高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第3節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量 作業(yè)2 Word版含解析

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1、 精品資料1下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的是( )A2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2B2H2O22H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DCH42O2CO22H2O解析：選C。理論上只有釋放能量的自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可用于設(shè)計(jì)原電池。2. 下列說法中正確的是( )A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)D原電池內(nèi)部的陽離子向正極移動(dòng)解析：選D。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子流出的一極是負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3

2、某原電池的電池反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是()A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池C鐵片、鉛片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池D銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池解析：選D。根據(jù)原電池的電池反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2可知，F(xiàn)e為負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含F(xiàn)e3的溶液為電解質(zhì)溶液。4四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()ABCD解析：選B。本題關(guān)鍵

3、點(diǎn)在于理清原電池的正、負(fù)極材料與金屬性強(qiáng)弱的關(guān)系，首先要能正確判斷電極，金屬性：負(fù)極正極。因?yàn)榕c相連，電流由流向，說明電子由流向，根據(jù)電子由負(fù)極流向正極，所以金屬性：。與相連，為正極，則金屬性：。與相連，上冒氣泡，根據(jù)冒氣泡的一極為正極，發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2，所以為正極，則金屬性：。與相連，的質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量減小的為負(fù)極，所以金屬性：。由以上得出金屬性：，故選B。5現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOHHCl=NaClH2O，(B)Cu2Ag=2AgCu2。(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：_。(2)如果不能，說明其原因：_。(3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料，其電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型(

4、填“氧化”或“還原”)，電解質(zhì)溶液名稱。負(fù)極：_，_，_。正極：_，_，_。電解質(zhì)溶液：_。若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則正極質(zhì)量增加_g。解析：(1)只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，(B)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行，故能設(shè)計(jì)為原電池；(3)根據(jù)電池反應(yīng)式Cu2Ag=2AgCu2可知，Cu失電子做負(fù)極，負(fù)極材料是Cu，正極材料應(yīng)是比銅還不活潑的金屬；Ag得電子，所以此電解質(zhì)溶液只能為AgNO3溶液(因?yàn)锳g只能與NO大量共存)。答案：(1)(A)不能，(B)可以(2)(A)的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移(3)CuCu2e=Cu2氧化石墨棒、Ag、鉑、金(任選一種)2Ag2e=2Ag還原AgNO3溶液108