高中化學 專題3 基礎材料和含硫化合物 第三單元 含硫化合物的性質和應用 第3課時 硫和含硫化合物的相互轉化課件 蘇教版必修1

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1、第3課時硫和含硫化合物的相互轉化專題3第三單元含硫化合物的性質和應用學習目標定位1.知道硫的存在及其化學性質，會寫有關的化學方程式。2.能夠從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，知道影響它們轉化的因素，會寫有關的化學方程式。新知導學達標檢測內容索引新知導學新知導學1.硫元素的存在硫元素的存在(1)游離態(tài)：存在于 附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：主要以 和 的形式存在。例如硫鐵礦( )、黃銅礦( )、石膏( )、芒硝(Na2SO410H2O)。2.硫的性質硫的性質(1)物理性質硫俗稱 ，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于 ，易溶于_ 。一、硫的存在和性質火山噴口硫化物硫酸鹽Fe

2、S2CuFeS2CaSO42H2O酒精硫黃二硫化碳(2)化學性質Hg+S=HgS弱氧化還原淡藍藍紫相關視頻歸納總結歸納總結解析解析硫單質或含硫物質在空氣中燃燒時應生成SO2，而不能直接生成SO3。例例1下列關于硫的說法不正確的是A.試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質硫既有氧化性，又有還原性D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案解析思維拓展實驗室除去試管內壁附著硫的兩種方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化學法：加熱的氫氧化鈉溶液溶解。硫既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。解析解析硫的氧化性較弱，與變價金屬鐵、銅化合時，只能生成

3、低價態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S。例例2下列化合物能由兩種單質直接化合生成的是A.Fe2S3 B.CuSC.SO3 D.SO2答案解析1.不同價態(tài)硫的轉化通過氧化還原反應實現(xiàn)：當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示二、硫和含硫化合物相互轉化寫出的化學方程式(選考)_；_；_。SO22H2S=3S2H2O寫出的化學方程式(選考)_；_；_。2Na2SO22H2O=4NaOH2S2Na2SO3O2=2Na2SO42.相同價態(tài)硫的轉化通過非氧化還原反應實現(xiàn)：寫出反應的化學方程式：_；_；_。H2SO32NaOH=Na2SO32H2ONa2SO3H2S

4、O4(濃)=Na2SO4H2OSO2Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(1)除硫元素以外，中學階段常見的符合歸納總結歸納總結(3)含6價硫的化合物不一定都有強氧化性，如濃硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸鹽中的硫元素均不表現(xiàn)氧化性。例例3Na2SO3中有4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。答案解析Na2SO3溶液、溴水溴水褪色2Br2H解析解析要證明Na2SO3具有還原性，應選用氧化性物質溴水。向Na2SO3溶液中滴加溴水，

5、溴水褪色，說明Na2SO3具有還原性。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。答案解析Na2SO3溶液、Na2S溶液、有黃色渾濁出現(xiàn)2S26H=3S3H2O解析解析要證明Na2SO3具有氧化性，應選用還原性物質Na2S溶液和H2SO4。先加入少量H2SO4，使反應在酸性環(huán)境中進行，為反應提供H，再向Na2SO3溶液中滴加Na2S溶液，若溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明有單質硫生成，也說明Na2SO3具有氧化性。H2SO4(3)證明H2SO3的酸性小于H2SO4，選用的試劑有_，反應的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。答案解析Na2SO3溶液、H2SO4

6、解析解析要證明H2SO3的酸性小于H2SO4，應選用的試劑為Na2SO3溶液和H2SO4，向Na2SO3溶液中滴加硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3的酸性小于H2SO4。有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生2H=SO2H2O例例4下圖表示物質AF之間的轉化關系，其中A為淡黃色固體物質，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝捍鸢附馕?1)寫出各物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4解析解析中學階段學過的淡黃色固體物質有S、Na2O2和AgBr，其中能與O2反應的是硫，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4

7、，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高正價為6價，最低負價為2價。含處于中間價態(tài)硫元素的物質，既具有氧化性又具有還原性。(2)寫出下列反應的化學方程式：BA：_。BC：_。(3)寫出CF的離子方程式：_。(4)在AF六種物質中，既有氧化性又有還原性的是_(填字母)。答案H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HClABDE學習小結達標檢測達標檢測1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中()(2)硫是一種組成某些蛋白質的生命元素()(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(4)硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，在氧氣中燃燒生成

8、三氧化硫()(5)S能氧化Fe，使Fe生成3價鐵的化合物()(6)分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作()答案12345(7)硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑()(8)不能由單質直接化合而制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2()(9)含硫化合物間的轉化，既可以通過氧化還原反應實現(xiàn)，也可以通過非氧化還原反應實現(xiàn)()(10)Cu(或Fe)與Cl2反應生成高價態(tài)氯化物，而Cu(或Fe)與S反應生成低價態(tài)的硫化物，所以氧化性：Cl2S()答案12345解析解析硫與氫氣反應需要加熱，實驗操作復雜，且產(chǎn)物硫化氫有毒；硫與鐵反應需要加熱，其產(chǎn)物硫化亞鐵固體會附著在試管壁上；

9、硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，試管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。2.除去試管壁上的附著的硫，可采用的方法是A.通入氫氣后加熱B.伸入灼熱的鐵絲 C.用水洗滌D.用二硫化碳洗滌后再用水洗答案解析123453.硫的氧化性不如氧氣強，在下列敘述中不能說明這一事實的是B.S是淡黃色固體，O2是無色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)D.S和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應生成CuO答案12345解析解析解析A項，S與O2化合時，O2作氧化劑，硫作還原劑，說明氧氣的氧化性比硫強；B項，不同單質的氧化性強弱與單質的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系；C項，氫硫

10、酸放置在空氣中易變渾濁，是氧氣將硫置換出來，說明氧氣的氧化性比硫強；D項，S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價為1)，而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為2)，說明氧氣的氧化性比硫強。123454.下列有關硫及其化合物的說法正確的是A.SO2、H2SO3均具有還原性，故濃硫酸能氧化SO2和H2SO3B.H2S與濃硫酸在不同的條件下反應的氧化產(chǎn)物只能是SO2答案123455.在通常情況下，A為固體單質，能發(fā)生如下轉化關系，其中化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。請回答：答案12345解析(1)寫出AE的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。SSO2SO3H2SO4H2SO3解析解析該題的突破口在固態(tài)單質A跟空氣反應生成的B為氣體，符合這種轉化的只有非金屬單質C、S，在空氣中燃燒生成CO、CO2、SO2氣體，但CO、CO2不能實現(xiàn)圖中的轉化，所以A是S，B是SO2，C是SO3，D是H2SO4，E是H2SO3。最后驗證B和C的相對分子質量之比確為45。12345(2)寫出下列轉化的化學方程式：BC：_；DB：_；BE：_。答案12345