《江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第二部分 專題研究 專題五 物質(zhì)的檢驗與鑒別、分離與除雜和共存課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第二部分 專題研究 專題五 物質(zhì)的檢驗與鑒別、分離與除雜和共存課件（57頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二部分 專題研究專題五物質(zhì)的檢驗與鑒別、分專題五物質(zhì)的檢驗與鑒別、分離與除雜和共存離與除雜和共存 類型一檢驗與鑒別類型一檢驗與鑒別（必考必考）重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破一、檢驗、鑒別的認(rèn)識一、檢驗、鑒別的認(rèn)識1檢驗檢驗：根據(jù)某物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，對是否：根據(jù)某物質(zhì)特有的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象，對是否存在該物質(zhì)存在該物質(zhì)(或離子或離子)進(jìn)行確認(rèn)。如二氧化碳可以用澄清進(jìn)行確認(rèn)。如二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗等。石灰水來檢驗等。2鑒別鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)：根據(jù)物質(zhì)的特性對兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行辨認(rèn)行辨認(rèn)(區(qū)分或區(qū)別區(qū)分或區(qū)別)。如鑒別。如鑒別NaCl和和KNO3兩種無色溶兩種無
2、色溶液時，只要把液時，只要把NaCl溶液中的溶液中的Cl檢驗出來，即可認(rèn)定檢驗出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一種則是溶液，另一種則是KNO3溶液。溶液。3共同點(diǎn)共同點(diǎn)：都需要根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)現(xiàn)：都需要根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)現(xiàn)象來判定物質(zhì)。象來判定物質(zhì)。二、物質(zhì)的檢驗二、物質(zhì)的檢驗1檢驗的方法檢驗的方法(1)物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、物理方法：依據(jù)物理性質(zhì)，如顏色、氣味、溶解性、磁性等，通過觀察、實驗、分析、判斷，得出結(jié)論。磁性等，通過觀察、實驗、分析、判斷，得出結(jié)論。(2)化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時產(chǎn)生的化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)
3、時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，即所選的試劑和被檢驗的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時特征現(xiàn)象，即所選的試劑和被檢驗的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時能夠產(chǎn)生變色、放出氣體能夠產(chǎn)生變色、放出氣體(通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶通常指產(chǎn)生氣體的氣味或在溶液中反應(yīng)時產(chǎn)生的氣泡液中反應(yīng)時產(chǎn)生的氣泡)、生成沉淀、生成沉淀(注意觀察沉淀的顏?zhàn)⒁庥^察沉淀的顏色及在酸中的溶解性色及在酸中的溶解性)等現(xiàn)象，通過觀察、分析、得出結(jié)等現(xiàn)象，通過觀察、分析、得出結(jié)論。論。2常見氣體的檢驗常見氣體的檢驗物質(zhì)物質(zhì)檢驗方法檢驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象O2(2015.22第第2空，空，2014.23第第4空空)插入帶火星的木條插入帶火星的木條帶火星的木條復(fù)燃帶火星的木條復(fù)燃H
4、2點(diǎn)燃，在火焰上方點(diǎn)燃，在火焰上方罩一干燥的冷燒杯罩一干燥的冷燒杯產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁上有水珠燒杯內(nèi)壁上有水珠CO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁物質(zhì)物質(zhì)檢驗方法檢驗方法實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象CO點(diǎn)燃，在火焰上方罩一內(nèi)點(diǎn)燃，在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯壁涂有澄清石灰水的燒杯產(chǎn)生藍(lán)色火焰，澄產(chǎn)生藍(lán)色火焰，澄石灰水變渾濁石灰水變渾濁H2O通過無水硫酸銅粉末通過無水硫酸銅粉末無水硫酸銅粉末由無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色白色變?yōu)樗{(lán)色3.常見離子的檢驗常見離子的檢驗通常要先將物質(zhì)配制成溶液，再進(jìn)行離子的檢驗。初通常要先將物質(zhì)配制成溶液，再進(jìn)行離子的檢
5、驗。初中化學(xué)中常見的離子有中化學(xué)中常見的離子有Cu2、Fe3、H、NH4、Ag、Ba2、Fe2、Ca2、Cl、SO42、CO32、OH等，這些離子檢驗的步驟與方法有：等，這些離子檢驗的步驟與方法有：(1)觀察法觀察法含含Cu2、Fe3、Fe2的鹽溶液的檢驗的鹽溶液的檢驗含有含有Cu2的溶液為的溶液為_，含有，含有Fe3的溶液為黃色，的溶液為黃色，含有含有_的溶液為淺綠色。的溶液為淺綠色。藍(lán)色藍(lán)色Fe2(2)變色法變色法H(酸溶液酸溶液)、OH(堿溶液堿溶液)的檢驗的檢驗(2016.222016.22第第2 2空空)H、OH能使酸堿指示劑變色，可用酸堿指示劑檢驗?zāi)苁顾釅A指示劑變色，可用酸堿指示劑
6、檢驗H和和OH。如。如OH的檢驗方法：可在溶液中先加入無的檢驗方法：可在溶液中先加入無色酚酞溶液，再加入酸，若觀察到溶液先變色酚酞溶液，再加入酸，若觀察到溶液先變_色再色再逐漸變淡至逐漸變淡至_色，則說明含有色，則說明含有OH。紅紅無無(3)氣體法氣體法H(酸溶液酸溶液)、NH4、CO32的檢驗的檢驗(2016.14C，2015.23第第2空，空，2012.21第第1空空)可用金屬鎂、鋅檢驗可用金屬鎂、鋅檢驗H，觀察是否有氣泡生成；可用，觀察是否有氣泡生成；可用氫氧化鈉檢驗氫氧化鈉檢驗NH4，觀察是否能生成使?jié)駶櫟募t色石，觀察是否能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體蕊試紙變藍(lán)的氣體(氨氣氨氣)
7、；可用鹽酸與澄清石灰水檢驗；可用鹽酸與澄清石灰水檢驗CO32，觀察是否生成能使，觀察是否生成能使_變渾濁的氣體變渾濁的氣體(不考慮不考慮HCO3)。澄清石灰水澄清石灰水(4)沉淀法沉淀法Ag、Cl、Ba2、SO42、Ca2的檢驗的檢驗(2012.21第第2空空)可用稀鹽酸來檢驗可用稀鹽酸來檢驗Ag；可用；可用_來檢驗來檢驗Cl；可；可用用H2SO4來檢驗來檢驗Ba2；可用；可用_來檢來檢驗驗SO42(需先加入需先加入HNO3)；可用；可用Na2CO3來檢驗來檢驗Ca2；均有白色沉淀生成。均有白色沉淀生成。AgNO3BaCl2或或Ba(NO3)2三、物質(zhì)的鑒別三、物質(zhì)的鑒別1鑒別原理鑒別原理：根
8、據(jù)不同物質(zhì)具有的不同性質(zhì)或變化時：根據(jù)不同物質(zhì)具有的不同性質(zhì)或變化時產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，運(yùn)用一定的物理或化學(xué)方法將其區(qū)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，運(yùn)用一定的物理或化學(xué)方法將其區(qū)別開來。別開來。實驗視頻實驗視頻幾種幾種固體物質(zhì)的鑒別固體物質(zhì)的鑒別實驗視頻實驗視頻幾幾種溶液的鑒別種溶液的鑒別2鑒別原則鑒別原則(1)操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法，能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。用一種試劑鑒別的不用多種試劑。(2)現(xiàn)象明顯：使待鑒別的物質(zhì)之間的現(xiàn)象對比度或區(qū)現(xiàn)象明顯：使待鑒別的物質(zhì)之間的現(xiàn)象對比度或區(qū)分度較大。分度較大。(3)防止干擾：鑒別防止干擾：鑒別Cl和和
9、SO42時，只能用時，只能用Ba(NO3)2或或BaCl2溶液，不能用溶液，不能用AgNO3溶液。溶液。3鑒別思路鑒別思路(1)氣體鑒別：先看顏色，然后聞氣體的氣味，最后用氣體鑒別：先看顏色，然后聞氣體的氣味，最后用pH試紙，若仍無法將氣體鑒別開來，可以考慮點(diǎn)燃或試紙，若仍無法將氣體鑒別開來，可以考慮點(diǎn)燃或加入其他試劑鑒別。加入其他試劑鑒別。(2)固體鑒別：先看顏色，然后可將所鑒別物質(zhì)溶于水，固體鑒別：先看顏色，然后可將所鑒別物質(zhì)溶于水，根據(jù)物質(zhì)溶解性或溶于水時的吸放熱進(jìn)行鑒別，若仍根據(jù)物質(zhì)溶解性或溶于水時的吸放熱進(jìn)行鑒別，若仍無法鑒別，則可考慮加入其他試劑通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)無法鑒別，則可考慮加
10、入其他試劑通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。象進(jìn)行鑒別。(3)液體鑒別：先看溶液的顏色，然后可考慮加入其他液體鑒別：先看溶液的顏色，然后可考慮加入其他試劑通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。試劑通過觀察反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4鑒別方法鑒別方法方法一物理方法方法一物理方法主要包括觀察狀態(tài)、顏色、溶解性、聞氣味及物質(zhì)溶主要包括觀察狀態(tài)、顏色、溶解性、聞氣味及物質(zhì)溶于水時的吸放熱現(xiàn)象等方面來鑒別。于水時的吸放熱現(xiàn)象等方面來鑒別。例例：鑒別：鑒別CuSO4粉末和粉末和NaCl固體固體分析分析：CuSO4粉末溶于水形成藍(lán)色溶液，粉末溶于水形成藍(lán)色溶液，NaCl溶于水溶于水形成無色溶液，所以可用水來鑒別形成無色溶液，所以
11、可用水來鑒別。方法二化學(xué)方法方法二化學(xué)方法若用物理方法無法鑒別，則考慮用化學(xué)方法，即通過若用物理方法無法鑒別，則考慮用化學(xué)方法，即通過加入試劑或不加試劑，利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象加入試劑或不加試劑，利用化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象來鑒別。來鑒別。(1)利用指示劑或利用指示劑或pH試紙進(jìn)行鑒別。若幾種溶液的酸堿試紙進(jìn)行鑒別。若幾種溶液的酸堿性不同時，可選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蛐圆煌瑫r，可選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙進(jìn)行鑒別。試紙進(jìn)行鑒別。例例：鑒別：鑒別HCl、NaCl、NaOH溶液溶液分析分析：HCl能使紫色石蕊溶液變紅，能使紫色石蕊溶液變紅，NaCl不能使紫色不能使紫色石蕊溶液變色，石蕊溶液變色，NaO
12、H能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，所以可能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，所以可以選擇用紫色石蕊溶液來鑒別以選擇用紫色石蕊溶液來鑒別。(2)加入其他試劑進(jìn)行鑒別。常見的用來鑒別的試劑有加入其他試劑進(jìn)行鑒別。常見的用來鑒別的試劑有稀硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、稀鹽酸、Na2CO3溶液、溶液、CuSO4溶液、溶液、BaCl2溶溶液、液、Ba(OH)2溶液、溶液、AgNO3溶液等，通過加入這些試劑，溶液等，通過加入這些試劑，使物質(zhì)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象，如生成氣體或生成不同顏色的使物質(zhì)呈現(xiàn)不同現(xiàn)象，如生成氣體或生成不同顏色的沉淀等來鑒別。沉淀等來鑒別。例例：鑒別：鑒別Na2CO3和和NaOH溶液溶液(2016.14C)分析分析：由于由于
13、Na2CO3和和NaOH均顯堿性，均能使無色酚均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅，紫色石蕊溶液變藍(lán)，故不能用酸堿指示酞溶液變紅，紫色石蕊溶液變藍(lán)，故不能用酸堿指示劑進(jìn)行鑒別，但劑進(jìn)行鑒別，但Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)有與稀鹽酸反應(yīng)有CO2氣體生成，氣體生成，NaOH與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故可用稀鹽酸來鑒與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，故可用稀鹽酸來鑒別這兩種溶液別這兩種溶液。5. 常見物質(zhì)的鑒別常見物質(zhì)的鑒別針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1. (2016棗莊棗莊)實驗室中有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化實驗室中有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來的是鈉溶液，下列四種試劑中能將其鑒別出來的是()
14、A. AgNO3溶液溶液B. 無色酚酞試液無色酚酞試液C. K2CO3溶液溶液 D. Na2SO4溶液溶液C【解析解析】稀鹽酸和氯化鈉溶液都可以與硝酸銀溶液發(fā)稀鹽酸和氯化鈉溶液都可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)，并生成白色沉淀，生反應(yīng)，并生成白色沉淀，A錯誤；無色酚酞試液在酸錯誤；無色酚酞試液在酸性和中性溶液中都是無色的，無法鑒別，性和中性溶液中都是無色的，無法鑒別，B錯誤；稀鹽錯誤；稀鹽酸能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鈉與酸能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯化鈉與碳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用碳酸鉀溶液鑒別稀鹽碳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用碳酸鉀溶液鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液，酸和氯化鈉溶液，
15、C正確；硫酸鈉溶液與稀鹽酸和氯化正確；硫酸鈉溶液與稀鹽酸和氯化鈉溶液都不發(fā)生反應(yīng)，鈉溶液都不發(fā)生反應(yīng)，D錯誤錯誤。6. (2016江西樣卷一江西樣卷一)下列實驗設(shè)計合理的是下列實驗設(shè)計合理的是()選項選項實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計實驗設(shè)計A鑒別稀鹽酸和稀硫酸鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣后，分別滴加氯化鋇取樣后，分別滴加氯化鋇溶液后振蕩溶液后振蕩B鑒別氧氣和二氧化碳鑒別氧氣和二氧化碳收集后，分別聞氣味收集后，分別聞氣味C鑒別木炭粉和氧化銅粉鑒別木炭粉和氧化銅粉取樣后，混合均勻，高溫取樣后，混合均勻，高溫加熱加熱D鑒別腈綸毛線和羊毛線鑒別腈綸毛線和羊毛線_取樣后，分別灼燒，聞氣味取樣后，分別灼燒，聞氣味A
16、【解析解析】稀鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，稀硫酸與氯化鋇反稀鹽酸不與氯化鋇反應(yīng)，稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以可用氯化鋇溶液鑒別稀應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以可用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸，鹽酸和稀硫酸，A正確；氧氣和二氧化碳均為無色、無正確；氧氣和二氧化碳均為無色、無味氣體，所以不能用聞氣味方法鑒別氧氣和二氧化碳，味氣體，所以不能用聞氣味方法鑒別氧氣和二氧化碳，B錯誤；木炭和氧化銅均為黑色固體，混合后高溫加熱錯誤；木炭和氧化銅均為黑色固體，混合后高溫加熱兩者反應(yīng)生成銅和二氧化碳，但無法鑒別木炭和氧化兩者反應(yīng)生成銅和二氧化碳，但無法鑒別木炭和氧化銅，銅，C錯誤；羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)，灼
17、燒時有燒錯誤；羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛氣味，腈綸毛線是合成纖維，灼燒時無燒焦羽焦羽毛氣味，腈綸毛線是合成纖維，灼燒時無燒焦羽毛氣味，故可通過取樣灼燒，聞氣味的方法鑒別腈綸毛氣味，故可通過取樣灼燒，聞氣味的方法鑒別腈綸毛線和羊毛線。毛線和羊毛線。類型二物質(zhì)的除雜類型二物質(zhì)的除雜(2016.14B，2014.15C，2013.15A，2012.13A，2011.15AC)重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破一、除雜的基本原則一、除雜的基本原則【注意事項注意事項】(1)簡單易行，除雜徹底；不污染環(huán)境。簡單易行，除雜徹底；不污染環(huán)境。(2)盡量優(yōu)化：盡量少用除雜試劑，所選除雜試劑盡量盡量優(yōu)化：盡量少
18、用除雜試劑，所選除雜試劑盡量廉價，且一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)；若與廉價，且一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)；若與原物質(zhì)反應(yīng)，則最終要轉(zhuǎn)化成原物質(zhì)。原物質(zhì)反應(yīng)，則最終要轉(zhuǎn)化成原物質(zhì)。(3)先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法，當(dāng)然，在實際先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法，當(dāng)然，在實際分離和提純中還會有一些其他方法，要靈活應(yīng)用分離和提純中還會有一些其他方法，要靈活應(yīng)用。二、除雜方法二、除雜方法1氣體除雜氣體除雜根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異選用固體或液體除雜試劑。如：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異選用固體或液體除雜試劑。如：除去除去CO2中的中的CO2固體除雜固體除雜(1)優(yōu)先選擇用水溶解、過濾、蒸發(fā)濾液的方法除雜，優(yōu)先
19、選擇用水溶解、過濾、蒸發(fā)濾液的方法除雜，也可以根據(jù)情況選擇其他方法。也可以根據(jù)情況選擇其他方法。如：除去氯化鈉固體中的碳酸鈣如：除去氯化鈉固體中的碳酸鈣 (2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異選用氣體或液體除雜試劑。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異選用氣體或液體除雜試劑。如：除去如：除去Cu粉中的粉中的Zn粉粉同理還可選擇稀鹽酸、稀硫酸作為除雜試劑。同理還可選擇稀鹽酸、稀硫酸作為除雜試劑。3液體除雜液體除雜液體之間的除雜，一般為酸、堿、鹽之間的除雜，其液體之間的除雜，一般為酸、堿、鹽之間的除雜，其實質(zhì)為溶液中陰、陽離子的除雜。實質(zhì)為溶液中陰、陽離子的除雜。(1)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含一種離子相同，一種不同。被提純物質(zhì)與雜質(zhì)
20、所含一種離子相同，一種不同。如：除去如：除去NaCl溶液中的溶液中的Na2SO4(2)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽離子都不相同時，選被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽離子都不相同時，選取與雜質(zhì)不共存的物質(zhì)作為除雜試劑。取與雜質(zhì)不共存的物質(zhì)作為除雜試劑。物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法CO2、H2、O2、N2水蒸水蒸氣氣通過濃硫酸通過濃硫酸CO2CO通過灼熱的氧化銅通過灼熱的氧化銅(2011.15C)CO2HCl先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸硫酸CO2H2先通過灼熱的氧化銅，再通過濃硫酸先通過灼熱的氧化銅，再通過濃硫酸COCO2先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸先通過氫
21、氧化鈉溶液，再通過濃硫酸三、常見物質(zhì)的除雜三、常見物質(zhì)的除雜1. 常見氣體的除雜常見氣體的除雜2. 常見固體的除雜常見固體的除雜物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法CaOCaCO3高溫灼燒高溫灼燒(2016.14B，2012.13A)CaCO3CaO加入大量水，過濾、洗滌、干燥加入大量水，過濾、洗滌、干燥CuOCu在空氣在空氣( (或氧氣或氧氣) )中灼燒混合物中灼燒混合物CuZn加入適量的稀硫酸，過濾加入適量的稀硫酸，過濾CuFe加入適量的稀硫酸，過濾加入適量的稀硫酸，過濾物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法CuCuO加入適量的稀硫酸，過濾、洗滌、加入適量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥干燥KClKClO
22、3加熱加熱NaClNa2CO3加入適量稀鹽酸、蒸發(fā)加入適量稀鹽酸、蒸發(fā)Ca(OH)2CaO加適量的水，蒸發(fā)加適量的水，蒸發(fā)3. 常見液體的除雜常見液體的除雜物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法NaOH溶液溶液Ca(OH)2加入適量碳酸鈉溶液，充分加入適量碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾反應(yīng)后過濾Ca(OH)2溶液溶液CaO加入足量的水溶解加入足量的水溶解NaOH溶液溶液Na2CO3加入適量澄清石灰水，充分加入適量澄清石灰水，充分反應(yīng)后過濾反應(yīng)后過濾CaCl2溶液溶液HCl加入足量碳酸鈣粉末，充分加入足量碳酸鈣粉末，充分反應(yīng)后過濾反應(yīng)后過濾( (2011.15B) )物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法KCl
23、溶液溶液K2CO3加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)加入適量稀鹽酸，蒸發(fā)NaCl溶液溶液CaCl2加入適量的碳酸鈉溶液，過加入適量的碳酸鈉溶液，過濾濾(2014.15C)NaCl溶液溶液Na2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過加入適量的氯化鋇溶液，過濾濾(2011.15A)NaCl溶液溶液Na2CO3加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)NaCl溶液溶液KNO3蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液溶液NaOH加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)加入適量的稀鹽酸，蒸發(fā)物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜方法除雜方法MgSO4溶液溶液H2SO4加入過量的鎂粉，過濾加入過量的鎂粉，過濾(2013.15A)FeSO4溶液溶液CuSO4加入足量的鐵粉，
24、過濾加入足量的鐵粉，過濾KNO3溶液溶液NaCl冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶NaNO3溶液溶液NaCl加入適量的硝酸銀溶液，加入適量的硝酸銀溶液，過濾過濾H2OH2O2加入適量二氧化錳，過濾加入適量二氧化錳，過濾針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練3. (2016蘇州蘇州)除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)括號內(nèi)的為雜質(zhì)的為雜質(zhì))，所用試劑及主要實驗操作均正確的一組是，所用試劑及主要實驗操作均正確的一組是()項目項目物質(zhì)物質(zhì)所用試劑及主要實驗操作所用試劑及主要實驗操作ACO (CO2)通過裝有足量通過裝有足量NaOH溶液的洗氣溶液的洗氣瓶后、干燥瓶后、干燥BFe粉
25、粉(Cu粉粉)加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥過濾、洗滌、干燥項目項目物質(zhì)物質(zhì)所用試劑及主要實驗操作所用試劑及主要實驗操作CNaCl溶液溶液(CaCl2)加入適量加入適量K2CO3溶液，充分反應(yīng)溶液，充分反應(yīng)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DNH4HCO3固固體體(NaCl固體固體)充分加熱充分加熱【答案【答案】A【解析解析】A一氧化碳中混有二氧化碳，通過裝有足量氫氧一氧化碳中混有二氧化碳，通過裝有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)化鈉溶液的洗氣瓶，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)被除去，然后再干燥即可得到純凈一氧化碳被除去，然后再干燥即
26、可得到純凈一氧化碳B 鐵粉中混有銅粉，加入足量稀鹽酸，不能除去鐵粉中混有銅粉，加入足量稀鹽酸，不能除去雜質(zhì)銅，反而會和原物質(zhì)鐵發(fā)生反應(yīng)雜質(zhì)銅，反而會和原物質(zhì)鐵發(fā)生反應(yīng)C 氯化鈉中混有氯化鈣，加入適量碳酸鉀溶液，氯化鈉中混有氯化鈣，加入適量碳酸鉀溶液，除去氯化鈣的同時又引入了新雜質(zhì)氯化鉀除去氯化鈣的同時又引入了新雜質(zhì)氯化鉀D 碳酸氫銨中混有氯化鈉充分加熱，氯化鈉沒有碳酸氫銨中混有氯化鈉充分加熱，氯化鈉沒有變化，原物質(zhì)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水變化，原物質(zhì)碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳被除去和二氧化碳被除去6. (2010江西江西)下列除雜方法中，所用試劑合理的是下列除雜方法中，所用試劑
27、合理的是()A. 用鹽酸除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉用鹽酸除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉B. 用水除去氧化鈣中的碳酸鈣用水除去氧化鈣中的碳酸鈣C. 用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅用鐵粉除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅D. 用用_除去銅粉中的鋅粉除去銅粉中的鋅粉硫酸銅硫酸銅(合理即可合理即可)C類型三微粒的共存類型三微粒的共存(2015.9)重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破一、共存的條件一、共存的條件1組內(nèi)物質(zhì)均可溶。組內(nèi)物質(zhì)均可溶。2在同一溶液中，物質(zhì)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀或氣體或水。即不會生成沉淀或氣體或水。二、不能共存的離子二、不能共存的離子(2
28、015.9)Cl和和Ag(AgCl)SO42和和Ba2(BaSO4)H+（H2O）Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2NH4+ +(NH3+H2O)OH- -CO32- -H+ +(H2O+CO2)Ca2+ +、Ba2+ +(CaCO3、BaCO3)HCO3- -和和H(H2OCO2)【特別提醒特別提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為中性判斷離子共存時，需注意溶液為中性( (不不顯電性顯電性) )，即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽離子也含，即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽離子也含陰離子陰離子。三、解密物質(zhì)共存中的隱含條件三、解密物質(zhì)共存中的隱含條件1pH7或酸性
29、溶液，則溶液中一定存在或酸性溶液，則溶液中一定存在H，且該溶，且該溶液中沒有能與液中沒有能與H反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)(離子離子)。常見的描述有：酸性溶液、常見的描述有：酸性溶液、pH2(或或pH7或堿性溶液，則溶液中一定存在或堿性溶液，則溶液中一定存在OH，且該，且該溶液中沒有能與溶液中沒有能與OH反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)(離子離子)。常見的描述有：堿性溶液、常見的描述有：堿性溶液、pH11(或或pH7)的溶液、的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。色的溶液等。3溶液無色透明，則溶液中一定不存在有色離子，如溶液無色透明，則溶液
30、中一定不存在有色離子，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO4、MnO42等。溶液也不等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)生成能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。沉淀的離子不能共存。針對訓(xùn)練針對訓(xùn)練1. (2015江西江西)某溶液中大量存在的離子僅有某溶液中大量存在的離子僅有NH4、Ba2和和X離子，則離子，則X可能是可能是()A. OHB. ClC. KD. SO42B4. (2016江西樣卷六江西樣卷六)下列各組物質(zhì)在水中能大量共存的下列各組物質(zhì)在水中能大量共存的是是()A. H2SO4、Na2SO4、NaOHB. Ca(OH)2、KCl、K2CO
31、3C. NaCl、Na2CO3、KNO3D. CuSO4、NaOH、Na2SO4C專題綜合訓(xùn)練專題綜合訓(xùn)練4. (2016陜西陜西)下列各組依據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計的實驗方案中下列各組依據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計的實驗方案中合理的是合理的是()選項選項實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灧桨窤驗證某可燃性驗證某可燃性氣體中含有氣體中含有H2點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩干冷燒點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)液滴杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)液滴B除去除去NaCl中的中的Na2SO4加水溶解，再加過量加水溶解，再加過量BaCl2溶液溶液后過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶后過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶選項選項實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康膶嶒灧桨笇嶒灧桨窩檢驗
32、檢驗NaOH是否是否變質(zhì)變質(zhì)取樣加水后滴加無色酚酞溶液，取樣加水后滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅觀察溶液顏色是否變紅D鑒別化肥鑒別化肥KNO3和和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨，聞氣取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味味【答案【答案】D【解析【解析】A 點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩干冷的燒杯，燒杯內(nèi)點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方罩干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水滴，只能證明氣體中含有氫元素，而不壁有水滴，只能證明氣體中含有氫元素，而不能證明一定是氫氣，如甲烷點(diǎn)燃后也會出現(xiàn)相能證明一定是氫氣，如甲烷點(diǎn)燃后也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象同的現(xiàn)象B 除去除去NaCl中的中的Na2SO4，溶解后加入過量的，溶解后加入過量的BaCl2溶液
33、，會引入新的雜質(zhì)氯化鋇。正確的方溶液，會引入新的雜質(zhì)氯化鋇。正確的方法是加入適量的氯化鋇溶液法是加入適量的氯化鋇溶液C 將氫氧化鈉樣品加水溶解后滴入酚酞溶液不能將氫氧化鈉樣品加水溶解后滴入酚酞溶液不能檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，因為氫氧化鈉和碳酸檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，因為氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都能使酚酞溶液變紅。正確的方法是加鈉溶液都能使酚酞溶液變紅。正確的方法是加入足量稀鹽酸或稀硫酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生或入足量稀鹽酸或稀硫酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生或加入氫氧化鈣、氯化鈣或氯化鋇等溶液觀察是加入氫氧化鈣、氯化鈣或氯化鋇等溶液觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生否有白色沉淀產(chǎn)生D化肥與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體化肥與
34、熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明該化肥是銨態(tài)氮肥放出，證明該化肥是銨態(tài)氮肥5. (2011江西江西)下列做法正確的是下列做法正確的是()A. 加入適量的氫氧化鋇溶液以除去加入適量的氫氧化鋇溶液以除去NaCl溶液中的少量溶液中的少量Na2SO4B. 加入適量的碳酸鈣粉末以除去加入適量的碳酸鈣粉末以除去CaCl2溶液中的少量鹽溶液中的少量鹽酸酸C. 用點(diǎn)燃的方法除去用點(diǎn)燃的方法除去CO2中混有的少量中混有的少量COD. 用用_溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體溶液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體氫氧化鈉氫氧化鈉B8. (2014江西江西)下列實驗方案合理的是下列實驗方案合理的是()選項選項實
35、驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康乃迷噭┗蚍椒ㄋ迷噭┗蚍椒ˋ鑒別熱塑性塑料和熱固鑒別熱塑性塑料和熱固性塑料性塑料加熱，觀察外形變化加熱，觀察外形變化B實驗室制取實驗室制取CO2塊狀大理石和稀硫酸塊狀大理石和稀硫酸C除去氯化鈉溶液中的氯除去氯化鈉溶液中的氯化鈣化鈣加入碳酸鉀溶液，過加入碳酸鉀溶液，過濾濾D區(qū)分硬水和軟水區(qū)分硬水和軟水_加入等量肥皂水，振蕩加入等量肥皂水，振蕩A【解析解析】熱塑性塑料受熱熔化，冷卻后凝固，熱固性塑熱塑性塑料受熱熔化，冷卻后凝固，熱固性塑料受熱不熔化，所以通過加熱觀察塑料外形變化可區(qū)分料受熱不熔化，所以通過加熱觀察塑料外形變化可區(qū)分熱固性塑料和熱塑性塑料，熱固性塑料和熱塑性塑料，A正確；稀硫酸與碳酸鈣反正確；稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣附著在塊狀大理石表面，會阻止應(yīng)生成微溶性的硫酸鈣附著在塊狀大理石表面，會阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以實驗室制取二氧化碳不宜用稀硫酸，反應(yīng)進(jìn)行，所以實驗室制取二氧化碳不宜用稀硫酸，B錯誤；氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化錯誤；氯化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，氯化鉀對氯化鈉來說是雜質(zhì)，鉀，氯化鉀對氯化鈉來說是雜質(zhì)，C錯誤；硬水中含有錯誤；硬水中含有較多的鈣、鎂離子，鈣、鎂子能與肥皂水反應(yīng)生成不溶較多的鈣、鎂離子，鈣、鎂子能與肥皂水反應(yīng)生成不溶性物質(zhì)，所以常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水。性物質(zhì)，所以常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水。
江西省中考化學(xué)研究復(fù)習(xí) 第二部分 專題研究 專題五 物質(zhì)的檢驗與鑒別、分離與除雜和共存課件
