高中化學 第3章 第2節(jié) 第1課時 水的電離 溶液的酸堿性與pH課件 新人教版選修4

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1、成才之路成才之路 化學化學路漫漫其修遠兮路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 選修選修4 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第三章第三章第二節(jié)第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性第三章第三章第第1課時課時水的電離水的電離溶液溶液的酸堿性與的酸堿性與pH第三章第三章新情境新情境 激趣入題激趣入題1新知識新知識導學探究導學探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測隨堂自測4新提升新提升達標作業(yè)達標作業(yè)5新視點新視點專家博客專家博客6新情境新情境激趣入題激趣入題 追求健康長壽是人類共同的愿望。人們首先要擁有健康，才有可能獲得財富、地位和幸福。健康從哪

2、里來呢？水是生命之源，如果沒有水，就不可能有生命。風靡日本、歐美等國的活性離子水是一種高品質的飲用水。離子水比普通水分子團直徑小，滲透作用快，有利于消除體內過多的自由基，能夠延緩機體衰老，且對多種疾病有預防和輔助治療的作用。它的誕生，在全世界掀起了一場飲水領域的革命，善待生命，從水開始。你知道水中有哪些粒子嗎？ 人的健康與體液的酸堿性有著很大的關系，人體處于正常狀態(tài)時血液的pH是7.357. 45，血液的pH哪怕發(fā)生極微小的變化，就會造成身體不適，當pH7. 45時會發(fā)生堿中毒而pH1.01014，此時pH7呈堿性。判斷溶液酸堿性的唯一標準是溶液中c(H)和c(OH)的相對大小，不應看pH的大

3、小，因此只有滿足c(H)c(OH)的溶液才一定呈中性。 4某溫度時，水溶液中KW41014，那么該溫度比室溫(25)高還是低？該溫度下純水中c(H)是多少？新思維新思維名師講堂名師講堂水的電離和水的離子積水的電離和水的離子積 教材點撥教材點撥 3影響水的電離平衡的因素提示：提示：(1)無論是純水，還是酸性、堿性或中性溶液中，水無論是純水，還是酸性、堿性或中性溶液中，水電離的電離的c(H)c(OH)。(2)水的離子積水的離子積KW是溫度的函數(shù)，溫是溫度的函數(shù)，溫度升高度升高KW增大，反之減小。增大，反之減小。典例透析典例透析 【答案】B 【點評】水的電離平衡逆向移動，則c(H)或c(OH)不一定

4、減小。如向水中加堿，c(OH)增大，平衡左移，但據(jù)勒夏持列原理知，c(OH)要比原來大。變式訓練變式訓練 解析：由題意可知，溫度升高，KW增大，即c(H)c(OH)增大。說明水的電離平衡向電離的方向移動，水的電離程度較大，因此水的電離過程是一個吸熱的過程。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溫度有關。 答案：C溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH 教材點撥教材點撥 溶液呈酸性、堿性還是中性，應看c(H)和c(OH)的相對大小，判斷溶液酸堿性的依據(jù)主要有三點： (1)在25時的溶液中： c(H)1107molL1溶液呈酸性 c(H)1107molL1溶液呈中性 c(H)107molL1時，溶液呈酸性，且c(H)

5、越大，酸性越強；c(OH)越大，堿性越強。 (2)在25時的溶液中： pH7溶液呈堿性 (3)在任意溫度下的溶液中： c(H)c(OH)溶液呈酸性且c(H)越大，酸性越強 c(H)c(OH)溶液呈中性 c(H)c(OH)溶液呈堿性且c(OH)越大，堿性越強 提示：用pH判斷溶液酸堿性時，要注意條件，即溫度。不能簡單地認為pH等于7的溶液一定為中性，如100時，pH6為中性，pH6顯堿性，所以使用pH時需注明溫度，若未注明溫度，一般認為是常溫，就以pH7為中性。 pHlgc(H)，由定義式可知，pH的大小由溶液中的c(H)大小來決定。pH的取值范圍為014，適用于c(H)和c(OH)都較小的溶液

6、KW(25 )，說明升高溫度能促進水的電離，即水的電離是一個吸熱過程，且水的電離程度在35 時大于25 時的，因此35 的c(H)大。另外由水的電離方程式可知，無論什么溫度，水自身電離產生的c(H)和c(OH)總是相等的。 答案：C 點評：無論什么條件下，水電離出的c(H)c(OH)。 2(2014成都高二檢測)下列敘述正確的是() A任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱 Bc(H)等于1.0107 molL1的溶液呈中性 C無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)c(OH)1.01014 D0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1

7、CH3COOH溶液中的c(H)的2倍 解析：A在溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度較小在溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度較小的時候，為了表示溶液的酸堿性，不再使的時候，為了表示溶液的酸堿性，不再使用離子濃度而使用溶液的用離子濃度而使用溶液的pHB對于中性溶液是氫離子濃度與氫氧根離子對于中性溶液是氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同，而不是氫離子濃度等于濃度相同，而不是氫離子濃度等于1.0 107 molL1，在常溫下等于這個數(shù)值，在常溫下等于這個數(shù)值，非常溫下就不再是這個數(shù)值非常溫下就不再是這個數(shù)值(水的離子積水的離子積受溫度影響受溫度影響)，所以，所以B錯誤錯誤CKW只與溫度有關，常溫下只與溫度有關，常

8、溫下KW11014 答案：C 點評：水的離子積的解題流程 水的離子積的表達形式水的離子積的影響因素(尤其是溫度對其影響)聯(lián)系溶液的酸堿性。 按照上述歸納，再做一做上面的練習熟悉一下解題流程吧。D對于對于D選項，由于醋酸是弱電解質，所以隨著選項，由于醋酸是弱電解質，所以隨著濃度減小，電離程度增大，濃度減小，電離程度增大，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)略小于略小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)的的2倍；所以倍；所以D選項選項錯誤錯誤 3(2014經典習題選萃)25 的下列溶液中，堿性最強的是() ApH11的溶液 Bc(OH)0.12 mol

9、L1 C1 L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H)11010molL1的溶液 解析：常溫下，可以根據(jù)pH或c(H)比較溶液的酸堿性，同樣也可以根據(jù)c(OH)的大小來比較。A、C、D三個選項中溶液的c(OH)依次為1103 molL1、0.1 molL1、1104 molL1，所以B中溶液的c(OH)最大，堿性最強。、 答案：B 4(2014試題調研)下列說法正確的是() A強堿的水溶液中不存在H BpH0的溶液是酸性最強的溶液 C在溫度不變時，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時增大 D某溫度下，純水中c(H)2107 molL1，其呈酸性 解析：在酸性或堿性水溶液中均存在H和OH，所以A

10、錯；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，并不是酸性最強的溶液，只是c(H)1.0 molL1的溶液用pH表示酸性強弱不再方便，故B錯；溫度一定時，KWc(H)c(OH)是一個定值，故二者不能同時增大，故C對；純水中，c(H)c(OH)，呈中性，所以D錯誤。 答案：C 5(2014山西晉城期末)有一學生甲測某溶液的pH時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。學生乙對學生甲的操作的評價：操作錯誤，測定結果一定有誤差；學生丙對學生甲操作的評價：操作錯誤，但測定結果不一定有誤差。 (1)你支持_(填“乙”或“丙”)同學的觀點，原因是_。 (2)若用此法分別測定c(H

11、)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_溶液，原因是_ _。 (3)只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，簡述操作過程：_ _。 A紫色石蕊試液B蒸餾水 CBaCl2溶液DpH試紙 答案：(1)丙當溶液呈中性時，則不產生誤差；否則將產生誤差 (2)鹽酸在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產生H，使得溶液中c(H)較鹽酸溶液中c(H)大，誤差較小 (3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 molL1的硫酸新提升新提升達標作業(yè)達標作業(yè)（點此鏈接）（點此鏈接）新視點新視點專家博客專家博客 “不小心”與科學發(fā)現(xiàn) 著名的化學家波義耳有一次傾倒?jié)恹}酸時，不小心把酸濺到了紫羅蘭的花瓣上。 為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的杯子里。結果他發(fā)現(xiàn)藍色的花競變成了紅色。受到這一現(xiàn)象的啟發(fā)，他從各種花、地衣以及樹皮和植物的根里制取了不同顏色的浸出液，用這些浸出液去檢驗各種溶液是酸還是堿，這就是最早的酸堿指示劑。 紅椰菜除了可供食用外，它的色素對酸堿非常敏感，只要用熱水作為溶劑把紅椰菜的色素提煉出來，它的色素便會在不同的酸堿值(pH)呈現(xiàn)不同的顏色：pH1，深紅；pH23，紫紅；pH46，淺紅；pH79，藍色；pH10，綠色；pH11，黃綠；pH1214，黃色。