、Fe2+、H+(2)K+、OH-(3) 、H+、K+、Cl-(4)Fe2+、Cu2+、Cl-(5) Na+、K+、Al3+、(6) 加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K、Cl、I(7)室溫下溶液中：Fe2+、Cl-(8) 0.2mol/L的NaNO3溶液：H+、

2、Fe2+、Cl-在澄清透明溶液中能大量共存的組別共有()A.1組 B.2組 C.3組 D.不少于4組4、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.的溶液中:B.的溶液中:C.加水稀釋，明顯減小的溶液中:D.溶液中:5、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式分別為:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體,關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是( )A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含

3、FeCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體可能是鐵6、工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是( )A.試劑X為鐵粉 B.操作為過濾 C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)不完全相同 D.試劑Y為硫酸銅7、某無色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實驗操作：（1）取少量溶液，滴加無色酚酞試劑，酚酞變紅；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉

4、淀部分溶解，并有無 色氣體生成；（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有 白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是（ ）A.定含有K+、OH-、B.可能含有Cl-、OH-C.定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D.無法判斷8、海洋約占地球表面積的71%，對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的（ ）試劑1可以選用NaOH溶液從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁制鈉：電解飽和NaCl溶液煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A. B. C. D. 9、下列

5、曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對應(yīng)的選項相符合的是( )A.向1L濃度均為0.1molL-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1molL-1的稀H2SO4B.向1L濃度分別為0.1molL-1和0.3molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1molL-1的稀NaOH溶液C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水10、某溶液中可能含有OH-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是( )A.原溶液中可能含

6、有Na2SO4、可能不含有B.原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、C.原溶液中含與的物質(zhì)的量之比為3:4D.a-d3/411、有下列物質(zhì):NaOH溶液 銅絲 液態(tài)HCl 鹽酸 固體 乙醇 葡萄糖氧化鈉 熔融氯化鈉,請回答下列問題。1.上述物質(zhì)中,可導(dǎo)電的是_(填序號,下同)。2.上述物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是_。3.上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是_。4.寫出在水溶液中的電離方程式:_。12、有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：、I-、Cl-、 、Fe2+、 Na+、K+，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B.

7、 步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C.步驟三：往C溶液中通入足量Cl2,得黃褐色溶液D.1.該溶液中一定存在的離子是： 。2.檢驗該溶液中可能存在的陽離子的方法是 。3.步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質(zhì)，確認(rèn)該物質(zhì)的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中， 。13、某興趣小組在課外活動中,對某溶液進(jìn)行了多次檢測,其中三次檢測結(jié)果如下表所示,請回答:檢測次數(shù)溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1) 三次檢測結(jié)果中第次檢測結(jié)果不正確。(2)

8、在檢測時,為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(提示:Ag2SO4微溶于水),該小組進(jìn)行了如下操作:第一步:向溶液中滴加過量的(填化學(xué)式)溶液,其目的是檢驗并將其除去;第二步:加入過量的Ba(NO3)2溶液,其目的是;第三步:過濾,再向濾液中加入(填化學(xué)式)溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：B項中會生成氫氧化銅沉淀而不共存;C項中碳酸氫根離子與氫離子生成二氧化碳?xì)怏w和水;D項會生成碳酸鈣沉淀,故選A。 2答案及解析：答案：A解析：A項，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),固體不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，A項正確;B項

9、，電解質(zhì)必須是化合物,溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B項錯誤；C項，電解質(zhì)自身能電離出離子，不能電離出離子，故是非電解質(zhì)，C項錯誤;D項，不能確定溶液和NaCl溶液中離子的濃度和所帶電荷數(shù)，故無法比較二者導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，D項錯誤。 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析：本題考查離子共存，意在考查考生對離子反應(yīng)的理解及應(yīng)用所學(xué)知識對問題進(jìn)行判斷的能力。選項A，的溶液為堿性溶液，不能大量存在；選項B，與不能大量共存，具有強(qiáng)氧化性，可以氧化，不能大量存在；選項C，加水稀釋，明顯減小，說明為酸性溶液，酸性溶液中，能大量共存;選項D，與產(chǎn)生黑色沉淀而不能大量共存。 5答案及解析：答案：B

10、解析：將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl33FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，可能含有鐵，由于不能確定鐵是否存在于反應(yīng)后的固體中，所以不能確定氯化銅是否存在；由于確定有銅存在，所以濾液中不可能含有氯化鐵。綜上，答案為B?？键c：考查金屬活動性順序及應(yīng)用。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析：（1）無色溶液不含Cu2+，滴加無色酚酞試劑變紅， 說明溶

11、液呈堿性;（2）加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說明含或或兩者都有，不含Ba2+、Ag+;（3）向混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解.并有無色氣體產(chǎn)生，說明原溶液中含和，根據(jù)電荷守恒，溶液中必含K+，K2CO3溶液呈喊性，故不能確定原溶液中是否含有OH-；（4）向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有Cr，但可能是加入的BaCl2溶液及鹽酸引入的，不能確定原溶液中是否含有Cl-。綜上所述，原 溶液一定含有K+、，可能含有Cl-、OH-，一定不含Ag+、Cu2+和Ba2+。 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答案：A解析： 本題考查化學(xué)反應(yīng)圖象.Ba(OH)2和N

12、aAlO2中加入稀H2SO4,發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O、+H+H2O=Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,所以加1L稀H2SO4時,Ba(OH)2反應(yīng)完,再加0.5L稀H2SO4時參加反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,再加1.5L稀H2SO4時,Al(OH)3全部溶解,A正確;向1L濃度分別為0.1molL-1和0.3molL-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3+3OH-=Al(OH)3、OH-+=NH3H2O、Al(OH)3+OH-=+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3

13、所用NaOH的量之比為3:1,而圖象上看到的是1:1,B錯誤;向燒堿溶液中滴加明礬溶液,發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3+4OH-=+2H2O、Al3+6H2O=4Al(OH)3,所以生成和消耗所用明礬的量之比為3:1,C錯誤;AlCl3溶液中滴加過量氨水,沉淀不會溶解,故D項錯誤. 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.; 2.; 3.; 4.解析：1.題述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是NaOH溶液、銅絲、鹽酸、熔融氯化鈉。2.非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,題述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是、乙醇、葡萄糖。3.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,題述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)但不導(dǎo)電的是液態(tài)HCl、固體、氧化鈉。4.電離產(chǎn)生鈉離子和亞硫酸根離子,電離方程式為。 12答案及解析：答案：1. 、I-、2.焰色反應(yīng)3.加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)解析： 13答案及解析：答案：(1)二(2)HNO3,檢驗，并將其除去,AgNO3,Ag+Cl-=AgCl解析：(1)溶液中，BaCl2可分別與 Na2SO4、K2CO3反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次檢測結(jié)果不正確(2) 的檢驗可用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可產(chǎn)生干擾，后面還要檢驗Cl-,故用硝酸檢驗并將其除去; Cl-的檢驗用硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，會對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾，故應(yīng)先檢驗并將其除去。