高中化學魯科版必修2作業(yè)： 第1章第3節(jié)第1課時 認識同周期元素性質的遞變規(guī)律 作業(yè)2 Word版含解析

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1、 精品資料 1．按C、N、O、F的順序，元素的性質表現為遞增的是(　　) A．元素的金屬性 B．原子失電子的能力 C．原子得電子的能力 D．單質的還原性 解析：選C。C、N、O、F是位于同一周期的非金屬元素，且原子序數依次遞增，則原子得電子能力遞增。 2．同周期的三種元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是(　　) A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B．得電子能力：X

2、負價的絕對值按X、Y、Z的順序增大 解析：選D。由HXO4、H2YO4、H3ZO4可確定X、Y、Z的最高化合價分別為＋7、＋6、＋5，在周期表中的位置由左到右依次為Z、Y、X，即非金屬性：ZH2YO4>H3ZO4；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3；X、Y、Z最低負價絕對值依次為1、2、3。 3．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是(　　) A．質子數：c>d B．離子的還原性：Y2－HZ D．原子半徑：X>W 解析：選D。四種元素在周期表

3、中的位置關系如下： 可知質子數：a>b>d>c，陰離子還原性：Y2－>Z－，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2YW。 4．在第3周期中，從水或酸中置換氫能力最強的元素的符號為________，化學性質最穩(wěn)定的元素的符號是______，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的物質的化學式是________，堿性最強的物質的化學式是________，顯兩性的氫氧化物的化學式是________，該兩性氫氧化物與鹽 酸、燒堿溶液分別反應的離子方程式為____________________________、____________________________；原子半徑最大的金屬元素的名稱是________；原子半徑最小的元素的原子結構示意圖為______________________。 解析：第3周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素，依據同周期元素性質的遞變規(guī)律，根據題目要求，規(guī)范填空。 答案：Na　Ar　HClO4　NaOH　Al(OH)3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 鈉