高中化學第一輪總復習 第10章 第34講 生活中兩種常見有機物課件 新課標（湖南專版）

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1、 設計實驗驗證乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活潑性 (1)給四種物質編號考點考點1 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活潑性活潑性 (3)實驗結論。乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫的活潑性：_。(2)設計實驗操作現象結論(OH中H原子活潑性順序)a.四種物質各取少量于試管中，各加入紫色石蕊試液兩滴、變紅，其他不變、_、b.在、試管中，各加入少量碳酸鈉溶液中產生氣體_c.在、中各加入少量金屬鈉產生氣體，反應迅速，產生氣體，反應緩慢_例例1 鈉與下列物質均能反應產生氫氣：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。試根據所學知識推斷這三種物質電離出H+從難到易的

2、順序為() A B C D 【解析】 根據鈉與物質反應產生氫氣的劇烈程度可得出這三種物質電離出H+從難到易的順序為。 【點評】 首先要弄清楚上述反應放出氫氣的本質是置換出H+，產生氫氣的速率越快則表明給出H+越容易。C考點考點2 實驗室制取乙酸乙酯實驗室制取乙酸乙酯1原理CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O濃H2SO42裝置(1)導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液中，其目的是為了防止液體發(fā)生倒吸。(2)加熱前，大試管中常要放入幾粒碎瓷片，目的是為了防止加熱過程中液體暴沸?？键c考點2 實驗室制取乙酸乙酯實驗室制取乙酸乙酯1原理CH3COOH+CH3CH2OH CH3CO

3、OCH2CH3+H2O濃H2SO42裝置(3)實驗中用酒精燈緩慢加熱，其目的是防止乙醇揮發(fā)，提高反應速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，便于收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。3現象飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成，且能聞到香味。4注意事項(1)試劑加入乙醇濃硫酸乙酸，且體積比為3 2 2。(2)濃硫酸的作用濃硫酸的作用主要是催化劑、吸水劑。加入濃硫酸可以縮短達到平衡所需時間并促使反應向生成乙酸乙酯的方向進行。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用與揮發(fā)出來的乙酸生成可溶于水的乙酸鈉，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分層，便于得到酯。(4)酯的分離通常用分

4、液漏斗進行分液，將酯與飽和碳酸鈉溶液分離。(5)加熱加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯及時揮發(fā)而收集，使平衡向正反應方向移動，提高乙醇、乙酸的轉化率。例例2 化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：密度(g/cm3)熔點()沸點() 溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導管B除了導氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)

5、己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填“上”或“下”)，分液后用_(填入編號)洗滌。防止環(huán)己烯揮發(fā) 防暴沸冷凝aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液c 上再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是_。收集產品時，控制的溫度應在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是()a蒸餾時從70開始收集產品b環(huán)己醇實際用量多了c制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出83g冷卻水與氣體形成逆流b 【點評】 教材中出現的實驗體現的是化學實驗基礎知識，如藥品的取用，儀器的使用，實驗操作方法等，酯化反應實驗也是中學重要的演示實驗

6、和學生實驗之一，酯化反應的化學原理及其實驗內容均是近幾年的高考熱點。深入理解酯化反應實驗操作對學好、用好這部分內容極為重要?？键c考點3 根、基、官能團根、基、官能團 根基官能團含義帶電荷的原子或原子團(即離子)電中性的原子或原子團決定有機化學性質的基團舉例氫氧根離子OH-，銨根離子 羥基OH，甲基CH3羥基(OH)，羧基(COOH)存在獨立存在于離子化合物或者溶液中不能獨立存在，共價型有機物中不能獨立存在，共價型有機物中穩(wěn)定性一般穩(wěn)定活潑活潑+4NH例例3 下列有關粒子的化學用語正確的是()C 【點評】 化學用語是近幾年高考熱點，本題考查的不光是化學用語，同時也是對物質結構的考查，掌握化學用語

7、是學好化學的前題條件。 【解析】 甲基的電子式為H，羥基的電子式為 ，1 mol 中含有8NA電子。3CH 檢驗有機物的性質通常用到溴水，溴水褪色的原理通常有物理變化和化學變化二種類型，物理變化一般是指有機物與溴水發(fā)生萃取，如苯及其同系物與溴水的混和，化學變化一般又有加成反應與發(fā)生氧化還原反應二種情況。如溴水與不飽和的碳碳雙鍵或者叁鍵反應是加成反應，與還原性有機物如醛類物質混合褪色是發(fā)生了氧化反應，而有機物取代反應是指與液溴反應，如甲苯的溴代等。1.(2011福建卷福建卷)下列關于有機化合物的認識不正確的是( )A油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O1

8、1，二者互為同分異構體C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以電離出H+D在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應C 【解析】 在水溶液里，只有乙酸分子中的COOH才可以電離出H+，電離方程式是電離方程式是CH3COOH H+CH3COO-。2.(2011東北三省畢業(yè)班聯合考試東北三省畢業(yè)班聯合考試)下列說法錯誤的是( )A乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應D乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應D 【解析】 生活常用調味品白酒和食醋的主要成分分別為乙醇和乙酸，A項正確；乙

9、醇和乙酸常溫下為液體，而乙烷和乙烯為氣態(tài)，B項正確；乙醇被氧化為乙酸，乙酸燃燒生成二氧化碳和水均屬于氧化反應，C項正確；酯化反應和皂化反應的反應條件分別是酸性和堿性，二者不互為逆反應，D項錯誤。3. 酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將兩者鑒別開的是( )A聞氣味B分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解C分別滴加NaOH溶液D分別滴加石蕊試液 【解析】 水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不與酒精反應；醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能；酒精和NaOH溶液不反應，醋酸和NaOH溶液反應無明顯現象，該方法鑒別不開。C4. 將1 mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5 m

10、ol CO2，另一份與足量的金屬鈉反應生成5.6 L(標準狀況)H2。這種醇分子的結構中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結構簡式為( )A 【解析】 1 mol該醇中含碳：n(C)=n(CO2)=1.5 mol2=3 mol，含羥基：n(OH)=2n(H2)= 15.6L22.4L mol22=1 mol ，該飽和醇為丙醇， 可能的結構有CH3CH2CH2OH和 由分子中氫原子的種類數可知為后者。，5.下列實驗裝置圖正確的是( )B6.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115125，反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是( )A不能用水浴加熱B長玻

11、璃管起冷凝回流作用C提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌D加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率C7.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。 (1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式_、_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_反應。放熱2Cu+O2 2CuOCH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是_；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試

12、紙顯紅色，說明液體中還含有_。要除去該物質，可在混合液中加入_(填寫字母)。a氯化鈉溶液 b苯c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳然后，再通過_(填實驗操作名稱)即可除去。加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c蒸餾【解析】 (1)銅是紅色，氧化后變成氧化銅而變黑，由黑變紅是由于氧化銅被乙醇還原成銅。開始反應要加熱，停止加熱后反應仍然能進行，說明此反應是放熱反應。(2)乙醇是液體，需要加熱變成蒸氣才能進入玻璃管中，所以甲要加熱，產生的乙醛蒸氣要冷凝成液體，所以乙的作用是冷卻。(3)空氣中O2參與反應后，剩下的主要氣體就是N2。(4)乙醛具有較強的還原性，易被氧化成乙酸。乙酸與碳酸氫鈉溶液反應生成高沸點的鹽CH3COONa，再通過蒸餾得到乙醛。