第3章第3節(jié) 鹽類的水解

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1、 高中化學同步訓練（人教版） 2011-2012學年高二化學選修4（人教版）同步練習第三章 第三節(jié) 鹽類的水解 一. 教學內容： 鹽類的水解 二. 重點、難點： 1. 鹽類水解的本質是本節(jié)的重點 2. 本節(jié)的難點是影響水解平衡的因素及水解反應方程式的書寫 三. 具體內容： 1. 探究鹽溶液的酸堿性 2. 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 3. 鹽類水解的定義 4. 鹽類水解的實質 5. 鹽類水解與鹽溶液酸堿性的關系 6. 鹽類水解反應跟酸堿中和反應的關系 7. 鹽類水解反應的表示方法 8. 鹽類的水解平衡 9. 鹽類水解平衡的影響因素 10. 鹽類

2、水解平衡及其移動的實例 11. 鹽類水解的應用 12. 鹽的水解常數(shù) 【典型例題】 [例1] 常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的c（OH－）=10－4mol/L，則該溶液中的溶質可能是（ ） A. Al2（SO4）3 B. CH3COONa C. NaOH D. KHSO4 答案：B 解析：考查鹽的水解后溶液酸堿性的基本判斷。 [例2] 在相同溫度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的c（OH－）分別為amol/L與bmol/L，則a與b的關系為（ ） A. a＞b B. a＝10－4

3、b C. b＝10－4a D. a＝b 答案：B 解析：根據(jù)水的電離解題。 [例3] 已知常溫下稀溶液中FeCl3水解方程式為：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液體積忽略不計）的是（ ） A. 加入少量的H2SO4溶液 B. 加入少量NaCl溶液 C. 加熱 D. 加入少量NaOH溶液 答案：A 解析：考察水解平衡的移動問題。 [例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ，應采取的措施是（ ）

4、 A. 加入NaOH固體 B. 加入適量CH3COOH C. 加入KOH固體 D. 加水稀釋 答案：BC 解析：考慮平衡移動和濃度變化兩個方面。 [例5] 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質的固體的是（ ） A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 硫酸鎂 D. 高錳酸鉀 答案：C 解析：考察鹽的水解和溶液蒸干過程中的變化。 [例6] 常溫時，以下4種溶液pH最小的是（ ） A. 0.01mol/L醋酸溶液 B. 0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合

5、 C. 0.02mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合 D. pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合 答案：A 解析：本題考察鹽類水解與弱電解質電離、pH等知識的綜合運用。 [例7] 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都減小，其方法是（ ） A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鈉固體 C. 通入氯化氫氣體 D. 加入飽和石灰水溶液 答案：D 解析：考察平衡理論。 [例8] 25℃時，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是（

6、 ） A. c（NH4+）=c（SO42－） B. c（NH4+）＞c（SO42－） C. c（NH4+）＜c（SO42－） D. c（NH4+）＋c（SO42－）＝ c（H+）=c（NH4＋） 答案：B 解析：考察離子濃度大小的比較，運用電荷守恒的原理。 【模擬試題】（答題時間：30分鐘） 1. 下列物質的溶液呈堿性的是（ ） A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH 2. 由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液

7、的pH＞7，最后一種溶液的pH＜7，則AOH和BOH的堿性比較？HC和HD的酸性比較？ 3. 常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（ ） A. c（HCOO－）＞c（Na+） B. c（HCOO－）＜c（Na+） C. c（HCOO－）= c（Na+） D. 無法確定c（HCOO－）與c（Na+）的關系 4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ） A. 生成了一種強酸弱堿鹽 B. 弱酸溶液和強堿溶液反應 C. 強酸溶液和弱堿溶液反應 D. 一元強酸溶液和一元強堿溶液

8、反應 5. 把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體是____。 6. NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（ ） A. NH2D·H2O、D3O＋ B. NH3·D2O、HD2O＋ C. NH3·HDO、D3O+ D. NH2D·HDO、H2DO＋ 7. 物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序_____。 8. 在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的電離平衡向電離方向移動，并使c（H+）增大，可加入的適當物質是（ ） A.

9、硫酸氫鈉 B. 明礬 C. 碳酸氫鈉 D. 醋酸氫鈉 9. 物質的量濃度相同的① 氨水；② 氯化銨；③ 碳酸氫氨；④ 硫酸氫氨；⑤ 硫酸氨5種溶液中，c（NH4+）的大小順序是_____。 10. 在氯化鐵溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl　△Ｈ＞0。 （1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體里加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________。 （2）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入_______。 11. 在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。該溶液中HSO3－的電離程

10、度______HSO3－的水解程度。 12. AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。 【試題答案】 1. A 2. AOH＞BOH；HC＞HD 3. C 4. B 5. 三氧化二鐵 6. C 7. HX＞HY＞HZ 8. B 9. ⑤

11、④②③① 10. 生成紅褐色沉淀；少許濃鹽酸。 11. 大于 12. 酸；＜；Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；抑制 【試題解析】 1. A為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；B為強堿強酸鹽，溶液呈中性；C為弱堿強酸鹽，溶液呈酸性；D為酸。 2. 第三種溶液的pH＞7，說明其陰離子為弱酸根離子，最后一種溶液的pH＜7，說明其陽離子為弱堿陽離子。 3. 根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+），而所得溶液pH＝7，則c（H＋）＝c（OH－），進而推斷C。 4. 和鹽水解的角度相反，因為pH代表的是氫離子，所以如果為弱酸，則有部分未電離，

12、實際上總的氫離子多。 5. 因為FeCl3為強酸弱堿鹽，其水溶液中水解，產(chǎn)生Fe（OH）3，再灼燒分解成三氧化二鐵。 6. 考察水解過程，是NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋。 7. 根據(jù)pH，可判斷NaZ溶液的堿性最強，說明相對其酸根離子所對應的弱酸酸性最弱。 8. A電離產(chǎn)生H＋，使平衡逆向移動；B中明礬中Al3＋水解，消耗OH－，促進水的電離；C中HCO3－水解，促進水的電離，但同時消耗H＋；D的CH3COO－和H＋結合成醋酸分子，消耗氫離子。 9. ⑤中有角標數(shù)2，氨根離子是其他的2倍；④中H＋抑制了氨根離子的水解；②中氨根離子水解；③中碳酸氫離子的水解產(chǎn)生OH－，促進了氨根離子的水解。 10. （1）膠體聚沉；（2）鹽酸提供H＋，抑制鹽的水解。 11. 根據(jù)指示劑變色，判斷溶液呈酸性，而其電離，則溶液中存在H＋，呈酸性，其水解，因為是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性。 12. 強酸弱堿鹽，因水解而呈酸性；用H＋抑制其水解。 4