第二章 學案10 氧化還原反應

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1、高考總復習同步訓練 學案10　氧化還原反應 [考綱要求]　1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。2.了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。3.能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。4.掌握物質氧化性、還原性強弱的比較方法。5.能運用質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒進行氧化還原反應的有關計算。 知識點一　氧化還原反應的概念及其關系 1．氧化還原反應：有元素化合價的升降或__________(得失或偏移)的化學反應。 2．氧化還原反應的特征：____________——判斷一個化學反應是否是氧化還原反應的依據(jù)。 3．氧化還原

2、反應的本質：______________。 4．有關概念及相互關系 問題思考 1．有人用下列圖示表示出了四種基本反應類型與氧化還原反應的關系，請在畫線上填上四種基本反應類型。 A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。 2．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性嗎？為什么？同氧化劑相比，哪個強？ 　 3．試比較還原劑和還原產(chǎn)物的還原性強弱。 　

3、 4．有單質參加或有單質生成的反應都是氧化還原反應嗎？試舉例說明。 　

4、 　 知識點二　常見的氧化劑和還原劑 完成下述兩個表格 1．常見的氧化劑 類別 實例 活潑非金屬單質 元素處于高價態(tài)的氧化物 元素處于高價態(tài)的含氧酸 元素處于高價態(tài)的鹽 過氧化物 2.常見的還原劑 類別 實例 活潑的金屬單質 某些非金屬單質 元素處于低價態(tài)的氧化物 元素處于低價態(tài)的酸 元素處于低價態(tài)的鹽 問題思考 5．金屬陽離子一定只有氧化性嗎？ 　

5、 　 6．舉例說明只作氧化劑、還原劑的物質。H2S、HI只能作還原劑嗎？ 　 　 知識點三　氧化還原反應電子轉移的表示方法 1．雙線橋法 用箭頭表示氧化還原反應中同

6、一元素的原子或離子得到或失去電子的情況。在線上標出“________”或“____________”電子的數(shù)目，一條箭頭線由________指向________，另一條由________指向________。如： 氧化劑　還原劑　 還原產(chǎn)物　氧化產(chǎn)物 2．單線橋法 用箭頭表示反應物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉移。在線上標出__________________，箭頭指出電子轉移的方向，即箭頭由________指向__________。如： 還原劑　 氧化劑 問題思考 7．氧化還原反應中，化合價升降總數(shù)為何相等？該守恒規(guī)律是否是物質不滅規(guī)律的延伸？

7、 　 　 8．下列標明電子轉移方向和數(shù)目的方法中，正確的是________。 一、氧化還原能力強弱判斷方法 1．根據(jù)方程式判斷 氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 則氧化性：氧化劑____氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑____還原產(chǎn)物 典例導悟1　根據(jù)下列反應判

8、斷： ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 (1)NO、Fe2＋、I－、H2SO3的還原性由強到弱順序為 ________________________________________________________________________。 (2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由強到弱順序為 ____________________________________________________

9、____________________。 2．根據(jù)物質活動性順序(常見元素)判斷 金屬性越強的元素，金屬單質的還原性________，對應陽離子的氧化性________；非金屬性越強的元素，單質的氧化性________，而對應的陰離子的還原性就________。 典例導悟2　試比較Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋的氧化性強弱和Cl－、Br－、I－、S2－的還原性強弱。

10、 3．根據(jù)反應條件判斷 當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難、易來進行判斷。例如： 16HCl(濃)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑① 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑② 4HCl(濃)＋O22H2O＋2Cl2③ 則上述3種氧化劑的氧化性強弱順序為_

11、_____________________________________。 4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷 當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。 如：2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS 則氧化性Cl2____S。 5．根據(jù)原電池、電解池的電極反應比較 (1)兩種不同的金屬構成原電池的兩極，____極金屬的還原性強。為什么？____________。 (2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的__________較強，在陽極先放電的陰離子的________較強。 6．依據(jù)反應中能量變化判斷

12、H2＋X2===2HX　ΔH1<0 H2＋Y2===2HY　ΔH2<0 若ΔH1<ΔH2，則X2的氧化性比Y2的氧化性____；X－的還原性比Y－的還原性____。 你能舉個常見的例子證明該結論嗎？ 　

13、 　 7．其它因素 從外界條件影響化學反應速率的角度分析，還有哪些因素能影響物質的氧化性或還原性？ 　 二、氧化還原反應的基本規(guī)律 1．守恒規(guī)律 在一個氧化還原反應中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價降低總數(shù)等于還原劑化合價升高總數(shù)。 2．強弱規(guī)律 在一個氧化還原反應中，各物質的氧化性強弱為：氧化劑________氧化產(chǎn)物；還原性強弱為：還原

14、劑________還原產(chǎn)物。 3．價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價態(tài)，只有________；元素處于最低價態(tài)，只有________；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質。 4．歸中規(guī)律 同一元素不同價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應，通常有下面幾種情況，你認為不可能發(fā)生的是____。 由此得出的歸中規(guī)律是__________________________________________________。 可歸納為：只靠攏，不相交。 5．難易規(guī)律 越易失電子的物質，失電子后就越____得電子，越易得電子的物質，得電子后就越____失電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑

15、相遇時，優(yōu)先與__________的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，__________的氧化劑優(yōu)先反應。 典例導悟3　已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl－

16、Cl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　) A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅 聽課記錄：　 　 典型導悟5　(2011·哈爾濱月考)14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質量為(　　) A．9.6 g　　 B．6.4 g　　 C．3.2 g　 　D．1.6 g 聽課記錄：　 　 思維升華　得失電子守恒法解

17、題的一般思路和步驟： 首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質的量，然后根據(jù)得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)＝還原劑的物質的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。 題組一　氧化還原反應的基本概念 1．(2010·安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2 LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是(　　) A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑 C

18、．Li＋和H－的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 2．(2010·海南，7改編)下列物質中既有氧化性又有還原性的是(　　) A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 3．(2009·福建理綜，6)下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是(　　) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 4．(2009·上海，7)在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還

19、原的順序排列，正確的是(　　) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 題組二　氧化性、還原性強弱的比較 5．(2009·廣東，17改編)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 下列說法正確的是(　　) A．H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降 C．H2O2分解的總方程式為：H2O2===H2O＋O2↑ D．H2O2生產(chǎn)過程

20、要嚴格避免混入Fe2＋ 6．(2006·江蘇，3)物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質： ①Cu與HNO3溶液?、贑u與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液?、蹻e與HCl溶液 由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是(　　) A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ 題組三　氧化還原反應的基本規(guī)律 7．判斷正誤 (1)在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2，轉移的電子數(shù)為6NA(　　) (2010·江蘇－5C)

21、 (2)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1∶2(　　) (2010·全國理綜Ⅱ－10B) (3)反應2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為11 mol(　　) (2007·全國理綜Ⅰ－10B) 8．(2010·全國理綜Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　) A．1∶4 B．

22、1∶2 C．2∶1 D．4∶1 9.[(2010·北京理綜，26(3)]過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是________。 題組四　化工工藝流程 10．(2009·安徽理綜，27)某廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設計了如下實驗流程： (1)第①步

23、反應的離子方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有___________

24、__________。 (4)欲使1 L該廢水中的Cr2O完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。 題組一　氧化還原反應的基本概念 1．某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學藥品上而釀成火災。該化學藥品可能是(　　) A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH 2．某反應體系中存在下列六種物質：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反應物之一。下

25、列說法不正確的是(　　) A．該反應屬于氧化還原反應 B．HNO3、H2O是反應物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C．此反應中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原 D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高價氧化物對應的水化物 3．(2011·遼寧沈陽模擬)已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可發(fā)生下列反應： ①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2； ②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。 對上述兩個反應的有關說法正確的是(　　) A．這兩個反應都是氧化還原反應 B．反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

26、C．反應②中AtBr既是氧化劑，又是還原劑 D．Mg的還原性弱于MgAt2的還原性 題組二　氧化性、還原性的比較 4．有下列三個反應：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2?、?Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－?、跜o2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是(　　) A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3 C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2 D．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化 5．(2011·長

27、春模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 題組三　氧化還原反應的規(guī)律 6．(2009·全國理綜Ⅱ，13)含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是(　　) A．x＝0.4a,2Fe

28、2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 題組四　實驗探究 7．(2010·北京理綜，27)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)

29、A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_______________________________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________________________ ________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ _____

30、___________________________________________________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________。 (6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。 學案10　氧化還原反應 【課前準備區(qū)】 知識點一 1．電子轉移 2．化合價升降 3．有電子得失或偏移 4．失　升高　氧化　氧化　得　降低　還原　還原 知識點二 1．F2、Cl2、O2、O3 MnO2、P

31、b3O4 濃H2SO4、HNO3 KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3＋鹽 Na2O2、H2O2 2．Na、Mg、Al、Fe H2、C、S CO、SO2 H2S、H2SO3 Fe2＋鹽 知識點三 1．得到　失去　氧化劑　還原產(chǎn)物　還原劑　氧化產(chǎn)物 2．轉移電子總數(shù)　還原劑　氧化劑 問題思考 1．置換反應　復分解反應　分解反應　化合反應 2．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性，因氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物，它具有得電子的性質，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。 3．還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 4．不一定，如同素異形體之間的轉

32、化(3O22O3)。 5．當金屬元素處于最高價態(tài)時，在反應中只有氧化性，而當金屬陽離子處于中間價態(tài)時如Fe2＋既具有氧化性又具有還原性。 6．只作氧化劑的如F2，只作還原劑的如活潑金屬。H2S和HI中的S元素、I元素處于最低價態(tài)，一般情況下作還原劑，但它們的水溶液與活潑金屬反應時，H＋具有氧化性，可作氧化劑。 7．因為氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等，所以化合價升降總數(shù)相等。該守恒規(guī)律是物質不滅規(guī)律的延伸，此處是電子數(shù)目不變。 8．b 【課堂活動區(qū)】 一、1.＞?。? 2．越強　越弱　越強　越弱 3．KMnO4>MnO2>O2 4．＞ 5．(1)負　因為負極金屬失電子

33、(2)氧化性　還原性 6．強　弱 如H2和F2在暗處即發(fā)生爆炸，而H2和Cl2在光照條件下反應，H2和Br2加熱到500℃時才能化合，一方面說明反應條件容易，氧化劑的氧化性強，另一方面，能發(fā)生爆炸，即意味著反應放出的熱量多，氧化劑的氧化性強。 7．(1)濃度：濃度越大，氧化性(或還原性)越強。 如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4 濃HNO3>稀HNO3 還原性：濃HCl>稀HCl (2)溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。 (3)介質的酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強而增強。 二、2.強于　強于 3．氧化性　還原性 4．④　同一元素不同

34、價態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應：高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài) 5．難　難　還原性最強　氧化性最強 典例導悟 1．(1)H2SO3>I－>Fe2＋>NO　(2)HNO3>FeCl3>I2>H2SO4(稀) 2．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋ 還原性：S2－>I－>Br－>Cl－ 3．A　[依據(jù)用還原性較強的物質可以通過氧化還原反應獲得氧化性較弱的物質，即用還原劑制取氧化產(chǎn)物。分析選項不難發(fā)現(xiàn)選項B、C、D符合上述規(guī)律可以發(fā)生，選項A則不行。] 4．C　[離子的氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故Fe先與Fe3＋反應，再與Cu2＋反應，剩余固體可能為銅或鐵和銅的混合物

35、，到底是誰取決于鐵的量，所以溶液中一定不存在Fe3＋，一定存在Fe2＋，但不能確定是否含有Cu2＋。] 5．C　[根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質的量關系。HNO3中的元素相當于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得 ×2＋＝×4，解得：m(Cu)＝3.2 g。] 【課后練習區(qū)】 高考集訓 1．B　[根據(jù)化學反應方程式：Li2NH＋H2 Li2NH2＋LiH可知，在Li2NH2中N的化合價為－3價，Li為＋1價，H為＋1價，而

36、在LiH中Li的化合價為＋1價，H的化合價為－1價，在LiNH2中H的化合價為＋1價，故H2的化合價一部分由0價升高到＋1價，一部分由0價降低到－1價，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正確；Li＋半徑應小于H－的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確。] 2．C　[還原性是指能還原別的物質的性質，氧化性是指能氧化別的物質的性質，當一種元素的化合價處于中間價態(tài)時，含有該元素的物質既有氧化性又有還原性，據(jù)此選出答案為C。] 3．C　[部分化合反應和分解反應不存在電子轉移，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaCO3CaO＋CO2等，A、B錯誤；置換

37、反應是有單質參加和生成的反應，一定發(fā)生電子轉移，C正確；復分解反應一定不存在電子轉移，D錯誤。] 4．A　[大氣固氮發(fā)生的反應為N2＋O2閃電,2NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學方程式為2AgNO3光,2Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被還原；實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，該反應屬于非氧化還原反應。因此A項符合題意。] 5．D　[由題中兩個方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，還原性：H2O2>Fe2＋，H2O2分解過程中，pH不變，分解總方程式為2H2O22H2O＋O2↑。] 6．A　[Cu與HNO3反應時，濃HNO3

38、與Cu反應產(chǎn)生NO2，而與稀HNO3反應產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同，Zn與稀H2SO4溶液反應產(chǎn)生H2而與濃H2SO4反應產(chǎn)生SO2，故選A。] 7．(1)× 解析　方程式中電子轉移關系為3I2～5e－，故不正確。 (2)√ 解析　(NH4)2SO4中，n(N)∶n(S)＝2∶1，在強熱下分解，根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)相等，發(fā)生氧化還原反應化合價變化的n(N)∶n(S)＝2∶3，故化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2∶(3×2－2)＝1∶2。 (3)√ 解析　根據(jù)氧化劑的概念，由 及 I2知Cu(IO3)2 化合價降低，為氧化劑，又由　知1

39、 mol Cu(IO3)2參加反應時，轉移電子的物質的量為11 mol。 8．B　[(H4)2O4―→O2＋2＋H3＋H2O設SO2、N2前的系數(shù)分別為a和b，由得失電子守恒得2a＝6b，a＝3b，由元素守恒知(NH4)2SO4前系數(shù)為3b，NH3前系數(shù)為4b，所以該反應中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2b∶4b＝1∶2。] 9．5∶6 解析　參加反應的還原劑是CH3OH，氧化劑是HNO3，由條件得，1 mol CH3OH失去6 mol e－，1 mol HNO3得到5 mol e－，根據(jù)氧化還原反應電子得失守恒原則，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5∶6。 10．

40、(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2　(4)13.9 解析　(1)Cr2O在酸性條件下有很強的氧化性，結合產(chǎn)物中存在Cr3＋與Fe3＋兩種離子，可得第①步中反應的離子方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (3)結合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中含有Fe2＋，因此加氫氧化鈉溶液后得到的濾渣中除Cr(OH)3外，還有Fe(OH)3和Fe(OH)2。 對于(4)應用守恒法

41、求解，結合磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的化學式可得關系式：Cr2O～10FeSO4·7H2O，可得n(FeSO4·7H2O)＝0.05 mol，其質量為13.9 g。 考點集訓 1．A　[KMnO4是一種強氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災。] 2．C　3.B　4.D 5．A　[本題主要考查氧化還原反應的先后順序和反應原則，側重考查學生的分析判斷能力，及對氧化還原反應實質的理解。氧化還原反應發(fā)生的條件是強氧化劑＋強還原劑＝弱還原劑＋弱氧化劑。A中反應物I－的還原性大于Fe2＋的還原性，故Cl2應首先氧化強還原性I－而不

42、是Fe2＋，故A反應錯誤，選A。] 6．B　[由于Fe2＋的還原性強于Br－，故根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化 Fe2＋，然后再氧化Br－。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。當x/a≤0.5時，Cl2僅氧化Fe2＋，故A項正確；當x/a≥1.5時，F(xiàn)e2＋和Br－全部被氧化，D項正確；當介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應，如B項，當x＝0.5a時，Cl2剛好把Fe2＋全部氧化，而當x＝0.6a時，顯然Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示出來，故錯。]

43、 7．(1) (2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 解析　A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成的黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應：Br2＋2KI===2KBr＋I2。過程Ⅲ實驗，當B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時，溶液變?yōu)樽丶t色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。