1112版高中化學(xué)同步授課課件 1.2.1 物質(zhì)的量的單位——摩爾 新人教版必修1

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1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第第1 1課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾 世界是物質(zhì)的，物質(zhì)由哪些微粒組成？該如何稱量？世界是物質(zhì)的，物質(zhì)由哪些微粒組成？該如何稱量？觀看觀看FlashFlash，認(rèn)真的體會(huì)。，認(rèn)真的體會(huì)。一打一打1212支支訂書釘是一排一排的，訂書釘是一排一排的，然后放入盒中然后放入盒中曲別針是曲別針是100100只裝一盒只裝一盒以下文化用品是如何計(jì)量的？以下文化用品是如何計(jì)量的？訂書釘訂書釘 根據(jù)剛才的圖例，針對(duì)生活中的計(jì)量方法，根據(jù)剛才的圖例，針對(duì)生活中的計(jì)量方法， 你能得到哪些啟示？你能得到哪些啟示？計(jì)量方法有：計(jì)量方法有：支，打，排，盒，只支，打，排，盒

2、，只1 1、不同的物質(zhì)可能有不同的計(jì)量方法。（、不同的物質(zhì)可能有不同的計(jì)量方法。（方便方便）2 2、不同的計(jì)量方法之間是能相互轉(zhuǎn)化的。（、不同的計(jì)量方法之間是能相互轉(zhuǎn)化的。（聯(lián)系聯(lián)系）3 3、外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來(lái)計(jì)量較方便（、外觀越小的物質(zhì)，用集團(tuán)來(lái)計(jì)量較方便（遷移遷移）1 1打等于打等于1212支，支，100100只為只為1 1盒盒能總結(jié)，會(huì)歸納，也是一種學(xué)習(xí)哦能總結(jié)，會(huì)歸納，也是一種學(xué)習(xí)哦! ! 做實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用的藥品無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，都做實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用的藥品無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，都是可以用器具稱量的。是可以用器具稱量的。（宏觀）（宏觀）而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子

3、、離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。應(yīng)是原子、離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。 （微觀）（微觀）原子、離子和分子等不僅我們直接用肉眼看不到，也難原子、離子和分子等不僅我們直接用肉眼看不到，也難以稱量。用什么方法來(lái)計(jì)量原子、離子或分子以稱量。用什么方法來(lái)計(jì)量原子、離子或分子（外觀較（外觀較?。┬。┠兀磕?？微觀粒子個(gè)體很小，當(dāng)數(shù)量很大時(shí)，微觀粒子個(gè)體很小，當(dāng)數(shù)量很大時(shí)，我們將以我們將以集團(tuán)（集體）集團(tuán)（集體）為單位對(duì)其進(jìn)行計(jì)量。為單位對(duì)其進(jìn)行計(jì)量。（單位）（單位）（物理量）（物理量） 摩爾摩爾你知道嗎你知道嗎 物質(zhì)的量物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（一、物質(zhì)的量（n n） 表示表示含有一定數(shù)目粒子

4、的集合體的含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。符號(hào)為物理量。符號(hào)為n n。 單位為單位為“摩爾摩爾”符號(hào)為符號(hào)為molmol注意注意 物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成，是物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成，是一個(gè)整體，不能分割，也不可加字、減字；粒子指微一個(gè)整體，不能分割，也不可加字、減字；粒子指微觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子、原觀可數(shù)的分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子、原子團(tuán)等；粒子要指明，一般用化學(xué)式表示。子團(tuán)等；粒子要指明，一般用化學(xué)式表示。 物理量物理量 單位名稱單位名稱 單位符號(hào)單位符號(hào) 長(zhǎng)度長(zhǎng)度 米米 m 質(zhì)量質(zhì)量 千克千克 kg 時(shí)間時(shí)間 秒秒 s 電流電流

5、安安培培 A 熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度 開開爾文爾文 K 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 摩摩爾爾 mol 發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度 坎坎德拉德拉 cd國(guó)際單位制（國(guó)際單位制（SISI）的七個(gè)基本物理量）的七個(gè)基本物理量國(guó)際上規(guī)定，國(guó)際上規(guī)定，1mol1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 0.012 kg 1212C C中所含的碳原子數(shù)相同。中所含的碳原子數(shù)相同。質(zhì)量的單位是千克，質(zhì)量的單位是千克，1 1千克千克=1000=1000克，物質(zhì)的量的克，物質(zhì)的量的單位是摩爾，單位是摩爾，1mol1mol含有多少個(gè)微粒？含有多少個(gè)微粒？0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)到底有多少個(gè)？中

6、所含的碳原子數(shù)到底有多少個(gè)？ 這是個(gè)定值，稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為這是個(gè)定值，稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用，通常用 6.021023 mol-1表示。表示。NA,令人驚訝的數(shù)值！令人驚訝的數(shù)值！1.1.將將6.026.0210102323個(gè)一角硬幣排起來(lái)，可來(lái)回地球和太陽(yáng)間個(gè)一角硬幣排起來(lái)，可來(lái)回地球和太陽(yáng)間400400億次之多。億次之多。2.2.如果把如果把 6.026.0210102323粒米給全球粒米給全球6060億人吃，每人每天吃億人吃，每人每天吃一斤，要吃一斤，要吃1414萬(wàn)年。所以物質(zhì)的量只用來(lái)表示原子、分萬(wàn)年。所以物質(zhì)的量只用來(lái)表示原子、分子、離子等微觀粒子的數(shù)量。子

7、、離子等微觀粒子的數(shù)量。 =N微粒數(shù)微粒數(shù)（單位：個(gè)）（單位：個(gè)）NA A（單位：個(gè)（單位：個(gè)/mol/mol）阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)以上三者有怎樣的聯(lián)系呢？以上三者有怎樣的聯(lián)系呢？n物質(zhì)的量物質(zhì)的量（單位：（單位：molmol）記住哦，知道了記住哦，知道了個(gè)數(shù)（個(gè)數(shù)（N N）就可以求物質(zhì)的量了。就可以求物質(zhì)的量了。這樣這樣通過(guò)物質(zhì)的量就通過(guò)物質(zhì)的量就把可稱量的把可稱量的宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)與難與難以稱量的以稱量的微觀粒子微觀粒子聯(lián)系起來(lái)了。聯(lián)系起來(lái)了。1mol1mol不同物質(zhì)含有的微粒數(shù)相等，那么不同物質(zhì)含有的微粒數(shù)相等，那么1mol1mol不不同物質(zhì)的質(zhì)量是否也相同呢？同物質(zhì)的質(zhì)量是否也

8、相同呢？不一定相同。因?yàn)槊恳粋€(gè)微粒的質(zhì)量不一定相不一定相同。因?yàn)槊恳粋€(gè)微粒的質(zhì)量不一定相等，當(dāng)?shù)龋?dāng)6.026.0210102323個(gè)微粒放在一起，質(zhì)量當(dāng)然個(gè)微粒放在一起，質(zhì)量當(dāng)然可能不一樣了?？赡懿灰粯恿?。 看一看，看一看，1mol1mol微粒的質(zhì)量有什么規(guī)律微粒的質(zhì)量有什么規(guī)律lH2H2O一個(gè)分子或原一個(gè)分子或原子的質(zhì)量子的質(zhì)量2.65710-23g4.48510-23g3.29410-24g2.99010-23g物質(zhì)的量物質(zhì)的量molmolmolmol相對(duì)分子或原相對(duì)分子或原子質(zhì)量子質(zhì)量1627218molmol微粒微粒的質(zhì)量的質(zhì)量16g27g2g18g1mol1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)

9、量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都等于該物任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量每摩爾物質(zhì)具有的質(zhì)量。每摩爾物質(zhì)具有的質(zhì)量?？丝?摩摩 符號(hào)：符號(hào)：g/mol 或或 g mol1等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol) 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (g/mol)=M = m n我知道計(jì)我知道計(jì)算公式了算公式了定義：定義：?jiǎn)挝唬簡(jiǎn)挝唬簲?shù)值：數(shù)值：公式：公式：符號(hào)：符號(hào)：M 1. 1.下面敘述是否正確下面敘述是否正確（1 1

10、）摩爾是七個(gè)物理量之一）摩爾是七個(gè)物理量之一（2 2）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量物質(zhì)的量的單位。的單位。摩爾是摩爾是物質(zhì)的量物質(zhì)的量的單位，的單位，“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”四字為一整體，四字為一整體，不能隨便拆寫不能隨便拆寫做一做錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤（3 3）1 1摩爾大米約含有摩爾大米約含有6.026.0210102323個(gè)米粒個(gè)米粒物質(zhì)的量物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來(lái)描述宏觀只適用于微觀粒子，不能用來(lái)描述宏觀物質(zhì)。物質(zhì)。錯(cuò)誤錯(cuò)誤 2 2.請(qǐng)說(shuō)出下列語(yǔ)句的含義請(qǐng)說(shuō)出下列語(yǔ)句的含義 （1 1）mol

11、 Hmol H （2 2）mol Hmol H2 2O O3.3.判斷正誤，并說(shuō)明理由。判斷正誤，并說(shuō)明理由。 A. 1mol A. 1mol 氫氫 B. 1mol COB. 1mol CO2 2物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)的量物質(zhì)的量的表示方法：的表示方法：物質(zhì)的量的多少物質(zhì)的量的多少（molmol）能表示微觀粒子的符號(hào)）能表示微觀粒子的符號(hào)表示表示molmol的氫原子的氫原子表示表示molmol的水分子的水分子錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子錯(cuò)誤。沒(méi)有指出是分子、原子或離子正確。正確。4. 1 mol 碳原子含有約碳原子含有約 個(gè)碳原子個(gè)碳原子 1 6.0210235. 0.3 mol 硫酸分子含有約硫酸

12、分子含有約 個(gè)硫酸分子個(gè)硫酸分子0.36.0210236. 10 mol 鈉離子含有約鈉離子含有約 個(gè)鈉離子個(gè)鈉離子106.021023物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n) = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (NA)做幾個(gè)填空題吧做幾個(gè)填空題吧 1 mol H2O中氫原子、中氫原子、 氧原子的物質(zhì)的量各為多少？氧原子的物質(zhì)的量各為多少？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 結(jié)論：結(jié)論：微粒之間的個(gè)數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒之間的個(gè)數(shù)之比也就是物質(zhì)的量之比微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)微粒集團(tuán)微粒集團(tuán)物質(zhì)的量物質(zhì)的量 例題例題1 17. 1 mol N

13、a2SO4含有含有 mol Na+ 2 mol SO42 1 個(gè)氧原子個(gè)氧原子8. 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 1 mol SO420.5 個(gè)氧原子個(gè)氧原子約約26.021023約約46.021023光說(shuō)不練，等于白干，再做幾個(gè)吧。光說(shuō)不練，等于白干，再做幾個(gè)吧。9.1 mol OH含有含有 mol 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 10. 含有含有 5.4181023 個(gè)質(zhì)子的個(gè)質(zhì)子的 OH離子的物質(zhì)的量約離子的物質(zhì)的量約為為 摩爾摩爾9 約約106.021023(5.4181023) (96.021023) = 0.1 來(lái)幾個(gè)稍微有點(diǎn)難度的，要看提示哦來(lái)幾個(gè)稍微有點(diǎn)難度的，要看

14、提示哦 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =原子序數(shù)之和；原子序數(shù)之和； 原子的電子數(shù)原子的電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)； 陰離子的電子數(shù)陰離子的電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +電荷數(shù)；電荷數(shù)； 陽(yáng)離子的電子數(shù)陽(yáng)離子的電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)- -電荷數(shù)電荷數(shù)提示：提示：11. 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒數(shù)相等中所含微粒數(shù)相等的是的是 （ ） A. 鉀離子鉀離子 B. 氯離子氯離子C. 氧離子氧離子 D. 氧原子氧原子 A A KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO這是個(gè)選擇題，是單項(xiàng)選擇哦這是個(gè)選擇題，是單項(xiàng)選擇哦例題例題2 2 9090克水相當(dāng)于

15、多少摩爾水克水相當(dāng)于多少摩爾水? ?解解: 水的水的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量是是18水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量是18g/mol。n (H2O)= 90g18g/mol= 5 mol答：答：90克水相當(dāng)于克水相當(dāng)于5mol水水。注意解題注意解題格式格式 例題例題3 4. 9 克克H2SO4里含有多少個(gè)硫酸分子里含有多少個(gè)硫酸分子?解解: 硫酸的硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量是是98，硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：答：4.9克硫酸里含有克硫酸里含有 3.011022個(gè)硫酸分子。個(gè)硫酸分子。N (H2SO

16、4)= 0.05 mol6.021023/mol= 3.011022 先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量；帶單位計(jì)算。先公式、后數(shù)字；標(biāo)明每一個(gè)量；帶單位計(jì)算。12、下列說(shuō)法正確的是、下列說(shuō)法正確的是 ( )A硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB18g水中含有水中含有1mol水水CO2的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量(單位是單位是gmol1)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量質(zhì)量D1 mol CO的質(zhì)量為的質(zhì)量為28gmol1C13、23.75g某二價(jià)金屬的氯化物某二價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有中含有3.011023個(gè)個(gè)Cl，則，則MCl2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是_。MCl2的相對(duì)分子質(zhì)量是的相對(duì)分子質(zhì)量是_，M的相對(duì)原子質(zhì)量是的相對(duì)原子質(zhì)量是_。95g/mol95 24