河北省青龍滿族自治縣中考化學復習 第十單元 酸和堿課件 新人教版

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1、 酸和堿的復習酸和堿的復習性質和用途性質和用途離子的檢驗離子的檢驗與鑒別與鑒別PH 酸和堿酸和堿鹽酸、鹽酸、硫酸硫酸復分解復分解反應反應酸堿的酸堿的通性通性含義含義范圍范圍檢驗硫檢驗硫酸根離酸根離子子檢驗氯檢驗氯離子離子氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣3、掌握酸的通性、堿的通性、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應及酸堿中和反應及其應用其應用 1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質、掌握鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質和化學性質、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質和化學性質無色黏稠油狀液體無色黏稠油狀液體無氣味無氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口附

2、近有白霧瓶口附近有白霧出現(xiàn)出現(xiàn)不易揮發(fā)不易揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)無色無色液體液體一、鹽酸和硫酸性質的比較一、鹽酸和硫酸性質的比較有吸水性、脫水性、有吸水性、脫水性、 氧化性和強腐蝕性氧化性和強腐蝕性有強烈的腐蝕性有強烈的腐蝕性鹽酸鹽酸硫酸硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋后打開瓶蓋后的現(xiàn)象的現(xiàn)象 揮發(fā)性揮發(fā)性 特性特性稀鹽酸的化學性質和用途稀鹽酸的化學性質和用途與指示與指示劑作用劑作用與活潑與活潑金屬金屬與金屬與金屬氧化物氧化物與堿與堿反應反應與某些與某些鹽反應鹽反應能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變紅色紅色，無色酚酞，無色酚酞不變色不變色Zn+2HCl=ZnCl2+H2實實 驗驗 室室制制 氫

3、氫 氣氣Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金金 屬屬 表表面面 除除 銹銹Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAgNO3+HCl=AgCl +HNO3治療胃治療胃酸過多酸過多檢檢 驗驗 ClCl- - 知識回顧一知識回顧一稀硫酸的化學性質和用途稀硫酸的化學性質和用途與指示與指示劑作用劑作用與較活與較活潑金屬潑金屬與金屬與金屬氧化物氧化物與堿與堿反應反應與某些與某些鹽反應鹽反應能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變紅色紅色，無色酚酞，無色酚酞不變色不變色Zn+H2SO4=FeSO4+H2實實 驗驗 室室制制 氫氫 氣氣CuO+H2SO4=CuSO4+H2O金金 屬屬 表表面面

4、除除 銹銹 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性土壤改良酸性土壤處理污水處理污水 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl檢驗檢驗SOSO4 42-2-知識回顧一知識回顧一二、酸的化學性質二、酸的化學性質1 1：酸能與指示劑反應。：酸能與指示劑反應。遇酸溶液變遇酸溶液變紅紅色色,遇堿溶液變遇堿溶液變藍藍色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液堿堿溶液變溶液變紅色紅色不變色不變色溶液變溶液變藍色藍色不變色不變色不變色不變色溶液變溶液變紅色紅色二、酸的化學性質二、酸的化學性質2 2：酸能與多種活潑金屬反應，生成鹽和氫氣：酸能與多種活潑金屬反

5、應，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應與稀硫酸反應 鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金屬活動性在注意：金屬活動性在H以前以前二、酸的化學性質二、酸的化學性質3 3：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。：酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水?，F(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式 鐵銹鹽酸鐵銹鹽酸 鐵銹硫酸鐵銹硫酸 氧化銅氧化銅+鹽鹽酸酸氧化銅氧化銅+硫硫酸酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO

6、4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由無色逐漸溶液由無色逐漸變成變成黃色黃色，紅色紅色固體逐漸消失。固體逐漸消失。溶液由無色逐漸溶液由無色逐漸變成變成藍色藍色，黑色，黑色固體逐漸消失。固體逐漸消失。小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除小明看見爸爸常常用稀鹽酸給鐵制器皿除銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹，他自己想親自試一試。于是，他找出一顆生銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋銹鐵釘出來，放入足量稀鹽酸中，然后，美滋滋地去睡覺了地去睡覺了可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為可是，當他醒來之后，發(fā)現(xiàn)鐵釘不見了，你知道為什么嗎

7、？用兩個化學方程式表示出來。什么嗎？用兩個化學方程式表示出來。鐵銹溶解鐵銹溶解 鐵溶解鐵溶解 溶解完全溶解完全、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2二、酸的化學性質二、酸的化學性質4 4：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。：酸和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。NaOH + HCl =Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O25.鹽鹽+酸酸 新鹽新鹽+新酸（產(chǎn)物符

8、合復分解反應發(fā)生的條件）新酸（產(chǎn)物符合復分解反應發(fā)生的條件）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳實驗室用大理石和稀鹽酸反應制二氧化碳 _碳酸鋇與稀鹽酸反應碳酸鋇與稀鹽酸反應 _純堿中加入稀鹽酸純堿中加入稀鹽酸 _稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液 _稀硫酸中滴入氯化鋇溶液稀硫酸中滴入氯化鋇溶液 _常見沉淀有：常見沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、紅褐色沉淀紅褐色沉淀藍色沉淀藍色沉淀CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O

9、 + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化學性質二、酸的化學性質Cl的的檢驗檢驗SO42的檢驗的檢驗酸酸(H+)堿堿(OH-)某些鹽某些鹽金屬金屬氧化物氧化物指示劑指示劑活潑金屬活潑金屬酸可以與指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、酸可以與指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學反應。堿、某些鹽發(fā)生化學反應。知識回顧一知識回顧一1.1.苯甲酸（苯甲酸（C C6 6H H5 5COOHCOOH）可用作食品防腐劑，其酸性比）可用作食品防

10、腐劑，其酸性比 醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測，不合理的是（醋酸強，下列對苯甲酸性質的推測，不合理的是（ ）A A、苯甲酸能使石蕊試液變紅色、苯甲酸能使石蕊試液變紅色B B、苯甲酸不能使酚酞變色、苯甲酸不能使酚酞變色C C、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7D D、苯甲酸溶液的、苯甲酸溶液的pH7pH7C C 2. “雪碧雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧雪碧”滴滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（）（）.先變藍后變紫先變藍后變紫.變紅后顏色不再改變變紅后顏色不再改變.先變無色后變紅先變無色后變紅

11、.先變紅后變紫先變紅后變紫D 稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們知道，稀鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅。我們知道，在稀鹽酸中存在在稀鹽酸中存在_分子、分子、_離子和離子和_離子。請你設計一個簡單的實驗研究下面的問題：離子。請你設計一個簡單的實驗研究下面的問題： 是稀鹽酸中的哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅是稀鹽酸中的哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅色？色？ 你的猜想：你的猜想：你設計的實驗（步驟、現(xiàn)象和結論）：你設計的實驗（步驟、現(xiàn)象和結論）：_H2 2OH+Cl-H+ 氫氧化鈉的化學性質氫氧化鈉的化學性質與指示與指示劑作用劑作用與非金與非金屬氧化屬氧化物反應物反應與酸與酸反應反應與某些與某些鹽反應鹽反應

12、能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變藍色藍色，無色酚酞，無色酚酞變變紅色。紅色。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氣體除質氣體除質 NaOH+HCl=NaCl+H2O化工生產(chǎn)化工生產(chǎn)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4制取不制取不溶性堿溶性堿 氫氧化鈣的化學性質氫氧化鈣的化學性質與指示與指示劑作用劑作用與非金與非金屬氧化屬氧化物反應物反應與酸與酸反應反應與某些與某些鹽反應鹽反應能使能使紫色紫色石蕊試劑變石蕊試劑變藍色藍色，無色酚酞變，無色酚酞變紅色。紅色。氣體除質氣體除質 檢驗檢驗CO2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性土壤改良酸性土壤處理污水處理污

13、水制取不制取不溶性堿溶性堿CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3+3CaCl24：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應，生成另一種鹽和堿。：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應，生成另一種鹽和堿。黃色溶液黃色溶液逐漸變淺，逐漸變淺，生成生成紅褐色紅褐色沉淀。沉淀。藍色藍色溶液逐漸變淺，溶液逐漸變淺，生成生成藍色藍色沉淀。沉淀。現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式FeCl3溶液與溶液與NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液與與NaOH溶溶液液FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaClCuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl三、堿的化學性質三、堿的化

14、學性質NaOH溶液溶液 實驗五：實驗五：酸跟堿的作用酸跟堿的作用酸跟堿能反應嗎稀鹽酸稀鹽酸我會設計我會設計(實驗方案實驗方案):石蕊石蕊NaOHNaOH溶液溶液HCl溶液溶液紅色紅色溶液逐漸變?yōu)槿芤褐饾u變?yōu)镠Cl溶液溶液酚酞酚酞不變色不變色NaOH溶液溶液溶液逐漸變?yōu)槿芤褐饾u變?yōu)镹aOH溶液溶液NaOH溶液溶液石蕊石蕊HClHCl溶液溶液HClHCl溶液溶液藍色藍色紅色紅色溶液逐漸變?yōu)槿芤褐饾u變?yōu)榧t色紅色逐漸消失逐漸消失,最后呈最后呈酚酞酚酞藍色藍色紅色紅色紅色紅色無色無色三、酸堿度的表示方法三、酸堿度的表示方法pH堿性溶液堿性溶液酸性溶液酸性溶液中性溶液中性溶液pH7pH=7pH7溶液酸堿度

15、的表示方法溶液酸堿度的表示方法pH0 7 14酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強7 A B C D思考思考：什么情況下才會出現(xiàn)：什么情況下才會出現(xiàn)A、B、C、D各圖中各圖中PH變化？變化？堿堿(OH-)某些鹽某些鹽非金屬非金屬氧化物氧化物指示劑指示劑堿都可以與指示劑、某些金屬氧化物、堿、某堿都可以與指示劑、某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生化學反應。些鹽發(fā)生化學反應。酸酸(H+)酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都存酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子在著相同的陽離子(H+)。堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都存堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子在著相同的陰離

16、子(OH-)。酸酸H H+ + +酸根離子酸根離子1 1、“物質的組成與結構決定物質的性物質的組成與結構決定物質的性質質”是化學學科中的重要觀點。按照這一觀是化學學科中的重要觀點。按照這一觀點討論：點討論：酸溶液具有一些共同的化學性質，是酸溶液具有一些共同的化學性質，是因為酸溶液中都含有因為酸溶液中都含有 ；堿溶液也具有；堿溶液也具有一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含一些共同的化學性質，是因為堿溶液中都含有有 。堿堿金屬離子金屬離子+OH+OH- -H H+ +OHOH- -備戰(zhàn)中備戰(zhàn)中考考實驗方案實驗方案步驟一步驟一步驟二（選試劑，寫方程式）步驟二（選試劑，寫方程式）方案一方案一方案二方

17、案二方案三方案三取樣取樣2mL于于試管中試管中取樣取樣2mL于試管中于試管中取樣取樣2mL于試管中于試管中稀硫酸或稀稀硫酸或稀鹽酸鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鈣或氫氧化鋇氫氧化鋇氯化鋇或氯化鋇或硝酸鋇硝酸鋇為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分分變質變質,實驗前請選用三種實驗前請選用三種不同物質類別不同物質類別的試劑的試劑.幾種常見的鹽幾種常見的鹽名名 稱稱 俗稱俗稱 主主 要要 用用 途途氯化氯化鈉鈉碳酸碳酸鈉鈉 碳酸碳酸氫鈉氫鈉 碳酸碳酸鈣鈣調味品、生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種調味品、生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料、融化積雪等、工業(yè)原料、融化積雪等用于生產(chǎn)玻

18、璃、造紙、紡織、洗用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、除去面團中的酸味滌劑、除去面團中的酸味發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑過多的藥劑可作作補鈣劑、石灰石、大理石可作作補鈣劑、石灰石、大理石作建筑材料、也用于實驗室制取作建筑材料、也用于實驗室制取二氧化碳二氧化碳食鹽食鹽純堿、面堿純堿、面堿、蘇打、蘇打小蘇打小蘇打石灰石、石灰石、大理石大理石l 2 2、 過濾操作：一貼，二低，三靠過濾操作：一貼，二低，三靠 l 1 1、步驟：步驟：粗鹽提純粗鹽提純 一貼：濾紙緊貼漏斗一貼：濾紙緊貼漏斗內壁內壁。 二低：濾紙二低：濾紙邊緣邊緣低于漏斗低于漏斗口口； 濾液面濾液面低于濾紙

19、低于濾紙邊緣邊緣。三靠：燒杯三靠：燒杯嘴嘴靠玻璃棒；靠玻璃棒； 玻璃棒末端輕輕斜靠在玻璃棒末端輕輕斜靠在三層濾紙三層濾紙一邊；一邊； 漏斗下端管口緊靠燒杯漏斗下端管口緊靠燒杯內內壁。壁。 加快過濾加快過濾速率速率防止濾液從漏斗口溢出防止濾液從漏斗口溢出防止濾液從濾紙和漏防止濾液從濾紙和漏斗壁之間通過而仍渾斗壁之間通過而仍渾濁濁用玻璃棒引流用玻璃棒引流防止濾紙破損防止濾紙破損加快過濾速率和防止液滴飛濺加快過濾速率和防止液滴飛濺溶解、過濾、蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)濾紙緊濾紙緊貼貼漏斗漏斗濾紙邊緣比濾紙邊緣比漏斗口稍漏斗口稍低低濾液液面濾液液面低低于于濾紙的邊緣濾紙的邊緣燒杯嘴燒杯嘴靠靠玻璃棒玻璃棒玻璃

20、棒玻璃棒靠靠三層濾紙三層濾紙漏斗末端漏斗末端靠靠燒杯內壁燒杯內壁玻玻璃璃棒棒的的作作用用 溶解中玻璃棒的作用：溶解中玻璃棒的作用： 過濾中玻璃棒的作用過濾中玻璃棒的作用 ： 蒸發(fā)中玻璃棒的作用蒸發(fā)中玻璃棒的作用 ：攪拌，加快溶解的速度。攪拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。用玻璃棒引流。 攪拌濾液，以防液滴飛濺攪拌濾液，以防液滴飛濺。 鹽的性質鹽的性質化學性質化學性質注意注意舉例舉例鹽鹽+金屬金屬1鹽鹽+金屬金屬21比比2活潑活潑,鹽鹽要可溶要可溶Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2鹽鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸生成物應有水生成物應有水,氣體或沉淀氣體

21、或沉淀HCl+AgNO3= AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2鹽鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿反應物可溶反應物可溶,生成物有沉淀生成物有沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽反應物可溶反應物可溶,生成物有沉淀生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl試試看試試看 它們的性質有它們的性質有什么不同呢？什么不同呢？適宜的適宜的鑒別方鑒別方法有法有1.廚房里有兩瓶白色固體，廚房里有兩瓶白色固體， 一瓶是食一瓶是食 鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？

22、哪些方法鑒別它們呢？氮肥 氮是作物體內蛋白質，核酸和葉綠素的重要成氮是作物體內蛋白質，核酸和葉綠素的重要成份，能使作物的莖、葉生長茂盛，葉片濃綠。份，能使作物的莖、葉生長茂盛，葉片濃綠。常見氮肥有：常見氮肥有： 硫酸銨硫酸銨_ 硝酸銨硝酸銨_ 碳酸氫銨碳酸氫銨_ 氯化銨氯化銨_ 氨水氨水_ 尿素尿素_(NH4)2SO4NH4NO3NH4HNO3NH4ClNH3H2OCO(NH2)2缺氮缺氮: : 葉淡黃干枯；葉淡黃干枯；莖淡紫細長莖淡紫細長. .缺氮的棉花缺氮的棉花氮肥作用氮肥作用: :枝葉茂盛枝葉茂盛氮肥能促使作物氮肥能促使作物的莖、葉生長茂的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。盛，葉色濃綠。磷肥磷肥

23、能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒磷肥能促進作物根系發(fā)達，增強抗寒抗旱能力，還能促進作物提早成熟。抗旱能力，還能促進作物提早成熟。常用的磷肥：常用的磷肥： Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2磷酸鈣磷酸鈣過磷酸鈣過磷酸鈣磷肥作用磷肥作用: :籽粒飽滿籽粒飽滿 缺磷缺磷: : 植株瘦植株瘦小，分蘗少，小，分蘗少， 籽籽粒不飽滿粒不飽滿磷肥促進作物提早成熟，磷肥促進作物提早成熟，穗粒增多，子粒飽滿。穗粒增多，子粒飽滿。鉀肥鉀肥能促進作物生長健壯，莖稈粗硬，增強能促進作物生長健壯，莖稈粗硬，增強對病蟲害和倒伏的能力。對病蟲害和倒伏的能力。常見鉀肥：常見鉀肥：K2SO4KCl缺鉀缺鉀: : 莖桿細軟莖桿細

24、軟, 易倒伏易倒伏, , 抵抗寒力差，抵抗寒力差，鉀肥能促使作物生長健壯，莖桿粗鉀肥能促使作物生長健壯，莖桿粗硬，增強對蟲害和倒伏的抵抗能力。硬，增強對蟲害和倒伏的抵抗能力。鉀肥作用鉀肥作用: :莖桿粗狀莖桿粗狀 復合肥料復合肥料含有兩種或含有兩種或兩種兩種以上營養(yǎng)元素的化肥以上營養(yǎng)元素的化肥: 如：如：磷酸二氫銨磷酸二氫銨_,磷酸氫二銨磷酸氫二銨_,硝酸鉀硝酸鉀_,磷酸二氫鉀磷酸二氫鉀_,NH4H2PO4(NH4)2HPO4KNO3KH2PO4化肥的簡易鑒別化肥的簡易鑒別氮肥氮肥 鉀肥鉀肥 磷肥磷肥 外觀外觀 白色晶體白色晶體 白色晶體白色晶體 灰白色粉末灰白色粉末 加水加水 易溶于水易溶于

25、水 易溶于水易溶于水 不溶或部分溶不溶或部分溶解解 加熟加熟石灰石灰 放出有刺激放出有刺激性的氣體性的氣體 怎樣才能合理施用化肥，提怎樣才能合理施用化肥，提高化肥的增產(chǎn)效益？高化肥的增產(chǎn)效益？ 銨態(tài)氮肥不要和草木灰及堿性肥料混合使銨態(tài)氮肥不要和草木灰及堿性肥料混合使用以免肥分流失。用以免肥分流失。 因為銨根離子遇氫氧根離子會釋放出氨氣，因為銨根離子遇氫氧根離子會釋放出氨氣，從而降低肥效。從而降低肥效。 將化肥農(nóng)藥施用保持低水平，保障食品將化肥農(nóng)藥施用保持低水平，保障食品安全為中心的持續(xù)農(nóng)業(yè)運動。安全為中心的持續(xù)農(nóng)業(yè)運動。農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的最有利措施農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的最有利措施 化肥中含有一些重金屬元素化肥中含

26、有一些重金屬元素, ,有毒有毒 有機物和放射性物質有機物和放射性物質. .利利:弊弊:不合理施用農(nóng)藥化肥造成不合理施用農(nóng)藥化肥造成: .土壤污染土壤污染;.水污染水污染.大氣污染大氣污染: 1、 植物生長過程中植物生長過程中,施用氮肥能使枝葉繁茂施用氮肥能使枝葉繁茂,磷磷肥能使果實飽滿肥能使果實飽滿,鉀肥能使莖稈健壯鉀肥能使莖稈健壯.種植吃葉的蔬菜種植吃葉的蔬菜,應施用應施用較多的化肥是較多的化肥是( )A、磷肥、磷肥 B、NH4NO3 C、K2SO4、微量元素肥料、微量元素肥料、農(nóng)作物生長需要氮，磷，鉀等營養(yǎng)元素下列化肥中，、農(nóng)作物生長需要氮，磷，鉀等營養(yǎng)元素下列化肥中，屬于復合肥料的是（）

27、屬于復合肥料的是（）、 、（、（）、（、（）、取下列化肥與熟石灰粉末混合，研磨后，能聞到刺激性、取下列化肥與熟石灰粉末混合，研磨后，能聞到刺激性氣味的是（）氣味的是（）、氯化鉀、氯化鉀 、碳酸鉀、碳酸鉀 、硫酸銨、硫酸銨 、磷酸鈣、磷酸鈣做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加一些做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？饅頭能變得疏松多孔，為什么？ 胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平主要成分是主要成分是

28、Al(OH)3。它起什么作用？寫出有關反應的化學。它起什么作用？寫出有關反應的化學方式。方式。這種藥物能中和過多的胃酸。這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反應，生成反應，生成CO2氣體，是饅頭內生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔。氣體，是饅頭內生成許多小洞，因此饅頭疏松多孔?；瘜W與生活化學與生活1 1、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是

29、( )( )。A A、水、水 B B、食鹽、食鹽 C C、純堿、純堿 D D、食醋、食醋C C2 2、食用松花皮蛋時常感到有澀味，是因為制作過程、食用松花皮蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調味品，這種調味品最好時添加調味品，這種調味品最好( )( )。A A、食鹽、食鹽 B B、醬油、醬油C C、香油、香油 D D、食醋、食醋D D3 3、某溶液的、某溶液的pHpH是是5 5，若將溶液的，若將溶液的pHpH上升到上升到8 8，應采，應采用的措施是加入適量（用的措施是加入適量（ ）。）。A

30、A、紫色石蕊試液、紫色石蕊試液 B B、酸溶液、酸溶液C C、堿溶液、堿溶液 D D、蒸餾水、蒸餾水C C4 4、一定條件下，同一化學反應進行的快慢與反應物的、一定條件下，同一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數(shù)成正比?，F(xiàn)用質量分數(shù)成正比。現(xiàn)用100100克溶液質質量分數(shù)為克溶液質質量分數(shù)為30%30%的鹽酸溶液的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行而又不生成氫氣的總與過量的鋅粉反應，為了使反應慢點進行而又不生成氫氣的總量，可向所用的鹽酸中加入適量的量，可向所用的鹽酸中加入適量的( )( )。A A、氫氧化鈉、氫氧化鈉 B B、水、水C C、氧化鎂、氧化鎂 D D、碳酸鈣、碳酸鈣B B

31、復分解反應復分解反應2.復分解反應發(fā)生的條件：復分解反應發(fā)生的條件：兩種化合物交換成分后要有兩種化合物交換成分后要有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水生成。生成。3.鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的。鹽跟堿、鹽跟鹽反應時，反應物必須是可溶的。 1.復分解反應復分解反應由兩種化合物互相交換成分，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 AB + CD = AD + CB比較：四種基本反應類型比較：四種基本反應類型反應類型反應類型反應物反應物生成物生成物化合反應化合反應分解反應分解反應復分解反應復分解反應置換反應置換反應運用酸

32、、堿、鹽的溶解性去判斷復分解反應能否發(fā)生運用酸、堿、鹽的溶解性去判斷復分解反應能否發(fā)生 特別特別注意注意兩種反應：兩種反應：鹽鹽+堿堿、鹽鹽+鹽鹽 首先要求反應物全溶，然后再考濾生成物中是否首先要求反應物全溶，然后再考濾生成物中是否有沉淀。有沉淀。鉀鈉銨硝都要溶鹽酸鹽中要除銀硫酸鉛鋇它不溶硫酸鈣銀是微溶溶堿氨鋇鉀鈉鈣常見的酸都要溶助記口訣助記口訣下列哪幾組物質在水溶液里能發(fā)生復分解反應：下列哪幾組物質在水溶液里能發(fā)生復分解反應：(1)KNO3NaCl (2) Na2CO3KNO3(3) BaCl2Na2SO4 (4) FeCl3NaOH(5) ZnH2SO4(稀稀) (6)CaCO3HCl 例

33、例：Cu+AgNO3 Fe+CuCO3 ZnSO4+NaCl BaSO4+KOH BaSO4+CaCO3 Cu(OH)2 +Fe 判斷下列反應能否發(fā)生判斷下列反應能否發(fā)生?為為什么？什么？A.NaOH+H2SO4= CaCO3+HCl = = B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3=C. AgNO3+NaCl= AgCl+Na2CO3= D.H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaClE. CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH.下列各組物質的稀溶液，不能發(fā)生復分解反應的下列各組物質的稀溶液，不能發(fā)生復分解反應的是（）是（）A.HCl和和Ca(OH)2 B.Na2CO3

34、和和H2SO4C.AgNO3和和BaCl2 D.KCl和和CuSO4.下列物質的轉變，不能通過一步反應實現(xiàn)的是下列物質的轉變，不能通過一步反應實現(xiàn)的是A.K2SO4KOH B.CO2CaCO3C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3.下列物質可用作復合肥料的是（）下列物質可用作復合肥料的是（）A.NH4Cl B.NH4NO3 C.NaH2PO4 D.KNO3DCD.不能與氯化鋇反應的鹽是（）不能與氯化鋇反應的鹽是（）A.硫酸鈉硫酸鈉 B.硝酸鎂硝酸鎂 C.碳酸鈉碳酸鈉 D.硝酸銀硝酸銀.有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質有一次性區(qū)別氯化鈉、氯化鋇、碳酸鉀三種物質的

35、溶液，應選用（）的溶液，應選用（）A.硝酸銀溶液硝酸銀溶液 B.稀硫酸稀硫酸C.稀鹽酸稀鹽酸 D.石灰水石灰水.下列物質通常不能與其他物質發(fā)生復分解反應的下列物質通常不能與其他物質發(fā)生復分解反應的是（）是（）A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2BBB 現(xiàn)象現(xiàn)象 方法方法被鑒別物質被鑒別物質試液變紅試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣體產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液滴加石蕊試液 加加Zn,、Fe等金屬等金屬 酸酸 試液變紅試液變紅 滴加酚酞試液滴加酚酞試液堿堿 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸銀溶液滴加硝酸銀溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物質物質 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液滴加硝酸鋇溶液

36、,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物質的物質 白色沉淀白色沉淀 滴加鹽酸滴加鹽酸(硝酸硝酸)，產(chǎn)生氣體通入，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物質質 紅褐色不溶物紅褐色不溶物 觀察顏色觀察顏色Fe(OH)3 藍色不溶物藍色不溶物 觀察顏色觀察顏色Cu(OH)2 黃色溶液黃色溶液 觀察顏色觀察顏色FeCl3溶液溶液 藍色溶液藍色溶液 觀察顏色觀察顏色CuSO4溶液溶液專題專題1 常見物質的鑒別方法常見物質的鑒別方法專題專題2除雜質的要求除雜質的要求要除盡雜質，所以有時候所加的試劑要過量要除盡雜質，所以有時候所加的試劑要過量不增，即不增加新的雜質不增，即不增加新的雜質不變，不改變

37、原物質不變，不改變原物質易分，即把雜質變成沉淀氣體和水易分，即把雜質變成沉淀氣體和水竅門所加試劑要與原物質竅門所加試劑要與原物質“沾親帶故沾親帶故”四.干燥劑濃濃 硫硫 酸酸可可 干干 燥燥不可干燥不可干燥酸性氣體酸性氣體 如如CO2、SO2、HCl中性氣體中性氣體 如如 H2、O2、CO堿性氣體堿性氣體 如如 NH3固體氫氧化鈉固體氫氧化鈉可干燥可干燥不可干燥不可干燥堿性氣體堿性氣體 如如 NH3中性氣體中性氣體 如如 H2、O2、CO 酸性氣體酸性氣體 如如CO2、SO2、HCl干燥裝置干燥裝置濃硫酸用濃硫酸用洗氣瓶洗氣瓶氫氧化鈉、生石灰、堿石灰氫氧化鈉、生石灰、堿石灰用用球形干燥管球形干

38、燥管或者或者U型管型管等等 1、下列各組物質中都含有雜質（括號內的物質為雜質），、下列各組物質中都含有雜質（括號內的物質為雜質），請寫出除掉雜質的化學方程式：請寫出除掉雜質的化學方程式： （1 ） CaCO3(CaO)_。 （2）CO（CO2）_。 （3）HNO3（HCl）_ (4) KNO3（NaCl）_ (5)Cu（CuO）_除雜質除雜質2、除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），、除去下列物質中的雜質（括號中為雜質）， 應選什么試劑應選什么試劑 ？寫出有關反應方程式寫出有關反應方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 Na

39、ClMgSO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2OKCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)21 1、用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，?；煊兴魵?、用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了除去氣體雜質，可使混合氣體通過右圖和氯化氫氣體，為了除去氣體雜質，可使混合氣體通過右圖A A、B B兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（兩裝置，氣體通過兩瓶的導管順序正確的是（ ）

40、A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B2、如圖，廣口瓶中盛有氣體如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球膨脹起來，那么小球膨脹起來，那么當當X為為CO2，那么，那么Y為為_當當Y為水，則為水，則X應為應為_aXY氫氧化鈉氫氧化鈉氯化氫氯化氫 3、混有少量水蒸氣的下列氣體，能用混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉氫氧化鈉固體

41、干燥固體干燥的是（的是（ ） A A： COCO2 2 B B： H H2 2 C C： SOSO2 2 D D： HClHClB4、下列物質長期露置在空氣中，質量會、下列物質長期露置在空氣中，質量會減少減少的是（的是（ ）A：濃鹽酸濃鹽酸 B：固體燒堿固體燒堿C：大理石大理石 D：濃硫酸濃硫酸A無色酚酞無色酚酞ABC裝入裝入C C試管內液試管內液體是體是NaOHNaOH溶液溶液AB裝入裝入A A試管內的試管內的 液體是液體是NaClNaCl裝入裝入B B試管內的試管內的液體是液體是H H2 2SOSO4 4例例1 1、只給你酚酞請鑒、只給你酚酞請鑒別出別出NaOHNaOH、H H2 2SOS

42、O4 4、NaClNaCl三種無色溶液？三種無色溶液？專題專題3推斷題推斷題推斷題關鍵：推斷題關鍵：1、抓住、抓住“題眼題眼”，找突破口，（即有關物質的，找突破口，（即有關物質的特征，如特殊的顏色，物質的溶解性及特殊的化特征，如特殊的顏色，物質的溶解性及特殊的化學性質等）學性質等）2、大膽假設，確定物質、大膽假設，確定物質3、順推、逆推，得出結論、順推、逆推，得出結論4、代入原題，驗證結論、代入原題，驗證結論若若E，F(xiàn)皆為藍色，則皆為藍色，則C是是 。如果。如果B 是水，是水，那么那么A是是 。如果。如果B是酸溶液，而是酸溶液，而A不溶于水，不溶于水，則則A 是是 。若若E為棕黃色，為棕黃色，

43、F為紅褐色，則為紅褐色，則C是是 。如果。如果B是水，那么是水，那么A是是 ，如果，如果B是酸溶液，而是酸溶液，而A不溶于不溶于水，則水，則A是是 。NaOHNaOH溶液過濾溶液過濾充分充分混合混合稀稀HNOHNO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液白色沉淀不消失白色沉淀不消失A （ 純（ 純凈物）凈物）+BC（有色（有色溶液）溶液）D （ 白 色（ 白 色沉淀）沉淀）E（有色（有色溶液）溶液）F（有色（有色沉淀）沉淀）NaNO3溶液溶液 下圖是幾種物質的轉化關系。請細心閱讀，用化學下圖是幾種物質的轉化關系。請細心閱讀，用化學式回答下列問題：式回答下列問題：專題專題4 共存問題

44、共存問題解題關鍵：共存即不反應，一般指不解題關鍵：共存即不反應，一般指不 生成沉淀、氣體和水生成沉淀、氣體和水H+ /OH- H+ / HCO3-,NH4+ /OH-Ca2+ / CO32-,Ba2+/ CO32- SO42- , Ag+ /Cl-Cu2+/ Fe3+ / Mg2+ / OH- 1 1、下列物質可共存于水溶液中的是（）、下列物質可共存于水溶液中的是（）A A、硝酸銀和氯化鈉、硝酸銀和氯化鈉B B、氯化銅和氫氧化鈉、氯化銅和氫氧化鈉C C、氯化鈣和硝酸銅、氯化鈣和硝酸銅D D、碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸 2 2、下列方法：金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸、下列方法：金屬溶于酸碳酸鹽溶于酸氧

45、化物溶于堿氫氧化物溶于水氧化物溶于水，氧化物溶于堿氫氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）肯定得不到鹽的是（）A A、B B、C C、D D、CB3、下列各組中的物質，能在溶液中共存的是（、下列各組中的物質，能在溶液中共存的是（ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A專題專題5 綜合性氣體制備實驗的設計綜合性氣體制備實驗的設計凈化裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置（1）固）固 氣體氣體 （2）固）固+液液氣體氣體（2）“長進短出長進短出” ： CO2NaOH溶液；石灰水（可

46、檢驗）溶液；石灰水（可檢驗） HCl NaOH溶液；溶液；Ca(OH)2溶液；溶液；AgNO3溶液溶液 （可檢驗）（可檢驗） H2O 濃濃H2SO4；固體；固體NaOH；生石灰；氯化鈣等；生石灰；氯化鈣等； 無水無水CuSO4只檢驗只檢驗（1）排水法（）排水法（O2、H2）；（）；（2）向上排空氣法（）向上排空氣法（O2、CO2）；）； （3）向下排空氣法（）向下排空氣法（H2）（1）點燃法（如）點燃法（如CO） （2）吸收法）吸收法1 1. . 如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種用途。用途。（1 1）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，

47、）若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在錐形瓶內應該盛放的試劑是在錐形瓶內應該盛放的試劑是 （2 2）若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶）若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內應該盛放的試劑是內應該盛放的試劑是 （3 3）若用來收集氣體，當氣體從）若用來收集氣體，當氣體從B B端通入時，能收集端通入時，能收集到的氣體可以是到的氣體可以是 。濃硫酸濃硫酸硝酸銀溶液硝酸銀溶液密度比空氣小的氣體，如氫氣密度比空氣小的氣體，如氫氣2 2 用鋅與鹽酸反應制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣。用鋅與鹽酸反應制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣?，F(xiàn)有以下裝置：現(xiàn)有以下裝置： （1 1）制氫氣的發(fā)生裝置應

48、選用（填裝置對應的字母號，下）制氫氣的發(fā)生裝置應選用（填裝置對應的字母號，下同）同） 。（2 2）檢驗氯化氫氣體，可選）檢驗氯化氫氣體，可選 裝置；除去氯化氫氣體，裝置；除去氯化氫氣體，應選應選 裝置。裝置。（3 3）檢驗水蒸氣，應選）檢驗水蒸氣，應選 裝置；除去水蒸氣，應選用裝置；除去水蒸氣，應選用 裝置。裝置。（4 4）如果要制取和收集純凈、干燥的氫氣，各裝置的導管連）如果要制取和收集純凈、干燥的氫氣，各裝置的導管連接順序是接順序是 。 D D B B F F C C E E 6-10-9-3-2-8-7-4-5-116-10-9-3-2-8-7-4-5-11 在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四

49、座工廠：甲、乙、丙、在一條魚蝦絕跡的小河邊，有四座工廠：甲、乙、丙、丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧丁。他們排放的廢液里，每廠只有碳酸鈉、氯化鐵、氫氧化鈣、鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組對實現(xiàn)調查的情況如化鈣、鹽酸的一種。某中學環(huán)保小組對實現(xiàn)調查的情況如圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙圖。甲處的河水是乳白色的，乙處的河水是紅褐色的，丙處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。處的河水變清了，丁處的河水是清的，但有氣泡產(chǎn)生。(河水由西向東流）河水由西向東流）請推測這四座工廠廢液里的污染物請推測這四座工廠廢液里的污染物Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3

50、2.向裝有一定量向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關溶液至過量，有關溶液pH和滴入稀和滴入稀H2SO4體積的變化情體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（況如下圖所示，其中正確的是（ ）3.向裝有向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（中肯定不正確的是（ ）DB4.探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了

51、以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是( )A在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液溶液B在在NaOH溶液中加入溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C在在NaOH溶液中加入溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，然后向其中逐滴加入稀硫酸D在在NaOH溶液中加入溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸，然后向其中逐滴加入稀硫酸D5.向澄清石灰

52、水中通入過量的向澄清石灰水中通入過量的CO2，發(fā)生如下反應：，發(fā)生如下反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列圖示正確的是（易溶于水。下列圖示正確的是（ ）A6、如圖，廣口瓶中盛有氣體如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有，膠頭滴管中盛有液體液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球膨脹起來，那么一段時間后可見小球膨脹起來，那么當當X為為CO2，那么，那么Y為為_當當Y為水，則為水，則X應為應為_aXY6、實驗室有兩瓶標簽

53、破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能、實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W興趣小組的同學設計用化是稀鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W興趣小組的同學設計用化學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關問題：學方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關問題：（1）化學方法：在不選用酸堿指示劑、）化學方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選試紙的情況下，選擇不同物質類別的試劑進行區(qū)分（物質類別是指單質、氧化擇不同物質類別的試劑進行區(qū)分（物質類別是指單質、氧化物、酸、堿、鹽等）。物、酸、堿、鹽等）。所選試劑所選試劑實實 驗驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象 及及 結結 論論方法方法一一方法方法二

54、二（2）物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，）物理方法：小明同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）（簡要敘述操作方法及判斷方法） 。有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無氣泡產(chǎn)生的是氯化鈉溶液的是氯化鈉溶液 CuO 能使能使CuO溶解，溶液變藍的是鹽酸，溶解，溶液變藍的是鹽酸，無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液無現(xiàn)象的是氯化鈉溶液 鋅粒鋅粒 用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出

55、現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。 7、某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉、某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表：同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表：猜猜想想實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論與相應的化學結論與相應的化學方程式（若不反應方程式（若不反應可不寫化學方程式）可不寫化學方程式）可可能能是是氫

56、氫氧氧化化鈣鈣溶溶液液方案一方案一:用試管取約用試管取約2mL該溶液，向其中滴該溶液，向其中滴加幾滴加幾滴_ 溶液溶液該溶液是該溶液是_化學方程式：化學方程式：_方案二：（選用與方案方案二：（選用與方案一不同類別的其他物質）一不同類別的其他物質）_該溶液是該溶液是_化學方程式：化學方程式：_飽和碳酸鈉飽和碳酸鈉 溶液變渾濁溶液變渾濁 氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液 用試管取約用試管取約2mL該該溶液，向其中通入溶液，向其中通入二氧化碳氣體二氧化碳氣體 生成白色生成白色沉淀沉淀 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2OCa(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH氫氧化鈣氫氧化鈣溶液溶液