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1、考點考點1 離子反應(yīng)方程式的書寫與正誤判斷離子反應(yīng)方程式的書寫與正誤判斷 一、與“量”有關(guān)的離子方程式離子方程式是中學化學的一個重要知識點，也是高考熱點內(nèi)容之一，而一些與“量”有關(guān)的離子方程式都是這一重要知識點的難點，中學化學中常見與“量”有關(guān)的離子方程式：1試劑的滴加順序涉及的“量”例如：AlCl3與NaOH、NaAlO2與鹽酸、Na2CO3與鹽酸、氨水與AgNO3、氯水與FeBr2、氯水與FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH-=Al(OH)3。向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過量)，反應(yīng)的離子方程式為：A
2、l3+4OH-= +2H2O2AlO2酸式鹽與堿反應(yīng)涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)： Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)： 此外，NaHSO4與Ba(HCO3)2、Ca(OH)2與NaHCO3、NaH2PO4與Ba(OH) 2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)。2332CaHCOOHCaCOH O 23322Ca2HCO2OHCaCOCO2H O 3氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”氧化性：Cl2Br2Fe3+I2還原性：Cl-Br-Fe2+I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反
3、應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-二、正確的離子反應(yīng)方程式必須滿足1反應(yīng)符合客觀事實2物質(zhì)拆寫正確3滿足三個守恒(1)元素守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。(2)電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數(shù)相等。(3)電子守恒(價守恒)：對于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等。例例1 (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_。22442Ba2OH2HSOBaSO2H O 2244BaSOBaSO 【解析
4、】因為NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。方 法 1 ： 當 反 應(yīng) 后 溶 液 呈 中 性 時 其 反 應(yīng) 式 是2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，離子反應(yīng)式是Ba2+2OH-+2H+ =BaSO4+2H2O。此時溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)式為Ba2+ =BaSO4。 24SO24SO224422244222442NaHSONaHSOBa OHBa2OHSOBaHOHNaHSO2 molBa OH1 molBa2OH2HSOBaSO2H O 寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式：；。判斷電離出的微粒中哪些能夠生成
5、沉淀、水或氣體：其中與、與可以反應(yīng)。綜合和，寫出離子方程式，并配平：假設(shè)為，則中和到中性只需，其離子方程式為，22244Ba OHBaSOBaSO。反應(yīng)后硫酸根離子剩余，因此，續(xù)滴加溶液的離子方程式為。方法2：B例例2 (2011江蘇卷江蘇卷)下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2 +NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO3NO2AlO23【解析
6、】 A.電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、電子、電荷)等。正確的方程式是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可拆成離子。C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、醋酸均不能拆成離子。正確的方程式是：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2；D . 向 N a A l O2溶 液 中 通 入 過 量 C O2的 產(chǎn) 物 是Al(OH)3+ ，本選項對部分學生有難度，但在單項選 擇 題 可 以 用 排 除 法 解 決 。 正 確 的 方 程 式 是 ：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+
7、 。-3HCO-3HCO 【點評】 例1的關(guān)鍵是NaHSO4與Ba(OH)2的反應(yīng)中包含有兩個反應(yīng)，而兩個反應(yīng)不可能同時恰好反應(yīng)完。誰能反應(yīng)完要看兩種物質(zhì)的相對量。透過這道題，我們可以加深理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。例2的難點在答案D。離子方程式的書寫與正誤判斷，關(guān)鍵還是要有扎實的元素化合物基礎(chǔ)知識。此外還要注意題中限定條件，如過量、少量或溶液的滴加順序等，條件不同一般對應(yīng)的離子方程式也不同?？键c考點2 溶液中離子共存問題溶液中離子共存問題 判斷溶液中離子共存的規(guī)律1同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子便不能在同一溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：如Ca2+與 、Ag+
8、與Br-、Ba2+與 等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如 與OH-、H+與 、 、S2-、HS-、 、 等不能大量共存。(3)生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO-、 、S2-、 等生成弱酸；OH-與 、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與OH-生成水，這些離子不能大量共存。2-3CO2-3CO2-4SO2-4SO2-3CO-3HCO2-4SO3HSO+4NH+4NH(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、 、ClO-、 等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、 等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(5)由于雙水解而不能大量共存。
9、如Al3+、Fe3+與 、 。(6)形成配合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成配合物而不能大量共存。4MnO-3NO2-3SO23CO-3HCO2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律(1)溶液無色透明時，則溶液肯定無有色離子。如Cu2+(藍色)、Fe3+ (棕黃色)、Fe2+ (淺綠色)、 (紫紅色)等都有顏色，若無色溶液則說明這些離子不存在。(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。(4)與水反應(yīng)的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。4MnO 例例3 (2011江蘇卷江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0
10、 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、 C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-B.甲基橙呈紅色的溶液： 、Ba2+、 、Cl-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、 、2-4SO+4NH2-3CO-2AlO-3NOC 【解析】 本題以溶液中離子共存的方式考查學生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液 不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學生綜合運用所學化學知識解決相關(guān)化學問題的能力。-2AlO 【點評】 解答此類題目時有兩個關(guān)鍵：一是題干中的要求是“能共存”還是“不能共存”，是
11、“可能”還是“一定”。二是題目中的隱含條件的分析?？键c考點3 與離子反應(yīng)有關(guān)的綜合推斷與離子反應(yīng)有關(guān)的綜合推斷 離子推斷的基本題型是確定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些離子，或確定幾種溶液(或固體)的成分(是由哪些離子組成的)。命題方式是給出相關(guān)的實驗操作、現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，以填空或簡答的形式設(shè)問，還可能涉及定量因素，即在確定有什么離子的基礎(chǔ)上還涉及這些離子的物質(zhì)的量關(guān)系。解這類試題要遵循以下幾個原則：(1)互斥性原則。當利用題給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應(yīng)立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。(2)進出性原則。在進行離子檢驗時，往往要加入試劑
12、，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，還會有一些離子隨著實驗過程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能對后續(xù)的實驗造成影響。(3)電中性原則。在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子所帶的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時，有的離子并未通過實驗驗證，但我們可運用溶液中電荷守恒理論來判斷其是否存在。如用排除法推斷只剩下一種陽離子或陰離子時，溶液中一定含有這種離子。例例4 現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、 、 、X中的一種。2-3
13、CO-3NO(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_。(填化學式)Ba(OH)2Na2CO3(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：X為_。2223433A.SO B.SO C.CH COO D.SiOA中的化學鍵類型為_。B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為_(用離子符號表示)。B離子鍵、(極性)共價鍵+2+33(Na )(CO )(OH )(HCO )(H )ccccc將0.02 mol的A
14、與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為_(精確到0.1 g)。利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_。往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+(或往D的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3+，E中含有Mg2+等其他合理答案也可)6.1 g(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_(填相應(yīng)的離子符號
15、)。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _。-3NO3Cu+8H+2 =3Cu2+2NO+4H2O3NO 【解析】 (1) 只能與陽離子中的Na+形成可溶性物質(zhì)Na2C O3；OH-只能與剩余四種陽離子Al3+、M g2+、Ba2+、Fe3+中的Ba2+形成可溶性物質(zhì)B a( OH)2。由( 2 )可知B為Na2C O3，那么A為B a( OH)2。由( 2 )中的“紅褐色沉淀”可知C中含有Fe3+，由C和B a( OH)2反應(yīng)加入硝酸“最后留有白色沉淀不再溶解”可知C中含有 ，即C為Fe2(SO4)3，棕色沉淀是白色的B aSO4和紅褐色F e( OH)3的混合物；0.02 mol的B a( OH)2與
16、0.01 mol的Fe2(SO4)3反應(yīng)生成0.02 mol B aSO4和0.04/3 mol F e( OH)3，所以沉淀質(zhì)量=0.0 2mol23 3 g mol-1+0.04/3 mol10 7 g mol-1=6.1 g。( 3 )紅棕色氣體為NO2，說明D溶液中含有 。2-4SO2-3CONO 【點評】 離子推斷題是物質(zhì)推斷的一種重要題型，它既考查常見離子的典型性質(zhì)，又考查考生的推理能力，具有綜合性強、能力要求高的特點。CB3.下表中評價合理的是( )選項化學反應(yīng)及離子方程式評價AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
17、+2H+ =CO2+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2+ =BaSO4正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應(yīng)為12B2-3CO2-4SO4.(2011上海卷上海卷)某溶液中可能含有Na+、 、Ba2+、 、I-、S2-。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是( )2-4SO+4NHAANa+ B CBa2+ D 2-4SO+4NH 【解析】 溶液顯弱酸性，說明有 (水解顯酸性)；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I-、S2-。所以必需含有 ，故不能有Ba2+。Na+無法排除。2-4SO+4NHBDCD
高考化學第1輪總復(fù)習 第2章第04講離子反應(yīng)課件 （廣東專版）
