高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課3 離子共存 離子的檢驗(yàn)和推斷課件

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1、化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第二章基礎(chǔ)課基礎(chǔ)課3離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷0202真題演練明確考向0303課后鞏固穩(wěn)基提能欄目導(dǎo)航0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升0101基礎(chǔ)落實(shí)技能提升 1離子共存的本質(zhì) 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_；若離子之間能_，則不能大量共存?？键c(diǎn)一離子共存考點(diǎn)一離子共存不發(fā)生任何反應(yīng)不發(fā)生任何反應(yīng) 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) 2熟記常見(jiàn)離子的性質(zhì) 3熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 4理解常見(jiàn)的限制條件限制條件限制條件分析解讀分析解讀無(wú)色溶液無(wú)色溶液有色離子不能大量共存有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或使甲基橙呈紅色或pH1 溶液顯酸性，

2、無(wú)大量的溶液顯酸性，無(wú)大量的OH及及_遇酚酞呈紅色或遇酚酞呈紅色或pH13溶液呈堿性，無(wú)大量的溶液呈堿性，無(wú)大量的H及及_、_弱酸的酸根離子弱酸的酸根離子 弱堿的陽(yáng)離子弱堿的陽(yáng)離子 弱酸的酸式根離子弱酸的酸式根離子 酸酸堿堿酸酸酸酸 1常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)(包括鑒別、鑒定、推斷)考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷考點(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷類類型型鑒別鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)鑒定鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì)，如鑒定種物質(zhì)，如鑒定NH4Cl，

3、既要檢驗(yàn)出，既要檢驗(yàn)出NH，又要檢驗(yàn)出，又要檢驗(yàn)出Cl推斷推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么能存在什么，不可能存在什么方方法法若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)(操作操作)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論原理原理(寫(xiě)方程式寫(xiě)方程式) 2常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn) 根據(jù)

4、離子檢驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。紅紅無(wú)色無(wú)味無(wú)色無(wú)味 黃黃紫紫白白不不白白溶溶白白紅褐紅褐 血紅血紅 紅褐紅褐 紅紅藍(lán)色藍(lán)色 白色白色 白色沉淀白色沉淀 白色白色 1向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中一定存在Fe2，該判斷是否正確？為什么？ 提示：判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)Fe2時(shí)，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，否則，F(xiàn)e3干擾結(jié)果的判斷。 3常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn) (3)電中性原則 溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離

5、子)。 (4)進(jìn)出原則 通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。CA 3(2018寶雞模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()D 1物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟 2物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù) 任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象來(lái)判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。A B “電荷守恒”在離子推斷中的應(yīng)用 在離子推斷題中，常根據(jù)溶液呈電中性，即電荷守恒，來(lái)確定最后一種陰離子或陽(yáng)離子是否存在，如果已知

6、其他離子的物質(zhì)的量或濃度，還可確定該未知離子的物質(zhì)的量或濃度。 實(shí)驗(yàn)操作(取少量或適量待檢溶液，加入試劑，再加入試劑) 現(xiàn)象描述(溶液由變?yōu)?，若有生成，若沒(méi)有等) 得出結(jié)論(如“若說(shuō)明，若說(shuō)明”)離子檢驗(yàn)題的答題規(guī)范離子檢驗(yàn)題的答題規(guī)范 典例剖析 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260和400時(shí)分解產(chǎn)物不同。 【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。取少量裝置取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽

7、酸 后，沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體后，沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液或過(guò)濾，取濾液)于一試管中，滴于一試管中，滴 加加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明含有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)雜質(zhì)(合理即可合理即可) 取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后， 向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解不能加鹽酸溶解) 從水層取少量溶液，加入從水層取少量溶液，加入

8、12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I； 若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，淀粉溶液， 3為了探究AgNO3的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 請(qǐng)完成下表： 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3。操作操作現(xiàn)象現(xiàn)

9、象結(jié)論結(jié)論取少量除盡取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入后的溶液于試管中，加入KSCN溶溶液，振蕩液，振蕩存在存在Fe3取 少 量 除 盡取 少 量 除 盡 A g后 的 溶 液 于 試 管 中 ， 加 入后 的 溶 液 于 試 管 中 ， 加 入_，振蕩，振蕩存在存在Fe2溶液呈紅色溶液呈紅色 K3Fe(CN)6溶液溶液 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 解析：Fe3遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe2反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)，如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe2存在，否則不存在。 4某固體混合物，僅含有以下陰、陽(yáng)離子中的某幾種(不考慮水的電離)： 為了判斷該混合物的組

10、成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題： (1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是_。 (2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定存在的離子是_，可以排除的離子是_。Cl 取取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸 化后滴加化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成則含有溶液，若有白色沉淀生成則含有Cl，否則不含，否則不含Cl 0202真題演練明確考向B D C 5(2016全國(guó)卷，12)某白色粉末由兩種

11、物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為() ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4C 解析：A項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋇加入水，碳酸鋇不溶于水即部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意；D項(xiàng)，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，錯(cuò)誤。 6(2015天津卷，2)下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是() A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無(wú)Fe2 B氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na無(wú)K D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2B B謝謝觀看