高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 作業(yè)2 Word版含解析

《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 作業(yè)2 Word版含解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)魯科版必修2作業(yè)： 第2章第1節(jié)第2課時(shí) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 作業(yè)2 Word版含解析（2頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 1．下列各圖中，表示吸熱反應(yīng)的圖像的是(　　) 解析：選A。吸熱反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，因此只有A選項(xiàng)符合要求。 2．下列說法正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．需要加熱的反應(yīng)一定是吸收熱量的反應(yīng) C．水電解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，又是分解反應(yīng)，所以分解反應(yīng)一定是吸收熱量的反應(yīng) D．放出熱量的反應(yīng)常溫下易發(fā)生 解析：選A?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，也可表現(xiàn)為光能或電能的變化，A項(xiàng)正確；反應(yīng)是吸收熱量還是放出能

2、量，決定于反應(yīng)物斷鍵吸收的能量與形成生成物中的新鍵釋放的能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)時(shí)是否加熱或反應(yīng)類型等無必然聯(lián)系，B、C兩項(xiàng)不正確；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否易發(fā)生與許多因素有關(guān)，放出熱量的反應(yīng)在常溫下也不一定易發(fā)生，如燃燒反應(yīng)等，D項(xiàng)不正確。 3．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)，將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合搖動(dòng)即會(huì)制冷。根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)判斷，該化學(xué)物質(zhì)是(　　) A．氯化鈉 B．固體氫氧化鈉 C．固體硝酸銨 D．生石灰 解析：選C。考查化學(xué)物質(zhì)和水混合時(shí)的熱效應(yīng)問題。氯化鈉溶于水的能量變化不明顯；固體硝酸銨溶于水是吸熱的過程；固體氫氧化鈉、生石灰溶于水是放熱的過程。 4．已知

3、1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121 kJ的能量，且氧氣中1 mol 鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496 kJ的能量，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出463 kJ的能量，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為(　　) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．181 kJ 解析：選C。由“1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出121 kJ的能量”可知，2 g氫氣(含1 mol H—H鍵)完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出的能量為121 kJ×2＝242 kJ。由化學(xué)方程式H2(氣)＋O2(氣)H2O(氣)，可設(shè)1 mol H—H鍵斷裂吸收的能量為Q，則2×463 kJ

4、－Q－×496 kJ＝242 kJ，解得Q＝436 kJ。 5．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。 (1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。 (2)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________其生成物的總能量。 解析：(1)反應(yīng)后(a)中溫度升高，(b)中溫度降低，說明(a)中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，(b)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(3)(b)中反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量低于(或小于)其生成物的總能量。 答案：(1)放　吸 (2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(3)低于(或小于)