高中化學(xué)蘇教版選修3作業(yè)： 專題3第四單元 分子間作用力　分子晶體 知能優(yōu)化演練 Word版含解析

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1、 精品資料1范德華力為a kJmol1，化學(xué)鍵為b kJmol1，氫鍵為c kJmol1，則a、b、c的大小關(guān)系是()Aabc BbacCcba Dbca解析：選D。氫鍵的作用力介于范德華力和化學(xué)鍵之間。2下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A氫鍵屬于共價鍵B氫鍵只存在于分子之間C氫鍵的形成使物質(zhì)體系的能量降低D氫鍵在物質(zhì)內(nèi)部一旦形成，就不會再斷裂解析：選C。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，可以存在于分子內(nèi)部也可以存在于分子之間。氫鍵在一定條件下會斷裂，如當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，就可以破壞分子內(nèi)的氫鍵。3下列物質(zhì)為固態(tài)時，必定是分子晶體的是()A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì)C堿性氧化物 D含氧酸解析：選D。酸

2、性氧化物可以是原子晶體(如二氧化硅)；非金屬單質(zhì)可以是原子晶體(如金剛石)；堿性氧化物可以是離子晶體(如氧化鎂等)。4下列物質(zhì)的沸點大小比較中正確的是()AH2OHFCNH3PH3D解析：選C。由于H2O分子與H2O分子之間、HF分子與HF分子之間、NH3分子與NH3分子之間都能形成氫鍵，導(dǎo)致它們的沸點反常地高于同族元素的氫化物，所以C項正確。在鄰羥基苯甲酸中，由于同一分子內(nèi)羥基與羧基較近，很容易形成分子內(nèi)氫鍵。在對羥基苯甲酸中，只能在分子與分子之間形成分子間氫鍵，要將其汽化變?yōu)閱蝹€分子，需要較多的能量克服分子間氫鍵，因此對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的沸點高。所以D項錯誤。5下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是()ASO2、SiO2 BCO2、H2OCNaCl、HCl DCCl4、KCl解析：選B。SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體；CO2、H2O都是分子晶體，CO2、H2O分子中原子都是以共價鍵相結(jié)合；NaCl為離子晶體，晶體中只有離子鍵，HCl為分子晶體，HCl分子之間以分子間作用力結(jié)合，HCl分子中，氫原子和氯原子以共價鍵結(jié)合；CCl4為分子晶體，CCl4分子之間以分子間作用力結(jié)合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共價鍵結(jié)合，KCl為離子晶體，晶體中只有離子鍵。