高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題十六 氧、硫及其化合物 綠色化學(xué)與環(huán)境保護課件

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1、專題十六氧、硫及其化合物綠色化學(xué)與環(huán)境保護高考化學(xué)高考化學(xué) (課標(biāo)專用)考點一氧、硫及其化合物考點一氧、硫及其化合物(2016課標(biāo),13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1r 溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()五年高考A A組組 統(tǒng)一命題統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組課標(biāo)卷題組A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸答案答案C根據(jù)題意,不難推出n為Cl2,m為H2O,

2、q為HClO,r為HCl,p為烷烴,s為一氯代烷、二氯代烷等的混合物,從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Cl。A項,原子半徑大小為HOC(即WYClC(即YZX),錯誤;C項,Y的氫化物有H2O2、H2O,二者在常溫常壓下均為液態(tài),正確;D項,X的最高價氧化物的水化物為H2CO3,屬于弱酸,錯誤。思路分析思路分析對于物質(zhì)推斷、元素推斷、有機推斷等推斷題,要找準(zhǔn)題眼,逐級突破。審題技巧審題技巧抓住“黃綠色氣體”“漂白性”“pH為2”等關(guān)鍵詞,迅速確定Cl2、HClO、HCl?？键c二綠色化學(xué)與環(huán)境保護考點二綠色化學(xué)與環(huán)境保護1.(2018課標(biāo),8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在

3、形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是()A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)答案答案C本題考查硫、氮化合物的相關(guān)知識。霧和霾的分散劑均為空氣,A正確;由題圖可知霧霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4,B正確;NH3應(yīng)是形成無機顆粒物的反應(yīng)物,C錯誤;過度施用氮肥會增加大氣中NH3的含量,D正確。知識拓展知識拓展 煙、云、霧的分散劑均為空氣。2.(2017課標(biāo),7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.PM2.5是指粒徑不大于2.5 m的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消

4、除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料答案答案CPM2.5是指粒徑小于或等于2.5微米的可吸入顆粒物,A正確;綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染,B正確;氧化鈣可與二氧化硫、氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,從而減少二氧化硫的排放量,但不能減少溫室氣體CO2的排放量,C錯誤;天然氣的主要成分是甲烷,液化石油氣的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等,燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,所以天然氣和液化石油氣均是清潔燃料,D正確。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵。知識拓展知識拓展綠色化學(xué)的特點

5、是:(1)充分利用資源和能源,采用無毒無害的原料;(2)在無毒無害的條件下進行反應(yīng),以減少向環(huán)境中排放廢物;(3)提高原子利用率,力圖使原料的原子都轉(zhuǎn)入產(chǎn)品中,實現(xiàn)零排放;(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。3.(2016課標(biāo),7,6分)下列有關(guān)燃料的說法的是()A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一錯誤答案答案B化石燃料包括煤、石油、天然氣等,完全燃燒也會產(chǎn)生SO2等污染性氣體,故B項錯誤。易錯警示易錯警示化石燃料中不僅含C、H元素,還含有少量的N、S

6、等元素。疑難突破疑難突破液化石油氣中含雜質(zhì)少,燃燒更充分,燃燒產(chǎn)生的CO、SO2、NOx較少,對空氣污染小?？键c一氧、硫及其化合物考點一氧、硫及其化合物1.(2016四川理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.硅膠作袋裝食品的干燥劑C.二氧化硫作紙漿的漂白劑D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑B B組組 自主命題自主命題?。▍^(qū)、市）卷題組?。▍^(qū)、市）卷題組答案答案BA項,氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性,能殺菌消毒;B項,硅膠具有吸水性,可作干燥劑;C項,二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),可作漂白劑;D項,肥皂水呈弱堿

7、性,可與蚊蟲分泌的蟻酸反應(yīng),從而減輕痛癢。以上四項中只有B項沒有發(fā)生化學(xué)變化,故選B。審題方法審題方法審題關(guān)鍵是“沒有發(fā)生化學(xué)變化”。逐一甄別即可找出答案。2.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是() 溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案答案C本題考查SO2的氧化性、還原性等知識。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原

8、反應(yīng)。3.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案答案BA項,I的非金屬性比Br的非金屬性弱,HBr比HI的熱穩(wěn)定性強;B項正確;C項,MgO不與NaOH溶液反應(yīng);D項,SO2通入Ba(NO3)2溶液后,溶液顯酸性,酸性條件下N能把S氧化為S,從而產(chǎn)生BaSO4沉淀,無BaSO3。3O23O24O4.(2018北京理綜,27,12分)近年來,研究人員提

9、出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:(1)反應(yīng):2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol-1反應(yīng):S(s)+O2(g)SO2(g) H3=-297 kJmol-1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。(2)對反應(yīng),在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2 p1(填“”或“A。結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因: 。序號ABCD試劑組成0.4 molL-1 KIa molL-1 KI0.2 molL-1H2SO40.2 molL-1 H2SO40.2 molL-1 KI0.000 2 mol I2實驗

10、現(xiàn)象溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快答案答案(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s) H2=-254 kJmol-1(2)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時,增大壓強使反應(yīng)正向進行,H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2S4H+(4)0.4I-是SO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨存在時不具有催化作用,但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)比快;D中由反應(yīng)產(chǎn)生的H+使反應(yīng)加快24O解析解析本題以“含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)”素材為載體,考查熱化學(xué)方程式的書寫、平

11、衡移動、實驗方案的設(shè)計與分析等知識。(1)反應(yīng)為3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s),根據(jù)蓋斯定律,由(反應(yīng)+反應(yīng))即得反應(yīng)的逆反應(yīng),所以反應(yīng)的H=-(551-297) kJmol-1=-254 kJmol-1。(2)反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),加壓時平衡正向移動,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會升高,所以p2p1。(3)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變,在中I-被氧化為I2,則在中I2應(yīng)該被SO2還原為I-,結(jié)合原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒可配平反應(yīng)的離子方程式。(4)B是A的對比實驗,B中加入0.2 molL-1的H2SO4,A中不加H2SO4,所以KI的濃度應(yīng)

12、該與A相同,即a=0.4。比較A、B、C可知,有H2SO4和KI時,SO2歧化反應(yīng)速率較只有KI時快;只有H2SO4,無KI時不發(fā)生歧化反應(yīng),所以可得出的結(jié)論為酸性增強,I-催化SO2歧化反應(yīng)速率提高。規(guī)律總結(jié)規(guī)律總結(jié) Fe3+催化H2O2分解與I-催化SO2歧化反應(yīng)相似,Fe3+催化H2O2分解的過程為:2Fe3+H2O2O2+2Fe2+2H+、2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。5.(2018江蘇單科,16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2

13、,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為 。(2)添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 硫去除率=(1-)100%不添加CaO的礦粉在低于500 焙燒時,去除的硫元素主要來源于 。700 焙燒時,添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是 。(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由 (填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為 (填化學(xué)式)。(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS

14、2) n(Fe2O3)= 。焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量答案答案(12分)(1)SO2+OH- HS(2)FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中(3)NaAlO2Al(OH)3(4)1 163O解析解析本題考查化學(xué)工藝流程的分析、硫及其化合物,氧化還原反應(yīng)的計算。(1)用NaOH溶液吸收過量SO2生成NaHSO3,離子方程式為OH-+SO2 HS。(2)FeS2在低于500 焙燒時能與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2,發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,故不添加CaO的礦粉在焙燒時去除的硫元素主要來源于FeS2;700 焙燒時,添加CaO后,硫

15、元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中,使礦粉硫去除率降低。(3)礦粉焙燒后加NaOH溶液堿浸時,Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O,過濾后,NaAlO2在濾液中,向濾液中通入過量CO2時,發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3,所以鋁元素存在的形式由NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。(4)分析反應(yīng)前后元素化合價的變化,利用得失電子守恒知:n(FeS2)+52n(FeS2)=2n(Fe2O3),解得=,即理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2) n(Fe2O3)=1 16。3O2313223(FeS )(

16、Fe O )nn116關(guān)聯(lián)知識關(guān)聯(lián)知識 生石灰脫硫原理:CaO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2 2CaSO4。6.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。.H2S的除去方法1:生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍,該菌的作用是 。(2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是

17、 。方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S(3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為 。.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 Na2SO3溶液(4)寫出過程的離子方程式: ;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)從平衡移動的角度,簡述過程 NaOH再生的原理 。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25 ,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的=1.310-2、=6.210-8。

18、若氨水的濃度為2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)= molL-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7 molL-1時,溶液中的c(S)/c(HS)= 。1aK2aK23O3O答案答案(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑)(2)30 、pH=2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2 S+H2OS與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成(5)6.010-30.6223O23O解析解析本題考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及反應(yīng)條件的選擇、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫、化學(xué)計算等。(1)催化劑可降低反應(yīng)的活化能,大大加快反應(yīng)速率

19、。(2)由題圖可得使用硫桿菌的最佳條件為30 、pH=2;溫度過高易使蛋白質(zhì)變性而失去活性。(3)當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O2+H2S H2SO4+4H2O,氧化產(chǎn)物為H2SO4。(5)由Kb=1.810-5=,得c(OH-)=6.010-3 molL-1;=6.210-8=,25 時c(OH-)=1.010-7 molL-1的溶液呈中性,則c(H+)=1.010-7 molL-1,解得c(S)/c(HS)=0.62。432(NH )(OH )(NHH)cccO2( H )2.0c O2aK233(H )(SO )(HSO )ccc23O3O知識拓展知識拓

20、展使蛋白質(zhì)變性的因素物理因素:加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射等?；瘜W(xué)因素:強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、乙醇、丙酮等。7.(2016北京理綜,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象: 。(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含S,含有Cu+、Cu2+和S。已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI(白色)+I2。用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是 。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.2 molL-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀0.2 mo

21、lL-1 CuSO4溶液.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀24O23O通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和S。a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是 。b.證實沉淀中含有Cu2+和S的理由是 。(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗,現(xiàn)象的白色沉淀中無S,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。推測沉淀中含有亞硫酸根和 。對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):.被Al(OH)3所吸附;.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)成立。a.將對比實驗方案補充

22、完整。23O23O24O步驟一:步驟二: (按上圖形式呈現(xiàn))。b.假設(shè)成立的實驗證據(jù)是 。(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有 。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與 有關(guān)。答案答案(16分)(1)2Ag+S Ag2SO3(2)析出紅色固體a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,S轉(zhuǎn)化為S(3)Al3+、OH-a.b.V1明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件23O23O24O解析解析(2)題中明確告知棕黃色沉淀中含有Cu+、Cu2+和S,證實含有Cu+的實驗現(xiàn)象不能答溶液出現(xiàn)藍(lán)色,因沉淀中的Cu2+在稀H2S

23、O4作用下,也進入了溶液。A是BaSO4沉淀,則試劑1的作用是檢驗上層清液中是否含有S,但檢驗S時要防止S的干擾,所以試劑1應(yīng)是HCl和BaCl2溶液;上層清液中沒有檢出I2,可知I2和S反應(yīng)生成了I-和S。(3)由題中信息可推知,沉淀中還含有Al3+、OH-。在對比實驗中要將Na2SO3溶液更換成一種堿,這樣就不會生成堿式鹽,考慮到Al(OH)3的兩性特征,NH3H2O是最好的選擇,步驟一中白色沉淀的成分是堿式亞硫酸鋁,在其中加入NaOH溶液,沉淀不會馬上溶解,而是先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,這就導(dǎo)致了V1大于V2,通過這一實驗事實,即可證實假設(shè)成立。23O24O24O23O23O

24、24O8.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 (1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)25 ,在0.10 molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)= molL-1。某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,當(dāng)溶液pH= 時,Mn2+開始沉淀。已知:Ksp(MnS)=2.810-13(3)25 ,兩種酸的

25、電離平衡常數(shù)如下表。 H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-111aK2aKHS的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。0.10 molL-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 。3O答案答案(1)C+2H2SO4(濃) 2SO2+CO2+2H2O(2)0.0435(3)或c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+)或Na+SOH-HSH+H2SO3+HC HS+CO2+H2O233(H )(SO )(HSO )ccc233H O HSO S23O3O23O3O3O3O解析解析(1)硫元素的最高

26、價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液為濃H2SO4,具有強氧化性,與木炭發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O。(2)觀察圖像知,pH=13時,c(S2-)=5.710-2molL-1,由硫原子守恒知,c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1 molL-1,代入數(shù)據(jù)得:c(H2S)+c(HS-)=0.1 molL-1-c(S2-)=0.1 molL-1-5.710-2 molL-1=0.043 molL-1;當(dāng)Mn2+開始沉淀時,溶液中c(S2-)= molL-1=1.410-11 molL-1,觀察圖像知,此時pH=5。(3)在0.10 molL-1 Na2S

27、O3溶液中存在:S+H2O HS+OH-(主要),HS+H2O H2SO3+OH-(次要),H2O H+OH-(水的電離平衡),故離子濃度由大到小的順序為c(Na+)c(S)c(OH-)c(HS)c(H+);結(jié)合表中數(shù)據(jù)知,酸性:H2SO3H2CO3HSHC,故H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HC HS+CO2+H2O。sp2()(Mn)KMnSc132.8 100.02023O3O3O23O3O3O3O3O3O9.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中

28、何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):假設(shè)一:溶液中的N假設(shè)二:溶液中溶解的O2(1)驗證假設(shè)一該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一。請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。3O實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 假設(shè)一成立實驗2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實驗1中溶液pH變小的原因是 ;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程

29、式表示) 。(3)驗證假設(shè)二請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者 (填“大于”或“小于”)后者,理由是 。答案答案(1)無明顯現(xiàn)象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2N+2H2O 3S+4H+2NO(或3H2SO3+2N 3S+4H+2NO+H2O)(3)(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和N分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)3O24O3O24

30、O3O解析解析(1)不含O2的BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現(xiàn)象;向不含O2的Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀,表明溶液中的N能氧化SO2氣體產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。(2)向BaCl2溶液中通入SO2氣體,二者不發(fā)生反應(yīng),但SO2溶于水可以與水反應(yīng)生成H2SO3使溶液顯酸性;向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體,N可以把SO2氧化為H2SO4使溶液pH減小,反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2N+2H2O 3S+4H+2NO。(4)由O2氧化H2SO3的離子方程式:2H2SO3+O2 4H+2S和N氧化H2SO3的離子方程式:3H2SO3+2N 3S+4H+2NO+H2O知,

31、足量的O2和N分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者,故反應(yīng)后兩溶液的pH前者小于后者。3O3O3O24O24O3O3O24O3O10.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2 Na2S2O5(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。(3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。

32、實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HS的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是 (填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:3O溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL

33、,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL-1。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。答案答案(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2+H2O)(2)過濾(3)d(4)a、e(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析解析(2)從裝置中分離晶體,即固體和液體分離,采用過濾即可。(3)處理尾氣時既要考慮能吸收SO2,又要考慮防倒吸。a裝置密閉,b和c不能用來吸收SO2,

34、d裝置符合要求。(4)要證明NaHSO3溶液中HS的電離程度大于水解程度,即要證明NaHSO3溶液顯酸性,a和e符合。無論HS電離程度大還是水解程度大,加入Ba(OH)2溶液一定有白色沉淀生成,加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生,加入品紅溶液不會褪色。(5)Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na2SO4,故此實驗方案檢驗晶體中是否有S即可。(6)由題給方程式可知:n(SO2)=n(I2)=0.025 L0.010 00 molL-1=2.510-4 mol,抗氧化劑的殘留量為=0.16 gL-1。若部分HI被空氣氧化,則等量的SO2消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液減少,測定結(jié)果偏低。3O3O24O4132.5

35、1064 l100.00 10molg moL考點二綠色化學(xué)與環(huán)境保護考點二綠色化學(xué)與環(huán)境保護1.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是()A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性B.常壓下,0 時冰的密度比水的密度小,水在4 時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施答案答案C石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性均屬于化學(xué)變化,納米銀粒子的聚集屬于物理變化,C項不正確。2.(2014四川理綜,1

36、1,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。 請回答下列問題:(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 (選填下列字母編號)。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是 。(3)已知:25 、101 kPa時,Mn(s)+O2(g) MnO2(s) H=-520 kJ/molS(s)+O2(g) SO2(g) H=-297 kJ/molMn(

37、s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)H=-1 065 kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是 。(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是 。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是 。(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2 kg。答案答案(16分)(1)A

38、、C(2)消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s) H=-248 kJ/mol(4)Mn2+2H2O-2e- MnO2+4H+(5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH-(6) 1 500872 500cab解析解析稀硫酸酸化的軟錳礦漿吸收含SO2的尾氣,將MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4,其中還含有少量的鐵、鋁、銅、鎳的硫酸鹽雜質(zhì)及過量的H2SO4,加MnCO3可消耗過量H2SO4,調(diào)節(jié)pH,使Al3+和Fe3+水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去。過濾后往濾液中加MnS,可將Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為CuS、Ni

39、S沉淀除去。再過濾后往濾液中加KMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng):2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4,回收K2SO4,干燥后得到MnO2。(3)將題中三個方程式依次編號為、,MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)可由-得出,其H也可作相應(yīng)計算。(6)除去鐵、鋁、銅、鎳時引入的錳元素可由加KMnO4溶液前溶液中Mn2+與軟錳礦漿中Mn2+的差值計算。由SO2+MnO2 MnSO4、2KMnO4+3MnSO4+2H2O 5MnO2+K2SO4+2H2SO4可知,除去鐵、鋁、銅、鎳時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2的質(zhì)量m=(-)8710-3kg= kg。3108

40、7c35310% 89.6%22.4ab1 500872 500cab考點一氧、硫及其化合物考點一氧、硫及其化合物1.(2016江蘇單科,18,12分)過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO28H2O反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是 。(2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有 (填序號)。A.Ca2+B.H+C.CD.OH-(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH

41、)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnO(OH)2I2S4寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式: 。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.010 00 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL-1表示),寫出計算過程。23O26OC C組組 教師專用題組教師專用題組答案答案(12分)(1)提高H2O2的利用率(2)AD(3)2Mn2+O

42、2+4OH- 2MnO(OH)2在100.00 mL水樣中I2+2S2 2I-+S4n(I2)=6.75010-5 molnMnO(OH)2=n(I2)=6.75010-5 moln(O2)=nMnO(OH)2=6.75010-5 mol=3.37510-5 mol水中溶解氧=10.80 mgL-1 23O26O223223(Na S O )(Na S O )2cV1310.010 00mol L13.50 10L2mLL m1212511313.375 1032 l1 000 g100.00 mL 10Lmolg momgL m解析解析(1)Ca(OH)2過量可提高H2O2的利用率。(2)C

43、aO28H2O加入水中可生成Ca(OH)2。(3)1 mol O2得4 mol e-,1 mol Mn2+失2 mol e-,故O2與Mn2+按物質(zhì)的量之比1 2反應(yīng)。2.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-2e- S(n-1)S+S2- 寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式: 。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成 。2Sn(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶

44、液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 。反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為 。在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 答案答案(14分)(1)2H2O+2e- H2+2OH-+2H+ (n-1)S+H2S(2)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)0.5 mol提高混合氣體中空氣的比例(

45、3)2H2S 2H2+S2 2Sn解析解析(1)由電解原理知,陰極發(fā)生還原反應(yīng),又因為是堿性溶液中,所以電極反應(yīng)式為2H2O+2e- H2+2OH-。由題意知,在酸性條件下生成單質(zhì)S,所以離子方程式為+2H+ (n-1)S+H2S。(2)由題中圖示知,在該轉(zhuǎn)化過程中,溶液中的H+和Cl-的化合價未變,Cu2+CuSCu2+,Cu元素化合價沒有變化。由題意知,O2氧化H2S,根據(jù)得失電子守恒有:n(O2)=n(S)=n(H2S)=1 mol=0.5 mol。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可根據(jù)上述分析,增大O2的量,把CuS中的S氧化出來。2Sn2Sn1212123.(2014江蘇單科,16,1

46、2分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是 (用離子方程式表示)。(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是 ;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶

47、液的pH將 (填“增大”“減小”或“不變”)。答案答案 (12分)(1)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2OSiO2(2)CaSO43CaCO3+2Al3+3S+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2(3)溶液中的部分S被氧化成S減小24O23O24O解析解析(1)酸浸時Al2O3與H2SO4發(fā)生反應(yīng),SiO2不溶于H2SO4溶液,形成濾渣。(2)依題意,濾渣的主要成分是CaSO4;若溶液pH偏高,會使Al3+水解程度增大,生成Al(OH)3,導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低。(3)過濾所得濾液用于吸收含SO2的煙氣,反應(yīng)得H2SO3,熱分解時部分H2SO3被氧化成H2

48、SO4,導(dǎo)致經(jīng)完全熱分解放出的SO2量小于吸收的SO2量,且熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH減小?？键c二綠色化學(xué)與環(huán)境保護考點二綠色化學(xué)與環(huán)境保護(2015江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJmol-1NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-58.2 kJmol-1SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H=-241.6 kJmol-1(1)反應(yīng)3NO(g)+O3

49、(g) 3NO2(g)的H= kJmol-1。(2)室溫下,固定進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前 n(O3) n(NO)的變化見下圖。12當(dāng)n(O3) n(NO)1時,反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是 。增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是 。(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時,清液(pH約為8)中S將NO2轉(zhuǎn)化為N,其離子方程式為 。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(S)= 用c(S )、Ksp(CaSO3)和Ksp(

50、CaSO4)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是 。23O2O23O24O答案答案(14分)(1)-317.3(2)O3將NO2氧化為更高價氮氧化物(或生成了N2O5)SO2與O3的反應(yīng)速率慢(3)S+2NO2+2OH- S+2N+H2O(4)c(S)CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中S的濃度增大,加快S與NO2的反應(yīng)速率23O24O2Osp3sp4(O )(O )KCaSKCaS24O23O23O解析解析(1)NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJmol-1,NO(g)+O2(g) NO2(g) H=-58.2

51、kJmol-1,運用蓋斯定律+2可得出3NO(g)+O3(g) 3NO2(g) H=-200.9 kJmol-1+(-58.2 kJmol-12)=-317.3 kJmol-1。(2)由圖中信息可知,當(dāng)n(O3) n(NO)1時,SO2、NO的量都不隨n(O3) n(NO)的改變而改變,只有NO2的量在減小,說明NO2與過量的O3發(fā)生了反應(yīng),NO2被O3氧化生成了更高價氮氧化物。由題中信息可知SO2與O3能發(fā)生反應(yīng),但題圖信息顯示,隨O3量的增加,SO2的量基本不變,說明二者的反應(yīng)速率很慢,短時間內(nèi)測不出SO2的量在改變。(3)依題給信息可知NO2被還原生成N,則S被氧化生成S,二者在弱堿性環(huán)

52、境中反應(yīng)。(4)達(dá)平衡后溶液中:c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO3)、c(Ca2+)c(S)=Ksp(CaSO4),同一溶液中c(Ca2+)相等,則有=,故c(S)=c(S);Na2SO4溶液的加入會使 CaSO3的溶解平衡正向移動,致使c(S)增大,吸收NO2的速率加快。122O23O24O23O24O2324(SO )(SO )ccsp3sp4(O )(O )KCaSKCaS23Osp3sp4(O )(O )KCaSKCaS24O23O考點一氧、硫及其化合物考點一氧、硫及其化合物1.(2018陜西漢中一檢,5)下列有關(guān)實驗的說法中正確的是()A.向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色

53、,則氣體X一定是SO2B.將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO4C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變成紅色,該溶液中一定含有Fe2+D.CO2中含少量SO2,可將該混合氣體通過足量飽和Na2CO3溶液除去SO2 三年模擬A A組組 201 2016 62012018 8年高考模擬年高考模擬基礎(chǔ)題組基礎(chǔ)題組答案答案B Cl2也可使品紅溶液褪色,A不正確;3SO2+2N+3Ba2+2H2O 3BaSO4+2NO+4H+,B正確;若溶液中有Fe3+會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象,C不正確;飽和Na2CO3溶液會吸收CO2氣體,D不正確。3O2.(2018吉林遼源田家炳

54、高中等五校期末聯(lián)考,8)下列說法中,正確的是()A.在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清,滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀B.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D.SO2能使溴水褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性答案答案ASO2與BaCl2溶液不反應(yīng),但滴入3%過氧化氫溶液后發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O2 H2SO4,Ba2+與S反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,A正確;SO2、CO2均可使澄清石灰水變渾濁,B不正確;S在純氧中燃燒產(chǎn)物仍為SO2,C不正確;SO2使溴水褪色體現(xiàn)它的還原性,D不正確。24O3.(2018陜西西安長安一中五檢,3

55、)已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法中正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑答案答案DX為濃硫酸,使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性,A不正確;室溫下,鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化,B不正確;濃硫酸與碳單質(zhì)加熱時可發(fā)生反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O,其中C為CO2,CO2通入少量的澄清石灰水中會發(fā)生反應(yīng)2CO2+Ca(

56、OH)2 Ca(HCO3)2,觀察不到白色沉淀,C不正確;高溫、常壓、催化劑條件下SO2的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率都比較理想,D正確。4.(2016海南七校一聯(lián),6)美國研究人員將CO和O附著在一種釕催化劑表面,用激光脈沖將其加熱到2 000 K,成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的全過程。下列說法中不正確的是( )A.CO2屬于酸性氧化物B.CO與O形成化學(xué)鍵的過程中放出能量C.釕催化劑可以改變該反應(yīng)的焓變D.CO與O形成化學(xué)鍵的過程中有電子轉(zhuǎn)移答案答案CCO2為碳酸的酸酐,屬于酸性氧化物,A項正確;形成化學(xué)鍵的過程中放出能量,B項正確;催化劑不能改變反應(yīng)的焓變,C項錯誤;CO與O形成化學(xué)鍵的過

57、程中CO被氧化,O被還原,伴隨著電子轉(zhuǎn)移,D項正確。5.(2016甘肅會寧一中三模,11)將甲氣體通入BaCl2溶液中,未見沉淀生成,然后通入乙氣體,有沉淀生成,則甲、乙氣體不可能是 ()A.SO2、H2SB.SO2、NO2C.NH3、CO2D.CO2、SO2 答案答案DA項,氯化鋇溶液中通入二氧化硫不反應(yīng),再通入硫化氫,二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀;B項,氯化鋇溶液中通入二氧化硫不反應(yīng),再通入二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸,可以氧化二氧化硫生成硫酸根離子,進而與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;C項,氯化鋇溶液中通入氨氣不反應(yīng),再通入二氧化碳可以生成碳酸鋇沉淀;D項,氯化鋇溶液中通入二氧化碳和

58、二氧化硫都不反應(yīng),不會出現(xiàn)沉淀,故選D。6.(2018寧夏育才中學(xué)月考,17)純凈的過氧化氫(H2O2)是淡藍(lán)色的黏稠液體,受熱、光照都能加速其分解?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知H2O2可看作二元弱酸,試寫出H2O2的第二步電離方程式: 。(2)實驗室保存H2O2的方法是 。(3)酸性條件下K2Cr2O7能與H2O2反應(yīng)生成藍(lán)色的CrO5晶體,分析化學(xué)中常用此反應(yīng)檢驗H2O2的存在。已知上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為 。CrO5中鉻元素的化合價為 ,1.5 mol CrO5中含有過氧鍵的物質(zhì)的量為 。(4)將6%的過氧化氫水溶液濃縮為30%,最佳的方法是 。a.加熱蒸發(fā)b.常壓蒸

59、餾c.減壓蒸餾d.加生石灰后過濾答案答案(1)H +H+(2)保存在棕色試劑瓶中,避光置于陰暗處(3)Cr2+4H2O2+2H+ 2CrO5+5H2O+63 mol(4)c2O22O27O解析解析(2)H2O2應(yīng)保存在低溫、避光環(huán)境中。(3)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng),則反應(yīng)前后元素化合價不改變,CrO5中鉻元素應(yīng)為+6價。1 mol CrO5中應(yīng)含有2 mol過氧鍵,故1.5 mol CrO5中過氧鍵為3 mol。(4)為防止蒸餾過程中H2O2分解,應(yīng)采用減壓蒸餾。7.(2017黑龍江雙鴨山一中月考,26)某化學(xué)興趣小組設(shè)計了下圖所示實驗裝置(圖中省略了部分夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分

60、數(shù)。(1)m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng); 。(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(3)B中的現(xiàn)象是 ;C的作用是 。(4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫出化簡后的表達(dá)式)。(5)甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,請你寫出可能的原因: 。答案答案(1)常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化(2)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O(3)品紅溶液褪色(或顏色變淺)除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體(4)100%(5)裝置內(nèi)的CO2難以趕盡,導(dǎo)

61、致測得的E增重偏小(答案合理即可)11311mbm解析解析(3)SO2有還原性,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(4)E增重為CO2的質(zhì)量,則碳的質(zhì)量為b g= g。鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=100%。(5)實驗結(jié)束后,會有CO2氣體滯留在裝置中,測得的CO2質(zhì)量偏小,計算出的合金中碳含量偏小,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。1244311b311bmm11311mbm考點二綠色化學(xué)與環(huán)境保護考點二綠色化學(xué)與環(huán)境保護8.(2018陜西漢中一檢,1)化學(xué)點亮生活。下列對生活中的化學(xué)理解正確的是()A.維生素C能幫助人體將Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+,維生素C具有氧化性B.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,

62、主要是為了提高煤的利用率C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染D.區(qū)分食鹽是否加碘的方法是向食鹽溶液中加少量淀粉,觀察其是否變藍(lán)答案答案C維生素C具有還原性,A不正確;安裝“固硫”裝置是為了減少有害氣體SO2的排放,B不正確;C正確;淀粉遇I2會變藍(lán),加碘鹽中碘元素不是以單質(zhì)形式存在,無法使淀粉變藍(lán),D不正確。9.(2018吉林省實驗中學(xué)四模,1)化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是( )A.少開汽車可一定程度地減緩霧霾現(xiàn)象B.為提高作物產(chǎn)量大量使用農(nóng)藥和化肥C.使用無磷洗衣粉能緩解水體富營養(yǎng)化D.合理利用可燃冰有利于彌補能源短缺答案答案B大量使用農(nóng)藥會造成農(nóng)藥殘留,

63、大量使用化肥會造成土壤酸化、板結(jié),B不正確。10.(2018甘肅天水一中段考,8)化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋A明礬用于凈水明礬具有消毒殺菌的作用B“地溝油”可以用來制生物柴油其主要成分和從石油中提取的柴油類似C鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧量高于河水D含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4答案答案D明礬凈水是吸附水中懸浮的雜質(zhì),明礬不具有消毒殺菌的作用,A不正確;“地溝油”屬于酯類,柴油屬于烴類,B不正確;海水中電解質(zhì)濃度大于河水中電解質(zhì)濃度,故鋼鐵在海水中腐蝕速率更快,C不正確;CaCO3

64、CaO+CO2,CaO+SO2 CaSO3,2CaSO3+O2 2CaSO4,D正確。11.(2017寧夏銀川一中第五次月考,7)化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是()A.減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾B.硅膠多孔、吸水能力強,常用作袋裝食品的干燥劑C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%答案答案BSO2的大量排放,是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因,A不正確;硅膠可作食品干燥劑,B正確;綠色化學(xué)的核心是從源頭上控制污染,而不是對污染進行治理,C不正確;醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度是75%,D不正確。12.(2016寧夏石嘴山三中五模,7)

65、保護環(huán)境,就是保護人類自己。下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()“臭氧層空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的“光化學(xué)煙霧”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A.只有B.只有 C.全部D.只有答案答案D“酸雨”主要是由空氣中SO2、NO2濃度增大引起的,故選D。一、選擇題(每小題5分,共20分)1.(2018黑龍江哈爾濱六中月考,4)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()B B組組 201 2016 6201201

66、8 8年高考模擬年高考模擬綜合題組綜合題組(時間：35分鐘 分值：60分) 溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案答案CSO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。歸納總結(jié)歸納總結(jié)SO2與BaCl2溶液不反應(yīng),若在SO2通入BaCl2溶液中的同時通入NH3,則可將SO2轉(zhuǎn)化為S,從而生成BaSO3沉淀;若同時通入Cl2等可將SO2在水溶液中氧化為S的氣體,則可生成BaSO4沉淀。23O24O2.(2018寧夏育才中學(xué)月考,14)磺酰氯(SO2Cl2)是一種無色發(fā)煙液體,極易水解生成兩種酸,常用作有機氯化劑。其制備原理為SO2+Cl2 SO2Cl2,所用實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是()A.裝置、中依次盛裝濃硫酸、堿石灰、濃硫酸B.裝置中球形冷凝管冷卻水從L進入,從K流出C.實驗室可用Na2SO3與硝酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體D.磺酰氯水解生成的兩種酸是硫酸和