10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《原子結(jié)構(gòu)》課件1

《10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《原子結(jié)構(gòu)》課件1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《10月海南省中學(xué)高中化學(xué)課堂教學(xué)評比 《原子結(jié)構(gòu)》課件1（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、選修-3 第一章第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 根據(jù)構(gòu)造原理寫出根據(jù)構(gòu)造原理寫出136號元素原子的號元素原子的電子排布式；電子排布式； 1.知識與能力知識與能力教學(xué)目標(biāo)2.過程與方法過程與方法 利用圖、表等資料，借助多媒體等教學(xué)手段，初步學(xué)利用圖、表等資料，借助多媒體等教學(xué)手段，初步學(xué)會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。行加工。 鼓勵與他人進(jìn)行交流和討鼓勵與他人進(jìn)行交流和討 論，逐步形成良好論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3.情感態(tài)度與價值觀情感態(tài)度與價值觀 從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的從科學(xué)家探

2、索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實中體會科學(xué)探究的過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中逐步形過程和方法，在抽象思維、理論分析的過程中逐步形成科學(xué)的價值觀。成科學(xué)的價值觀。大千世界無所不有大千世界無所不有導(dǎo)入新課一一 原子的誕生原子的誕生二二 能層與能級能層與能級三三 構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理與電子排布式 第一課時第一課時1. 化學(xué)變化中最小的微粒是什么？化學(xué)變化中最小的微粒是什么？2. 原子能否再分呢？原子如何構(gòu)成？原子能否再分呢？原子如何構(gòu)成？3. 原子核的構(gòu)成如何？原子核的構(gòu)成如何？ 宇宙大爆炸促使氫、氦原子合成其它原子！宇宙大爆炸促使氫、氦原子合成其它原子！一、一、原子的誕生原子的誕生原子結(jié)構(gòu)

3、理論模型發(fā)展史：18051805年年 道爾頓的原子模型道爾頓的原子模型 微小的、不可再分的實心球體。微小的、不可再分的實心球體。19041904年年 湯姆生的葡萄干布丁模型湯姆生的葡萄干布丁模型 正電荷像流體一樣均勻分布在原子中，正電荷像流體一樣均勻分布在原子中，電子就像葡萄干一樣散布在正電荷中，它們電子就像葡萄干一樣散布在正電荷中，它們的負(fù)電荷與那些正電荷相互抵消。的負(fù)電荷與那些正電荷相互抵消。 19111911年年 盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型原子的全部正電荷在原子核內(nèi)，且?guī)自拥娜空姾稍谠雍藘?nèi)，且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部，帶負(fù)電乎全部質(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部，帶負(fù)電

4、的電子在核空間進(jìn)行高速的繞核運動。的電子在核空間進(jìn)行高速的繞核運動。 二二 能層與能級能層與能級能層是將核外電子按電子能量差異分成的是將核外電子按電子能量差異分成的能層一一二二三三四四五五 六六 七七 、符號KLMNOPQ 、容納最多電子數(shù)28183250、每一能層容納最多電子數(shù)每一能層容納最多電子數(shù)小結(jié)：每一能層能容納的最多電子數(shù)為2n2(n為能層 序數(shù)）。能級與最多容納電子數(shù)能級與最多容納電子數(shù)在同一能層中，能量也可能不同，又可以把它們分為不同能級 一一 二二 三三 四四 五五“4F8”的含義： 表示第4能層f能級上排布8個電子1、每一個能層所包含能級的個數(shù)與能層的 序數(shù)有什么樣的關(guān)系？2

5、、每一個能層所包含能級從哪個能級開始 的？依次是什么能級？ 3、s、p、d、f 能級所容納最多電子數(shù)分別是 多少？4、 “4f 8”的含義是什么？問題思考：小結(jié)1、每一能層中所含能級個數(shù)與能層序數(shù)n相等2、每一能層中的能級都從S能級開始依次ns、np、 nd、nf3、同一能層中EnsEnpEndEnf4、s、p、d、f各能級最多可容納的電子數(shù)依次為 1、3、5、7的二倍5、不同能層中符號相同的能級最多容納的電子數(shù)相同（1）各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個電子。個電子。 即：電子層序號即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號代表符號 K L M N O P Q 最多電子數(shù)

6、最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98（2）最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過8個（個（K層為最外層時層為最外層時 不超過不超過2個）；次外層電子數(shù)最多不超過個）；次外層電子數(shù)最多不超過18 個；倒數(shù)第三層不超過個；倒數(shù)第三層不超過32個。個。原子核外電子排布規(guī)律：原子核外電子排布規(guī)律：（3）核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近 的電子層，然后才由里往外，依次排在能量的電子層，然后才由里往外，依次排在能量 較高電子層。而失電子總是先失最外層電子。較高電子層。而失電子總是先失最外層電子。注意：注意： 以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，以

7、上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。必須同時滿足各項要求。課堂練習(xí) 根據(jù)核外電子排布規(guī)律，寫出16S 、18Ar 、19K、26Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖答案：+162 8 616S+182 8 818Ar+1912 8 819K+2622 8 1426Fe三三 構(gòu)造原理與電子排布式構(gòu)造原理與電子排布式 隨著原子核數(shù)的隨著原子核數(shù)的增加，絕大多數(shù)元素增加，絕大多數(shù)元素的核外電子的排布將的核外電子的排布將遵循遵循右圖右圖的排布順序，的排布順序，稱為稱為構(gòu)造原理構(gòu)造原理。部分元素原子的電子排布式部分元素原子的電子排布式 按照構(gòu)造原理，寫出按照構(gòu)造原理，寫出16S、26Fe的電的電子排布式，并預(yù)測它們的化合價。子排布式，并預(yù)測它們的化合價。答案：答案： 16S：1s22s22p63s23p4 ，可能，可能的化合價為的化合價為+6價、價、+4價、價、-2價等。價等。 26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2可能的化合價為可能的化合價為+2價價課堂練習(xí)